Будова електронних оболонок

номеру групи

номеру періоду

порядковому номеру

відносній атомній масі

 порядковому номеру елемента

  номеру періоду

  номеру ряду

  номеру групи

 р-електрони

s-електрони

валентні електрони

спарені електрони

Li, Be, B, O, S

Li, Na, H, He, Ba

 Na, K, Ca, Ba, Cl

F, Cl, Fe, Mg, S

Li, Na, K, Rb, Cs

 O, S, Cl, Al, C

B, Al, Se, Cr, Fe 

O, S, Cr, Mn, Fe

кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи

число електронів в атомі визначається за його протонним числом

спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів

 радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в групі - збільшується

 матерії та хвилі

 атома та частинки

 частинки та йона

частинки та хвилі

хмара

 оболонка

 орбіталь

 орбіта

 f-орбіталь

  d-орбіталь

  p-орбіталь

  s-орбіталь

 еліпс

 коло

 об'ємна вісімка

неправильна вісімка

8

18

2

32

1

2

3

8

s

 s, p

 s, p, d

s, p, d, f

2

6

10

14

16

3

6

32