Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

 При підвищенні тиску рівновага зміститься в сторону утворення продуктів реакції у реакції:

Хімічна рівновага в системі

С₄H₁₀(г) ⇄ С₄H₆(г) + 2H₂(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону реагентів (вліво):

Рівновага в реакції

СаСO₃(тв) ⇄ СаО(тв) + СO₂(г) ; ∆Н > 0

зміститься в сторону утворення продуктів реакції при:

Рівновага в реакції

С₂Н₄(г) + Н₂O(г) = С₂Н₅ОН(г) ; ∆Н < 0

зміститься в сторону реагентів при:

Чи вірні наступні твердження про зміщення хімічної рівноваги в системі

2CO(г)+ O₂(г)  ⇄ 2CO₂ (г); ∆Н < 0 

А. При зменшенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону реагентів;

Б. При збільшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься в сторону утворення продуктів реакції.

При зниженні тиску збільшується вихід продуктів реакції у системі:

Для зміщення хімічної рівноваги в системі

Н₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г); ∆Н < 0

в сторону утворення продукту реакції необхідно:

У системі

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) ; ∆Н < 0

зміщення хімічної рівноваги вліво відбудеться при:

Чи вірні наступні твердження щодо зміщення хімічної рівноваги в системі

CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) ; ∆Н < 0

А. При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік продукту реакції

Б. При підвищенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону продукту реакції

У системі

SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г) ; ∆Н < 0

зміщенню хімічної рівноваги вправо сприяє:

У якій системі зменшення концентрації водню (Н₂) зміщує хімічну рівновагу вправо?

При підвищенні тиску рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції