Хімічні властивості алканів

розкладу

заміщення

 окиснення

приєднання

галогенування

нітрування

піроліз

крекінг

галогенування

нітрування

піроліз

крекінг

каталітичне відщеплення водню від органічних речовин

реакція, яка відбувається з виділенням вуглекислого газу

взаємодія алканів з розбавленою нітратною кислотою

реакція, яку здійснюють за температури 600-700 0С

термічний розклад органічної речовини, що відбувається за температури 700 0С без доступу повітря

реакція, яку здійснюють за температури 600-700 0С, відбувається з розривом С-С- зв’язків  у молекулах вищих алканів й утворенням нижчих алканів і алкенів.

взаємодія алканів з розбавленою нітратною кислотою унаслідок нагрівання під тиском з утворенням нітропохідних алканів

перетворення алкану нормальної будови на його ізомер з розгалуженою будовою.Відбувається унаслідок нагрівання і за наявності каталізатора AlCl3

термічний розклад органічної речовини, що відбувається за температури 700 0С без доступу повітря

реакція, яку здійснюють за температури 600-700 0С, відбувається з розривом С-С- зв’язків  у молекулах вищих алканів й утворенням нижчих алканів і алкенів.

взаємодія алканів з розбавленою нітратною кислотою унаслідок нагрівання під тиском з утворенням нітропохідних алканів

перетворення алкану нормальної будови на його ізомер з розгалуженою будовою.Відбувається унаслідок нагрівання і за наявності каталізатора AlCl₃

термічний розклад органічної речовини, що відбувається за температури 700 0С без доступу повітря

реакція, яку здійснюють за температури 600-700 0С, відбувається з розривом С-С- зв’язків  у молекулах вищих алканів й утворенням нижчих алканів і алкенів.

взаємодія алканів з розбавленою нітратною кислотою унаслідок нагрівання під тиском з утворенням нітропохідних алканів

перетворення алкану нормальної будови на його ізомер з розгалуженою будовою. Відбувається унаслідок нагрівання і за наявності каталізатора AlCl₃

окиснення органічних сполук киснем повітря за високих температур, що призводить до повного руйнування речовин та утворення СО₂ і Н₂О як кінцевих продуктів.

реакція відщеплення молекули Н₂О від молекули речовини

часткове окиснення ( за мяких умов, без розриву С-С- зв’язків 

повне окиснення етану

хлорування етану

хлорування метану

окиснення, оборотних, ендотермічних

неповного окиснення, необоротних, екзотермічних

повного окиснення,необоротних, екзотермічних

гідрування

дегідруванням

гідратацією

ізомеризація

хлорування

горіння

1500^0С

2СН₄  → С₂Н₂  + 3 Н₂

 900⁰ С

    СН₄ + Н₂О  → СО + 3Н₂

   1000⁰С

СН₄ + СО₂  → 2СО + 2Н₂

С₂Н₆ + НNO₃   →  C₂H₅NO₂ + H₂O

С₆Н₆ + НNO₃   →  C₆ H₅NO₂ + H₂O

С₆Н₅СН₃ +3НNO₃   →  C₆ H₅ СН₃(NO₂)₃ + 3H₂O

при сильному нагріванні реагуючої суміші

при попаданні на суміш газів розсіяного сонячного світла

при підвищені тиску  

СН₄ + 2О₂→ СО₂ + 2Н₂О

СН₄ + О₂ → С + 2Н₂О

4СН₄ + 2О₂ → СО₂ + СО + С₂Н₂ + 2Н₂О + 6Н₂

С₄Н₁₀ → С₄Н₈ + Н₂

С₄Н₁₀ → С₃Н₆ + СН₄

С₄Н₁₀ → 4С + 5Н₂

СnH2n+2

CnH2n

CnH2n-2

CnH2n-6

лінійну

плоску

об'ємну

тетраедричну

Одинарні

Подвійні

Потрійні

Не мають

СnН2n+ 1;

СnН2n +2;

СnН2n;

СnН2n-2.