Хімічний зв̛ язок і будова речовини

Тести Хімія 8 клас Тест

Учень може отримати за виконання усіх тестових завдань найбільше 24 бали. Щоб перевести бали у оцінку за 12-бальною шкалою, потрібно кількість набраних балів поділити на 2.

Вакуленко С. А.
Додано: 23 листопада 2020
Предмет: Хімія, 8 клас
Тест виконано: 85 разів
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
20 запитань
Запитання 1

Електронегативність – це властивість атома …    

варіанти відповідей

відштовхувати від себе спільну з іншим атомом електронну пару

втрачати електрони

сполучатись з іншим атомом за умови наявності в атомі неспарених електронів;  

відтягувати до себе спільні електронні пари від інших атомів 

Запитання 2


Електронегативність елементів у періодах зі зростанням протонних чисел атомів 

варіанти відповідей

залишається сталою

змінюється стрибкоподібно

поступово збільшується

поступово зменшується

Запитання 3

Найбільш електронегативний елемент у даному переліку

варіанти відповідей

Cl

Са

Н

Сυ

Запитання 4

Ковалентний неполярний – це  зв’язок 


варіанти відповідей

який виникає між атомами хімічних елементів, які дуже різко відрізняються своєю електронегативністю

утворений між атомами неметалічних елементів за допомогою спільних електронних пар, які рівновіддалені від ядер обох атомів

який виникає між атомами елементів, що не дуже відрізняються своєю електронегативністю

утворений за допомогою спільних електронних пар

Запитання 5

Йонним називають хімічний зв’язок, що утворюється за рахунок

варіанти відповідей

електростатичних сил притяганням між йонами

спільних електронних пар

йонами та спільною електронною парою

йонами та вільними електронами

Запитання 6

 

 Речовина з молекулярною формулою F2 утворена хімічним зв’язком

варіанти відповідей

Йонним

Ковалентним неполярним

Металевим

Ковалентним полярним

Запитання 7

 

Сполуки з ковалентним полярним  зв’язком

варіанти відповідей

CO2

РН3

Н2

KF

Запитання 8

Сполуки з йонним  зв’язком

варіанти відповідей

SO3

АlCl3

Br2

NaCl

Запитання 9

Властивості речовини з молекулярною кристалічною граткою

варіанти відповідей

легкоплавка

висока температура плавлення

добре проводить електричний струм

летка

Запитання 10

 

 Ряд формул речовин, у якому  наведені лише неполярні молекули

варіанти відповідей

N2, PH3, H2

N2, O2, CO2

N2, H2O, NH3

NH3, РH3 , Н2О

Запитання 11

Ряд формул речовин, у якому наведено лише йонні сполуки

варіанти відповідей

KCl, ZnBr2, Al2O3

K2SiO3, NO2, HBr.


HF, SO3, H2SO4

Н2, О2, СаО

Запитання 12

Ряд формул речовин, у яких наявний лише ковалентний зв’язок

варіанти відповідей

Na, H2, HF,  H2O

H2O, O2, КF ,  NH3

CuCl2, HCl, O3, P2O5

HCl,  Cl2, H2O, Р4

Запитання 13

У вузлах атомних кристалічних ґраток розміщені

варіанти відповідей

полярні й неполярні молекули

атоми неметалічних елементів

атоми металічних елементів

позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів

Запитання 14

Частинки, які  знаходяться  у вузлах кристалічної гратки води

варіанти відповідей

атоми

молекули

йони

катіони та аніони

Запитання 15

Ряд формул сполук , які утворені лише йонним зв'язком

варіанти відповідей

N2; NH3; NO2     

PCl3; O2; CO    

Cl2; NaCl; HCl         

KF; NaBr; CaCl2 

Запитання 16

Атом хімічного елемента має на 7 електронів більше, ніж йон Магнію. Протонне число цього хімічного елемента: 

варіанти відповідей

19

5

17

18

Запитання 17

Між атомами хімічних елементів з порядковими номерами 3 і 16 утворюється зв̛ язок

варіанти відповідей

йонний

ковалентний полярний

ковалентний неполярний

металевий

Запитання 18

Властивості речовини з йонною кристалічною граткою

варіанти відповідей

легкоплавка

проводить електричний струм

часто розчинна у воді

летка

Запитання 19

Укажіть формулу речовини з найбільшою кількістю ковалентних зв̛ язків

варіанти відповідей

Н2S

N2 

CH4  

F2

Запитання 20

Сполука, між атомами якої міститься потрійний зв′язок

варіанти відповідей

Н2S

N2 

CH4

F2

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест