Химия 5 нб | Тест з хімії

Запитання 1

У кислотному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

варіанти відповідей

рН =7, рОН = 7

рН < 7, рОН >7

рН > 7, рОН >7

рН > 7, рОН<7

рН < 7, рОН<7

Запитання 2

Кислотно – основний гомеостаз це:

варіанти відповідей

сталість концентрації мікроелементів у тканинах і органах

сталість концентрації макроелементів у тканинах і органах

сталість рОН біологічних рідин у тканинах та органах

сталість рН біологічних рідин у тканинах та органах

підтримання водно – електролітного балансу

Запитання 3

Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину NаОН?

варіанти відповідей

pH=14-pOH

pH=-lg[H+]*2

pH=-lgCOH-

pH=-lg[H+]

pH=pOH-14

Запитання 4

Які йони не можуть одночасно знаходитись в розчині?

варіанти відповідей

NH4+, Cl-

K+, NO3-

Na+, OH-

Ba2+, SO4

Запитання 5

Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

варіанти відповідей

рН≈7

рН=0

рН>7

рН<7

рН=7

Запитання 6

Константа гідролізу (К солі слабкої кислоти і сильної основи або слабкої основи і сильної кислоти – це відношення іонного добутку води (К до:

варіанти відповідей

константи дисоціації слабкого електроліту

кількості речовини солі, що прогідролізувала

суми молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид-йонів

кількості речовини солі, що продисоціювала

добутку молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид-йонів

Запитання 7

Ступінь гідролізу солі зростає при:

варіанти відповідей

зменшенні концентрації солі

зниженні температури та збільшенні концентрації солі

збільшенні концентрації солі

додаванні солі, утвореної сильною кислотою та лугом

зниженні температури

Запитання 8

Гідролізу не підлягають солі, утворені:

варіанти відповідей

слабкою кислотою та слабкою основою

сильною кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою основою та сильною кислотою

кислим залишком та катіоном металу

Запитання 9

Гідролізу за катіоном підлягають солі, утворені:

варіанти відповідей

кислим залишком та катіоном металу

слабкою основою та сильною кислотою

сильною кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою кислотою та слабкою основою

Запитання 10

Гідролізу за аніоном підлягають солі, утворені:

варіанти відповідей

слабкою кислотою та сильною основою (лугом)

сильною кислотою та сильною основою (лугом)

кислим залишком та катіоном металу

слабкою кислотою та слабкою основою

слабкою основою та сильною кислотою

Запитання 11

Що таке ацидоз?

варіанти відповідей

підвищене згортання крові

зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону

підвищений вміст кальцію в організмі

зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону

розрідження крові внаслідок плазмолізу

Запитання 12

Яке значення рН в кислих розчинах?

варіанти відповідей

рН >7

рН = 0–5

рН < 7

рН= 7–9

рН = 5–7

Запитання 13

Яке значення рН в лужних розчинах?

варіанти відповідей

рН>7

рН = 0–5

рН<7

рН = 5–7

рН = 7–9

Запитання 14

Що таке алкалоз?

варіанти відповідей

підвищення чутливості організму до окремих ліків

зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону

нервове збудження

зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону

підвищення згортання крові

Запитання 15

Іонний добуток води – це:

варіанти відповідей

добуток концентрацій протонів та гідроксид-йонів

відношення концентрацій протонів та гідроксид-іонів

різниця концентрацій протонів та гідроксид-іонів

сума концентрацій двох протонів

сума концентрацій протонів та гідроксид-іонів

Запитання 16

рОН – це:

варіанти відповідей

від’ємний десятковий логарифм концентрації протонів

натуральний логарифм концентрації лугу.

від’ємний десятковий логарифм концентрації йонів Гідрогену

від’ємний десятковий логарифм концентрації гідроксид-йонів

від’ємний десятковий логарифм концентрації основи

Запитання 17

Вкажіть концентрацію (у моль/дм3) йонів Гідрогену в розчині лугу:

варіанти відповідей

10-7

10-5

10-3

10-11

10-1

Запитання 18

У нейтральному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

варіанти відповідей

рН > 7, рОН >7

рН > 7, рОН<7

рН < 7, рОН >7

рН =7, рОН = 7

рН < 7, рОН<7

Запитання 19

Вказати, як пов’язані між собою значення рН і рОН у розчині:

варіанти відповідей

рН + рОН = 7

рН + рОН =14

рН/рОН = 1

рН = рОН

рН ∙ рОН = 7

Запитання 20

У лужному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

варіанти відповідей

рН < 7, рОН<7

рН > 7, рОН<7

рН =7, рОН = 7

рН > 7, рОН >7

рН < 7, рОН >7

Запитання 21

Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі кислотами є речовини, які при перебігу реакції можуть бути:

варіанти відповідей

акцепторами протонів

акцепторами гідроксильних груп

донорами гідроксильних груп

донорами протонів (іонів гідрогену)

акцепторами електронної пари

Запитання 22

Вкажіть концентрацію (у моль/дм3) йонів Гідрогену в чистій воді

варіанти відповідей

10-14

10-1

10-3

10-10

10-7

Запитання 23

Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі основами є речовини, які при перебігу реакції можуть бути:

варіанти відповідей

акцепторами електронної пари

акцепторами протонів

донорами гідроксильних груп

донорами протонів (йонів гідрогену)

акцепторами гідроксильних груп

Запитання 24

У кислотному розчині величини [H+] i pH мають такі значення

варіанти відповідей

[H+]=10-7 pH=7

[H+]>10-7 pH<7

[H+]<10-7 pH<7

[H+]>10-7 pH=7

[H+]>10-7 pH>7

Запитання 25

Які йони не можуть одночасно знаходитись в розчині?

варіанти відповідей

Fe2+, OH-

NH4+, Cl-

K+, NO3-

Cu2+, SO4

Na+, SO4

Запитання 26

Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

варіанти відповідей

pH=14-pOH

pH=-lg[H+]

pH=-lgCOH-

pH=-lg[H+]*2

—

Запитання 27

Для процесу електролітичної дисоціації води за 25 oС справедлива рівність:

варіанти відповідей

[H+]=[OH-]=10-14 моль/дм3

[H+]=[OH-]=10-7 моль/дм3

[H+]/[OH-]=10-7 моль/дм3

[H+]+[OH-]=10-14 моль/дм3

[H+]+[OH-]=10-7 моль/дм3

Запитання 28

Величина рН шлункового соку людини знаходиться в межах:

варіанти відповідей

5,5 – 6,5

3,5 – 4,5

0,9 – 2,0

2,5 – 3,5

7,5 – 8,5

Запитання 29

Якій солі відповідає наступний вираз для обчислення константи гідролізу:

варіанти відповідей

Кг=Кw/Ka*Kb

K2S

NH4Cl

(NH4)2S

FeCl3

CH3COONa

Запитання 30

Які йони можуть одночасно знаходитися в розчині

варіанти відповідей

Fe3+, OH-

Fe2+, OH-

Ba2+, SO4

Ag+, Cl-

Fe3+, Cl-

Запитання 31

Пепсин шлункового соку діє у:

варіанти відповідей

слабко кислому середовищі

сильно кислому середовищі

нейтральному середовищі

лужному середовищі

кислому середовищі

Запитання 32

Водневий показник сечі в нормі може коливатись в межах:

варіанти відповідей

8,5 – 10,5

5,0 – 6,5

2,5 – 3,5

2,0 – 3,5

7,5 – 9,5

Запитання 33

Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та лугом:

варіанти відповідей

рН>7

рН≈7

рН=0

рН<7

рН=7

Запитання 34

Вказати вид середовища, що створюється при розчиненні цинк сульфату в воді:

варіанти відповідей

в залежності від концентрації солі

кисле

нейтральне

в залежності від температури

лужне

Запитання 35

Яке забарвлення має метиленовий оранжевий при рН˂3

варіанти відповідей

помаранчеве

безбарвний

малинове

жовте

червоне

Запитання 36

Вказати вид середовища, що створюється при розчиненні Na2CO3

варіанти відповідей

лужне

слабо лужне

слабокисле

нейтральне

кисле

Запитання 37

Яке забарвлення має фенолфталеїн при рН˃7

варіанти відповідей

синє

помаранчеве

жовте

малинове

безбарвне

Запитання 38

Білки,які належать до високомолекулярних сполук, здатних до дисоціації у водних розчинах називають:

варіанти відповідей

окситоліти

неелектроліти

поліелектроліти

електроліти

амфоліти

Запитання 39

Оберіть групу солей, в яких гідроліз не відбувається:

варіанти відповідей

калій хлорат, натрій ацетат

калій ціанід, амоній сульфат

калій фосфат, амоній карбонат

натрій сульфат, калій нітрат

алюміній хлорид, кальцій нітрат

Запитання 40

Згідно протолітичної теорії кислот та основ Й.Бренстеда кислотами називаються сполуки

варіанти відповідей

що утворюють катіони Н+

що використовує вільну електронну пару (є акцептором електронної пари)

що віддають протони (є донорами протонів)

що приймають протони (є акцепторами протонів)

що віддають вільну електронну пару (є донором електронної пари)

Запитання 41

Згідно електронної теорії кислот та основ Г.Льюїса основа це речовина

варіанти відповідей

що використовує вільні електронні пари для утворення октену

що приймають протони (є акцепторами протонів)

що віддають протони (є донорами протонів)

що віддає вільні електронні пари для утворення октену

що утворюють катіони Н+

Запитання 42

Згідно з теорією електролітичної дисоціації С.Ареніуса загальні властивості кислот зумовлені наявністю в розчинах

варіанти відповідей

гідроген-йонів

вільної валентної орбіталі

вільної електронної пари

гідроксид-йонів

амоній-йонів

Запитання 43

Гідроліз – це:

варіанти відповідей

обмінна взаємодія речовин з водою

процес дисоціації електроліту

процес розщеплення електролітів на йони під дією полярних розчинників

процес переходу речовини із однієї кристалічної форми в іншу

взаємодія основи з кислотою

Запитання 44

Реакція нейтралізації – це:

варіанти відповідей

взаємодія основи з кислотою

обмінна взаємодія речовин з водою

процес дисоціації електроліту

процес переходу речовини із однієї кристалічної форми в іншу

процес розщеплення електролітів на йони під дією полярних розчинників

Запитання 45

Сильні електроліти – це:

варіанти відповідей

речовини, що обмінно взаємодіють з водою

речовини, які підлягають гідролізу

електроліти, що повністю дисоціюють на йони

електроліти, що частково дисоціюють на йони

речовини, розчини яких проводять електичний струм

Запитання 46

Із наведених пар речовин вибрати компоненти гемоглобінового буфера:

варіанти відповідей

KHb, HHbO2.

HHb, Mg(Hb)2;

HHb, KHb;

KHb, NaHbO2;

Запитання 47

Індикатором на лужне середовище є:

варіанти відповідей

лакмус

фенолфталеїн

метилоранж

індиго

Запитання 48

Індикатором на кисле середовище є:

варіанти відповідей

лакмус

фенолфталеїн

метилоранж

індиго

Запитання 49

Із наведених пар речовин вибрати компоненти гемоглобінового буфера:

варіанти відповідей

HHb, KHb;

KHb, HHbO2

KHb, NaHbO2

HHb, Mg(Hb)2

Запитання 50

У лужному розчині величини [H+] і рН мають такі значення:

варіанти відповідей

[Н+] = 10–7 рН= 7

[H+] >10–7 рН< 7

[H+] > 10–7 рН > 7

[H+] < 10–7 рН < 7

Запитання 51

У нейтральному розчині величини [H+] і рН мають такі значення:

варіанти відповідей

[H+] < 10–7 рН < 7

[H+] > 10–7 рН > 7

[H+] > 10–7 рН = 7

[Н+] = 10–7 рН= 7 [H+] >10–7 рН< 7

Запитання 52

Як зміниться рН води, якщо до 80 мл її додати 20 мл розчинуNаОН із Сн =0,1 моль/л, α = 1.

варіанти відповідей

∆рН = 7,3

∆рН = 3,5

∆рН = 5,3

∆рН = 5,7

Запитання 53

Яка реакція середовища в розчині в результаті гідролізу солі Na2CO2

варіанти відповідей

Нейтральна

Слабокисла

Лужна

Кисла

Запитання 54

Що таке активна кислотність?

варіанти відповідей

Це концентрація вільних аніонів ОН-, наявних в розчині при даних умовах.

Це концентрація вільних катіонів Н+, наявних в розчині при даних умовах.

Це концентрація вільних катіонів ОН+, наявних в розчині при даних умовах.

Це концентрація Н+ і ОН-, наявних в розчині при даних умовах.

Запитання 55

Титрована (загальна) кислотність характеризує:

варіанти відповідей

наявність у харчових продуктах усіх речовин, які мають лужні властивості;

наявність у харчових продуктах вітамінів;

наявність у харчових продуктах важких металів, які мають кислі властивості;

наявність у харчових продуктах усіх речовин, які мають кислі властивості;

Запитання 56

Титрована (загальна) кислотність визначаються:

варіанти відповідей

шляхом реакції з реактивом Фелінга;

шляхом нейтралізації речовин кислотами;

за довідниками.

шляхом нейтралізації речовин лугами;

Запитання 57

Одиниці вимірювання титрованої кислотності:

варіанти відповідей

Грам;

Градуси Кельвіна;

Моль.

Градуси Тернера;

Запитання 58

Потенційна кислотність – це:

варіанти відповідей

концентрація катіонів Н+, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

концентрація аніонів ОН+, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

концентрація Н+ та ОН-, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

концентрація аніонів Н+, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

Запитання 59

Точку еквівалентності визначають:

варіанти відповідей

У момент різкого стрибку нейтралізації;

На початку та в кінці реакції.

В кінці реакції

На початку реакції

Запитання 60

Кислотними буферними системами називаються розчини, які містять:

варіанти відповідей

слабку кислоту (донор протона) і сіль іншої кислоти (акцептор протона).

сильну кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

слабку кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

слабку кислоту (донор протона) і слабку основу (акцептор протона);

Запитання 61

Основними буферними розчинами називаються розчини, які містять:

варіанти відповідей

слабку кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

сильну кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

слабку основу (акцептор протона) і сіль цієї основи (донор протона);

слабку основу (акцептор протона) і сіль іншої основи (донор протона);

Запитання 62

Визначити рН розчину НСl, якщо концентрація НСl = 0,000052 (5,2 . 10-5 моль/л)

варіанти відповідей

52

5

-4,28

5,2

4,28

Запитання 63

Яке значення рН шлункового соку?

варіанти відповідей

9,0 – 10,0

6,0 – 7,0

1,5 – 2,0

5,5 – 6,5

7,4

Запитання 64

Пояснити, чому знижується рН у зоні запалення:

варіанти відповідей

жодне з названих

у зоні запалення пригнічується окиснення і зростає відновлення

у зоні запалення рН не змінюється, тому що його значення не залежить від напрямку процесів метаболізму

у зоні запалення різко сповільнюється відток продуктів метаболізму

у зоні запалення утворюються продукти неповного окиснення – органічні кислоти