Химия 5 нб

рН =7, рОН = 7

рН < 7, рОН >7

рН > 7, рОН >7

рН > 7, рОН<7

рН < 7, рОН<7

сталість концентрації мікроелементів у тканинах і органах

сталість концентрації макроелементів у тканинах і органах

сталість рОН біологічних рідин у тканинах та органах

сталість рН біологічних рідин у тканинах та органах

підтримання водно – електролітного балансу

pH=14-pOH

pH=-lg[H+]*2

pH=-lgCOH-

pH=-lg[H+]

pH=pOH-14

NH4+, Cl-

K+, NO3-

Na+, OH-

Ba2+, SO4

рН≈7

рН=0

рН>7

рН<7

рН=7

константи дисоціації слабкого електроліту

кількості речовини солі, що прогідролізувала

суми молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид-йонів

кількості речовини солі, що продисоціювала

добутку молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид-йонів

зменшенні концентрації солі

зниженні температури та збільшенні концентрації солі

збільшенні концентрації солі

додаванні солі, утвореної сильною кислотою та лугом

зниженні температури

слабкою кислотою та слабкою основою

сильною кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою основою та сильною кислотою

кислим залишком та катіоном металу

кислим залишком та катіоном металу

слабкою основою та сильною кислотою

сильною кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою кислотою та сильною основою (лугом)

слабкою кислотою та слабкою основою

слабкою кислотою та сильною основою (лугом)

сильною кислотою та сильною основою (лугом)

кислим залишком та катіоном металу

слабкою кислотою та слабкою основою

слабкою основою та сильною кислотою

підвищене згортання крові

зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону

підвищений вміст кальцію в організмі

зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону

розрідження крові внаслідок плазмолізу

рН >7

рН = 0–5

рН < 7

рН= 7–9

рН = 5–7

рН>7

рН = 0–5

рН<7

рН = 5–7

рН = 7–9

підвищення чутливості організму до окремих ліків

зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону

нервове збудження

зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону

підвищення згортання крові

добуток концентрацій протонів та гідроксид-йонів

відношення концентрацій протонів та гідроксид-іонів

різниця концентрацій протонів та гідроксид-іонів

сума концентрацій двох протонів

сума концентрацій протонів та гідроксид-іонів

від’ємний десятковий логарифм концентрації протонів

натуральний логарифм концентрації лугу.

від’ємний десятковий логарифм концентрації йонів Гідрогену

від’ємний десятковий логарифм концентрації гідроксид-йонів

від’ємний десятковий логарифм концентрації основи

10-7

10-5

10-3

10-11

10-1

рН > 7, рОН >7

рН > 7, рОН<7

рН < 7, рОН >7

рН =7, рОН = 7

рН < 7, рОН<7

рН + рОН = 7

рН + рОН =14

рН/рОН = 1

рН = рОН

рН ∙ рОН = 7

рН < 7, рОН<7

рН > 7, рОН<7

рН =7, рОН = 7

рН > 7, рОН >7

рН < 7, рОН >7

акцепторами протонів

акцепторами гідроксильних груп

донорами гідроксильних груп

донорами протонів (іонів гідрогену)

акцепторами електронної пари

10-14

10-1

10-3

10-10

10-7

акцепторами електронної пари

акцепторами протонів

донорами гідроксильних груп

донорами протонів (йонів гідрогену)

акцепторами гідроксильних груп

[H+]=10-7 pH=7

[H+]>10-7 pH<7

[H+]<10-7 pH<7

[H+]>10-7 pH=7

[H+]>10-7 pH>7

Fe2+, OH-

NH4+, Cl-

K+, NO3-

Cu2+, SO4

Na+, SO4

pH=14-pOH

pH=-lg[H+]

pH=-lgCOH-

pH=-lg[H+]*2

—

[H+]=[OH-]=10-14 моль/дм3

[H+]=[OH-]=10-7 моль/дм3

[H+]/[OH-]=10-7 моль/дм3

[H+]+[OH-]=10-14 моль/дм3

[H+]+[OH-]=10-7 моль/дм3

5,5 – 6,5

3,5 – 4,5

0,9 – 2,0

2,5 – 3,5

7,5 – 8,5

Кг=Кw/Ka*Kb

K2S

NH4Cl

(NH4)2S

FeCl3

CH3COONa

Fe3+, OH-

Fe2+, OH-

Ba2+, SO4

Ag+, Cl-

Fe3+, Cl-

слабко кислому середовищі

сильно кислому середовищі

нейтральному середовищі

лужному середовищі

кислому середовищі

8,5 – 10,5

5,0 – 6,5

2,5 – 3,5

2,0 – 3,5

7,5 – 9,5

рН>7

рН≈7

рН=0

рН<7

рН=7

в залежності від концентрації солі

кисле

нейтральне

в залежності від температури

лужне

помаранчеве

безбарвний

малинове

жовте

червоне

лужне

слабо лужне

слабокисле

нейтральне

кисле

синє

помаранчеве

жовте

малинове

безбарвне

окситоліти

неелектроліти

поліелектроліти

електроліти

амфоліти

калій хлорат, натрій ацетат

калій ціанід, амоній сульфат

калій фосфат, амоній карбонат

натрій сульфат, калій нітрат

алюміній хлорид, кальцій нітрат

що утворюють катіони Н+

що використовує вільну електронну пару (є акцептором електронної пари)

що віддають протони (є донорами протонів)

що приймають протони (є акцепторами протонів)

що віддають вільну електронну пару (є донором електронної пари)

що використовує вільні електронні пари для утворення октену

що приймають протони (є акцепторами протонів)

що віддають протони (є донорами протонів)

що віддає вільні електронні пари для утворення октену

що утворюють катіони Н+

гідроген-йонів

вільної валентної орбіталі

вільної електронної пари

гідроксид-йонів

амоній-йонів

обмінна взаємодія речовин з водою

процес дисоціації електроліту

процес розщеплення електролітів на йони під дією полярних розчинників

процес переходу речовини із однієї кристалічної форми в іншу

взаємодія основи з кислотою

взаємодія основи з кислотою

обмінна взаємодія речовин з водою

процес дисоціації електроліту

процес переходу речовини із однієї кристалічної форми в іншу

процес розщеплення електролітів на йони під дією полярних розчинників

речовини, що обмінно взаємодіють з водою

речовини, які підлягають гідролізу

електроліти, що повністю дисоціюють на йони

електроліти, що частково дисоціюють на йони

речовини, розчини яких проводять електичний струм

KHb, HHbO2.

HHb, Mg(Hb)2;

HHb, KHb;

KHb, NaHbO2;

лакмус

фенолфталеїн

метилоранж

індиго

лакмус

фенолфталеїн

метилоранж

індиго

HHb, KHb;

KHb, HHbO2

KHb, NaHbO2

HHb, Mg(Hb)2

[Н+] = 10–7 рН= 7

[H+] >10–7 рН< 7

[H+] > 10–7 рН > 7

[H+] < 10–7 рН < 7

[H+] < 10–7 рН < 7

[H+] > 10–7 рН > 7

[H+] > 10–7 рН = 7

[Н+] = 10–7 рН= 7 [H+] >10–7 рН< 7

∆рН = 7,3

∆рН = 3,5

∆рН = 5,3

∆рН = 5,7

Нейтральна

Слабокисла

Лужна

Кисла

Це концентрація вільних аніонів ОН-, наявних в розчині при даних умовах.

Це концентрація вільних катіонів Н+, наявних в розчині при даних умовах.

Це концентрація вільних катіонів ОН+, наявних в розчині при даних умовах.

Це концентрація Н+ і ОН-, наявних в розчині при даних умовах.

наявність у харчових продуктах усіх речовин, які мають лужні властивості;

наявність у харчових продуктах вітамінів;

наявність у харчових продуктах важких металів, які мають кислі властивості;

наявність у харчових продуктах усіх речовин, які мають кислі властивості;

шляхом реакції з реактивом Фелінга;

шляхом нейтралізації речовин кислотами;

за довідниками.

шляхом нейтралізації речовин лугами;

Грам;

Градуси Кельвіна;

Моль.

Градуси Тернера;

концентрація катіонів Н+, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

концентрація аніонів ОН+, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

концентрація Н+ та ОН-, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

концентрація аніонів Н+, пов’язаних в молекули або іони слабких кислот, наявних в розчині.

У момент різкого стрибку нейтралізації;

На початку та в кінці реакції.

В кінці реакції

На початку реакції

слабку кислоту (донор протона) і сіль іншої кислоти (акцептор протона).

сильну кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

слабку кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

слабку кислоту (донор протона) і слабку основу (акцептор протона);

слабку кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

сильну кислоту (донор протона) і сіль цієї кислоти (акцептор протона);

слабку основу (акцептор протона) і сіль цієї основи (донор протона);

слабку основу (акцептор протона) і сіль іншої основи (донор протона);

52

5

-4,28

5,2

4,28

9,0 – 10,0

6,0 – 7,0

1,5 – 2,0

5,5 – 6,5

7,4

жодне з названих

у зоні запалення пригнічується окиснення і зростає відновлення

у зоні запалення рН не змінюється, тому що його значення не залежить від напрямку процесів метаболізму

у зоні запалення різко сповільнюється відток продуктів метаболізму

у зоні запалення утворюються продукти неповного окиснення – органічні кислоти