хімія 9 клас річне оцінювання

тиск 

температура

природа речовини

ненасичений

розбавлений

 концентрований

насичений

кристалічні речовини, до складу яких входять молекули води

йони, до складу яких входять молекули води

вода, до складу якої входять молекули кристалічних речовин

кристалічні речовини, до складу яких входять молекули гідроксидів

 додати розчинника

додати розчиненої речовини

  випарувати розчинник

 CuSO₄ * 5H₂O

FeSO₄ * 7H₂O

 Na₂SO₄ * 10H₂O

CfSO₄ * 2 H₂O

 маси речовини

 маси розчину

 об"єму

 кислотами

   лугами

 Са²⁺ і 2NO^3-

 Са⁺ і NO^3-

28 г солі і 172 г води

 24 г солі і 176 г води

20 г солі і 180 г води

 16 г солі і 184 г води

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

 H₂SO₄ = 2H⁺ + SO^4-

  Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH^-

 H₃PO₄ = H⁺ + PO₄^3-

Утворюється газ

  утворюється осад

 утворюється сіль

утворюється малодисоціююча речовина

Cl^–

ОН^-

Н⁺

SO₄ ^2–

 -2

 +2

  0

  -1

Zn+Cl₂=ZnCl₂

 Zn+HCl=ZnCl₂+ H₂

 KOH+ HCl=KCl+H₂O

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂O

СН₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О, ΔН = - 891 кДж

 СаСО₃ → СаО + СО₂, ΔН = +178 кДж

  2СО + O₂ = 2СO₂; ΔН<0

 Н₂+І₂→ 2НІ, ΔН = +51,88 кДж

а) Сповільнюють швидкість реакції

 б) Прискорюють швидкість реакції

 в) Спорчатку прискорюють, а потім сповільнюють швидкість реакції

г) Не впливають на швидкість хімічної реакції

 а) Потрібно, щоб дати доступ свіжому повітрю

б) Потрібно, щоб збільшити доступ кисню

  в) Не потрібно, бо збільшиться концентрація кисню і реакція горіння проходить швидше 

Cl ^-  

  Ca ²⁺

  PO₄ ^3-

NH₄ ⁺

+ 5

+ 4

+ 2

 - 3

хімічне рівняння реакції сполучення або розкладу;

  хімічне рівняння реакції сполучення з киснем;

хімічне рівняння із записом числового значення теплового ефекту реакції; 

карбонільна 

гідроксогрупа

 аміногрупа

 карбоксильна

одноатомний

 двохатомний

 триатомний

  це не спирт

 CnH2n+1-COOH

 CnH2n+1-COОOH

CnH2n+1-COH

Сn(H2O)m

гідроксильна

карбонільна

  карбоксильна

 аміногрупа

КСООН + СН3ОН

  СН3СООК + Н2О

СН3СООСН3 + К

 СН2-К-СООН + Н2О

утворення білого осаду

 утворення синього розчину

  утворення блакитного осаду

утворення сріблястого нальоту на стінках пробірки

 джерело енергії

 терморегуляція у тварин

  водозберігаюча

  усе перераховане

окиснення

 горіння

  фотосинтезу

  дихання

глюкоза

 фруктоза

 сахароза

 целюлоза

калій перманганат 

  розчин йоду

бромна вода

 купрум (ІІ) гідроксид

етанова

 олеїнова

  пальмітинова

 стеаринова

 2,24

22,4

  44,8

  4,48

67,2

200

  600

 800

 900

450

Будова полімерних ланцюгів;

взаємодія з розчином йоду;

мономер — глюкоза;

природний полімер.

С₆Н₁₂О₅ → С₆Н₁₀О₆ → С₂Н₅ОН → С₂Н₄; 3 моль.

С₆Н₁₀О₅ → С₆Н₁₂О₆ → С₂Н₅ОН → С₂Н₄; 6 моль.

С₁₂Н₂₂О₁₁ → С₆Н₁₀О₅ → СН₃ОН → С₂Н₆; 4 моль.

С₁₂Н₁₀О₁₁ → С₆Н₁₂О₅ → С₃Н₇ОН → С₃Н₄; 9 моль.