Контрольна робота. "Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами."

Укажи сталу Авогадро:

З'ясуй об'єм (л) вуглекислого газу (СО₂) кількістю речовини 12 моль:

Порція магній нітрату Mg(NO₃)₂ містить 72,24*10²³ формульних одиниць. Визнач кількість речовини:

У результаті хімічної реакції розкладу калій перманганату KMnO₄ виділився кисень O₂ об'ємом 358,4 л. Встанови його кількість речовини:

Визнач кількість речовини цинк гідроксиду Zn(OH)₂, маса якого дорівнює 1386 г:

Обери молярну масу манган силікату MnSiO₃, кількість речовини якого 10 моль важить 1310 г:

Обери масу барій сульфіту BaSO₃, кількість речовини якого дорівнює 10 моль:

Визнач відносну густину Флуору за метаном (СН₄):

В ємкості міститься 21,07*10²³ молекул газу Криптону. Укажи об'єм (л), який буде займати цей газ:

Маса кисню O₂ дорівнює 256 г. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов:

Об'єм нітроген(IV) оксиду NO₂ при нормальних умовах дорівнює 784 л. Укажи масу цієї порції газу:

Обери, яким газом можна наповнити повітряну кульку, щоб вона полетіла:

Відносна густина газоподібної речовини за повітрям становить 1,31. Визнач відносну густину цього газу за Гелієм:

Визнач кількість речовини силікатної кислоти H₂SiO₃, у якій міститься 144,48*10²³ атомів Силіцію:

Розстав сполуки у порядку зменшення їх відносної густини за воднем:

1.С₂Н₆; 2.N₂O₃; 3.He

Укажи формулу газу, якщо відомо, що його молекула містить два атоми одного елемента. Порція газу масою 384 г при н.у. займає об'єм 268,8 л:

Позначте вірне твердження щодо газу Х₂Н₄ з відносною густиною за воднем 14:

Вкажи прізвище вченого, який відкрив закон об'ємних співвідношень:

Позначте формули газів, важчих за повітря:

Позначте об'єм 1 моль речовини в газуватому стані за нормальних умов: