Оборотні реакції. Принцип Ле шательє.

 При зменшенні загального тиску рівновага зміститься в сторону утворення продуктів реакції у реакції:

Хімічна рівновага в системі

С₄H₁₀(г) ⇄ С₄H₆(г) + 2H₂(г) − Q

зміститься в сторону вхідних речовин:

Рівновага в реакції

СаСO₃(тв) = СаО(тв) + СO₂(г) — Q

зміститься в сторону утворення продуктів реакції при:

Рівновага в реакції

С₂Н₄(г) + Н₂O(г) = С₂Н₅ОН(г) + Q

зміститься в сторону продукту реакції при:

Чи вірні наступні твердження про зміщення хімічної рівноваги в системі

O₂(г) + 2CO(г) ⇄ 2CO₂ (г) + Q

А. При зменшенні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону утворення продуктів реакції;

Б. При зменшенні концентрації чадного газу рівновага системи зміститься в сторону утворення продуктів реакції.

При збільшенні тиску збільшується вихід продуктів реакції у системі:

Для зміщення хімічної рівноваги в системі

Н₂(г) + Br₂(г) ⇄ 2HBr(г) + Q

в сторону утворення продукту реакції необхідно:

У системі

2SO₂(г) + O₂(г) ⇄ 2SO₃(г) + Q

зміщення хімічної рівноваги вправо відбудеться при:

Чи вірні наступні твердження щодо зміщення хімічної рівноваги в системі

CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г) + Q

А. При збільшенні тиску хімічна рівновага зміщується в бік продукту реакції

Б. При зниженні температури хімічна рівновага в даній системі зміститься в сторону продукту реакції

У системі

SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г) + Q

зміщенню хімічної рівноваги вправо сприяє:

У якій системі збільшення концентрації водню зміщує хімічну рівновагу вліво?

При збільшенні загального тиску рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції