Основи хімічної термодинаміки і біоенергетики

Виберіть умови, які відповідають ізотермічному, ізобарному та адіабатичному процесам

Зазначте рівняння, яке є математичним виразом першого закону термодинаміки

 В якому рядку наведено речовини, ентальпія утворення яких за стандартних умов дорівнює нулю?

Як зміниться ентальпія системи під час перебігу такої реакції СН_4(г) +2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г)?

В якому рядку наведено речовини, ентальпія згоряння яких за стандартних умов дорівнює нулю?

Із наведених нижче рівнянь виберіть реакцію, під час перебігу якої зростає ентро­пія.

Зазначте рівняння, за яким обчислюють ізобарно-ізотермічний потенціал

 Яку термодинамічну функцію використовують для встановлення принципової можливості перебігу реакції? За якої умови хімічний процес є термодинамічно можливим?

В якому випадку хімічний процес принципово неможливий навіть за високої тем­ператури?

Обчисліть зміну ентальпії (кДж) реакції спиртового бродіння глюкози: С₆Н₁₂O_6(т) → 2С₂Н₅OН_(р) + 2СO_2(г), якщо стандартні ентальпії утворення глюкози, етанолу і вуглекислого газу відповідно дорівнюють -1273,0 кДж/моль, -277,6 кДж/моль і -393,5 кДж/моль.

  Обчисліть зміну ентальпії (кДж) реакції  3С₂Н_2(г) → С₆Н_6(р),      якщо стандартні ен­тальпії згоряння ацетилену і бензену відповідно дорівнюють -1370,1 кДж/моль і -3267,6 кДж/моль.

 Обчисліть енергетичну цінність дієти (кДж), яка складається з 450 г вуглеводів, 115 г білків і 95 г жирів, якщо їх тепловіддача в організмі відповідно дорівнює 19,8, 16,8 і 37,8 кДж/г.

Обчисліть зміну ентропії (Дж/(моль⋅К)) за стандартних умов реакції С_(гр)+ Н₂О_(г) = СО_(г) + Н_2(г), якщо стандартні ентропії речовин відповідно дорівнюють; 5,7; 188,7; 197,5; 130,5 Дж/(моль⋅К)

Обчисліть вільну енергію Гіббса (кДж/моль) за стандартних умов реакції С₂Н₅ОН_(р) + 3О_2(г) = ЗН₂О_(р) + 2СО_2(г), якщо значення ΔG° речовин становлять; ета­нолу -174,8; води -228,6; карбон діоксиду -394,4 кДж/моль. Чи буде ця реакція за стандартних умов відбуватися самочинно?