П.с.е. визначення /так - ні/

Періодична система — класифікація хімічних елементів,

представлена у вигляді таблиці.

Період — горизонтальний ряд хімічних елементів,

розміщених за збільшенням зарядів ядер їхніх атомів.

Кожен період, окрім першого та останнього,

розпочинається лужним елементом і закінчується інертним.

Період - вертикальний стовпчик Періодичної системи.

Група — вертикальний стовпчик Періодичної системи,

Група - горизонтальний ряд хімічних елементів,

розміщених за збільшенням зарядів ядер їхніх атомів.

У Періодичній системі сім періодів.

Групи поділяють на малі та великі підгрупи.

Періодична система містить сім груп.

Заряд ядра атома дорівнює порядковому (атомному) номеру елемента в Періодичній системі хімічних елементів

Нуклід — різновид атома з певною кількістю протонів і нейтронів у ядрі

Кількість енергетичних рівнів в атомі хімічного елемента

дорівнює номеру періоду, у якому він розташований.

Кількість енергетичних рівнів в атомі хімічного елемента

дорівнює номеру групи, у якому він розташований.

Кожен енергетичний рівень з номером n містить n орбіталей.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

атома хімічного елемента дорівнює номеру групи,

у якій він розташований

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

атома хімічного елемента дорівнює номеру періоду,

у якому він розташований

Електрони зовнішнього рівня називають валентними.

На одній орбіталі може перебувати не більше двох електронів,

причому їхні спіни мають бути протилежними.

В атомі кожен електрон розміщується так,

щоб його енергія була максимальною.

Максимальна кількість електронів, які можуть розміститися на d-підрівні - 8

Максимальна кількість електронів, які можуть розміститися на p-підрівні - 2

для скороченого запису електронних формул використовують

символи лужних хімічних елементів