Підсумкова комплексна робота по темі: «Пізнаємо кількісні закони хімії» ГР 2

Число, що показує відносну атомну масу елемента

число, що вказує кількість атомів елемента в молекулі, записується праворуч унизу біля символу

число, що вказує кількість молекул елемента в сполуці, записується праворуч зверху біля символу

Число, що дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі

Співвідношення мас елементів у сполуці

Показник того, атоми яких елементів входять до складу речовини

Показник того, молекули яких елементів входять до складу речовини

Кількість атомів кожного елемента в молекулі

Кількість молекул кожного елемента в сполуці

Маса речовини, виражена в грамах

Об'єм речовини за нормальних умов

числом частинок (атомів, молекул) у порції, вимірюється в молях

числом тільки молекул у порції, вимірюється в молях на літр

Масі, поділеній на кількість речовини

Числу Авогадро, поділеному на кількість речовини

Відносній молекулярній (формульній) масі речовини

Сумі атомних мас усіх елементів у сполуці незалежно від кількості атомів

Моль — це маса, яка завжди дорівнює 1 г для будь-якої речовини, оскільки це базова одиниця вимірювання

Масова частка елемента в речовині розраховується як відношення атомної маси елемента, помноженої на його індекс, до відносної молекулярної маси сполуки

Формула бінарної сполуки може бути встановлена лише за умови знання валентності елементів, а знання масової частки елементів не є обов'язковим

Молярна маса будь-якої речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі, але має одиницю вимірювання г/моль

становлення формули бінарної сполуки за відомими масовими частками елементів є ненауковим методом, оскільки точні дані можна отримати лише через кількість відданих чи приєднаних електронів

Число Авогадро (6,02⋅10²³) показує максимальну кількість атомів у молекулі

Маса речовини, виражена в кілограмах, завжди чисельно дорівнює її кількості речовини, вираженій у молях

Формула n=m/M показує, як кількість речовини (n) залежить від її маси (m) та молярної маси (M) при переході від масової форми до кількості

Відносна молекулярна маса (M_r​) завжди вимірюється в г/моль і є одиницею вимірювання молярної маси

Знаючи масову частку елемента, можна обчислити індекси у формулі, а отже, перейти від відсоткового (масового) складу до формульного (кількісного) представлення

Якщо речовина представлена у формі хімічної формули, то це означає, що її молярна маса завжди менша за 100 г/моль

xисло Авогадро використовується для переведення маси в об’єм і навпаки

Знати лише молярну масу сполуки

Знати кількість зв'язків, які утворюють обидва елементи (для бінарної сполуки)

Знати лише відносні атомні маси елементів

Знати відносні атомні маси елементів та їхні масові частки у сполуці

Знати лише відносну молекулярну масу та агрегатний стан речовини

Масу одного атома Гідрогену

Об’єм, який займає 1 моль газу за нормальних умов

Кількість частинок в одному молі будь-якої речовини

Відносну атомну масу Оксигену

Відносна молекулярна маса

Маса речовини

Кількість речовини

Об'єєм речовини

Маса однієї молекули речовини, виражена в атомних одиницях маси

Кількість речовини, що міститься в 1 грамі сполуки

Маса одного моля речовини, що чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, вимірюється в г/моль

Відношення об’єму речовини до її маси

Відносна молекулярна маса — це безрозмірна величина, що показує, у скільки разів маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону

Кількість речовини — це фізична величина, що визначається числом структурних частинок і вимірюється в молях

Масова частка елемента — це відношення маси елемента до маси всієї сполуки, виражене у відсотках або частках

Молярна маса — це маса речовини, чисельно дорівнює масі однієї молекули і вимірюється в грамах

Молярна маса сполуки та масова частка Оксигену

Заряд Нітрогену в цій сполуці та кількість атомів у молекулі

Якісний склад (елементи) та кількість атомів кожного елемента в молекулі

Кількість речовини молекул у 100 г та відносна атомна маса Нітрогену