8 клас Підсумкова комплексна робота по темі: «Пізнаємо кількісні закони хімії»

Число, що показує відносну атомну масу елемента

число, що вказує кількість атомів елемента в молекулі, записується праворуч унизу біля символу

число, що вказує кількість молекул елемента в сполуці, записується праворуч зверху біля символу

Число, що дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі

Співвідношення мас елементів у сполуці

Показник того, атоми яких елементів входять до складу речовини

Показник того, молекули яких елементів входять до складу речовини

Кількість атомів кожного елемента в молекулі

Кількість молекул кожного елемента в сполуці

Моль — це маса, яка завжди дорівнює 1 г для будь-якої речовини, оскільки це базова одиниця вимірювання

Масова частка елемента в речовині розраховується як відношення атомної маси елемента, помноженої на його індекс, до відносної молекулярної маси сполуки

Формула бінарної сполуки може бути встановлена лише за умови знання валентності елементів, а знання масової частки елементів не є обов'язковим

Молярна маса будь-якої речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі, але має одиницю вимірювання г/моль

становлення формули бінарної сполуки за відомими масовими частками елементів є ненауковим методом, оскільки точні дані можна отримати лише через кількість відданих чи приєднаних електронів

Число Авогадро (6,02⋅10²³) показує максимальну кількість атомів у молекулі

Маса речовини, виражена в кілограмах, завжди чисельно дорівнює її кількості речовини, вираженій у молях

Формула n=m/M показує, як кількість речовини (n) залежить від її маси (m) та молярної маси (M) при переході від масової форми до кількості

Відносна молекулярна маса (M_r​) завжди вимірюється в г/моль і є одиницею вимірювання молярної маси

Знаючи масову частку елемента, можна обчислити індекси у формулі, а отже, перейти від відсоткового (масового) складу до формульного (кількісного) представлення

Якщо речовина представлена у формі хімічної формули, то це означає, що її молярна маса завжди менша за 100 г/моль

число Авогадро використовується для переведення маси в об’єм і навпаки

Масу одного атома Гідрогену

Об’єм, який займає 1 моль газу за нормальних умов

Кількість частинок в одному молі будь-якої речовини

Відносну атомну масу Оксигену

Відносна молекулярна маса

Маса речовини

Кількість речовини

Об'єєм речовини

Маса однієї молекули речовини, виражена в атомних одиницях маси

Кількість речовини, що міститься в 1 грамі сполуки

Маса одного моля речовини, що чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, вимірюється в г/моль

Відношення об’єму речовини до її маси

Ar(P2O5) = 2 Ar(P)+5Ar(O)   

Mr(P2O5) = Ar(P) + Ar(O) 

 Mr(P2O5) = 5 Ar(P)+2Ar(O) 

Mr(P2O5) = 2 Ar(P)+5Ar(O)

 Ca2​Cl

CaCl

CaCl2

Ca3Cl2

 n=m/M

 m=М⋅n

 n=M/m

M=m/n

88 г

0, 88 г

8,8 г

888 г

K2O, H20, H2, H2S

CaO, CO2, C6H12O6

Al(OH)3, Al2S3, NaOH

K3P, AlBr3, MgS