Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Особливості водних розчинів цих сполук, їх застосування.

HCl

H₂S

 NH₃

 CH₄

HCl

 H₂S

 NH₃

CH₄

HCl

 H₂S

NH₃

CH₄

 HCl

 H₂S

 NH₃

CH₄

SiH₄ 

HCl

H₂S

 NH₃

 CH₄

SiH₄

ковалентний полярний

ковалентний неполярний

йонний

водневий

Газ без кольору, з різким запахом

Подразливо діє на дихальні шляхи, “димить” на повітрі

В 1л води розчиняється 500л газу

В 1л води розчиняється 700л газу

Вдихання газу в малих дозах допомагає вивести людину зі стану непритомності

В великій кількості газ спричиняє ураження очей і набряк легень,ушкоджує нервову систему

Газ без кольору, з різким запахом

Подразливо діє на дихальні шляхи, “димить” на повітрі

В 1л води розчиняється 500л газу

В 1л води розчиняється 700л газу

Вдихання газу в малих дозах допомагає вивести людину зі стану непритомності

В великій кількості газ спричиняє ураження очей і набряк легень,ушкоджує нервову систему

У молекулі зв’язки не руйнуються

Катіон Гідрогену Н⁺  приєднується за рахунок вільної пари електронів атома Нітрогену

Зв’язок між атомами руйнується, утворені катіони переходять у розчин

Катіон Гідрогену Н+  приєднується до молекули води, утворюючи катіон гідроксонію Н₃О⁺

У молекулі зв’язки не руйнуються

Катіон Гідрогену Н⁺  приєднується за рахунок вільної пари електронів атома Нітрогену

Зв’язок між атомами руйнується, утворені катіони переходять у розчин

Катіон Гідрогену Н+  приєднується до молекули води, утворюючи катіон гідроксонію Н₃О⁺

Амоній гідроксид

Амоній нітрид

Амоній хлорид

Катіон амонію

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

 (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄^2-

(NH₄)₂ SO₄ + Ba(NO₃)₂→ BaSO₄+ 2NaNO₃

NH₃ + HCl → NH₄Cl

 У процесі розчинення амоніаку у воді Гідроген -катіон приєднується до атому Нітрогену за рахунок наявності в нього вільної пари електронів

Між катіоном Гідрогену та амоніаком утворюється ковалентний зв’язок за донорно-акцепторним механізмом

 У процесі взаємодії амоніаку з концентрованою хлоридною кислотою

Одновалентний катіон амонію може утворювати солі

за посинінням зволоженого лакмусового папірця

за малиновим забарвленням фенолфтаеїну

за утворенням “білого диму” з концентрованою хлоридною кислотою

за перетворенням блакитних кристалів CuSO₄   на темно-сині кристали мідного купоросу CuSO₄ x 5H₂O

амоніак і вода 

амоній нітрат і калій гідроксид  

амоній сульфат і купрум (ІІ) гідроксид 

амоній  карбонат  і хлоридна кислота

Нейтральне   

Лужне  

Кислотне

NaOH 

  Zn    

СаСО₃         

СО₂    

Fe₂O₃           

 BaCl₂

NaOH 

  Zn    

СаСО₃         

СО₂    

Fe₂O₃           

 BaCl₂

Ag₂O  і  HCl  

 AgNO₃  і KCl  

Ag₂SO₄  і CuCl₂ 

 Ag  і HCl

0,586

1,259

0, 678

1, 345

0,586

 1,259

0, 678

1, 345

червоного

малинового

жовтого

синього

10%

5%

 3%

1%

кристалічні, добре розчинні у воді сполуки

майже всі є сильними електролітами

 у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіонів амонію й аніонів кислотних залишків

при взаємодіями з лугами з’являється запах амоніаку

необхідно легким рухом долоні над горлом посудини спрямувати газ до носа і вдихати обережно, не нахиляючись до посудини;

над стаканом потримати вологий лакмусовий папірець;

піднести скляну паличку змочену хлоридною кислотою до отвору пробірки

нахилитися над посудиною та понюхати речовину

для отримання нітратної кислоти,вибухових речовин, соди

 у виробництві мінеральних добрив

як холодагент у промислових холодильниках

водний розчин у медицині

NH₄HCO₃

NH₄HSO₃

NH₄HSO₄

 NH₄HS

NH₄Cl

 NH₄NO₃

NH₄OH

NH₄NO₂