Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

Тести Хімія 8 клас Тест
Шаповалова Н. В.
Додано: 26 січня
Предмет: Хімія, 8 клас
Копія з тесту: Урок узагальнення знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»
Домашня робота
В реальному часі
Тестування
Відповідності
Флеш-картки
Роздрукувати
12 запитань
Запитання 1

Одиницею вимірювання молярного об'єму є: 

варіанти відповідей

г/моль

моль/л

л/моль

л

Запитання 2

Встановіть відповідність між величинами і одиницями вимірювання: 

1.кількість речовини А. безрозмірна величина

2. молярна маса Б. моль

3. молярний об'єм В. л/моль 

4. відносна густина газів  Г. г/моль

варіанти відповідей

1-А, 2- Г, 3-В, 4-Б

1-Б, 2- В, 3-Г, 4-А

1-Б, 2- Г, 3-В, 4-А

1-Г, 2- А, 3-Б, 4-В

Запитання 3

У кисні кількістю речовини 3 моль міститься молекул:

варіанти відповідей

12,04*1023 молекул 

18,06*1023 молекул 

6,02*1023 молекул

20,06*1023 молекул

Запитання 4

Молярна маса крейди (CaCO3) становить:

варіанти відповідей

68 г/моль 

100 г

68 г 

100 г/моль 

Запитання 5

Кількість речовини метану (СН4) об'ємом 112 л (н.у.) становить: 

варіанти відповідей

1 моль

2,5 моль

5 моль 

0,5 моль

Запитання 6

Обчисліть об'єм метану (СН4) (н.у.) масою 80 г. (надішліть фото розрахунків)

варіанти відповідей

10 л

22,4 л

112 л

44,8 л

Запитання 7

Обчислити відносну густину кисню за повітрям.

варіанти відповідей

1,1

2,3

4

0,6

Запитання 8

Формула для обчислення кількості речовини: 

варіанти відповідей

n=m/M 

N = NА * n

V = Vm * n

Запитання 9

Відносна густина газів обчислюється за формулою: 

варіанти відповідей

D = M 1 / M 2

M = m / n 

M1 = D * M 2

Запитання 10

Обчислити масу амоніаку NH3 об'ємом 44,8л.(надішліть фото розрахунків)

варіанти відповідей

68 г

34 г

17 г

Запитання 11

Одиниці вимірювання об'єму: 

варіанти відповідей

літр

л/моль

моль

грам

Запитання 12

Об'єм газу обчислюється за формулою: 

варіанти відповідей

n= V / Vm

V = Vm * n 

Vm = V / n

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест