Тести до уроку: "Періодичний закон і періодична система як основа для характеристики будови атомів"

 Періодичний закон і періодична система  хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома

І варіант

І рівень  Виберіть одну правильну відповідь.

За одне правильно виконане завдання – 0,5 бала

1. Укажіть кількість енергетичних рівнів у атомі елементу № 20:

а)  один;           

 б) два ;

в) чотири;         

г) три 

2. Назвіть елемент, електронна формула якого має вигляд 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

а) Хлор;       

б) Оксиген;

в) Магній;    

г) Сульфур

3. Виберіть елемент, атом якого має найменший радіус:

а) Хлор;         

б) Гідроген;

в) Флуор;      

г) Аргон

4. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Алюмінію:

а)  два;              

б) один;

в) чотири;         

 г) три

5. Назвіть найактивніший метал 4 періоду:

а) Ферум;   

б) Нікол;

в) Калій;    

г) Кальцій.

6. Заряд ядра атома визначається:

а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

б) числом нейтронів;

в) числом протонів;

г) співпадає з відносною атомною масою хімічного елемента

 

ІІ рівень  Виберіть одну правильну відповідь.

За одне правильно виконане завдання –1бал

7. Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 5 електронів:

а) 15;          

б) 5;

в) 25;        

г) 31

 

8. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns²p⁶  відповідає елементам:

а) VІ А групи;

б) ІІ А групи;

в) VІІІ А групи;

г) ІV А групи

9.У ряду кислот HClO₄ – H₂SO₄ – H₃PO₄  – H₂SiO₃  найбільш сильною кислотою є:

а) H₃PO₄

б) H₂SiO₃;

в) HClO₄;

г) H₂SO₄

ІІІ рівень                                   За одне правильно виконане завдання –2 бали

10. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі

Електронна формула елементу	Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p64s2	1) 2 період,  ІІІ група
Б     1s22s22p1	2) 3 період, VІІІ  група, головна підгрупа
В    1s22s22p63s23p6	3) 4 період, ІІ група, головна підгрупа
Г    1s22s22p63s1	4) 3 період, І группа, головна підгрупа

11. Розв`яжіть задачу.

Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента V групи дорівнює 108. Назвіть елемент.

а) Фосфор;

б) Нітроген ;

в) Арсен;

г) Бісмут

ІV рівень.  Розв`яжіть задачу.

                                                         За правильно виконане завдання – 3 бали.

12.Лужний метал масою 5,75 г без залишку прореагував із водою. При цьому виділився газ об’ємом 2,8 літра (н.у.). Визначте метал.

а)Літій;

б) Натрій ;

в) Калій;

г) Купрум

 

Ключ :

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
в	г	б	г	в	в	а	в	в	А3 Б1 В2 Г4	б	б

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ІІ варіант

І рівень  Виберіть одну правильну відповідь.

За одне правильно виконане завдання – 0,5 бала

1. Укажіть кількість енергетичних рівнів у атомі елементу № 18:

а)  один;           

б) два ;

в) чотири;         

г) три 

2. Назвіть елемент, електронна формула якого має вигляд 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

а) Силіцій;           

б) Натрій;

в) Алюміній;       

г) Сульфур

3. Виберіть елемент, атом якого має один неспарений електрон:

а) Хлор;           

б) Карбон;

в) Нітроген;      

г) Берилій

4. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні Галогенів:

а)  сім;              

 б) п`ять;

в) чотири;         

г) шість

5. Назвіть найактивніший неметал 2 періоду:

а) Карбон;   

б) Нітроген;

в) Флуор;     

г) Оксиген.

6. Укажіть символи хімічних елементів, малого періоду періодичної системи

Д.І. Менделєєва:

а) Na, P, Cl;          

б) Fr, Ra, Ac;

в) K, Ca, Sc;          

г) Ti, Cr, Fe

ІІ рівень  Виберіть одну правильну відповідь.

За одне правильно виконане завдання –1бал

7. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними числами:

а) 15 і 16;

б) 7 і 15;

в) 8 і 16;

г) 15 і 33

8. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns²p³  відповідає елементам:

а) VІ А групи;

б) ІІ А групи;

в) ІІІ А групи;

г) V А групи

9.У ряду кислот HF – HCl – HBr  – HI  найбільш сильною кислотою є:

а) HCl

б) HF;

в) HBr;

г) HI

 

 

 

 

ІІІ рівень                                   За одне правильно виконане завдання –2 бали

10. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі

Електронна формула елементу	Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p64s1	1) 2 період,  І група
Б     1s22s22p63s2	2) 3 період, VІІ  група, головна підгрупа
В    1s22s22p63s23p5	3) 4 період, І група, головна підгрупа
Г    1s22s1	4) 3 період, ІІ группа, головна підгрупа

11. Розв`яжіть задачу.

Відносна молекулярна маса сполуки з Гідрогеном елемента V групи дорівнює 34. Назвіть елемент.

а) Бісмут;

б) Нітроген ;

в) Фосфор;

г) Арсен

ІV рівень.  Розв`яжіть задачу.

                                                         За правильно виконане завдання – 3 бали

12. Метал ІІ групи масою 6 г. без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. При цьому виділився газ об’ємом 5,6 літра (н.у.). Визначте метал.

а) Берилій;

б) Магній ;

в) Кальцій;

г) Барій

 

Ключ :

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
г	в	а	а	в	а	а	г	г	А3 Б4 В2 Г1	в	б