Тести "Неорганічна хімія"

Про матеріал

Тести для підсумкової перевірки знань з дисципліни "Неорганічна хімія" для студентів ІІ курсу ОПП Фармація можуть бути використані на контрольних роботах з учнями 11 класів

Перегляд файлу

База завдань контролю знань з дисципліни «Неорганічна хімія»

1. Вкажіть кількість електронів у зовнішньому електронному рівні атома Стануму (z=50):

А.	3
Б.	4
В.	6
Г.	7
Д.	2

2. Вкажіть, які з наступних процесів можна назвати хімічними реакціями:

А.	кип’ятіння води
Б.	горіння вуглецю
В.	приготування цукрового сиропу з води та цукру
Г.	замерзання води
Д.	утворення мильної піни

3. Ознакою хімічної реакції взаємодії натрій сульфату з барій хлоридом є:

А.	випадання осаду
Б.	поява запаху
В.	виділення теплоти
Г.	виділення газу
Д.	зникнення забарвлення

4. Вкажіть закон, який лежить в основі складання хімічних реакцій:

А.	закон еквівалентів
Б.	закон збереження маси
В.	закон Авогадро
Г.	закон Бойля-Маріотта
Д.	закон кратних відношень

5. Зазначте реакцію ,у ході якої речовини обмінюються своїми складовими частинами:

А.	реакція окиснення
Б.	реакція заміщення
В.	реакція сполучення
Г.	реакція обміну
Д.	реакція нейтралізації

6. Вкажіть закон, що пояснює залежність властивостей хімічних елементів від будови атома :

А.	закон Авогадро
Б.	закон Гей-Люссака
В.	періодичний закон Д.І.Менделєєва
Г.	закон кратних відношень
Д.	закон еквівалентів

7. Вкажіть математичний вираз об’єднаного газового закону:

А.	pT p₀T₀ V V₀
Б.	m(A) M_екв(А)m(B) M_eкв(В)
В.	n = V / V_m
Г.	m = V p
Д.	E=m c

8. Вкажіть елемент металічні властивості якого виявлені сильніше:

А.	Калій
Б.	Магній
В.	Нітроген;
Г.	Флуор
Д.	Оксиген

9. Атому Хлору відповідає електронна формула:

А.	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;
Б.	1s²2s²2p⁴;
В.	1s²2s²2p⁶3s¹;
Г.	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Д.	1s²2s²2p⁶3s²

10. Орбітальне квантове число визначає:

А.	орієнтацію електронної хмари в просторі
Б.	власний стан електрона
В.	форму електрон-ної хмари
Г.	розмір електронної хмари
Д.	будову атома

11. Вкажіть ознаку, за якою хімічні реакції поділяють на екзотермічні та ендотермічні:

А.	тепловий ефект хімічної реакції
Б.	напрям хімічної реакції
В.	зміна ступеня окиснення елементів
Г.	зміна числа речовин,що вступають у реакцію і утворюються після реакції
Д.	участь каталізатора

12. Визначте елемент, атом якого має наступну електронну формулу: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²:

А.	Sn
Б.	K
В.	Ca
Г.	F
Д.	S

13. Математичний вираз закону еквівалентів:

А.	m(A) M_екв(А)m(B) M_eкв(В)
Б.	m=n M
В.	ppT p₀T₀V V₀
Г.	E=m c
Д.	n=N/N_A

14. Вкажіть елемент, що виявляє амфотерні властивості:

А.	Na
Б.	Mg
В.	Al
Г.	S
Д.	O

15. Вкажіть схему реакції заміщення:

А.	АВ+С=СВ+А
Б.	А+В=АВ
В.	АВ=А+В
Г.	АВ+СD=AD+CB
Д.	A+B=C

16. Зазначте об’єм (в літрах за н.у.), який займають 2 молі кисню :

А.	36,8 л
Б.	22,4 л
В.	44,8 л
Г.	2,24 л
Д.	4,48 л

17. Виберіть закон, який пояснює об’ємні співвідношення газоподібних речовин та продуктів реакції:

А.	закон об’ємних відношень
Б.	закон Авогадро
В.	закон сталості складу
Г.	закон еквівалентів
Д.	закон збере-ження маси

18. Вкажіть елемент, що є найтиповішим неметаллом:

А.	F
Б.	S
В.	O
Г.	Cl
Д.	K

19. Головне квантове число визначає:

А.	форму електрон-ної хмари
Б.	орієнтацію електронної хмари в просторі
В.	власний стан електрона
Г.	розмір електронної хмари
Д.	будовуядраатома

20. Максимальне число електронів, які можуть займати 3s-підрівень:

А.	6
Б.	10
В.	2
Г.	4
Д.	18

21. Вкажіть емпіричну формулу води

А.	Н : О : Н..
Б.	Н - О -Н
В.	О^-2Н⁺ Н⁺
Г.	НО – Н....О – Н Н
Д.	Н₂О

22. Виберіть висловлювання, де йдеться про хімічний елемент:

А.	пари ртуті отруйні
Б.	ртуть використовують у медичних термометрах
В.	Купрум входить до складу мідного купоросу
Г.	вуглець має три алотропні модифікації
Д.	білий фосфор це отруйна речовина

23. Зазначте кількість речовини, якій відповідають 18,06 ∙ 10²³молекул CuSO₄?

А.	0,1 моль
Б.	3 моль
В.	2 моль
Г.	5 моль
Д.	4 моль

24. Дано рівняння 2Н₂+ О₂ =2 Н₂О. Якщо відомий об’єм водню, то об’єм кисню можна визначити за допомогою:

А.	закону Авогадро
Б.	закону об’ємних відношень
В.	закону Бойля - Маріотта
Г.	закону кратних відношень
Д.	закону сталості складу

25. Закон, що характеризує якісний склад складних речовин:

А.	закон кратних відношень
Б.	закон сталості складу
В.	закону збереження маси речовин
Г.	періодичний закон Д.І. Менделєєва
Д.	закону Бойля - Маріотта

26. Визначте об’єм (в літрах за н. у.), який займають 2 молі кисню:

А.	22,4л
Б.	44,8л
В.	36,8л
Г.	2,24л
Д.	4,48л

27. Металічні властивості елементів у ряду C – Si – Ge – Sn – Pb...

А.	послаблюються
Б.	посилюються
В.	спочатку посилюються, потім послаблюються
Г.	не змінюються
Д.	спочатку послаблюються, потім посилюються

28.Вкажіть тип хімічної реакції Cu(ОН)₂=CuO+ Н₂О:

А.	реакція сполучення
Б.	реакція заміщення
В.	горіння
Г.	реакція розкладу
Д.	реакція віднов-лення Купруму

29. Елемент, атом якого має електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²:

А.	Ca
Б.	Sc
В.	Al
Г.	Si
Д.	Cl

30. Магнітне квантове число визначає:

А.	орієнтацію електронної хмари в просторі;
Б.	власний стан електрона;
В.	форму електрон-ної хмари;
Г.	розмір електрон-ної хмари
Д.	будову атома

31. Вкажіть закон, який пояснює залежність властивостей хімічних елементів від будови атома:

А.	закон Авогадро
Б.	закон Гей-Люссака
В.	періодичний закон Д.І.Менделєєва
Г.	закон кратних відношень
Д.	закон еквівалентів

32. Вкажіть елемент, що виявляє амфотерні властивості:

А.	Na
Б.	Mg
В.	Al
Г.	S
Д.	O

33. Зазначте кількість речовини, що відповідає 18·10²³ молекул CuSO₄:

А.	0,1 моль
Б.	3 моль
В.	2 моль
Г.	5 моль
Д.	4 моль

34. Орбітальне квантове число визначає:

А.	орієнтацію електронної хмари в просторі
Б.	власний стан електрона
В.	форму електрон-ної хмари
Г.	розмір електронної хмари
Д.	будова атома

35. Вкажіть формулу плюмбум(IV) оксиду:

А.	Pb₂O
Б.	PbO₂
В.	Pb₂O₃
Г.	PbO
Д.	PbO₃

36. Вкажіть тип хімічної реакції Cu(ОН)₂=CuO+ Н₂О:

А.	реакція сполучення
Б.	реакція заміщення
В.	горіння
Г.	реакція розкладу
Д.	реакція віднов-лення Купруму

37. Число електронів у йоні ⁵²₂₄Cr³⁺ становить:

А.	21
Б.	24
В.	27
Г.	52
Д.	48

38. Вкажіть назву комплексної сполуки складу [Ag(NH₃)₂]Cl:

А.	хлор диаміноаргентуму
Б.	пентааміно арген-тумхлорид
В.	аргентум хлорид
Г.	триаміноаргентат хлорид
Д.	діаміноарген-тум(І) хлорид

39. Вкажіть формулу кислої солі:

А.	Na₃РO₄
Б.	КHSO₄
В.	HСІO₄
Г.	Аl(OН)₃
Д.	Fe(OН)₂NO₃

40. Вкажіть сполуку, з яскраво вираженим йонним зв’язком:

А.	KCl
Б.	CO₂
В.	H₂
Г.	N₂O₅
Д.	НСІ

41. Число протонів у ядрі атома Фосфору становить:

А.	15
Б.	26
В.	42
Г.	12
Д.	13

42. Число електронів у йоні ⁵²₂₄Cr³⁺ становить:

А.	21
Б.	24
В.	27
Г.	52
Д.	48

43. Вкажіть максимальне число електронів, які можуть займати 4р-підрівень:

А.	2
Б.	10
В.	6
Г.	4
Д.	18

44. Зазначте ступінь окиснення Сульфуру у сполуці H₂SO₃

А.	+2
Б.	+4
В.	+6
Г.	-2
Д.	+3

45. Вкажіть сполуку, з яскраво вираженим йонним зв’язком:

А.	KCl
Б.	CO₂
В.	H₂
Г.	N₂O₅
Д.	НСІ

46. Вкажіть , який тип зв’язку в бінарній сполуці, якщо різниця електронега-тивностей елементів становить 1,4:

А.	йонний
Б.	ковалентний полярний
В.	металічний
Г.	ковалентний неполярний
Д.	водневий

47. Вкажіть загальну формулу основ:

А.	Me(OH)_n
Б.	E₂O_n
В.	H_nAn
Г.	Me_nAn
Д.	Е_хН_у

48. Продуктом, якої реакції буде кислота:

А.	H₂SO₄+ CaO →
Б.	SO₃+ H₂O →
В.	Ca + H₂O →
Г.	NaOH + HCl →
Д.	Cu + HCl →

49. Вкажіть назву комплексної сполуки складу К₃[Cr(CN)₆]:

А.	калій ціанат
Б.	калій гексаамінохромат
В.	калій хромат
Г.	калій гексаціанохромат
Д.	калій пентаціанохромат

50. Вкажіть схему, за якою утвориться кислотний оксид:

А.	Fe + O₂→
Б.	Zn+ O₂→
В.	P + O₂→
Г.	Ca + O₂.→
Д.	Al + O₂→

51. Число електронів у йоні ⁵⁶₂₆Fe²⁺:

А.	21
Б.	24
В.	27
Г.	52
Д.	18

52. Вкажіть число неспарених d-електронів, що має атом Хрому:

А.	5
Б.	2
В.	3
Г.	4
Д.	6

53. Виберіть сполуку, в якій ковалентний зв’язок утворений за допомогою донорно-акцепторного механізму:

А.	NH₄Cl
Б.	CO
В.	N₂O
Г.	H₂
Д.	KCl

54. Вкажіть формулу плюмбум(IV)оксиду:

А.	Pb₂O
Б.	PbO₂
В.	Pb₂O₃
Г.	PbO
Д.	PbO₃

55. Виберіть молекулу з ковалентним неполярним зв’язком:

А.	Cl₂
Б.	HCl
В.	HClO
Г.	H₂S
Д.	NaCl

56. Ознакою хімічної реакції взаємодії калій хлориду з аргентум нітратом є:

А.	виділення газу
Б.	поява запаху
В.	випадання осаду
Г.	зникнення забарвлення
Д.	виділення теплоти

57. Виберіть схему, де утворюється основний оксид:

А.	S+O₂→
Б.	C+O₂→
В.	H₂+O₂→
Г.	Mg+O₂→
Д.	Al+O₂→

58. Вкажіть гідроксид, який проявляє амфотерні властивості:

А.	Al(OH)₃
Б.	KOH
В.	Ca(OH)₂
Г.	H₂CO₃
Д.	Cu(OH)₂

59. Вкажіть назву комплексної сполуки складу [Ag(NH₃)₂]Cl:

А.	хлор диаміноаргентуму
Б.	пентааміноаргентум хлорид
В.	аргентум хлорид
Г.	триаміноаргентат хлорид
Д.	діаміноарген-тум(І) хлорид

60. Позначте, як змінюються металічні властивості по періоду з ліва на право:

А.	посилюються
Б.	не змінюються
В.	спочатку посилю-ються, потім послаблюються
Г.	спочатку послаб-люються, потім посилюються
Д.	послаблюються

61. Закон, який визначає залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин, це:

А.	періодичний закон
Б.	закон діючих мас
В.	закон Авогадро
Г.	закон кратних відношень
Д.	закон еквівалентів

62. Вкажіть правило, за якими визначається вплив зміни зовнішніх умов на стан хімічної рівноваги:

А.	принципом Ле Шательє
Б.	правилом Гунда
В.	принципом Паулі
Г.	правилом Клечковського
Д.	правилом Вант-Гоффа

63. Вкажіть сполуку, яка може проявляти тільки відновні властивості:

А.	+4H₂SO₃
Б.	+6H₂SO₄
В.	-2H ₂S
Г.	0S
Д.	+6SO₃

64. Каталізатор-це речовина,що …:

А.	прискорює хімічну реакцію
Б.	уповільнює хімічну реакцію
В.	не впливає на швидкість реакції
Г.	впливає на рівновагу оборотної реакції
Д.	змінює кон-центрацію реагентів реакції

65. Вкажіть окисно-відновну реакцію міжмолекулярного типу:

А.	2KClO₃==2KCl+3O₂
Б.	4K₂SO₃==2K₂SO₄+K₂S
В.	CH₄+2O₂==CO₂↑+2H₂O
Г.	3HNO₂=2NO ++HNO₃+H₂O
Д.	4K₂SO₃==3K₂SO₄+K₂S

66. Розчин складається з таких компонентів:

А.	розчинник і неелектроліт
Б.	розчинник та розчинювана речовина
В.	розчинювана речовина і кристалогідрат
Г.	сольвати і кристалогідрати
Д.	окисник і відновник

67. До простих йонів належить:

А.	CO₃^2-
Б.	SO₄^2-
В.	PO₄^3-
Г.	NO^3-
Д.	K⁺

68. Формула, за якою розраховують масову частку розчину:

А.	ω m_реч m_роз-ну
Б.	С(Х) n(X) V_{розчину}
В.	Т = m_реч/ V_розчи
Г.	С_екв n_екв(Х) V_розч
Д.	n=m/M

69. Електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони металів та аніони кислотних залишків – це…

А.	солі
Б.	кислоти
В.	основи
Г.	оксиди
Д.	прості речовини

70. Виберіть речовини, що утворюються в результаті реакції нейтралізації:

А.	кислотний оксид і сіль
Б.	метал і вода
В.	кислота і сіль
Г.	амфотерний гідроксид і вода
Д.	сіль і вода

71. Вкажіть число протонів у ядрі нукліда ³²₁₅Р:

А.	15
Б.	30
В.	32
Г.	47
Д.	64

72. Вкажіть, як змінюється розчинність газів у воді при підвищенні тиску:

А.	не змінюється
Б.	збільшується
В.	зменшується
Г.	спочатку змен-шується потім збільшується
Д.	спочатку збільшується потім зменшується

73. Вкажіть формулу оксиду, який відповідає кислоті НСІO₄:

А.	СІ₂O₇
Б.	СІ₂O
В.	СІO₂
Г.	СІ₂O₆
Д.	СІO₃

74. Елемент, який має найбільше значення електронегативності:

А.	О
Б.	Br
В.	Sc
Г.	F
Д.	S

75. Зазначте сполуку, у якій ковалентний зв’язок утворений за допомогою донорно – акцепторного механізму:

А.	СO
Б.	N₂O
В.	NH₄Cl
Г.	H₂
Д.	KCl

76. Вкажіть формулу кислої солі:

А.	Na₃РO₄
Б.	КHSO₄
В.	HСІO₄
Г.	Аl(OН)₃
Д.	Fe(OН)₂NO₃

77. Вкажіть колір лакмусу за наявності лугу:

А.	червоний
Б.	фіолетовий
В.	синій
Г.	малиновий
Д.	оранжевий

78. Вкажіть назву комплексної сполуки складу К₂[PtCІ₆]:

А.	калій ціанат
Б.	калій гексахлоро-платинат
В.	калій хромат
Г.	калій гексаціано-платинат
Д.	калій пентаціанохлорид

79. Виберіть схему, за якою утвориться кислотний оксид:

А.	Fe + O₂→
Б.	Zn+ O₂→
В.	C+ O₂→
Г.	Ca + O₂.→
Д.	Al + O₂.→

80. Вкажіть, у скільки разів зростає швидкість хімічної реакції з підвищенням t⁰ на кожні 10⁰ за правилом Вант- Гоффа:

А.	2
Б.	3
В.	6
Г.	4
Д.	2

81. Виберіть вираз константи рівноваги реакції 2NO + O₂→ 2NO₂:

А.	K = [NO₂]² [NO]² [O₂]
Б.	K = [NO] [O₂] [NO₂]
В.	K = [NO] [NO₂] [O₂]
Г.	K = [O₂] [NO] [NO₂]
Д.	K = [NO]² [NO₂]² [O₂]

82. Виберіть схему хімічних перетворень, що відповідає процесу окиснення:

А.	0 --СІ₂→ 2СІ
Б.	2+ 3+Fe → Fe
В.	0 -Br₂→ 2Br
Г.	0 2--S → 2S
Д.	3+ 2+Fe → Fe

83. Вкажіть продукти наступної окисно-відновної реакції: Mn + 2HCl →...

А.	MnСІ₂ + H₂
Б.	MnO₂ + H₂O
В.	MnСІ₂ +Cl₂+H₂O
Г.	Mn +Cl₂+H₂
Д.	MnСІ₂ + H₂
Е.	MnCl₂ + H₂O

84. Вкажіть окисно-відновну реакцію типу диспропорціонування:

А.	2KClO₃==2KCl+3O₂
Б.	4K₂SO₃==2K₂SO₄+K₂S
В.	CH₄+2O₂==CO₂↑+2H₂O
Г.	3Р+5HNO₃=5NO +3HРO₃+H₂O
Д.	Н₂SO₃+ NO₂==Н₂SO₄+ NO

85. Дисперсна система з частинками розчиненої речовини розміром, меншим за 1нм , називається ...

А.	колоїдний розчин
Б.	емульсія
В.	суспензія
Г.	перенасичений розчин
Д.	істинний розчин

86. Позитивно заряджені йони це:

А.	протони
Б.	нейтрони
В.	аніони
Г.	катіони
Д.	Електрони

87. Вкажіть формулу, за якою розраховують молярну концентрацію еквівалента:

А.	ω m_реч m_роз-ну
Б.	С(Х) n(X) V_{розчину}
В.	Т = m_реч/ V_розчи
Г.	С_екв n_екв(Х) V_розч
Д.	n=m./M

88. Вкажіть рівняння, за яким буде дисоціювати калій гідроксид:

А.	KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^--
Б.	K ₂S → 2K⁺ + S^2--
В.	KOH→ K⁺ + OH^--
Г.	Ca(OH)₂ →→Ca²⁺ + 2OH^—
Д.	KСІ → K⁺ + СІ^-

89. Вкажіть молекулярне рівняння, яке відповідає скороченому йонному рівнянню: Cu²⁺ + 2OН^---^-= Cu(OН)₂:

А.	CuSO₄+2NaOH = =Cu(OН)₂↓ + Na₂SO₄
Б.	CuO + H₂SO₄ = = CuSO₄+H₂O
В.	Cu(OН)₂+H₂SO₄== CuSO₄+2H₂O
Г.	CuCl₂+H₂SO₄== CuSO₄+2HCl
Д.	Cu(OН)₂ = = CuO + H₂O

90. Вкажіть правило, за якими визначається вплив зміни зовнішніх умов на стан хімічної рівноваги:

А.	принципом Ле Шательє
Б.	правилом Гунда
В.	принципом Паулі
Г.	правилом Клечковського
Д.	правилом Вант-Гоффа

91. Виберіть схему хімічних перетворень, що відповідає процесу окиснення:

А.	0 --СІ₂→ 2СІ
Б.	2+ 3+Fe → Fe
В.	0 -Br₂→ 2Br
Г.	0 2--S → 2S
Д.	3+ 2+Fe → Fe

92. Вкажіть схему, за якою утвориться кислотний оксид:

А.	Fe + O₂→
Б.	Zn+ O₂→
В.	P + O₂→
Г.	Ca + O₂→
Д.	Al + O₂→

93. Вкажіть окисно-відновну реакцію міжмолекулярного типу:

А.	2KClO₃==2KCl+3O₂
Б.	4K₂SO₃==2K₂SO₄+K₂S
В.	CH₄+2O₂==CO₂↑+2H₂O
Г.	3HNO₂=2NO ++HNO₃+H₂O
Д.	4K₂SO₃==3K₂SO₄+K₂S

94. Дисперсна система з частинками розчиненої речовини розміром, меншим за 1нм , називається ...

А.	колоїдний розчин
Б.	емульсія
В.	суспензія
Г.	перенасичений розчин
Д.	істинний розчин

95. Вкажіть серед наведених рівнянь, рівняння окисно-відновної реакції:

А.	MnCl₂ + 2NaOH = =Mn(OH)₂ + 2NaCl
Б.	2KOH + H₂SO₄ = =K₂SO₄ + 2H₂O
В.	CaCO₃ = CaO + +CO₂ ↑
Г.	H₂+ Br₂= 2HBr
Д.	2NaCl + K₂SO₄ = =2KCl + Na₂SO₄

96. Розчин складається з таких компонентів:

А.	розчинник і неелектроліт
Б.	розчинник та розчинювана речовина
В.	розчинювана речовина і кристалогідрат
Г.	сольвати і кристалогідрати
Д.	окисник і відновник

97. Вкажіть формулу, за якою розраховують молярну концентрацію еквівалента:

А.	ω m_реч m_роз-ну
Б.	С(Х) n(X) V_{розчину}
В.	Т = m_реч/ V_розчи
Г.	С_екв n_екв(Х) V_розч
Д.	n=m./M

98. Негативно заряджені йони, це - …

А.	протони
Б.	нейтрони
В.	катіони
Г.	аніони
Д.	електрони

99. До простих йонів належить:

А.	CO₃^2-
Б.	SO₄^2-
В.	PO₄^3-
Г.	NO^3-
Д.	K⁺

100. Зазначте кислоту в якій Хлор проявляє ступінь окиснення +1:

А.	HClхлоридна
Б.	HСlОгіпохлоритна
В.	HСlО₂хлоритна
Г.	HСlО₃хлоратна
Д.	HСlО₄перхлоратна

101. Виберіть сіль, що утворена слабкою кислотою та сильною основою:

А.	NaCl
Б.	Al₂(SO₄)₃
В.	AgNO₃
Г.	CuSO₄
Д.	Na₂СO₃

102. Вкажіть електроліт, який дисоціює у водному розчині ступінчасто:

А.	NaNO₃
Б.	HBr
В.	HNO₃
Г.	H₂CO₃
Д.	HClO₃

103. Зазначте модифікацію фосфору, що є сильною отрутою:

А.	білий фосфор
Б.	червоний фосфор
В.	чорний фосфор
Г.	фосфін
Д.	дифосфін

104. Нестача йоду в організмі людини викликає захворювання...

А.	токсичний чи ендемічний зоб
Б.	набряк легень
В.	гастрит
Г.	гломерулонефрит
Д.	бронхіт

105. Вкажіть, що утвориться внаслідок хімічної реакції:

I₂ + H₂O →

А.	→HI + O₂
Б.	→HI + HIO
В.	→HIO₄
Г.	→HIO₃
Д.	йод не взаємодіє з водою

106. Ціанідна кислота HCN утворюється внаслідок взаємодії карбон (ІІ) оксиду з

А.	O₂
Б.	H₂O
В.	NН₃
Г.	NаОН
Д.	СuO

107. Виберіть сполуку, у якій Сульфур має ступінь окиснення +6:

А.	H₂S
Б.	H₂SO₄
В.	H₂SO₃
Г.	SO₂
Д.	Na₂SO₃

108. Спосіб добування кисню в лабораторії:

А.	контактний спосіб
Б.	розклад калій перманганату
В.	випалюванням піриту
Г.	фракційна перегонка повітря
Д.	розклад солей важких металів

109. Вкажіть електронну конфігурацію зовнішнього і передостаннього підрівнів атома Кальцію:

А.	... 2s²2p⁵
Б.	... 3s²3p⁶3d¹4s²
В.	...5s²5р¹
Г.	...4s²4р⁵
Д.	...3s²3p⁶4s²

110. Зазначте зміщення рівноваги в реакції N₂ + 3H₂→2NH₃ внаслідок збільшення тиску:

А.	не зміщується
Б.	вліво
В.	вправо
Г.	спочатку ліворуч, а потім праворуч
Д.	зміни тиску не впливають на дану систему

111. Вкажіть серед наведених речовин біологічний каталізатор:

А.	манган(IV)оксид
Б.	платина
В.	нітроген(ІІ) оксид
Г.	пепсин
Д.	залізо

112. Вкажіть серед наведених рівнянь, рівняння окисно-відновної реакції:

А.	MnCl₂ + 2NaOH = =Mn(OH)₂ + 2NaCl
Б.	2KOH + H₂SO₄ = =K₂SO₄ + 2H₂O
В.	CaCO₃ = CaO + +CO₂ ↑
Г.	H₂+ Br₂= 2HBr
Д.	Na₂SO₄ + 2KCl == 2NaCl + K₂SO₄

113. Розчин гідроген пероксиду, який застосовують у медицині, як дезинфікуючий та кровоспинний засіб, має концентрацію:

А.	13%
Б.	30%
В.	33%
Г.	3%
Д.	23%

114. Вкажіть окисно-відновну реакцію типу внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення:

А.	CH₄ + 2O₂= =CO₂ ↑+ 2H₂O
Б.	4K₂SO₃ = =3K₂SO₄ + K₂S
В.	2KClO₃= =2KCl + 3O₂↑
Г.	Cu + H₂SO₄(p) = =CuSO₄ + H₂ ↑
Д.	HCl + NaOH = =NaCl + H₂O

115. Вкажіть, як змінюється розчинність газів у воді при підвищенні температури:

А.	не змінюється
Б.	збільшується
В.	зменшується
Г.	спочатку зменшується, потім збільшується
Д.	спочатку збільшується, потім зменшується

116. Негативно заряджені йони, це - …

А.	протони
Б.	нейтрони
В.	катіони
Г.	аніони
Д.	електрони

117. Зазначте формулу, за якою визначають молярну концентрацію розчину:

А.	С(Х) n(X) V_р-ну
Б.	С_екв n_екв(Х) V_р-ну
В.	w m_реч х100%m_{розчину}
Г.	Т = m_реч/ V_{розчину}
Д.	n = V / V_m

118. Вкажіть електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони металів та аніони кислотних залишків:

А.	солі
Б.	кислоти
В.	основи
Г.	оксиди
Д.	прості речовини

119. Вкажіть рівняння ,за яким буде дисоціювати калій гідроксид:

А.	KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^--
Б.	K ₂S → 2K⁺ + S^2--
В.	KOH→→ K⁺ + OH^--
Г.	Ca(OH)₂ → →Ca²⁺ + 2OH^—
Д.	KСІ → K⁺ + СІ^-

120. Виберіть сіль, що утворена слабкою кислотою та сильною основою:

А.	NaCl
Б.	Al₂(SO₄)₃
В.	AgNO₃
Г.	CuSO₄
Д.	Na₂СO₃

121. Виберіть реакцію, яка відбувається у водному розчині з утворенням газу:

А.	Cu + H₂SO₄(p) = =CuSO₄ + H₂ ↑
Б.	4K₂SO₃ = =3K₂SO₄ + K₂S
В.	MnCl₂+2NaOH= Mn(OH)₂ +2NaCl
Г.	2KOH + H₂SO₄ = =K₂SO₄ + 2H₂O
Д.	Na₂SO₄ + 2KCl == 2NaCl + K₂SO₄

122. Зазначте, як змінюється розчинність газів у воді при підвищенні тиску :

А.	не змінюється
Б.	збільшується
В.	зменшується
Г.	спочатку зменшу-ється, а потім збільшується
Д.	спочатку збільшу-ється, а потім зменшується

123. Реактивом на катіон Fe²⁺ є :

А.	натрій оксид
Б.	амоній тіоціанат
В.	калій гекса-ціаноферат (ІІІ)
Г.	калій тіоціанат
Д.	калій гексаціаноферат (ІІ)

124. Вкажіть неметал, з якими не буде взаємодіяти хлор:

А.	сіркою
Б.	воднем
В.	киснем
Г.	кремнієм
Д.	фосфором

125. Реактивом на хлорид-іон є:

А.	ВaCl₂
Б.	AgNO₃
В.	KOH
Г.	CuSO₄
Д.	NaNO₃

126. Нестача йоду в організмі людини викликає захворювання...

А.	токсичний чи ендемічний зоб
Б.	набряк легень
В.	гастрит
Г.	гломерулонефрит
Д.	бронхіт

127. Вкажіть хімічну реакцію, у якій Сульфур виступає в ролі відновника:

А.	Ca + S=CaS
Б.	S + 3F₂=SF₆
В.	2S + C=CS₂
Г.	S + H₂=H₂S
Д.	FeS + 2HCl= =FeCl₂ + H₂S

128. Виберіть сполуку, у якій Сульфур має ступінь окиснення +6:

А.	H₂S
Б.	H₂SO₄
В.	H₂SO₃
Г.	SO₂
Д.	Na₂SO₃

129. Вкажіть ангідрид кислоти H₂SO₄:

А.	SO₃
Б.	SO₂
В.	СO₂
Г.	СuO
Д.	H₂O

130. Вкажіть сполуку, в якій Нітроген має негативний ступінь окиснення:

А.	NН₃
Б.	NO
В.	НNO₃
Г.	NO₂
Д.	НNO₂

131. Вкажіть рівняння реакції, при якій нітратна кислота відновлюється до нітроген (ІІ) оксиду:

А.	Fe + НNO₃(к)→
Б.	Ag + НNO₃(p)→
В.	Ca + НNO₃(к)→
Г.	Zn + НNO₃(к)→
Д.	Mg + НNO₃(p)→

132. Зазначте оксид Нітрогену, який за звичайних умов є кристалічна речовина:

А.	N₂O₅
Б.	NO
В.	NO₂
Г.	N₂O
Д.	N₂O₃

133. Внаслідок взаємодії фосфор (v) оксиду з водою утворюється кислота:

А.	H₃РO₃фосфітна
Б.	H₃РO₂гіпофосфітна
В.	H₃РO₄ортофосфатна
Г.	H₄Р₂O₇дифосфатна
Д.	РH₃фосфін

134. Вкажіть ступінь окиснення Карбону у карбон (ІІ) оксиді:

А.	-1
Б.	+1
В.	-2
Г.	+2
Д.	-3

135. Вкажіть чи горить СO₂:

А.	горить синім полум'ям
Б.	не горить
В.	горить зеленим полум'ям
Г.	горить жовтим полум'ям
Д.	горить червоним полум’ям

136. Геометрична форма молекули СO₂:

А.	лінійна
Б.	трикутна
В.	тетраедрична
Г.	октаедрична
Д.	пірамідальна

137. Вкажіть структурну формулу карбонатної кислоти :

А.	О=С=О
Б.	Н-О OSH-O S
В.	OSO O
Г.	Н-ОC=OH-O
Д.	Н-О OSH-O O

138. Виберіть реактив, яким ви скористаєтесь, щоб довести присутність в розчині карбонат-іону :

А.	NaOH
Б.	КOH
В.	BaSO₄
Г.	HCl
Д.	Na₂CO₃

139. Вкажіть склад „питної соди”:

А.	Na₂CO₃
Б.	NaНCO₃
В.	СaCO₃
Г.	Mg(НCO₃)₂
Д.	Ca(НCO₃)₂

140. Твердий розчин одного металу в іншому, називають...

А.	сплавом
Б.	електролітом
В.	корозією
Г.	електролізом
Д.	шлаком

141. Вкажіть формулу натрій пероксиду:

А.	NaOH
Б.	NaCl
В.	NaNO₃
Г.	Na₂O₂
Д.	Na₂O

142. Вкажіть рівняння, у якому кальцій проявляє відновні властивості:

А.	2Ca + O₂ =2CaO
Б.	CaO + H₂O = =Ca(OH)₂
В.	СaCO₃= =CaO + CO₂
Г.	Ca(OH)₂ + 2HCl = =СaCl₂ + 2H₂O
Д.	Ca(НCO₃)₂= =СaCO₃+CO₂+ +H₂O

143. Добова потреба людини в Калії становить:

А.	5
Б.	15
В.	2
Г.	20
Д.	10

144. Продуктами хімічної реакції 2Ag+2O₃ є:

А.	Ag₂O₂ + 2O₂
Б.	Ag₂O+ H₂O
В.	(Ag(NH₃)₂)OH
Г.	Ag₂O₃
Д.	AgO + O₂

145. Реактивом на аргентум – іон є:

А.	НNO₃
Б.	Na₂S
В.	HCl
Г.	H₂SO₄
Д.	H₂CO₃

146. Вкажіть продукти реакції Zn+NaOH

А.	Na₂[Zn(OH)₄]
Б.	ZnO +Na + H₂O
В.	Zn(OH)₂+Na
Г.	Na₂ZnO₂ + H₂
Д.	Na₂ZnO₂ + H₂O

147. Зазначте кислоту, в якій розчиняється свинець :

А.	сульфатній
Б.	нітратній
В.	карбонатній
Г.	ціанідній
Д.	ортофосфатній

148. Вкажіть оксид Хрому, який є сильним окисником:

А.	Cr₂O₃
Б.	CrO
В.	CrO₃
Г.	Cr(OH)₃
Д.	Н₂Сr₂O₇

149. Виберіть сіль Калію, яку застосовують для промивання шлунку при отруєннях:

А.	калій хлориду
Б.	калій сульфату
В.	калій хромату
Г.	калій перманганату
Д.	калій нітрату

150. Вкажіть продукти наступної реакції FeSO₄ + 2 NaOH

А.	Fe(OH)₃ + Na₂SO₄
Б.	Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
В.	FeO + Na₂SO₄
Г.	Fe₂O₃+Na₂SO₄+ H₂
Д.	NaFeO₂+ H₂O

151. Реактивом на катіон Fe³⁺ є:

А.	калій гексаціаноферат (ІІ)
Б.	натрій хлорид
В.	калій оксид
Г.	калій гекса-ціаноферат (ІІІ)
Д.	калій сульфат

152. Виберіть елемент, який має наступну електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²:

А.	Cr
Б.	Mn
В.	Ca
Г.	Fe
Д.	Co

153. Вкажіть забарвлення фенолфталеїну у лужному середовищі:

А.	червоне
Б.	жовте
В.	малинове
Г.	безбарвне
Д.	синє

154. Вкажіть хімічну реакцію, у якій Сульфур є тільки окисником:

А.	4 К₂SO₃ = 3 К₂SO₄+К₂S
Б.	2Al + 3S =Al₂S₃
В.	4 FeS₂ + 7 O₂ = =2 Fe₂O₃ + 4 SO₂
Г.	Cu + H₂SO₄(p) = =CuSO₄+ H₂
Д.	2H₂S+Na₂SO₃+2HCl = 3S+2NaCl+3H₂O

155. Вкажіть метод очистки води від речовин розчинених у ній:

А.	дистиляція
Б.	фільтрація
В.	кристалізація
Г.	хроматографія
Д.	відстоювання

156. Зазначте, яким розчином є плазма крові:

А.	істинним
Б.	колоїдним
В.	суспензією
Г.	емульсією
Д.	ненасиченим

157. Розчин, в якому розчинена речовина може ще розчинятися, називається...

А.	насиченим
Б.	ненасиченим
В.	перенасиченим
Г.	істинним
Д.	колоїдним

158. Вкажіть значення рН нейтрального середовища:

А.	5
Б.	7
В.	8
Г.	11
Д.	3

159. Виберіть серед речовин сильний електроліт:

А.	H₂CO₃
Б.	H₂S
В.	НNO₃
Г.	H₂SіO₃
Д.	Fe(OH)₃

160. Зазначте число валентних електронів є у галогенів:

А.	3
Б.	4
В.	5
Г.	6
Д.	7

161. Визначте ступінь дисоціації речовини, якщо з кожних 200 молекул 100 продисоціювало?

А.	0,1
Б.	2
В.	0,5
Г.	0,2
Д.	0,8

162. Вкажіть електроліт, який дисоціює у водному розчині ступінчасто:

А.	NaNO₃
Б.	HBr
В.	HNO₃
Г.	H₂CO₃
Д.	HClO₃

163. Cіль, яка гідролізує за аніоном це:

А.	Zn(NO₃)₂
Б.	NaCl
В.	Na₂CO₃
Г.	FeCl₃
Д.	CuSO₄

164. Вкажіть галоген, який не проявляє максимального ступеня окиснення(+7):

А.	F
Б.	Cl
В.	Br
Г.	I
Д.	At

165. Вкажіть електронну формулу атома Брому:

А.	1s²2s²2p⁵
Б.	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
В.	1s²2s²2p⁶
Г.	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Д.	1s²2s²2p⁶3s¹

166. Вкажіть, що утвориться внаслідок хімічної реакції: I₂ + H₂O →

А.	→HI + O₂
Б.	→HI + HIO
В.	→HIO₄
Г.	→HIO₃
Д.	йод не взаємодіє з водою

167. Вкажіть сполуку, у якій Хлор виявляє ступінь окиснення +7:

А.	HСIO
Б.	HСIO₂
В.	HСlO₃
Г.	HСIO₄
Д.	HСI

168. Виберіть продукти реакції, які утворяться внаслідок взаємодії сульфідної кислоти з хлором:

А.	H₂SO₄ i HСIО
Б.	H₂O i H СI
В.	S i H СI
Г.	SO₂ i HСIO
Д.	H₂O i SСI₂

169. Вкажіть метал, з яким концентрована H₂SO₄за звичайної температури не взаємодіє:

А.	цинк
Б.	магній
В.	залізо
Г.	ртуть
Д.	кобальт

170. Спосіб добування кисню в лабораторії:

А.	контактний спосіб
Б.	розклад калій перманганату
В.	випалюванням піриту
Г.	фракційна перегонка повітря
Д.	розклад солей важких металів

171. Виберіть оксид Нітрогену, який застосовують у медицині:

А.	NO
Б.	N₂O₅
В.	N₂O
Г.	NO₂
Д.	N₂O₃

172. Вкажіть відомий вам лабораторний спосіб добування амоніаку:

А.	N₂+3Н₂→2NН₃
Б.	в коксохімічному виробництві під час піролізу кам'яного вугілля
В.	Ca(CN)₂+3Н₂O==CaCO₃+2NН₃↑
Г.	2NН₄Cl+ Ca(OH)₂= =2NН₃↑+CaCl₂+ +2Н₂O
Д.	NН₄Cl↔ ↔NН₃ + HCl

173. Складовою частиною яких біологічно важливих речовин є Нітроген:

А.	білків
Б.	жирів
В.	вуглеводів
Г.	карбонових кислот
Д.	ферментів

174. Виберіть формулу фосфіну:

А.	РН₃
Б.	Р₂O₅
В.	H₃РO₄
Г.	H₃РO₂
Д.	Р₂O₃

175. Карбіди – це:

А.	сполуки Карбону, з елементами що мають меншу електронегативність
Б.	солі карбонатної кислоти
В.	сполуки Карбону з Оксигеном
Г.	сполуки Карбону з Гідрогеном
Д.	гідроксиди Карбону

176. Вкажіть галоген, з яким вуглець взаємодіє безпосередньо:

А.	Cl₂
Б.	F₂
В.	Br₂
Г.	I₂
Д.	At

177. Вкажіть метод добування Карбон(ІІ) оксиду у лабораторії:

А.	спалювання вугілля з надлишком О₂
Б.	дія кислот на карбонати
В.	діючи водовід-бірним засобом (H₂SO₄) на му-рашину кислоту
Г.	пропускаючи повітря крізь розжарене вугілля
Д.	випалювання CaCO₃ (вапняку)

178. При взаємодії карбонатної кислоти з лугами утворюється:

А.	сіль та вода
Б.	сіль та водень
В.	карбон (IV) оксид та вода
Г.	карбон (IІ) оксид та вода
Д.	фосген

179. Позначте сполуку, де Карбон має негативний ступінь окиснення:

А.	Mg₄C₃
Б.	CO
В.	CO₂
Г.	С₂N₂
Д.	CaCO₃

180. Вкажіть формулу тетраборатної кислоти:

А.	HВO₂
Б.	H₃ВO₃
В.	H₂В₄O₇
Г.	HBr
Д.	B₂H₆

181. Вкажіть особливість зберігання літію, натрію, калію у лабораторії:

А.
Б.
В.
Г.
Д.

182. У запаяних скляних ампулах

А.	під шаром гасу
Б.	у темному посуді
В.	у герметичній залізній тарі
Г.	у витяжній шафі
Д.	під шаром гасу

183. Виберіть сіль натрію, що входить до складу крові людини:

А.	NaCl
Б.	Na₂SO₄
В.	NaNO₃
Г.	Na₂CO₃
Д.	NaBr

184. Виберіть продукти хімічної реакції 2 Mg+CO₂→

А.	→MgО + H₂↑
Б.	→2 MgО + С
В.	→MgО + CO₂↑
Г.	→Mg(ОН)₂ +H₂↑
Д.	→MgCO₃

185. Якісною реакцією на катіон Na⁺ є:

А.
Б.
В.
Г.
Д.

186. Випадання осаду нерозчинної солі

А.	забарвлення полум'я у жовтий колір
Б.	забарвлення полум'я у синій колір
В.	виділення газу
Г.	знебарвлення розчину
Д.	забарвлення полум'я у жовтий колір

187. Позначте кислоту, в якій буде розчинятись срібло:

А.	хлоридній
Б.	концентрованій сульфатній
В.	розбавленій сульфатній
Г.	ортофосфатній
Д.	карбонатній

188. Вкажіть продукти хімічної реакції: Ag + 2 HNO₃(конц) →

А.	Ag NO₃+NO₂↑+ +H₂O
Б.	Ag NO₃+NO↑+ H₂O
В.	Ag NO₃+H₂↑
Г.	Ag₂O+NO↑+ H₂O
Д.	AgCl + Н₂О

189. Вкажіть рідкий метал:

А.	залізо
Б.	срібло
В.	цинк
Г.	ртуть
Д.	магній

190. Реактивом на катіон Pb²⁺ є:

А.	КІ
Б.	Na₂O
В.	Ba(NO₃)₂
Г.	HNO₃
Д.	CaO

191. Серед оксидів Мангану вкажіть сильний окисник:

А.	MnO
Б.	Mn₂O₃
В.	MnO₂
Г.	Mn₂O
Д.	Mn₂O₂

192. Вкажіть склад „хромової суміші ” :

А.	HNO₃(конц) і Na₂Cr₂O₇
Б.	H₂SO₄(конц) i K₂Cr₂O₇
В.	HCl i K₂CrO₄
Г.	H₂SO₄(розв) i K₂CrO₄
Д.	HNO₃(розв) і Na₂Cr₂O₇

193. Хімічний елемент, що входить до складу гемоглобіну є:

А.	Fe
Б.	Cl
В.	F
Г.	I
Д.	Br

194. Осад, що утворюється в результаті якісної реакції на катіон Fe²⁺ це:

А.	берлінська блакить
Б.	турнбулева синь
В.	жовта кров'яна сіль
Г.	червона кров'яна сіль
Д.	сирнистий білий осад

195. Вкажіть скорочену електронну формулу, що відповідає атому Хрому:

А.	...3d⁵4s¹
Б.	...3s²3p⁵
В.	...3d⁵4s²
Г.	...3d²4s²
Д.	...3s²3p¹

196. Вкажіть серед наведених речовин біологічний каталізатор:

А.	манган (IV) оксид
Б.	птіалін
В.	платина
Г.	нітроген (ІІ) оксид
Д.	залізо

197. Вкажіть реакцію у якій Сульфур є тільки відновником:

А.	4K₂SO₃==3K₂SO₄ +K₂S
Б.	2Al +3S = Al₂S₃
В.	2FeS+3O₂= =2FeO+ 2SO₂
Г.	Cu+ H₂SO₄(р)= =CuSO₄+ H₂↑
Д.	2H₂S+ Na₂SO₃+2HCl=3S+2NaCl +3 H₂O

198. Зазначте, як змінюється розчинність газів у воді при підвищенні тиску:

А.	не змінюється
Б.	збільшується
В.	зменшується
Г.	спочатку зменшується, а потім збільшується
Д.	спочатку збільшується, потім зменшується

199. Вкажіть дисперсну систему, яка не осаджується і не фільтрується:

А.	суспензія
Б.	емульсія
В.	колоїдний розчин
Г.	істинний розчин
Д.	насичений розчин

200. Вкажіть формулу, за якою визначають молярну концентрацію розчину:

А.	ω m_реч m_роз-ну
Б.	С(Х) n(X) V_{розчину}
В.	Т = m_реч/ V_розчи
Г.	С_еквв n_екв(Х) V_розч
Д.	n=m./M

201. Серед перелічених речовин вкажіть сильний електроліт:

А.	Н₂SO₄
Б.	Н₂СO₃
В.	Н₂S
Г.	HNO₂
Д.	Н₂SiO₃

202. Гідроліз якої солі надає розчину лужної реакції:

А.	КNO₃
Б.	Аl₂(SO₄)₃
В.	Na₂CO₃
Г.	FeCl₃
Д.	CuSO₄

203. Виберіть сіль, яка гідролізу не піддається:

А.	FeCl₃
Б.	Na₂CO₃
В.	Zn(NO₃)₂
Г.	Na₂S
Д.	Na₂SO₄

204. Вкажіть сіль Арґентуму, яку використовують у медицині під назвою «ляпіс»:

А.	AgCl
Б.	Ag₂SO₄
В.	AgNO₃
Г.	Ag₂S
Д.	Ag₂О

205. Визначте молярну концентрацію розчину Na OH, 1000мл якого містить 0,01моль Na OH:

А.	0,1 моль/л
Б.	0,01 моль/л
В.	1 моль/л
Г.	10 моль/л
Д.	100 моль/л

206. Виберіть масу натрій хлориду, яку необхідно взяти, щоб приготувати 200г 10% розчину солі:

А.	15г Na Cl і 85г Н₂О
Б.	10г Na Cl і 90г Н₂О
В.	85г Na Cl і 15г Н₂О
Г.	20г Na Cl і 180г Н₂О
Д.	30г Na Cl і 170г Н₂О

207. Зазначте масу натрій хлориду, яку потрібно взяти, щоб одержати 400г 30% розчину солі:

А.	60г
Б.	120г
В.	20г
Г.	30г
Д.	120г

208. Вкажіть масову частку солі у розчині, який одержано шляхом розчинення 5г натрій хлориду в 45г води:

А.	5%
Б.	10%
В.	20%
Г.	30%
Д.	15%

209. Кислотність основи визначається числом :

А.	Гідроген-катіонів
Б.	Катіонів металів
В.	Гідроксильних груп
Г.	Аніонів кислотних залишків
Д.	Валентністю Оксигену

210. Вкажіть тип ізомерії комплексних сполук, який визначається різним розподілом йонів у зовнішній і внутрішній сферах:

А.	гідратна
Б.	йонізаційна
В.	цис-транс ізомерія
Г.	координаційна
Д.	оптична

211. Вкажіть координаційне число даної комплексної сполуки [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂:

А.	2
Б.	3
В.	4
Г.	5
Д.	6

212. Швидкість гомогенної хімічної реакції визначається:

А.	кількістю молей речовин на одиниці поверхні
Б.	змінами концентрації реагуючих речовин за одиницю часу
В.	зміною концентрації твердого реагенту за одиницю часу
Г.	різницею концентрацій реагентів
Д.	різницею об’ємів реагуючих речовин

213. Виберіть масу натрій хлориду і води, які необхідні для приготування 100 г 12% розчину солі:

А.	12 г NaCl та 60 гH₂O
Б.	6 г NaCl та 42 H₂O
В.	24 г NaCl та 176 гH₂O
Г.	12 г NaCl та 88 гH₂O
Д.	120 г NaCl та 200 гH₂O

214. Вкажіть реакцію, яка відбувається у водному розчині з утворенням осаду:

А.	H₂SO₄ + 2NaCl = = Na₂SO₄ + 2HCl
Б.	Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄== BaSO₄+ 2KNO₃
В.	CaCO₃+2HCl = = CaCl₂ + H₂CO₃
Г.	KOH + HCl == KCl + H₂O
Д.	NaOH + HNO₃= =NaNO₃+ H₂O

215. Виберіть електроліти, між якими реакція відбувається з утворенням води :

А.	натрій сульфат і сульфатна кислота
Б.	калій гідроксид та хлоридна кислота
В.	натрій бромід та аргентум нітрат
Г.	калій сульфат та барій хлорид
Д.	купрум сульфат та натрій гідроксид

216. Зазначте сіль, внаслідок гідролізу якої реакція розчину стає кислою:

А.	КNO₃
Б.	Na₂CO₃
В.	Na₂S
Г.	Al₂(SO₄)₃
Д.	Bi(SiO₃)₆

217. Зазначте кислоту в якій Хлор проявляє ступінь окиснення +1:

А.	HClхлоридна
Б.	HСlОгіпохлоритна
В.	HСlО₂хлоритна
Г.	HСlО₃хлоратна
Д.	HСlО₄перхлоратна

218. Сполука, що є протиотрутою при отруєннях хлором, її слід вдихати:

А.	10% розчин амоніаку
Б.	розчин оцтової кислоти
В.	розчин натрій хлориду
Г.	розчин натрій гідроксиду
Д.	розчин гідроген пероксиду

219. Солі кислоти HBrО_{4 ,}називаються....

А.	броміди
Б.	гіпоброміти
В.	бромати
Г.	пербромати
Д.	броміти

220. Вкажіть, який з галогенів не взаємодіє з водою:

А.	йод
Б.	бром
В.	хлор
Г.	фтор
Д.	телур

221. Сульфітна кислота утворюється при взаємодії:

А.	SO₂та H₂O
Б.	SO₂та O₂
В.	SO₃та H₂O
Г.	Zn та H₂SO₄
Д.	КNO₃та H₂SO₄

222. Вкажіть сіль, яку застосовують при рентгеноскопічному дослідженні шлунку і кишківника:

А.	купрум сульфат
Б.	кальцій сульфат
В.	ферум (ІІ) сульфат
Г.	магній сульфат
Д.	барій сульфат

223. Вкажіть ступінь окиснення Оксигену у речовині OF₂:

А.	+1
Б.	+2
В.	+4
Г.	-1
Д.	-2

224. Зазначте кількість електронних пар, які стають спільними при утворенні молекули азоту:

А.	одна
Б.	дві
В.	три
Г.	чотири
Д.	п’ять

225. Виберіть речовини, що утворюються в результаті взаємодії нітроген(IV) оксиду з водою:

А.	НNO₂ і NO
Б.	НNO₃ і N₂O
В.	НNO₂ і НNO₃
Г.	NН₃ і NO
Д.	Н₂O і N₂

226. Зазначте модифікацію фосфору, що є сильною отрутою:

А.	білий фосфор
Б.	червоний фосфор
В.	чорний фосфор
Г.	фосфін
Д.	дифосфін

227. Виберіть формулу фосфіну:

А.	РН₃
Б.	Р₂O₅
В.	H₃РO₄
Г.	H₃РO₂
Д.	Р₂O₃

228. Вкажіть продукт взаємодії вуглецю з воднем при наявності нікелевого каталізатора:

А.	СO₂
Б.	Al₄С₃
В.	СO
Г.	СаС₂
Д.	СН₄

229. Вміст вуглекислого газу у повітрі, що призводить до непритомності людини:

А.	7%
Б.	28%
В.	30%
Г.	40%
Д.	35%

230. Ціанідна кислота HCN утворюється внаслідок взаємодії карбон (ІІ)оксиду з

А.	O₂
Б.	H₂O
В.	NН₃
Г.	NаОН
Д.	СuO

231. Вкажіть продукти розкладу CaCO₃при нагріванні:

А.	СаO та СO₂
Б.	Са(ОН)₂ та СO
В.	СаO та H₂O
Г.	Са та СO₂
Д.	Са та СO

232. Властивості якого оксиду проявляє карбон (IV) оксид:

А.	несолетворного
Б.	основного
В.	кислотного
Г.	амфотерного
Д.	інертного

233. В результаті взаємодії 1 моль карбонатної кислоти та 1 моль натрій гідроксиду, утворюється сіль ...

А.	подвійна
Б.	основна
В.	середня
Г.	кристалогідрат
Д.	кисла

234. Загальна формула оксидів лужних металів:

А.	Е₂O₃
Б.	Е₂O₅
В.	Е₂O
Г.	ЕO₃
Д.	Е₃O

235. Вкажіть реакцію, яка протікає між натрій гідроксидом та карбон (IV) оксидом з утворенням середньої солі:

А.	NаОН + СO₂ = NаНСO₃
Б.	2 NаОН + CO₂= =Nа₂СO₃ + H₂O
В.	NаОН + H₂CO₃= = NаНСO₃+ H₂O
Г.	2NаОН+ H₂CO₃= =Nа₂СO₃ +2 H₂O
Д.	2Na + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + H₂

236. Вкажіть електронну конфігурацію зовнішнього і передостаннього підрівнів атома Кальцію:

А.	... 2s²2p⁵
Б.	... 3s²3p⁶3d¹4s²
В.	...5s²5р¹
Г.	...4s²4р⁵
Д.	...3s²3p⁶4s²

237. Якісною реакцією на катіон Nа⁺ є:

А.	випадання осаду нерозчинної солі
Б.	забарвлення полум'я в жовтий колір
В.	забарвлення полум'я в синій колір
Г.	виділення газу
Д.	знебарвлення розчину

238. У медицині у вигляді ляпісу використовують сіль Арґентуму

А.	AgCl
Б.	Ag₂SO₄
В.	AgNO₃
Г.	Ag₂S
Д.	Ag₂О

239. Вкажіть метал І В групи, який реагує з киснем:

А.	мідь
Б.	срібло
В.	золото
Г.	сірка
Д.	хлор

240. Зазначте метал, який застосовують у медичних термометрах?

А.	золото
Б.	ртуть
В.	свинець
Г.	срібло
Д.	магній

241. Вкажіть метал, який входить до складу мазі, що сприяє загоєнню ран:

А.	залізо
Б.	срібло
В.	ртуть
Г.	цинк
Д.	мідь

242. Сполука, у якій Манган виявляє ступінь окиснення +7:

А.	HMnO₄
Б.	MnO₂
В.	K₂MnO₄
Г.	MnCl₂
Д.	Mn(OH)₄

243. Вкажіть формулу дихроматної кислоти:

А.	H₂CrO₄
Б.	H₂Cr₂O₇
В.	H₂CrO₆
Г.	Cr(OH)₃
Д.	HCrO₂

244. Реактивом на катіон Fe²⁺ є :

А.	натрій оксид
Б.	амоній тіоціанат
В.	калій гекса-ціаноферат (ІІ)
Г.	калій тіоціанат
Д.	калій гекса-ціаноферат (ІІІ)

245. Виберіть продукти, що утворяться внаслідок реакції розкладу ферум (ІІІ) гідроксиду:

А.	Fe(OH)₂+ H₂O
Б.	Fe₃O₄+ 4H₂↑
В.	FeO+ H₂O
Г.	Fe₂O₃↓+ 3H₂O
Д.	Fe + H₂O

246. Вкажіть число неспарених електронів атому Карбону:

А.	1
Б.	2
В.	3
Г.	4
Д.	5

247. Число електронів є в атомі ³⁶₁₇СІ відповідає:

А.	17
Б.	34
В.	36
Г.	18
Д.	53

248. Метилоранж у кислому середовищі набуває забарвлення ...

А.	жовте
Б.	синє
В.	червоне
Г.	малинове
Д.	безбарвне

249. Вкажіть сіль, яка гідролізу не піддається:

А.	Na₂SO₄
Б.	Zn(NO₃)₂
В.	Na₂CO₃
Г.	FeCl₃
Д.	AlCl₃

250. Із підвищенням температури розчинність твердих речовин як правило...

А.	не змінюється
Б.	збільшується
В.	зменшується
Г.	спочатку зменшується, а потім збільшується
Д.	спочатку збільшується, а потім зменшується

251. Розчин, в якому розчинювана речовина за даних умов більше не розчиняється, називається:...

А.	насиченим
Б.	ненасиченим
В.	перенасиченим
Г.	колоїдним
Д.	істинним

252. Вкажіть значення р Н кислого середовища:

А.	4
Б.	7
В.	8
Г.	9
Д.	10

253. До сильних електролітів належить:

А.	НCl
Б.	Н₂CO₃
В.	Н₂S
Г.	НNO₂
Д.	Fe(OH)₃

254. Реактивом на бромід-іон є:

А.	BaCl₂
Б.	AgNO₃
В.	KOH
Г.	CuSO₄
Д.	NaNO₃

255. Вкажіть реакцію у якій Сульфур є тільки відновником:

А.	4K₂SO₃=3K₂SO₄+ +K₂S
Б.	2Al +3S = Al₂S₃
В.	2FeS+3O₂= =2FeO+2 SO₂
Г.	Cu+ H₂SO₄(р)= =CuSO₄+ H₂↑
Д.	H₂SO₄ + 2NaCl = = Na₂SO₄ + 2HCl

256. Визначте молярну концентрацію 100 мл розчину натрій хлориду, якщо кількість речовини у цьому розчині 1моль:

А.	0,1 моль/л
Б.	0,01 моль/л
В.	1 моль/л
Г.	10 моль/л
Д.	100 моль/л

257. Виберіть маси натрій хлориду і води, які необхідно взяти, щоб приготувати 100г 15% розчину солі:

А.	15г NaCl і 85г Н₂О
Б.	10г NaCl і 90г Н₂О
В.	85г NaCl і 15гН₂О
Г.	20г NaCl і 180г Н₂О
Д.	30г NaCl і 170гН₂О

258. Зазначте масу натрій хлориду, яку потрібно взяти, щоб одержати 500г 20% розчину солі:

А.	50г
Б.	20г
В.	100г
Г.	120г
Д.	250г

259. Вкажіть масову частку КОН у розчині, якщо КОН масою 40г розчинили у воді масою 160г_:

А.	2%
Б.	20%
В.	12%
Г.	25%
Д.	40%

260. Вкажіть тип ізомерії комплексних сполук, який визначається переходом молекул води з внутрішньої сфери у зовнішню:

А.	координаційна
Б.	оптична
В.	гідратна
Г.	йонізаційна
Д.	цис-транс ізомерія

261. Вкажіть координаційне число даної комплексної сполуки K₃[Au(CN)₂Cl₂]:

А.	2
Б.	3
В.	4
Г.	5
Д.	6

262. До простих йонів відноситься:

А.	Mg²+
Б.	SO₄²־
В.	NO₃־
Г.	CO₃²־
Д.	NO₂־

263. Зазначте число нейтронів що містить ядро атома ¹⁴₇N :

А.	7
Б.	14
В.	28
Г.	21
Д.	27

264. Вкажіть молярну концентрацію 100 мл розчину сульфатної кислоти, якщо кількість речовини у цьому розчині становить 0,1 моль:

А.	0,01 моль/л
Б.	10 моль/л
В.	1 моль/л
Г.	0,1 моль/л
Д.	100 моль/л

265. Вкажіть масову частку H₂SO₄у розчині, якщо H₂SO₄ масою 30г розчинили у воді масою 270г:

А.	1%
Б.	10%
В.	11%
Г.	30%
Д.	33%

266. Вкажіть сполуку, в якій Нітроген має негативний ступінь окиснення:

А.	NН₃
Б.	NO
В.	НNO₃
Г.	NO₂
Д.	НNO₂

267. Виберіть оксид Нітрогену, який застосовують у медицині:

А.	NO
Б.	N₂O₅
В.	N₂O
Г.	NO₂
Д.	N₂O₃

268. Вкажіть метал І В групи, який реагує з киснем:

А.	мідь
Б.	срібло
В.	золото
Г.	сірка
Д.	хлор

269. Внаслідок взаємодії фосфор (V) оксиду з водою утворюється кислота:

А.	H₃РO₃фосфітна
Б.	H₃РO₂гіпофосфітна
В.	H₃РO₄ортофосфатна
Г.	H₄Р₂O₇дифосфатна
Д.	РH₃фосфін

270. Виберіть формулу фосфіну:

А.	РН₃
Б.	Р₂O₅
В.	H₃РO₄
Г.	H₃РO₂
Д.	Р₂O₃

271. Вкажіть формулу дихроматної кислоти:

А.	H₂CrO₄
Б.	H₂Cr₂O₇
В.	H₂CrO₆
Г.	Cr(OH)₃
Д.	HCrO₂

272. Виберіть реактив, яким ви скористаєтесь, щоб довести присутність в розчині карбонат-іону :

А.	NaOH
Б.	КOH
В.	BaSO₄
Г.	HCl
Д.	Na₂CO₃

273. Вкажіть галоген, з яким вуглець взаємодіє безпосередньо:

А.	Cl₂
Б.	F₂
В.	Br₂
Г.	I₂
Д.	At

274. Метилоранж у кислому середовищі набуває забарвлення ...

А.	жовте
Б.	синє
В.	червоне
Г.	малинове
Д.	безбарвне

275. Твердий розчин одного металу в іншому, називають...

А.	сплавом
Б.	електролітом
В.	корозією
Г.	електролізом
Д.	шлаком

276. Позначте сполуку, де Карбон має негативний ступінь окиснення:

А.	Mg₄C₃
Б.	CO
В.	CO₂
Г.	С₂N₂
Д.	CaCO₃

277. Реактивом на бромід-іон є:

А.	BaCl₂
Б.	AgNO₃
В.	KOH
Г.	CuSO₄
Д.	NaNO₃

278. Вкажіть формулу натрій пероксиду:

А.	NaOH
Б.	NaCl
В.	NaNO₃
Г.	Na₂O₂
Д.	Na₂O

279. Виберіть сіль натрію, що входить до складу крові людини:

А.	NaCl
Б.	Na₂SO₄
В.	NaNO₃
Г.	Na₂SO₃
Д.	NaBr

280. Визначте молярну концентрацію 100 мл розчину натрій хлориду, якщо кількість речовини у цьому розчині 1моль:

А.	0,1 моль/л
Б.	0,01 моль/л
В.	1 моль/л
Г.	10 моль/л
Д.	100 моль/л

281. Реактивом на аргентум – іон є:

А.	НNO₃
Б.	Na₂S
В.	HCl
Г.	H₂SO₄
Д.	H₂CO₃

282. Якісною реакцією на катіон К⁺ є:

А.	випадання осаду нерозчинної солі
Б.	забарвлення полум'я у жовтий колір
В.	забарвлення полум'я у бузковий колір
Г.	виділення газу
Д.	знебарвлення розчину

283. Вкажіть масову частку КОН у розчині, якщо КОН масою 40г розчинили у воді масою 160г_:

А.	2%
Б.	20%
В.	12%
Г.	25%
Д.	40%

284. Вкажіть продукти наступної реакції FeSO₄ + 2 NaOH

А.	Fe(OH)₃ + Na₂SO₄
Б.	Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
В.	FeO + Na₂SO₄
Г.	Fe₂O₃+Na₂SO₄+ H₂
Д.	NaFeO₂+ H₂O

285. Вкажіть продукти хімічної реакції: Ag + 2 HNO₃(конц) →

А.	Ag NO₃+NO₂↑+ +H₂O
Б.	Ag NO₃+NO↑+ H₂O
В.	Ag NO₃+H₂↑
Г.	Ag₂O+NO↑+ H₂O
Д.	AgCl + Н₂О

286. Вкажіть координаційне число даної комплексної сполуки K₃[Au(CN)₂Cl₂]:

А.	2
Б.	3
В.	4
Г.	5
Д.	6

287. Розчин, в якому розчинена речовина може ще розчинятися, називається...

А.	насиченим
Б.	ненасиченим
В.	перенасиченим
Г.	істинним
Д.	колоїдним

288. Серед оксидів Мангану вкажіть сильний окисник:

А.	MnO
Б.	Mn₂O₃
В.	MnO₂
Г.	Mn(OН)₃
Д.	Mn(OН)₂

289. До якого типу солей належить Al(OH)SO_{4 :}

А.	подвійних
Б.	середніх
В.	кислих
Г.	основних
Д.	комплексних

290. Виберіть серед речовин сильний електроліт:

А.	H₂CO₃
Б.	H₂S
В.	НNO₃
Г.	H₂SіO₃
Д.	Fe(OH)₃

291. Вкажіть склад „хромової суміші ” :

А.	HNO₃(конц) і Na₂Cr₂O₇
Б.	H₂SO₄(конц) i K₂Cr₂O₇
В.	HCl i K₂CrO₄
Г.	H₂SO₄(розв) i K₂CrO₄
Д.	HNO₃(розв) і Na₂Cr₂O₇

292. Реагентом на сульфат аніон є:

А.	галогени
Б.	катіон Натрію
В.	катіон Барію
Г.	нітрат-аніон
Д.	амоніак

293. Зазначте число валентних електронів у галогенів:

А.	3
Б.	4
В.	5
Г.	6
Д.	7

294. Вкажіть серед наведених речовин біологічний каталізатор:

А.	манган (IV) оксид
Б.	птіалін
В.	платина
Г.	нітроген (ІІ) оксид
Д.	залізо

295. Позначте загальну формулу летких сполук галогенів (Hal) з Гідрогеном:

А.	НHal
Б.	Н₂Hal
В.	HalН₄
Г.	HalН₃
Д.	НHalО

296. Виберіть сіль, гідроліз якої надає розчину лужної реакції:

А.	КNO₃
Б.	Аl₂(SO₄)₃
В.	Na₂CO₃
Г.	FeCl₃
Д.	CuSO₄

297. Виберіть сіль, яка гідролізу не піддається:

А.	FeCl₃
Б.	Na₂CO₃
В.	Zn(NO₃)₂
Г.	Na₂S
Д.	Na₂SO₄

298. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу Мg(OH)₂:

А.	I
Б.	II
В.	III
Г.	IV
Д.	V

299. Виберіть розчин, що утворюється при змішуванні води та олії:

А.	колоїдний розчин
Б.	істинний розчин
В.	емульсія
Г.	суспензія
Д.	насичений розчин

300. Виберіть масу натрій хлориду, яку необхідно взяти, щоб приготувати 200г 10% розчину солі:

А.	15г NaCl і 85г Н₂О
Б.	10г NaCl і 90г Н₂О
В.	85г NaCl і 15г Н₂О
Г.	20г NaCl і 180г Н₂О
Д.	30г NaCl і 170г Н₂О

301. Виберіть формулу двоосновної кислоти:

А.	HClO
Б.	HMnO₄
В.	H₃PO₄
Г.	H₂S
Д.	Н₃ВО₃

302. Процес розщеплення молекул електроліту на йони під впливом полярного розчинника - це:

А.	електролітична дисоціація
Б.	розчинення
В.	гідроліз
Г.	сольватація
Д.	кристалізація

303. Вкажіть координаційне число даної комплексної сполуки [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂:

А.	2
Б.	3
В.	4
Г.	5
Д.	6

304. Позначте катіони, що спричиняють твердість води:

А.	Ca²⁺ i Al³⁺
Б.	Mg²⁺ i Ca²⁺
В.	Ca²⁺ і Zn²⁺
Г.	Ва²⁺ і Mg²⁺
Д.	Ва²⁺ і Al³⁺

305. Вкажіть до якої групи елементів відносяться елементи І-А групи:

А.	s-елементи
Б.	d-елементи
В.	f-елементи.
Г.	р-елементи
Д.	лантаноїди

306. Виберіть основу , що розкладається при нагріванні:

А.	Ca(OH)₂
Б.	Cu(OH)₂
В.	NaOH
Г.	KOH
Д.	Ва(ОН)₂

307. Олеум – це:

А.	безводна сульфатна кислота
Б.	розчин сульфатної кислоти
В.	розчин SO₂ у сульфітній кислоті
Г.	розчин SO₃ у сульфатній кислоті
Д.	розчин SO₂ у сульфідній кислоті

308. Вкажіть середовище, в якому перманганат-йон є сильним окисником:

А.	кисле
Б.	лужне
В.	нейтральне
Г.	немає значення
Д.	слабко лужне

309. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу Cr(OH)₃:

А.	I
Б.	II
В.	III
Г.	IV
Д.	V

310. Позначте загальну формулу вищого оксиду галогенів (Hal):

А.	Hal₂О₇
Б.	HalО
В.	Hal₂О
Г.	Hal₂О₃
Д.	Hal₂О₅

311. Вкажіть валентність, яку може виявляти в збудженому стані атом Фосфору:

А.	VІІ
Б.	II
В.	VІ
Г.	IV
Д.	V

312. Перманганати – це солі кислоти складу:

А.	H₂MnO₄
Б.	HMnO₄
В.	Mn(OH)₄
Г.	MnO₂
Д.	MnO

313. Позначте тип кристалічної гратки азоту:

А.	атомна
Б.	молекулярна
В.	йонна
Г.	металічна
Д.	воднева

314. Позначте йони, що обумовлюють забарвлення лакмусу на синє забарвлення.

А.	сульфат-йони
Б.	йони Кальцію
В.	гідроксид іони
Г.	гідроген катіони
Д.	хлорид іони

315. Вкажіть сполуку, у якій Хлор виявляє ступінь окиснення +7:

А.	HСIO
Б.	HСIO₂
В.	HСlO₃
Г.	HСIO₄
Д.	HСI

316. Вкажіть сполуку, в якій Нітроген має негативний ступінь окиснення:

А.	NН₃
Б.	NO
В.	НNO₃
Г.	NO₂
Д.	НNO₂

317. Зазначте масу натрій хлориду, яку потрібно взяти, щоб одержати 300г 20% розчину солі:

А.	60г
Б.	120г
В.	20г
Г.	30г
Д.	130г

318. Виберіть основу , що розкладається при нагріванні:

А.	Ca(OH)₂
Б.	Cu(OH)₂
В.	NaOH
Г.	KOH
Д.	Ва(ОН)₂

319. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу Cr(OH)₃:

А.	I
Б.	II
В.	III
Г.	IV
Д.	V

320. Вкажіть формулу основи, нерозчинної у воді:

А.	Ba(OH)₂
Б.	Ca(OH)₂
В.	Cr(OH)₃
Г.	NaOH
Д.	КОН

321. Зазначте число нейтронів що містить ядро атома ⁵⁵₂₅Mn :

А.	55
Б.	25
В.	15
Г.	30
Д.	20

322. До якого типу солей належить NH₄HSO₄

А.	подвійних
Б.	середніх
В.	кислих
Г.	основних
Д.	комплексних

323. Виберіть метал , що має бактерицидну дію:

А.	мідь
Б.	срібло
В.	золото
Г.	магній
Д.	кальцій

324. Вкажіть валентність, яку може виявляти в збудженому стані атом Сульфуру:

А.	VІІ
Б.	IIІ
В.	VІ
Г.	I
Д.	V

325. Виберіть сіль, яка належить до дигідрогенфосфатів:

А.	КH₂РO₄
Б.	К₃РO₄
В.	MgHРO₄
Г.	AlРO₄
Д.	Ca₃(PO₄)₂

326. Перманганати – це солі кислоти складу:

А.	H₂MnO₄
Б.	HMnO₄
В.	Mn(OH)₄
Г.	MnO₂
Д.	MnO

327. Одним з продуктів реакції взаємодії солей Цинку з лугами є:

А.	гідроксоцинкати
Б.	цинк(ІІ) оксид
В.	цинк(ІІ) гідроксид
Г.	цинк
Д.	водень

328. Позначте метал, що не розчиняється в концентрованій сульфатній кислоті:

А.	Cu
Б.	Hg
В.	Ag
Г.	Au
Д.	Zn

329. Виберіть назву елемента, що утворює амфотерні сполуки:

А.	Калій
Б.	Сульфур
В.	Алюміній
Г.	Магній
Д.	Хлор

330. Вкажіть формулу піриту:

А.	FeS₂
Б.	FeS
В.	FeSO₄
Г.	Fe₂(SO₄)₃
Д.	Fe₂O₃

331. Вкажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні вуглекислого газу:

А.	CaO
Б.	CaСO₃
В.	NaHCO₃
Г.	(NH₄)₂CO₃
Д.	Na₂CO₃

332. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища дорівнює 7:

А.	КNO₃
Б.	NaNO₂
В.	Al₂(SO₄)₃
Г.	Na₂S
Д.	CuCl₂

333. Позначте речовину, що не розчинна у воді:

А.	Калій бромід
Б.	Аргентум нітрат
В.	Барій сульфат
Г.	Натрій сульфат
Д.	Натрій йодид

334. Вкажіть до якої групи елементів відносяться елементи І-А групи:

А.	S - елементи
Б.	d- елементи
В.	f-елементи.
Г.	р- елементи
Д.	лантаноїди

335. Вкажіть правильне твердження щодо впливу інгібіторів на швидкість хімічної реакції:

А.	прискорюють швидкість реакції
Б.	зміщують хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції
В.	зміщують хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин
Г.	сповільнюють швидкість реакції
Д.	збільшують вихід продуктів реакції

336. Реагентом на сульфат аніон є:

А.	галогени
Б.	катіон Натрію
В.	катіон Барію
Г.	нітрат-аніон
Д.	амоніак

337. Загальна формула оксидів лужних металів:

А.	Е₂O₃
Б.	Е₂O
В.	Е₂O₅
Г.	ЕO₃
Д.	Е₃O

338. Виберіть сіль, гідроліз якої надає розчину лужної реакції:

А.	КNO₃
Б.	Аl₂(SO₄)₃
В.	Na₂CO₃
Г.	FeCl₃
Д.	CuSO₄

339. Виберіть розчин, що утворюється при змішуванні води та олії:

А.	колоїдний розчин
Б.	істинний розчин
В.	емульсія
Г.	суспензія
Д.	насичений розчин

340. Зазначте фактор, від якого залежить гідроліз:

А.	температура
Б.	каталізатор
В.	природа розчинника
Г.	тиск
Д.	вологість

341. Процес розщеплення молекул електроліту на йони під впливом полярного розчинника - це:

А.	електролітична дисоціація
Б.	розчинення
В.	гідроліз
Г.	сольватація
Д.	кристалізація

342. Основність кислоти визначається числом:

А.	Валентністю Ме
Б.	Катіонів металів
В.	Гідроксильних груп
Г.	Аніонів кислотних залишків
Д.	Гідроген-катіонів

343. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу Zn(OH)₂:

А.	I
Б.	II
В.	III
Г.	IV
Д.	V

344. Вкажіть формулу нерозчинної у воді основи:

А.	Fe(OH)₃
Б.	NaOH
В.	Ca(OH)₂
Г.	KOH
Д.	LiOH

345. Зазначте число нейтронів що містить ядро атома ³⁹₁₉К :

А.	39
Б.	19
В.	20
Г.	58
Д.	9

346. Вкажіть тип ізомерії комплексних сполук, який зумовлений переходом лігандів від одного комплексоутворювача до іншого:

А.	цис-транс ізомерія
Б.	координаційна
В.	оптична
Г.	гідратна
Д.	йонізаційна

347. Вкажіть до якої групи елементів відносяться елементи І-А групи:

А.	s- елементи
Б.	d- елементи
В.	f- елементи.
Г.	р- елементи
Д.	лантаноїди

348. Сульфітна кислота утворюється при взаємодії:

А.	SO₂та H₂O
Б.	SO₂та O₂
В.	SO₃та H₂O
Г.	Zn та H₂SO₄
Д.	КNO₃та H₂SO₄

349. Вкажіть правильне твердження щодо впливу інгібіторів на швидкість хімічної реакції:

А.	сповільнюють швидкість реакції
Б.	прискорюють швидкість реакції
В.	зміщують хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин
Г.	зміщують хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції
Д.	збільшують вихід продуктів реакції

350. Вкажіть формулу піриту:

А.	FeS₂
Б.	FeS
В.	FeSO₄
Г.	Fe₂(SO₄)₃
Д.	Fe₂O₃

351. Число електронів є в атомі ³⁶₁₇СІ відповідає:

А.	17
Б.	34
В.	36
Г.	18
Д.	53

352. Вкажіть яку геометричну форму має молекула амоніаку:

А.	лінійну структуру
Б.	октаедра
В.	піраміди
Г.	трикутника
Д.	квадрата

353. Позначте метал, що не розчиняється в концентрованій сульфатній кислоті:

А.	Cu
Б.	Hg
В.	Ag
Г.	Au
Д.	Zn

354. Властивості якого оксиду проявляє карбон (IV) оксид:

А.	несолетворного
Б.	основного
В.	кислотного
Г.	амфотерного
Д.	інертного

355. Позначте ступінь дисоціації речовини, якщо з кожних 300 молекул 150 продисоціювало?

А.	0,5
Б.	2
В.	0,1
Г.	0,2
Д.	0,8

356. Вкажіть сполуку, яка може проявляти тільки відновні властивості:

А.	+4H₂SO₃
Б.	+6H₂SO₄
В.	-2H ₂S
Г.	0S
Д.	+6SO₃

357. Вкажіть метал, який входить до складу мазі, що сприяє загоєнню ран:

А.	залізо
Б.	срібло
В.	ртуть
Г.	цинк
Д.	мідь

358. Зазначте фактор, від якого залежить гідроліз:

А.	температура
Б.	каталізатор
В.	природа розчинника
Г.	тиск
Д.	об'єм розчину

359. Позначте речовину, що нерозчинна у воді:

А.	Калій бромід
Б.	Аргентум нітрат
В.	Барій сульфат
Г.	Натрій сульфат
Д.	Натрій йодид

360. Вкажіть значення рН кислого середовища:

А.	4
Б.	7
В.	8
Г.	9
Д.	10

361. Вкажіть математичний вираз об’єднаного газового закону:

А.	pT p₀T₀ V V₀
Б.	m(A) M_екв(А)m(B) M_eкв(В)
В.	n = V / V_m
Г.	m = V p
Д.	E=m c

362. Вкажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні вуглекислого газу:

А.	CaO
Б.	CaСO₃
В.	NaHCO₃
Г.	(NH₄)₂CO₃
Д.	Na₂CO₃

363. Зазначте масу натрій хлориду потрібно взяти, щоб одержати 500г 20% розчину солі:

А.	50г
Б.	20г
В.	100г
Г.	120г
Д.	250г

364. Вкажіть, як змінюється розчинність газів у воді при підвищенні температури:

А.	не змінюється
Б.	збільшується
В.	зменшується
Г.	спочатку зменшується, потім збільшується
Д.	спочатку збільшується, потім зменшується

365. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища дорівнює 7:

А.	КNO₃
Б.	NaNO₂
В.	Al₂(SO₄)₃
Г.	Na₂S
Д.	CuCl₂

366. Реактивом на катіон Fe³⁺ є :

А.	натрій оксид
Б.	барій хлорид
В.	калій гекса-ціаноферат (ІІІ)
Г.	хлоридна кислота
Д.	калій гекса-ціаноферат (ІІ)

367. Продуктом, якої реакції буде кислота:

А.	H₂SO₄+ CaO →
Б.	SO₃+ H₂O →
В.	Ca + H₂O →
Г.	NaOH + HCl →
Д.	Cu + HCl →

368. Вкажіть сіль Меркурію , що називають сулемою :

А.	HgCl₂
Б.	HgNO₃
В.	Hg₂SO₄
Г.	HgS
Д.	HgO

369. Виберіть продукт реакції взаємодії солі Купруму(ІІ) та лугу:

А.	Me₂CuO₂
Б.	[Cu(OH)₄]
В.	Cu(OH)₂
Г.	Me₂
Д.	CuО

370. Вкажіть оксид Мангану, котрий є сильним окисником:

А.	MnO₂
Б.	MnO
В.	Mn₂O₃
Г.	Mn(OН)₂
Д.	Mn₂O

371. Зазначте формулу бури, що застосовують для лікування епілепсії :

А.	КBO₂
Б.	Na₂B₄O₇
В.	К₂B₄O₇
Г.	HBO₃
Д.	Na₂CO₃

372. Вкажіть валентність, яку може виявляти в збудженому стані атом Фосфору:

А.	VІІ
Б.	II
В.	VІ
Г.	IV
Д.	V

373. Позначте властивості озону:

А.	безбарвний газ, без запаху та смаку, малорозчинний у воді, неотруйний
Б.	активний, малорозчинний у воді, лінійної будови
В.	бере участь у процесах гниття, горіння, дихання
Г.	дуже активний, розчинний у воді, блакитного кольору, кутової будови
Д.	безбарвний газ, без запаху та смаку, малорозчинний у воді, неотруйний
Е.	світло-зелений газ, з задушливим запахом та без смаку

374. До якого типу солей належить Al(OH)SO_{4 :}

А.	подвійних
Б.	середніх
В.	кислих
Г.	основних
Д.	комплексних

375. Вкажіть сполуку з якою луг NaOH не взаємодіє:

А.	Zn(OH)₂
Б.	BeO
В.	SO₃
Г.	CrO
Д.	СО₂

376. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу Мg(OH)₂:

А.	I
Б.	II
В.	III
Г.	IV
Д.	V

377. Виберіть формулу двоосновної кислоти:

А.	HClO
Б.	HMnO₄
В.	H₃PO₄
Г.	H₂S
Д.	Н₃ВО₃

378. Продукти взаємодії металу з галогенами, називається:

А.	сульфіди
Б.	протаргол
В.	галогеніди
Г.	нітриди
Д.	карбіди

379.Зазначте назву сплавів ртуті :

А.	латунь
Б.	сталь
В.	амальгами
Г.	карбіди
Д.	нітриди

380. Виберіть сіль Меркурію, яку застосовують як послаблюючий засіб:

А.	Hg₂Cl₂
Б.	HgCl₂
В.	HgNO₃
Г.	HgS
Д.	HgO

381. Реагентом на сульфат аніон є:

А.	галогени
Б.	катіон Натрію
В.	катіон Барію
Г.	нітрат-аніон
Д.	амоніак

382. Позначте катіони, що спричиняють твердість води:

А.	Ca²⁺ i Al³⁺
Б.	Mg²⁺ i Ca²⁺
В.	Ca²⁺ і Zn²⁺
Г.	Ва²⁺ і Mg²⁺
Д.	Ва²⁺ і Al³⁺

383. Позначте загальну формулу летких сполук галогенів (Hal) з Гідрогеном:

А.	НHal
Б.	Н₂Hal
В.	HalН₄
Г.	HalН₃
Д.	НHalО

384. Позначте правильне твердження: магній взаємодіє з хлоридною кислотою швидше, ніж залізо, тому що:

А.	залізо покривається оксидною плівкою
Б.	кислота пасивує залізо
В.	кислота активізує магній
Г.	магній активніший
Д.	залізо не взаємодіє з кислотою

385. Вкажіть тип зв’язку, що утворений атомами з однаковою електронегативністю:

А.	ковалентний полярний
Б.	ковалентний неполярний
В.	йонний
Г.	донорно-акцепторний
Д.	водневий

386. Позначте тип кристалічної гратки азоту:

А.	атомна
Б.	молекулярна
В.	йонна
Г.	металічна
Д.	воднева

387. Виберіть сполуку з ковалентним полярним зв’язком:

А.	HBr
Б.	P₄
В.	CaO
Г.	NaCl
Д.	N₂

388. Олеум – це:

А.	безводна сульфатна кислота
Б.	розчин сульфатної кислоти
В.	розчин SO₂ у сульфітній кислоті
Г.	розчин SO₃ у сульфатній кислоті
Д.	розчин SO₂ у сульфідній кислоті

389. Вкажіть формулу плюмбум(IV)оксиду:

А.	Pb₂O
Б.	PbO₂
В.	Pb₂O₃
Г.	PbO
Д.	PbO₃

390. Позначте ступінь дисоціації речовини, якщо з кожних 200 молекул 100 продисоціювало?

А.	0,1
Б.	2
В.	0,5
Г.	0,2
Д.	0,8

391. Зазначте число нейтронів що містить ядро атома ⁵⁵₂₅Mn :

А.	55
Б.	25
В.	15
Г.	30
Д.	20

392. Зазначте формулу бури, що застосовують для лікування епілепсії :

А.	КBO₂
Б.	Na₂B₄O₇
В.	К₂B₄O₇
Г.	HBO₃
Д.	Na₂CO₃

393. Вкажіть метод очистки води від речовин розчинених у ній:

А.	дистиляція
Б.	фільтрація
В.	кристалізація
Г.	хроматографія
Д.	відстоювання

394. Позначте речовину, що не розчинна у воді:

А.	Калій бромід
Б.	Аргентум нітрат
В.	Кальцій фосфат
Г.	Натрій сульфат
Д.	Натрій йодид

395. Позначте йони, що обумовлюють забарвлення лакмусу на синє забарвлення.

А.	сульфат-йони
Б.	йони Кальцію
В.	гідроксид іони
Г.	гідроген катіони
Д.	хлорид іони

396. Позначте назву алотропної модифікації, утвореної Оксигеном, яка є найбільш хімічно активною:

А.	кисень
Б.	озон
В.	червоний кисень
Г.	твердий кисень
Д.	графіт

397. Вкажіть тривіальну назву водного розчину амоніаку:

А.	гримуча суміш
Б.	поташ
В.	нашатирнийспирт
Г.	Царська горілка
Д.	Спирт

398. Вкажіть правильне твердження щодо впливу інгібіторів на швидкість хімічної реакції:

А.	сповільнюють швидкість реакції
Б.	прискорюютьшвидкість реакції
В.	зміщують хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин
Г.	зміщують хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції
Д.	збільшують вихід продуктів реакції

399. Вкажіть яку геометричну форму має молекула амоніаку:

А.	лінійну структуру
Б.	октаедра
В.	піраміди
Г.	трикутника
Д.	квадрата

400. Осад, що утворюється в результаті якісної реакції на катіон Fe²⁺ це:

А.	берлінська блакить
Б.	турнбулева синь
В.	жовта кров'яна сіль
Г.	червона кров'яна сіль
Д.	сирнистий білий осад

401. Вкажіть формулу дихроматної кислоти:

А.	H₂CrO₄
Б.	H₂Cr₂O₇
В.	H₂CrO₆
Г.	Cr(OH)₃
Д.	HCrO₂

402. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої р Н середовища дорівнює 7:

А.	NaNO₃
Б.	NaNO₂
В.	Al₂(SO₄)₃
Г.	Na₂S
Д.	CuCl₂

Правильні відповіді позначені курсивом.

Завдання розглянуті та схвалені на засіданні циклової комісії хімічних дисциплін _______________ 2016р. Протокол №______ Голова циклової комісії __________ М.А. Рогач

ЕТАЛОН ВІДПОВІДЕЙ

1.	Б

doc

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Ковнацька Оксана

Пов’язані теми

Хімія, 11 клас, Контрольні роботи

Додано

29 жовтня 2021

Переглядів

5712

Оцінка розробки

Відгуки відсутні

Тести "Неорганічна хімія"

Na

Si

Na

Аl(OН)3

метал і вода

47

не змінюється

СІ2O7

О

F

СO

H2

Na3РO4

Аl(OН)3

червоний

малиновий

оранжевий

HCl

Zn(OH)2+Na

карбонатній

CrO3

калій хромату

FeO + Na2SO4

калій оксид

Cr

Mn

Ca

червоне

жовте

малинове

4 К2SO3 = 3 К2SO4+К2S

2Al + 3S =Al2S3

4 FeS2 + 7 O2 = =2 Fe2O3 + 4 SO2

дистиляція

фільтрація

кристалізація

відстоювання

істинним

колоїдним

суспензією

насиченим

ненасиченим

перенасиченим

5

7

8

H2CO3

H2S

НNO3

3

4

5

AgNO3

KOH

50г

20г

100г

1%

10%

11%

AgNO3

KOH

HCl

FeO + Na2SO4

насиченим

ненасиченим

перенасиченим

H2CO3

H2S

НNO3

3

4

5

60г

120г

20г

50г

20г

100г

Аl(OН)₃

СІ₂O₇

H₂

Na₃РO₄

Аl(OН)₃

Zn(OH)₂+Na

CrO₃

FeO + Na₂SO₄

4 К₂SO₃ = 3 К₂SO₄+К₂S

2Al + 3S =Al₂S₃

4 FeS₂ + 7 O₂ = =2 Fe₂O₃ + 4 SO₂

H₂CO₃

H₂S

НNO₃

AgNO₃

AgNO₃

FeO + Na₂SO₄

H₂CO₃

H₂S

НNO₃