Тести " Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома."

Тема І. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома

Завдання групи В

1.Вкажіть електронну формулу:

1) лужних металів,         2)лужноземельних металів,   3) галогенів;

а) 1s²2s²2p⁶3s¹                     а) 1s²2s¹                                          а) 1s²2s¹

б)1s²2s²2p⁶3s²3p¹                     б)1s²2s²2p⁶3s²                      б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

в) 1s²2s²2p²                         в) 1s²2s²2p³                            в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

2.Встановіть відповідність  між формулою та властивостями галогенів, зазначте який з галогенів здатний до сублімації.

1) червоно – бура рідина,                      а)F₂

2) жовто – зелений газ,                          б)CI₂

3) темно – сіра кристалічна речовин,   в)Br₂

4) світло – жовтий газ,                            г)I₂

3. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б,атоми яких мають такі електронні формули:

А -1s²2s²2p⁶3s²;                   

Б- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;  

та визначте продукт реакції

4. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули:

А -1s¹;                    

 Б- 1s²2s²2p⁴ ; 

та визначте продукт реакції

5. Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову: пs² пp⁴.  Кислота, що відповідає його вищому оксиду, має відносну молекулярну масу 98. Назвіть елемент.

6.Елемент знаходиться в ІІ групі періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Маса 3,01×10²³ молекул його гідроксиду дорівнює 29г. Назвіть елемент, запишіть електронну формулу його елемента.

7.Просту речовину , утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього енергетичного рівня якого - …..3s²3p¹, спалили в кисні масою 3,2г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.

8.Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома пs² пp² відповідає елементам головної підгрупи:

а) VІ групи; б)  ІV групи; в) ІІ групи. 

9.Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома пs² пp⁶ відповідає елементам головної підгрупи:

а) VІ групи;  б)  VІІІ групи;   в) ІІ групи.

10. Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 144. Масова частка елемента в ньому – 88,89%. Укажіть елемент.

а) Сu,   б)K,    в)Pb.

11. Відносна густина леткої сполуки з гідрогеном елемента головної підгрупи V групи за воднем дорівнює 17. Масова частка елемента в ньому – 91,2%. Укажіть елемент.

а) N,   б)As,    в)P.

12. Лужний метал масою 5,75г без залишку прореагував із водою. При цьому виділився газ об’ємом 2,8л (н.у.). визначте метал.

13.Атом елемента має на 6 електронів більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома та йона.

14.Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома та йона.

15.Атом елемента має на 2 електрони більше, ніж йон калію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома та йона.

16.Атом елемента має на 3 електрони більше, ніж йон літію. Назвіть елемент, складіть електронну формулу його атома у збудженому і не збудженому стані.

17.Встановіть відповідність утворення водневих сполук для металів і неметалів:

а) метали головних підгруп утворюють гідриди, нелеткі сполуки;

б) метали побічних підгруп не мають;

в) неметали ІІІ,ІV груп утворюють леткі сполуки;

г) неметали V групи утворюють леткі сполуки – луги;

д) неметали VІ, VІІ груп утворюють леткі сполуки – кислоти.

18. при взаємодії 12,8 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16г його гідроксиду. Визначити метал.

19. встановити відповідність між електронними формулами та атомами елементів:

а)… 2p¹;    1AI,

б)….3d⁶4 s^2;                      2 B,

в)… .4s¹;  3 Sr,

г)….3d¹⁰4 s^2;                      4Mn,

        5 Fe  

20.Відносна густина за киснем оксиду шестивалентного елемента становить2,5. Що це за елемент?

Ключ