Урок "Електролітична дисоціація" 9 клас

Конспект уроку з хімії

Тема:   Електролітична дисоціація.

Клас: 9.

Мета: сформувати поняття про електролітичну дисоціацію, уявлення про умови утворення та взаємодії йонів у розчині, сформувати поняття про механізм електролітичної дисоціації сполук з іонним та ковалентним полярним зв’язком; сформувати навички запису рівнянь електролітичної дисоціації, виховати в учнів інтерес до знань, комунікативність.

Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу.

Основні терміни і поняття: розчини, розчинник, електроліти, неелектроліти,   хімічний зв’язок, кристалічна решітка, електролітична дисоціація, катіони, аніони, йони.

Методи, прийоми і форми роботи: метод «Сніжна грудка», «Встав пропущене» міні – конференція, робота в групах, лабораторне дослідження.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності солей, таблиці «Види хімічного зв’язку», портрет Сванте Арреніуса; реактиви: хлоридна кислота, натрій хлорид, лакмус, фенолфталеїн, хімічний посуд.

Очікувані результати навчальних досягнень

Учень

1.     Знає автора теорії електролітичної дисоціації
2.     Обґрунтовує суть електричної дисоціації в розчинах

     3) може записати рівняння  дисоціації кислот, солей, основ

Хід уроку

І. Організаційний момент (1 хв)

ІІ. Актуалізація опорних знань (3 хв)

1.     Метод «Сніжна грудка»

(Алгоритм: слово – речення – питання –відповідь)

наприклад

 ІІІ. Оголошення теми та мети уроку. Мотивація навчальної діяльності (4 хв)

На минулому уроці ми з вами вивчили речовини електроліти та неелектроліти. Сьогодні ми з вами маємо вивчити, як саме, за яким механізмом відбувається проходження електричного струму. Цей процес називається електролітичною дисоціацією.

 Пропоную вам самим спрогнозувати, що ви хочете сьогодні вивчити.

(Метод «Мікрофон»)

-         Сьогоднішній урок навчить нас…

-         На сьогоднішньому уроці я дізнаюся…

-         На сьогоднішньому уроці я навчуся …

ІV. Вивчення нового матеріалу.

Розповідь вчителя (3хв)

1. Історія відкриття теорії електролітичної дисоціації.

а) Демонстрація портрета автора теорії електролітичної дисоціації та розповідь вчителя.

                                               Один з найвидатніших фізико – хіміків 19 – 20 ст.- був                                         шведський вчений Сванте Август Арреніус. (1859 -                                                       1925                                      1925рр ).Ще будучи студентом Арреніус зацікавився електролітами                       електролітами – розчинами, здатними проводити елеке                                     електричний струм.

 Вперше саме цей вчений припустив, що молекули

 розпадаються не на звичайні атоми, а на частинки,

 здатні проводити електричний струм.

 За допомогою створеної ним теорії йонної дисоціації Арреніус пояснив багато  електрохімічних явищ.

б) міні – конференція (4 хв)

 (зачитування та обговорення  підготовлених коротких доповідей учнями про цікаві факти біографії Сванте Арреніуса).

2. Механізм утворення йонів при розчиненні речовин з йонним та ковалентно – полярним зв’язком.  (Розповідь вчителя)(4 хв)

В кристалічних решітках йонних сполук існують вже «готові» і при їх розчинені відбувається процес гідратації,  анологічний процесу дисоціації.(На прикладі хлориду натрію)

Цей процес можна описати рівнянням:  Na⁺ +Cl^-→NaCl

Процесс дисоціації з ковалентним полярним зв’язком розглянемо на прикладі хлороводню. Молекули води за рахунок взаємодії з атомами Хлору та Гідрогену додатково поляризують зв’язок між ними. При цьому спільна електронна пара додатково зміщується в бік Хлору, і ковалентний полярний зв’язок перетворюється на йонний.

3.Електролітична дисоціація кислот, основ, солей.

1) робота в групах. (6 хв)

Визначити найбільш полярні зв’язки у молекулах і припустити на які йони будуть дисоціювати сполуки.

(Запис на дошці разом з учнями рівняння дисоціації даних речовин та визначень основ, кислот, солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації )

4. Лабораторне дослідження з визначення йонів Гідрогену та гідроксид – йонів у розчинах.(8 хв)

1) Інструктаж з техніки безпеки;

2) Виконання дослідів;

3) Заповнення таблиці результатів;

4) Формулювання висновків.

V. Узагальнення та систематизація знань

1. Метод «Встав пропущене» (3 хв)

- Електролітична дисоціація – це …. розпаду молекул на … (позитивно заряджені … та негативно заряджені …

Кислоти -це речовини, що у водному розчині … на катіони… та аніони …

Основи- це речовини, що у водному розчині … на катіони… та аніони …

Солі - це речовини, що у водному розчині … на катіони… та аніони …

2. Розв’язування тренувальних вправ (5 хв)

Тести (роздатковий матеріал)

1. Які з електролітів дисоціюють у водному розчині з утворенням H⁺ і OH^- одночасно?

а) Са(OH)₂ б) Zn(OH)₂
в) H₃PO₄ г) Al(OH)₃

2. Які частинки є аніонами?

а) Fe³⁺ б) NO^-₃
в) SO₄^2- г) Mn²⁺

3. Яким елементам відповідають частинки з зарядом -2?

а) Ca б) O в) Fe г) Se

4. Скільки йоннів утворюється при дисоціації (NH₄)₂SO₄?

а) 2 б) 9 в) 3 г) 4

5. Які речовини утворюють при дисоціації йони Mn²⁺?

а) KMnO₄ б) MnCl₂
в) Na₂MnO₄ г) MnO₂

VI. Домашнє завдання § 11, Впр 1,2 ст. 48 (1 хв)

VII. Підбиття підсумків уроку. (3 хв)

Рефлексія.

-         Чи досягли ми з вами тієї мети, що поставили на початку уроку?

-         Що в даній темі виявилось найцікавішим?

-         Що в цій темі вам дається найважче?

-         Над якими питаннями ще треба попрацювати?