Урок "Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. "

Хімія       11 клас  тема 1 урок 4

Клас________________                              Дата: __________________

УРОК № ______________

Тема: Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.

Мета: закріпити будову електронних оболонок атомів елементів I-IV періодів; «енергетичні рівні та підрівні», «спін електрона», «спарені», «неспарені електрони», «s-електрони», «р-електрони», «d-електрони»; закріпити вміння ко­ристування ПСХЕ; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчання хімії.

Обладнання: презентація, ПС, підручник.

Тип уроку: комбінованований.

Працюємо за підручником: Хімія (рівень стандарту ): підручник для 11 класу закл.заг.серед.освіти/ Олексій Григорович. –  Харків: Вид-во «Ранок», 2019 – 224с.: іл.,фот.

Хід уроку

І.          ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

2.              ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
3.          ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ І МЕТИ УРОКУ
4.           АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Вправа «Питання-відповідь» Учні працюють в парах. Орієнтовні питання:

•                   Як можна дізнатися кількість електронів на певному енергетичному рівні?
•                  Чому дорівнює кількість підрівнів на певному рівні?
•                  Яка кількість s-електронів, p- та d-електронів може перебувати на певній оболонці?
•                  Як відбувається заповнення енергетичних рівнів у елементів від Скандію до Цинку?

5.                    ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

Розповідь вчителя з елементами бесіди, демонстрація слайдів:

Складемо електронну формулу елемента четвертого періоду - Феруму. Електрони в його атомі перебувають на чотирьох енергетичних рівнях. Скорочена електронна формула атома Феруму в основному стані така: [Ar] 3d⁶4s². Розподіл електронів за енергетичними рівнями та підрівнями в атомі Феруму схематично зображено на рисунку 1.

Рис. 1

6.           УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ. РОБОТА В ПАРАХ

Учні виконують завдання парами. Після демонстрації правильних відповідей на дошці обмінюються зошитами з іншою парою учнів та перевіряють їх роботи.

1.               Замалюйте будову атомів Калію, Вана­дію, Галію, Брому (схема, формула, графічне зо­браження). При заповненні орбіталей урахуйте принцип «міні­мальної енергії».
2.               Скільки енергетичних рівнів містять атоми Кобальту, Германію? Чому? Замалюйте електронну схему розпо­ділу електронів.
3.               Скільки неспарених електронів містять атоми Хлору та Мангану? Відповідь поясніть на основі будови атомів цих елементів (схема, формула, графічне зображення).

7.             ПЕРЕВІРКА ЗНАНЬ УЧНІВ

• У чому особливість заповнення енергетичних рівнів у елементів другого ряду четвертого періоду?
• Що таке принцип найменшої енергії? Сформулюйте його.
• У якій послідовності заповнюються орбіталі в елементів 4 пері­оду за принципом мінімальної енергії?

8.          ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Вивчити §2, впр. 25 стор.12.

9.                ПІДБИТТЯ ПІДСУМКУ УРОКУ
10.                    РЕФЛЕКСІЯ

Метод «Проаналізуй свою роботу»