Урок "ЕЛЕКТРОННІ ТА ГРАФІЧНІ ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ АТОМІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 2 І З ПЕРІОДІВ У ОСНОВНОМУ І ЗБУДЖЕНОМУ СТАНАХ"

Хімія       11 клас                      Дата:

УРОК 6

Тема: ЕЛЕКТРОННІ ТА ГРАФІЧНІ ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ АТОМІВ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ 2 І З ПЕРІОДІВ У ОСНОВНОМУ І ЗБУДЖЕНОМУ СТАНАХ

Мета: повторити та закріпити суть поняття «ступінь окиснення» та вмін­ня визначати його у сполуках, вміти складати електронні та графіч­ні електронні формули атомів неметалічних елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах; навчитися порівнювати можливі сту­пені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів, що розташовані в одній групі, на основі електронної будови їхніх атомів; розвивати хімічну мову; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: ПСXE, підручник.

Тип уроку: комбінований.

Хід уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

2.            ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
3.         ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ І МЕТИ УРОКУ
4.         АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Прийом «Мікрофон»

Учні заздалегідь поділені та на початку уроку сідають групами. У групах учні з різним рівнем навчальних досягнень. На дошці (або проектуємо на екран) основні поняття вивченої теми по 5 зразу (щоб не розсіювати увагу). Учні, передаючи по черзі одне одному уявний мікрофон, дають визначення даним поняттям. Починаємо з першої групи, і, якщо виникає затримка, учні інших груп можуть допома­гати у визначеннях. Слід відмітити, що існує окрема група із силь­них учнів, яка стежить за відповідями і рахує скільки правильних визначень дає та чи інша група, кожна правильна відповідь зарахо­вується як 1 бал. Ця група називається «Експерти». Відповіді дають коротко і точно.

1.       Класифікація елементів;
2.        період;
3.        група;
4.        підгрупа;
5.        протонне число;
6.        нуклонне число;
7.        будова атома;
8.        склад ядра атома;
9.        протон;
10.       нейтрон;
11.       радіус атома;
12.       електронна хмара;
13.       електронна орбіталь;
14.       види електронних хмар;
15.       спарені, неспарені електрони;
16.        Ме властивості в періодах;
17.        Ме властивості в групах;
18.       номер періоду;
19.       номер групи;
20.       основний стан;
21.       збуджений стан;
22.       можливі ступені окиснення;

5.           РОБОТА В ГРУПАХ

Хімічна естафета

Вчитель роздає картки із завданнями «Хімічної естафети». Всьо­го 5 завдань. Естафету організовуємо так. Групам на виконання кожного завдання дається по 5-6 хв. Учні виконують їх на окре­мих аркушах, які здають групі «Експертів». У цей час один з учнів, наприклад, першої групи виконує перше завдання на дошці. Двоє з експертів перевіряють правильність виконання завдання на арку­ші, а двоє інших слухають з класом відповідь однокласника. Якщо виникає потреба, вони вносять корективи у виконання, виправля­ють і ставлять питання щодо розв’язку даного завдання, виставля­ють бали. Далі учень з другої групи виконує і пояснює друге завдан­ня, з третьої — третє і т. д.

1.        «Логічний ланцюг»

Запишіть будову атомів неметалічних елементів 2 та 3 періодів. Вкажіть, що спільного та відмінного у будові атомів та можливі ступені окиснення.

2.        «Відстрочена відгадка»

Елемент розташований у III періоді, VI групі, головній під­групі періодичної системи. Який це елемент? Запишіть повну будову його атома в основному та збудженому станах, укажіть кількість неспарених електронів. Передбачте його валентність та можливі ступені окиснення.

3.           «Приваблива мета»

Дано елементи з протонними числами 12 і 15. Який з даних елементів має яскравіше виражені металічні властивості? Чому? Запишіть електронно-графічні формули будови атомів цих елементів у основному та збудженому станах. Укажіть можливі ступені окиснення у сполуках. Складіть рівняння ре­акції між речовинами, утвореними цими елементами.

4.           «Практичність теорії»

На прикладі будови атома Калію та Хлору поясніть, чому одні елементи мають постійні ступені окиснення, а інші змінні.

5.           «Дивуй»

Елемент, якому відповідає вищий оксид із загальною формулою R₂О₅ , утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка Гід­рогену в якому становить 3,85 %. Що це за елемент? Складіть електронні схеми будови цього елемента в основному та збудже­ному станах. Вкажіть можливі ступені окиснення.

8.   Підбиття підсумків уроку.

Група експертів аналізує роботу інших груп

9.          Домашнє завдання

Вивчити §4, впр. 33 стор.28.