Урок "Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія лугів з кислотними оксидами, кислотами, солями."

Тема уроку: Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на          індикатори, взаємодія лугів з кислотними оксидами, кислотами, солями.

 

Мета уроку: ознайомити учнів з фізичними властивостями основ; закріпити знання про класифікації основ на розчинні і не розчинні; розширити знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на прикладі основ; дослідити дію лугів на індикатори; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій; виховувати толерантне ставлення учнів у процесі групової роботи.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форма уроку: урок-дослідження.

Обладнання: періодична система хімічних елементів; таблиця розчинності; комп’ютер; роздатковий матеріал; набір реактивів.

 

Епіграф уроку:

«Зібратися разом – це початок, 

                                триматися разом – це прогрес,

                                працювати разом – це успіх.»

                                                                                   Генрі Форд

Хід уроку

 

І Етап організації навчальної діяльності.

* Психологічна хвилинка.

Вчитель:

- Прошу вашої уваги! На дошці – три личка- смайлика.

• Перше – веселе, дотепне. Йому все цікаво, зрозуміло. Настрій чудовий.
• Друге – серйозне. Щось зрозуміло, щось ні. Настрій так собі.
• І третє – йому нічого не зрозуміло, не цікаво. Настрій дуже поганий.

- Прислухайтеся до своїх відчуттів.

- Як настрій?

- Підніміть малюнок, який відповідає вашому настрою.

- Добре, більша частина учнів налаштована на роботу. Спробуємо провести урок так, щоб до кінця уроку у всіх учнів настрій був ось таким.

-   Епіграфом нашого уроку є слова Генрі Форда. (зачитування епіграфа)

 

ІІ Мотивація навчальної діяльності.

- Пропоную вам уявити, що наша школа – це науково-дослідний інститут, а кабінет  в якому ми працюємо – лабораторія, в якій працюють різні відділи:

* відділ фізичної хімії

* відділ аналітичної хімії

* відділ інспекторів БЖ

 

• Лабораторія працює під девізом:

« Зробимо усе, що можемо, застосуємо те, що знаємо,  знаходячись там, де ми є».

Щоб розпочати роботу лабораторії давайте ознайомимося з

 Правилами поведінки у хімічній лабораторії.

Бути:

• Позитивними: ТУТ І ЗАРАЗ.
• Точними. Точність – увічливість королів.
• Толерантними. Толерантність – це повага, у першу чергу, до самого себе.
• Зібраними, оскільки найдорогоцінніше, що є в нас, - це час.
• А також треба мати наукову тему та об’єкт дослідження. А щоб розшифрувати їх необхідно виконати завдання «Третій зайвий».

 

• Запрошую по одному представнику від відділу. Завдання полягає в тому, щоб знайти третього зайвого і літеру під якою він знаходиться у рядку.

(додаток 1)

ІІІ. Актуалізація опорних знань

 «Мозковий штурм»

• Поки учні працюють, перевіримо компетентність відділів.

• Який клас неорганічних сполук називається основами?
• На які дві групи поділяються основи?
• За допомогою таблиці розчинності навести приклади розчинних і нерозчинних основ?
• Назвіть записані основи за сучасною українською номенклатурою:

Cr(OH)₂ - хром (ІІ) гідроксид.

КОН      - калій гідроксид, або їдкий натр.

NaOH    - натрій гідроксид, або їдкий натр.

Мq(ОН)₂ – магній гідроксид.

Fe(OH)₃ – ферум (ІІІ) гідроксид.

 

IV. Вивчення нового матеріалу

• Аналізуємо завдання «Третій зайвий».
• Так що у нас сьогодні є об’єктом дослідження?
•  Тема нашого дослідження така «Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія лугів з кислотами, кислотними оксидами, солями.»

Зараз за допомогою таблиці  «Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук»  припустіть, які хімічні властивості проявлятимуть основи.

	Основний оксид	Кислота	Основа	Сіль
Кислотний оксид	+		+
Кислота	+		+	+
Основа		+
Сіль		+

 

1) Взаємодія з кислотами;

2) Взаємодія з кислотними оксидами;

 додаємо:

3) Взаємодія з солями.

 

• Яку мету ми повинні поставити перед собою?

(учні самостійно формулюють мету, вчитель доповнює.)

 

Інструктаж з БЖ: Інструкція № 7

 

Виконання лабораторного досліду №2 «Дія лугів на індикатори»

За допомогою віртуальної хімічної лабораторії ми переглянемо дію лугів на індикатори.

• На основі спостережень заповнюємо таблицю.
• Який можна зробити висновок?

(Висновок: у розчинах лугів метил оранжевий набуває жовтого забарвлення, лакмус синього забарвлення, фенолфталеїн малинового. Отже, розчини лугів можна визначити за допомогою індикаторів.)

 

• На початку уроку ми припустили, які властивості повинні мати основи. Подивимося практично.

 

Демонстрація: Взаємодія лугів з кислотами

 

Як називається ця реакція? (Нейтралізації)

Яка речовина допоможе побачити, що реакція відбулася (Індикатор).

 

                        NaOH + HCl= NaCl + H₂O

                        Cu(OH)₂ + HCl = CuCl + H₂O

Що утворюється в результаті реакції?

 

Демонстрація: Взаємодія лугів з солями

Які ознаки спостерігаємо? (утворення осаду)

 

FeSO₄ + NaOH = Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

 

Демонстрація:Взаємодія лугів з кислотними оксидами

Яку ознаку реакції спостерігаємо?

Укажіть тип реакції?

 

      КОН + Р₂О₅ = 2К₃РО₄ + 3Н₂О

Усі наші припущення про властивості лугів підтвердилися практично.

- На основі цього вносимо доповнення в таблицю «Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук.

 

IV. Релаксація

• Якщо ви переконані у необхідності ощадливого поводження з водою, сплесніть у долоні.
• Якщо ви закриваєте кран щоразу, коли чистите зуби,сплесніть у долоні над головою.
• Якщо ви ніколи не залишаєте сміття у лісі, тупніть ногою.
• Якщо ви не кидаєте сміття на вулиці, підморгніть.
• Якщо ви завжди вимикаєте світло, коли виходите з кімнати, затуліть праве око долонею.
• Якщо до вашої кімнати залетів джміль і ви намагаєтесь випустити його, а не вбити, змахніть руками.
• Якщо ви переконані, що кожен повинен піклуватись про збереження навколишнього середовища, простягніть обидві руки своїм сусідам.
• Розгляньте це як вияв єдності у прагненні зберегти наше довкілля.
• Щоб робота наших відділів була чітко організована вони отримують завдання:

 

• Відділ фізичної хімії: дослідити фізичні властивості виданих зразків основ. (Додаток 2)
• Відділ аналітичної хімії: дослідити , які процеси відбулися у печері? Чи правдива інформація? Написати відповідні рівняння хімічних процесів. («Викрадачі діамантів» Л.Буссенар)
• Відділ інспекторів БЖ: чи дійсно отруєння амоніаком смертельне? Знайти в довіднику показники допустимих норм амоніаку в повітрі, матеріали про надання першої допомоги при отруєнні амоніаком.

 

V. Закріпленя вивченого матеріалу

1. Здійснити перетворення:

 

     СаО        Са(ОН)₂       СаSO₄         H₂SO₄           SO₄

 

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄  + Са(ОН)₂ = СаSO₄ + H₂O

 

VІ. Рефлексія(Слайд№12)

     -    Ви потрудилися славно. Як ваш настрій ?

• Змінився?
• Яке враження від уроку?
• Підніміть відповідний малюнок.
• Ви довели, що від сумлінної праці кожного з вас залежить загальний результат. Ви показали, що злагоджено працюючий колектив має гарні результати. Ви продемонстрували, що працювати разом – означає мати успіх. Дякую вам за активну роботу на уроці.

 

VІІ. Домашнє завдання  

• Вивчити параграф
• Творче завдання:

Уявіть себе ведучим телегри «Що?Де? Коли?

Тема гри вам відома: «Фізичні властивості лугів».

Вам необхідно скласти запитання.

 

 

 

 

                                                                                                      Додаток 1

«Третій зайвий»

Знайти третього зайвого і літеру під якою він заходиться?

І отримаєте закодоване слово.

I гр.

1. а) Аl(OH)₃; б) Cr(OH)₂; o) AlCl₃;

2. в) Mg(OH)₂; c) CO₂; г) КОН;

3. г) NaOH; н) Н₂SO₄; д) Cu(OH)₂;

4. о) Fe₂O₃; д) Fe(OH)₃; і) Zn(OH)₂;

5. м) ZiOH; в) SO₂; д) Ca(OH)₂;

6. и) CuO; к) AgOH; з) Ba(OH)₂.

 

«Третій зайвий»

Знайти третього зайвого і літеру під якою він заходиться?

І отримаєте закодоване слово.

II гр.

1. д) NaOH; о) H₂SO₄; і) KOH;

2. в) ZiOH; а) Ag(OH); с) HF;

3. н) HI; м) KOH; к) Fe(OH)₃;

4. г) Ba(OH)₂; о) NaCl; и) NaOH;

5. в) Na₂O₅; л) Cu(OH)₂; д) Al(OH)₃;

6. а) Zn(OH)₂; и) HCl; м) Fe(OH)₃

 

«Третій зайвий»

Знайти третього зайвого і літеру під якою він заходится?

І отримаєте закодоване слово.

III гр.

1. а) ZiOH; в) KOH; о) H₃PO₄;

2. д) Cu(OH)₂; з) Fe(OH)₃; c) P₂O₅;

3. e) NaOH; н) H₂O; г) Al(OH)₃;

4. з) PbOH; д) KOH; о) HI;

5. в) MgSO₄; к) NaOH; и) Mg(OH)₂;

6. и) NO₃; д) Cr(OH)₂; у) Ba(OH)_2.

 

«Третій зайвий»

Знайти третього зайвого і літеру під якою він заходится?

І отримаєте закодоване слово.

IV гр.

1. o) HBr; а) KOH; д) Cu(OH)₂;

2. д) Ca(OH)₂; c) CuCl₂; з) NaOH;

3. н) K₂CO₃; в) KOH; і) Al(OH)₃;

4. к) Fe(OH)₃; о) ZiCl; м) Cr(OH)₂;

5. р) KOH; п) NaOH; в) HgS;

6. и) NaCO₃; л) Ca(OH)₂; є) NaOH.

 

 

 

   Додаток 2

 

Які фізичні властивості характерні для всіх основ що ви дослідили?

Де можна знайти інформацію про розчинність основ?

 

Назва      основи	Колір	Запах	Розчинність	Агрегатний стан
Са(ОН)2
NaOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2