Тема: Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

Мета:

Формування ключових компетентностей:

• Спілкування державною мовою – уміння усно і письмово висловлювати думки;
• Уміння вчитися впродовж життя – здатність до пошуку нових знань, набуття нових вмінь і навичок;
• Соціально-трудова – застосування набутих знань на практиці, взаємоперевірка та самооцінювання.
• саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння розв’язувати задачі;
• інформаційної – вміння робити короткий раціональний запис, шукати інформацію, робити висновки й узагальнення;
• комунікативної – вміння працювати в парі та групі.

 Формування предметних компетентностей: закріпити вміння характеризувати хімічні елементи малих періодів за їх місцем у періодичній системі й будовою атома; поглибити набуті знання про періодичну систему хімічних елементів; знати будову атомів хімічних елементів І-ІІІ періодів, закріпити навички написання електронних схем і формул будови атомів хімічних елементів, вміння користуватися Періодичною системою; стимулювати пізнавальну активність учнів, забезпечити співробітництво під час роботи в групі, усвідомлення власного внеску в загальну діяльність; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, періодична система, ТЗН.

Тип уроку: розвиток компетентностей.

Форма проведення: навчально-практичне заняття.

 

Хід уроку

    І. Організаційний момент

       Привітання. Перевірка готовності до заняття. Налаштування на робочий настрій. Побажання успіхів у роботі.

  Розпочинається урок хімії. Налаштовуємося на продуктивну роботу. Г.Огарьов говорив: «хто цінує час, той цінує життя». Тож давайте цінувати кожну хвилину нашого заняття й корисно проживемо 45 хвилин.

    А епіграфом  нашого заняття буде вислів, який потрібно відгадати.

 

Ду	труд	май,	но	пра	щів,
!					цюй,
від					пе
гай	кай	ма	ті	ре	не

Думай, працюй, не тікай від труднощів, пере­магай!

Тому на уроці я бажаю вам бути успішними, впевненими в собі. Усміхніться, і до вас прийде радісний настрій.

II. Актуалізація опорних знань

1. Слово вчителя

      Спробуйте відгадати загадку.

              Про нього кожен учень чув,

              В сім'ї сімнадцятим він був

              В Одесі учителював,

              Палату мір очолював,

              Змінив рівняння Клапейрона.

              Відома в хімії персона.  (Д.І.Менделєєв)

        Д.І.Менделєєв говорив: «Розмова й слова потрібні, але вони лише початок, уся суть життя у справах..»

       Ми сьогодні продовжуємо працювати із періодичною системою, записуємо число і класна робота, і давайте пригадаємо раніше вивчений матеріал.

       У кожного на столі є  лист самоконтролю, в якому ви будете фіксувати результати своїх досягнень, за які треба набрати максимальну кількість балів.

      Від вас чекаю наполегливості, нестандартного мислення, впевненості в своїх силах, а також справедливого оцінювання своїх знань, умінь та навичок, так як ви в більшості випадків будете самооцінювати свої знання.

Вправа «Розминка» або «Хімічна атака». За кожну правильну відповідь -0,5 бала.

1.     Коли та ким був відкритий періодичний закон? (Періодичний закон був відкритий Д. І. Менде­лєєвим у 1869 році)
2.     Як Д. І. Менделєєв сформулював періодичний закон? (Властивості простих речовин, а та­кож форми і властивості сполук хімічних еле­ментів перебувають у періодичній залежності від величини атомної ваги елементів)
3.     Які вчені здійснили спроби систематизувати хімічні елементи?(Джон Ньюлендс, І. Деберейнер, А. Шанкуртуа, Л. Мейєр.)
4.     Що таке період? (ряд хімічних елементів, які розпочинаються лужними метелами і закінчуються інертними газами)
5.     Як в періодах змінюються металічні властивості? (в періодах зліва направо металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються).
6.     Що таке група? Скільки груп у періодичній системі хімічних елементів?
7.     Як змінюються властивості у головних підгрупах? (в головних підгрупах зі збільшенням порядкового номера елемента металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються).
8.     Що показує порядковий номер елемента?
9.     До якої групи належать лужні металічні еле­менти?
10. Назвіть найбільш електронегативний елемент.
11. Що таке атомна орбіталь? (це геометричний образ, який відповідає простору навколо ядра, ймовірність перебування електрона в якому є досить високою)
12. Що таке нуклонне число і що воно показує? (це сума протонного та нейтронного чисел)
13. Яких елементів у періодичній системі більше: металічних чи неметалічних?
14. Назвіть формулу кисню.
15. Як змінюється електронегативність елементів у періоді зліва направо? (зліва направо у періоді ен збільшується)
16. Який елемент надає кісткам міцності?
17. Дайте сучасне формулювання періодичного зако­ну. (Властивості елементів, а також утво­рених ними сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх ато­мів)

2.Самостійна робота «Виправ помилки». Взаємоперевірка. За правильно виконану самостійну роботу – 6 балів.

     Учням пропонуються речення з помилками. Помилки треба знайти та виправити.
1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів (атомів).
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки (ядра).
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний (навпаки).
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони (нейтрони).
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій (Гідроген).

6. Йони мають негативний заряд (і позитивний).

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.(14 нейтронів)

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали (галогени)

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6 (Р2О5)

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.(найменшу)

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Випереджальне завдання. Поетична хвилинка

Система ось періодична,                                                            Вертикальний силует.

Що на вигляд мовби звична.                                                      Ти таблицю цю пізнай

Ти пізнай  секрет її -                                                                    І творця запам'ятай,

В ній закони хімії.                                                                        Бо закон періодичний

Елементи струнко в ряд,                                                             Це був наслідок логічний

Мов солдатики, стоять.                                                               Менделєєвських думок.

Ось періоди, їх сім  -                                                                    Та про це у нас урок.

Неоднакові усі:

Є великі, є малі.

Ти тримай це в голові.

Груп в таблиці є октет-

    Слово вчителя

         Сьогодні ми продовжуємо вивчати періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва, тема нашого уроку: «Характеристика хімічних елементів № 1-20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома».

IV.Вивчення нового матеріалу

Слово вчителя.

Метод «Асоцiативний кущ»

- асоціація спонукає до вільного і відкритого мислення.

- дошка, крейда, також можна – ватман та кольорові маркери

- від 3 до 30 осіб

- 3-5 хвилин

-  вислухати якомога бiльше iдей. Записати в центрi ключове слово, чи фразу. Записувати всi cлова чи фрази учнiв. Ставити знаки питання над сумнiвними думками, але не завперечувати.

Характеристика елемента

 

Результатом роботи мають  бути пункти Плану-характеристики хімічного  елемента

      Місце елемента в періодичній системі дають змогу різнобічно і безпомилково характеризувати хімічний елемент і його сполуки, тому ми сьогодні закріпимо вміння характеризувати хімічні елементи малих періодів; поглибимо набуті знання про періодичну систему хімічних елементів; закріпимо навички написання електронних схем і формул будови атомів хімічних елементів, тому перед тим, як давати характеристику елемента виконаємо вправу «Хто швидше?»

Вправа  «Хто швидше?», працюємо в парах, пари обмінюються карточками, за правильно виконану самостійну роботу – 2 бала.

-така вправа зацікавить всіх та дає можливість, працюючи з періодичною системою хімічних елементів, охарактеризувати будь-який елемент за вказаними критеріями.

-періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, підручник з хімії для 8 класу

-  2 і більше

- до 5 хвилин.

- можна працювати індивідуально, в парах (ми будемо працювати в парах)

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

        Хвилинка-відпочинку « Хто таблицю добре знає, той загадки відгадає»

1. Берил - чудовий мінерал.

Він й елементу назву дав. (Берилій)

2. Назва цього континенту

Дала й назву елементу. (Європій)

3. Ти в Каліфорнії бував?

Та й елемент ще й хтось назвав. (Каліфорній)

4. Його, як камінь, хтось назвав.

В таблиці перший він метал. (Літій)

5. Забудемо тепер про осмос,

Полетимо в відкритий космос.

Система сонячна струнка.

Планета сьома там яка? (Плутоній)

6. Із променем подібне є.

Він радіацію дає. (Радій)

7. Із грецької "барис" - важкий,

А для загадки він -  легкий. (Барій)

8. А цей ось назвою своєю

Герою вдячний Прометею. (Прометій)

Отже,  ми з вами достатньо озброєні знаннями про періодичну систему хімічних елементів, про будову атома, тому готові характеризувати хімічні елементи.

      Скористаємося бланком характеристики елемента за положенням у періодичній системі. (Кожен учень отримує алгоритм складання характеристики елемента, що спільно виробили на попередньому етапі уроку для роботи) .

          Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системі

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Схема будови атома
10. Електронно-графічна схема будови атома
11. Формула простої речовини, метал чи неметал
12. Формула вищого оксиду, його характеристика
13. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
14. Порівняльна характеристика властивостей з елемен-тами в підгрупі
15. Порівняльна характеристика властивостей з елемен-тами в періоді

Робота у групах (дати характеристику хімічному елементу з порядковим номером « 11 – це Натрій, робота з бланком характеристики, робота з підручником стор.94). На виконання роботи – 5 хвилин.

Обираємо скіпера ( керівник групи ):

-зачитує завдання групи;

-організовує порядок виконання;

-пропонує учасникам групи висловитися по черзі;

• заохочує групу до роботи;
• визначає доповідача.

Вправа «Правила»

Давайте пригадаємо правила роботи в групі

• Не перебивати один одного.
• Допомагати
• Поважати
• Слухати
• Бути доброзичливим
• Виконувати правило «піднятої» руки
• Кожна думка має право на існування
• Бути толерантним
• Бути активним

 

 

Вправа «Діаграма Венна»

- обираються для порівняння два елементи, наприклад, Магній і Сульфур.  Три команди знаходять: 1)відмінне у будові атома Магнію, 2) відмінне у будові атома Сульфуру, 3) спільне у будові атомів обох елементів. (Спільне зазначається в   полі перетину).При цьому заповнюється діаграма.

Вправа «Навчаючи – учусь»

- в групі з 4 осіб обирається учень, що може пояснити, як розв’язати задачу. Після цього – кожен індивідуально її розв’язує. Правильний  розв’язок  демонструється на екрані.

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2. Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

 

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

Пам”ятка

      Розв'язання задачі у групі

1.Прочитайте задачу.

2.Домовтесь, хто за ким називатиме своє питання

3.Виконуйте кожен свою частину роботи.

4.Обговоріть у групі правильність роботи кожного.

5.Дайте оцінку роботи кожного в групі.

6.Визначте хто буде повідомляти класу про результати роботи.

 

Робота біля дошки.  Охарактеризувати будову атома Літію за положенням його в періодичній системі.

Положення елемента в періодичній системі		Будова атома
1. Назва елемента	Літій	6. Хімічний символ	Li
2. Порядковий номер елемента	3	7. Заряд ядра атома Кількість протонів у ядрі Кількість електронів у атомі	3
3. Номер періоду	2	8.Кількість електронних шарів	2
4. Номер групи, підгрупа	І	9. Кількість електронів зовнішнього шару	1
5. Відносна атомна маса	7	10. Нуклонне число (сума протонів і нейтронів)	7

Вправа «Встанови відповідність» встанови відповідність між атомом хімічного елемента та кількістю електронів на його електронних шарах

1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1

“Лінгвістична розминка”

1.          Назвіть елементи, що починаються на букву “а”.

2. Із букв б, л, м, р, о, х складіть назви елементів-галогенів (Хлор, Бром).

3. Зі складів –дні-,   -ра-, -маг-, -літ-, -ній-, -ні- складіть назви елементів-металів (Літій, Радій, Магній).

4. Скласти назви елементів з букв слова: Платина і Криптон.

5. Складіть назви елементів із букв слова Протактиній.   

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»		6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»	2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала. Якщо ви хочете, щоб ваша праця на уроці була оцінена такою оцінкою, повідомте мене.

Підведення підсумків уроку.

Сьогодні на уроці ми з вами довідалися багато нового про хімічний елемент.
Зокрема:
• Всі хімічні елементи розташовані в періодичній системі хімічних елементів, яка була

створена Д.І. Менделєєвим у 1861 році.

• Періодична система складається з періодів та груп.

• Кожний хімічний елемент крім назви та символу має порядковий номер, атомну масу та певну будову. 

• Порядковий номер вказує на кількість протонів та електронів атома хімічного елемента.
Висновок: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва – унікальний довідковий посібник хіміка, що містить відповіді на багато питань про будову атомів, властивості елементів та їх сполук. 

Чим більше ми з вами будемо користуватися періодичною системою тим більше в цьому будемо переконуватися.

Рефлексія

•    Що сподобалось?
•    Над чим ще потрібно попрацювати?
•    Чи стануть вам у пригоді здобуті знання?

Домашнє завдання

10-12 балів Скласти кросворд по темі «Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва»

На 7-9 балів  завдання № 2 на ст.95

На 4-6 балів повторити  правила і написати електронну конфігурацію елемента з № 9.

     Наш урок мені хочеться закінчити словами Д. І. Менделєєва: «Періодичному закону майбутнє не загрожує руйнуванням, а тільки надбудову і розвиток обіцяє».

Урок пройшов, як одна мить, дзвінок вже незабаром продзвенить.

Прийміть усі ви на прощання мої найкращі побажання.

Здорові будьте, гарно вчіться,

Шануйтесь і наполегливо трудіться.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

1.Формула вищого оксиду хімічного елемента Е2О5. Відносна молекулярна маса його леткої сполуки з Гідрогеном – 125. Визначте елемент.

2.Відносна молекулярна маса оксиду елемента ІІІ групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу.

3.Елемент другої групи утворює оксид, який має відносну молекулярну масу 40. Визначте елемент.

 

 

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»		6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»	2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»		6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»	2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»		6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»	2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»		6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»	2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

Лист самоконтролю

№	Завдання	К-ть балів в групі, парі	К-ть інд. балів	Разом
1.	Вправа «Розминка»		0,5 балів
2.	Вправа «Виправ помилки»	6 балів
3.	Вправа «Хто швидше?»	2 бала
4.	Характеристика елемента		2 бала
5.	Вправа «Діаграма Венна»	2 бала
6.	Вправа «Навчаючи – учусь»		2 бала
7.	Робота біля дошки		2 бала
8.	Вправа «Встанови відповідність»		2 бала
	Разом:

14-16 – 10-12 балів, 12-13– 9 балів, 10-11– 8 балів,   8-9– 7 балів, 6-7– 6 балів,  4-5– 5 балів, 3– 4 бала.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вправа «Встанови відповідність»

1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1
1) N	а) 2, 8, 1
2) Cl	б) 2, 8, 5
3) Р	в) 2, 5
4) Li	г) 2, 8, 7
	д) 2, 1

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

 

 

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

Самостійна робота «Виправ помилки».

 1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів.
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки.
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний.
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони.
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій.

6. Йони мають негативний заряд.

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали.

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.

 

 

 

 

 

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1	Берилій	4	2	ІІ
2	Нітроген	7	2	V
3	Карбон	6	2	ІV
4	Магній	12	3	ІІ

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

 

 

 

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

 

 

 

 

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

№п/п	Назва хімічного елемента	Порядковий номер	Період	Група	Електронна формула
1		4
2
3			2	4
4

 

 

 

 

 

 

 

                                        Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

  Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

 Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

  Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

 Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

   Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

                                        Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

  Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

 Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

 Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

   Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

  Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

 

                                       

Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системи

1. Символ, назва хімічного елемента
2. Порядковий номер
3. Відносна атомна маса
4. Заряд ядра атома
5.Загальна кількість електронів, протонів, нейтронів
6. Номер періоду (великий, малий)
7. Кількість електронних рівнів
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа
9. Кількість валентних електронів
10. Схема будови атома
11. Електронна формула
12. Електронно-графічна схема будови атома
13. Формула простої речовини, метал чи неметал
14. Формула вищого оксиду, його характеристика
15. Формула леткої сполуки з Гідрогеном, якщо є
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в підгрупі
17. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в періоді

 

Положення елемента в періодичній системі		Будова атома
1. Назва елемента		6. Хімічний символ
2. Порядковий номер елемента		7. Заряд ядра атома Кількість протонів у ядрі Кількість електронів у атомі
3. Номер періоду		8.Кількість електронних шарів
4. Номер групи, підгрупа		9. Кількість електронів зовнішнього шару
5. Відносна атомна маса		10. Масове число (сума протонів і нейтронів)

 

 

Поетична хвилинка

Система ось періодична,                                                            Вертикальний силует.

Що на вигляд мовби звична.                                                      Ти таблицю цю пізнай

Ти пізнай  секрет її -                                                                    І творця запам'ятай,

В ній закони хімії.                                                                        Бо закон періодичний

Елементи струнко в ряд,                                                             Це був наслідок логічний

Мов солдатики, стоять.                                                               Менделєєвських думок.

Ось періоди, їх сім  -                                                                    Та про це у нас урок.

Неоднакові усі:

Є великі, є малі.

Ти тримай це в голові.

Груп в таблиці є октет-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Метод  «Сінквейн»

- до слова «характеристика» учням у групах пропонується скласти сенкан - вірш, що складається з п’яти рядків. Слово ”сенкан” походить від французького слова ”п’ять” і позначає вірш у п’ять рядків.

1.              Перший рядок має містити слово, яке позначає тему (звичайно, це іменник).
2.              Другий рядок – це опис теми, який складається з двох слів (два прикметники)
3.              Третій рядок називає дію, пов’язану з темою, і складається з трьох слів (звичайно, це дієслова).
4.              Четвертий рядок є фразою, яка складається з чотирьох слів і висловлює ставлення до теми, почуття з приводу обговорюваного.
5.              Останній рядок складається з одного слова — синоніма до першого слова, в ньому висловлюється сутність теми, ніби робиться підсумок.

Наприклад:

Характеристика

Типова, своєрідна

Дає, допомагає, розповідає

Містить інформацію про елемент

Риса

 

Властивості	Закономірності зміни у головних підгрупах	Закономірності зміни у періодах
Металічні	Посилюються ↓	Посилюються ←
Неметалічні	Посилюються ↑	Посилюються →
Вища валентність за Оксигеном	Постійна	Збільшується →
Валентність у летких сполук Гідрогену	Постійна	Збільшується ←

 

Розглядаються зміни властивостей елементів другого періоду.

 

1. Основними структурними одиницями короткої форми періодичної системи є … (періоди і групи)
2. Вертикальний стовпчик хімічних елементів у ПС має назву … (група)
3. Підгрупа, до складу  якої входять елементи і малих, і великих періодів, називається … (головною)
4. Підгрупа, що містить тільки елементи великих періодів, є … (побічною)
5. Горизонтальний ряд хімічних елементів, що починається лужним металом і закінчується інертним газом, називається … (період)
6. У групах у міру зростання відносних атомних мас хімічних елементів металічні властивості … (посилюються)
7. У групах валентність елементів, як правило, відповідає … (номеру групи)

1. Що є табличним вираженням періодичного за­кону? (Табличним вираженням періодичного закону є періодична система. У структурі та­блиці розрізняють періоди і групи)
2. Що таке період? Охарактеризуйте періоди пе­ріодичної системи. (Період — горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їх атомної маси, що розпочинаєть­ся лужним металом, а закінчується, інертним газом. Періодична система має сім періодів. Перші шість є завершеними, а сьомий — неза­вершений: його поповнюють нововідкриті еле­менти)
3. Поясніть поняття: малі й великі періоди. (Пе­ріоди, що складаються з одного ряду, є малими, а з двох рядів — великими)

8. Починаючи з 4-го періоду групи поділено на дві підгрупи — головну й побічну. Яка підгру­па називається головною? побічною? (До скла­ду головної підгрупи входять елементи малих і великих періодів, а до побічної — тільки еле­менти великих періодів.)
9. Періодична система — впорядкована множина хімічних елементів. А яке сучасне визначення хімічного елемента? (Хімічний елемент — це вид атомів з однаковим зарядом ядра)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Робота у групах , один учень працює біля дошки.

Група1.

1. Як змінюються кислотно-основні властивості вищих гідроксидів в ряді сполук: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra?

2. Напишіть електронну конфігурацію елемента, зовнішній енергетичний рівень якого має конфігурацію: 3s²3р³ . До якого періоду і групи належить елемент? Напишіть формулу його вищого оксиду.

3. Вищий оксид хімічного елемента  V групи має відносну молекулярну масу 142.

Назвати хімічний елемент, скласти формулу оксиду та відповідної кислоти.

 

Група 2.

1.  У якого елемента металічні властивості виявлені сильніше: Na чи Р? Скласти формули їхніх оксидів.

2. Зобразіть електронну і графічну формули для атома з порядковим номером 25.

3. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці з Гідрогеном елемента IV групи дорівнює 25%. Який це елемент?

 

Група 3 .

1. Як змінюються  неметалічні властивості елементів і характер утворених ними оксидів у ряді: алюміній, силіцій, фосфор? Написати формули оксидів.

2. Для елементів з атомними номерами 12, 18, 50 вкажіть число електронів, нейтронів та нуклонне число.

3. Відносна густина за киснем оксиду шестивалентного елемента становить 2,5. Що це за елемент?

 

V.Узагальнення і систематизація знань

1.Відтворіть текст, доповнивши речення

8. Періодичний закон відкрив російський вчений Д. І. Менделєєв у … (1869 році)
9. Його суть, за Д. І. Менделєєвим, полягає в тому, що властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у періодичній залежності від … (атомної маси елементів)
10. Графічним відображенням періодичного закону є … (періодична система)
11. Будуючи періодичну систему, Д. І. Менделєєв залишив багато порожніх клітинок для … (невідомих елементів)
12. Основними структурними одиницями короткої форми періодичної системи є … (періоди і групи)
13. Вертикальний стовпчик хімічних елементів у ПС має назву … (група)
14. Підгрупа, до складу  якої входять елементи і малих, і великих періодів, називається … (головною)
15. Підгрупа, що містить тільки елементи великих періодів, є … (побічною)
16. Горизонтальний ряд хімічних елементів, що починається лужним металом і закінчується інертним газом, називається … (період)
17. У групах у міру зростання відносних атомних мас хімічних елементів металічні властивості … (посилюються)
18. У групах валентність елементів, як правило, відповідає … (номеру групи)

 

Вчитель: А тепер у нас в гостях передача «Свобода слова», я хочу щоб кожен з вас висловився, починаючи із слів (починається рефлексія) (на дошці на плакаті речення…

1. Цікаво прозвучало …

1. Отримані знання, які …
2. Я вважаю, що …
3. Я вперше почув …
4. Мене більше всього вразило …
5. Примусило мене задуматися …
6. Не зовсім було зрозуміло …

Оцінювання учнем власної участі у роботі групи

Прізвище,ім’я-------------  

Оцініть себе за кожним із визначених напрямів від 0 до 2 балів

1. Ви брали активну участь у роботі групи ----------
2. Ви вносили вдалі пропозиції, які група брала до уваги ---------
3. Ви надавали підтримку іншим членам групи, заохочували їх до роботи --------
4. Ви висунули цілком нову ідею, що сподобалася іншим -------
5. Ви доповідали класу про результати групової роботи --------

Бонус

Усього балів ----------

IV.ПІДСУМОК УРОКУ

Рефлексія

•    Що сподобалось?
•    Над чим ще потрібно попрацювати?
•    Чи стануть вам у пригоді здобуті знання?

Підраховуємо бали, виставлення оцінок

Назва елемента	Електронна формула	Порядковий номер	Номер періоду	Номер групи
		4
	1s²2s²2p³
			3	4
Магній

Гра «Тух-тиби-дух»

Згідно з давньою японською традицією, коли в людини псується настрій або погіршується емоцій­ний стан, треба вимовити жартівливу фразу: «Тух-тиби-дух!», — і на обличчі обов'язково з'явиться усмішка, настрій поліпшиться. Спробуємо?

Учні разом промовляють тричі «Тух-тиби-дух!»

    Урок закінчується грою «Світло­фор». Учням роздають комплек­ти, які складаються із трьох карток різних кольорів: червоного, жовто­го й зеленого. Підняттям відповід­ної картки й коротким усним по­ясненням учні можуть висловити свою думку з приводу проведено­го уроку:

червоний колір — урок дуже сподо­бався, особливо...

зелений колір — урок сподобався, але...

жовтий колір - урок не сподобався, тому що …

Для вчителя такий аналіз уроку —  ін­формація до роздумів.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.           Що є табличним вираженням періодичного за­кону? (Табличним вираженням періодичного закону є періодична система. У структурі та­блиці розрізняють періоди і групи)
5.           Що таке період? Охарактеризуйте періоди пе­ріодичної системи. (Період — горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їх атомної маси, що розпочинаєть­ся лужним металом, а закінчується, інертним газом. Періодична система має сім періодів. Перші шість є завершеними, а сьомий — неза­вершений: його поповнюють нововідкриті еле­менти)
6.           Поясніть поняття: малі й великі періоди. (Пе­ріоди, що складаються з одного ряду, є малими, а з двох рядів — великими)

10.      Починаючи з 4-го періоду групи поділено на дві підгрупи — головну й побічну. Яка підгру­па називається головною? побічною? (До скла­ду головної підгрупи входять елементи малих і великих періодів, а до побічної — тільки еле­менти великих періодів.)
11.      Періодична система — впорядкована множина хімічних елементів. А яке сучасне визначення хімічного елемента? (Хімічний елемент — це вид атомів з однаковим зарядом ядра)

11.         Крім негативно заряджених електронів, які частинки виявляють у складі атома? (У скла­ді ядра є протони, заряд яких дорівнює заряду електрона, але має протилежний знак, і ней­трони — нейтральні частинки, маса яких до­рівнює масі протона)
12.         Яка ймовірність перебування електрона в ядрі? (Імовірність перебування електрона в ядрі атома дорівнює 0 %. Але в міру віддалення від ядра вона швидко зростає, на деякій відстані досягає максимуму, після чого поступово змен­шується)
13.         Поясніть значення термінів: атомна орбіталь, електронна хмара, енергетичний рівень. (Атом­на орбіталь — це геометричний образ, який відповідає об'єму простору навколо ядра, ймо­вірність перебування електрона в якому дорів­нює 90-95 %. Електронна хмара — це наочне зображення атомної орбіталі. (Наприклад: сферична форма — з-електрон, об'ємна вісім­ка — р-електрон.) Енергетичний рівень, або електронний шар, об'єднує електрони з при­близно однаковим запасом енергії. їх кількість дорівнює номеру періоду)
14.         Який фізичний зміст порядкового номера еле­мента й номера групи? (Порядковий номер по­казує заряд ядра атома, число протонів, число електронів, а номер групи — кількість елек­тронів на зовнішньому енергетичному рівні)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4. Конкурс « Заморочки з бочки»

Запитання:

1. Під час одного з походів Олександра Македонського офіцери його армії хворіли на шлунково-кишкові захворювання набагато рідше, ніж солдати. Їжа в них була однаковою, а посуд – різним. З якого чудодійного металу було виготовлено офіцерський посуд? ( Зі срібла, що має бактерицидні властивості.)

2. Метал, що утворює цей елемент, також виявлено і на Місяці. У африканських народів він коштував у 10 разів дорожче за золото. Його легко обробляти, різати, прокатувати та штампувати. Йому можна надати великої міцності та твердості. Сполуки, до складу яких входить цей елемент, наприклад, гемоглобін, є необхідними для нормальної життєдіяльності людини. (Ферум)

VI.  Підведення підсумків уроку

.

 

 

ЛІТЕРАТУРА

1. Кавкадзе, Д. Н. Обучение и игра. Введение в активные методи обучения [Текст] / Д. Н. Кавкадзе. — М. : МПСИ, из-во «Флинта», 1998.

2. Кларин, М. В. Интерактивное обучение — инструмент освоения нового опыта [Текст] / М. В. Кларин //    Педагогика. — 2000. — № 7. — С. 12-18.

3. Платонов, В. Я. Деловне игры: разработка, организация и проведение [Текст] : учебник / В. Я. Платонов. — М.: Профиздат, 1991. — 192 с.

 

 

 

 

 

 

 

 

Чи мають адресу хімічні елементи? (Так).
Тож спробуємо написати листа хімічному елементу, але перш за все підпишемо конверт.
3. Що вказують на конверті?
• Країна (періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва).
• Область (номер періоду)
• Місто (номер групи)
• Будинок (підгрупа)
• Квартира (порядковий номер)
• Прізвище (назва хімічного елементу)
• Ім’я (символ хімічного елементу)

 

5. Контрольно-оцінювальний етап.

 Ну і яке ж свято без феєрверків?

Дослід . Взаємодія калію з водою.

• Який це хімічний елемент? Яке його місце у періодичній системі?
• Напишіть рівняння реакції  яка відбулася.
• K+ H₂O = KOH + H₂

 

Висновки

1. Скільки періодів містить періодична система? (Сім ).
2. Чим відрізняються між собою періоди? (Кількістю хімічних елементів, у 1-3 періодах хімічні елементи розташовані в один ряд, в інших – у два ряди).
3. Скільки хімічних елементів містить 1 період? (2).
4. Скільки хімічних елементів містить 2 та 3 періоди? (По 8 елементів).
5. Скільки хімічних елементів містить 4 період? (18 елементів).

6. Скільки груп містить періодична система? ( 8).
Так, дійсно, всього груп вісім. Кожна з них поділяється на дві підгрупи: 
а) головну, до складу якої входять елементи малих і великих періодів, 
б) побічну, яка складається тільки з елементів великих періодів,

 7. Сформулюйте періодичний закон хімічних елементів.

 

 

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності. 
Чи любите ви писати листи? Мабуть так. А що ви вказуєте на конверті? (Прізвище, ім’я, адресу). А навіщо? (Щоб лист дійшов до адресату). Отже, кожна людина має своє прізвище, ім’я, адресу: місто, вулицю, будинок, квартиру. 
Чи мають адресу хімічні елементи? Де їх можна знайти, якщо в цьому є потреба? На ці питання ми повинні знайти відповідь сьогодні на уроці. 
( Оголошення теми та мети уроку).

ІІІ. Вивчення нового матеріалу
1. Структура періодичної системи Д.І. Менделєєва (Робота з опорною схемою 8,ст.10).
В 1861 році російським вченим Д.І. Менделєєвим була запропонована періодична система хімічних елементів. Тоді було відомо лише 62 елементи, але всім знову відкритим елементам у ній знайшлося місце.
Ця система хімічних елементів сьогодні відома в усьому світі й використовується ученими всіх країн.
Розглянемо будову періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва. 
Основними структурними одиницями системи є періоди і групи.
Період — це горизонтальний ряд хімічних елементів, що починається лужним металом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) і закінчується інертним газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe Rn).

1. Скільки періодів містить періодична система? (Сім ).
2. Чим відрізняються між собою періоди? (Кількістю хімічних елементів, у 1-3 періодах хімічні елементи розташовані в один ряд, в інших – у два ряди).
3. Скільки хімічних елементів містить 1 період? (2).
4. Скільки хімічних елементів містить 2 та 3 періоди? (По 8 елементів).
5. Скільки хімічних елементів містить 4 період? (18 елементів).

Так, дійсно, всього періодів сім. З них перші три — малі періоди, оскільки кожний складається з одного ряду хімічних елементів. Починаючи з четвертого, ідуть великі періоди, бо кожний складається з двох рядів хімічних елементів. Всього рядів десять. 
Кожний період містить певне число хімічних елементів:
1-й період (малий) —2 елементи; 2-й період (малий) — 8 елементів; 3-й період (малий) — 8 елементів; 4-й період (великий) — 18 елементів; 5-й період (великий) — 18 елементів; 6-й період (великий) — 32 елементи; 7-й період (великий) —досі ще не завершений, містить 24 елементи.
Група — це вертикальний стовпчик, у якому один під одним розміщені подібні за властивостями хімічні елементи.

6. Скільки груп містить періодична система? ( 8).
Так, дійсно, всього груп вісім. Кожна з них поділяється на дві підгрупи: 
а) головну, до складу якої входять елементи малих і великих періодів, 
б) побічну, яка складається тільки з елементів великих періодів, 
Так, сьома група складається з головної підгрупи—це підгрупа галогенів: Флуор, Хлор, Бром, Іод, Астат, і побічної, до складу якої входять елементи тільки великих періодів — Манган, Технецій, Реній. 
Завдання 1

До якої підгрупи належать слідуючи хімічні елементи: Сульфур, Фосфор, Хлор, Купрум, Цинк, Алюміній, Селен.

Особливу будову має VIII група. Її головна підгрупа — інертні гази, а побічна складається з трьох тріад, що об'єднуються в природні родини:
Ферум Fе, Кобальт Со, Нікель Ni;
Рутеній Ru, Родій Rh, Паладій Рd;
Осмій Os, Іридій Іr, Платина Рt.
У нижній частині системи винесено два ряди по 14 елементів. Вони об'єднуються в природні родини «лантаноїди» й «актиноїди». 
Розміщення елементів по групах і родинах полегшує їх вивчення. Знаючи будову і властивості одного з них, можна передбачити будову і властивості інших, що входять до цієї групи. (Учні складають опорний конспект)

2. Характеристика хімічного елемента (робота з опорною схемою 9,ст.10).
Отже, ми з’ясували, що кожний хімічний елемент має: 
• прізвище та ім’я (назва елемента, та його символ).
• адресу: номер групи та номер періоду, на перетинах яких він знаходиться,
Крім того, кожний хімічний елемент має свій порядковий номер, масу атома, яка має назву відносна атомна маса та певну будову (робота з періодичною системою хімічних елементів, опорною схемою 9, ст..10).
Завдання 2
Назвіть порядковий номер та масу атома слідуючих хімічних елементів: Гідроген, Літій, Карбон, Флуор, Цинк, Кальцій.

7. Зверніть увагу на порядок розташування хімічних елементів у другому періоді. Яку закономірність ви помітили?
(Маса атома кожного елемента збільшується).
Так, дійсно, у періодах елементи розташовані у порядку збільшення їх атомних мас.

8. Як можна доповнити визначення “періоду”?
Період — це горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їхніх відносних атомних мас, що починається лужним металом і закінчується інертним газом.
Велике значення для елемента має його порядковий номер. Оскільки він визначає кількість електронів, які рухаються навколо ядра, кількість протонів, які розташовані всередині ядра. 
Завдання 3
Вказати порядковий номер, кількість протонів та електронів для слідуючих хімічних елементів:
Оксиген, Флуор, Алюміній, Силіцій, Магній, Оксиген.

IV. Узагальнення та закріплення знань
1. Чи знайшли ми відповіді на запитання, які ми поставили на початку уроку? (Так).
2. Чи мають адресу хімічні елементи? (Так).
Тож спробуємо написати листа хімічному елементу, але перш за все підпишемо конверт.
3. Що вказують на конверті?
• Країна (періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва).
• Область (номер періоду)
• Місто (номер групи)
• Будинок (підгрупа)
• Квартира (порядковий номер)
• Прізвище (назва хімічного елементу)
• Ім’я (символ хімічного елементу)

Завдання 4
Підпишіть конверт для листа хімічному елементу: 
І варіант Сульфуру
ІІ варіант Нітрогену
ІІІ варіант Купруму

І варіант
• Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
• 3
• VІ
• Головна
• 16
• Сульфур
• S

ІІ варіант
• Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
• 2
• V
• Головна
• 7
• Нітроген
• N

ІІІ варіант
• Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
• 4
• І
• Побічна
• 29
• Купрум
• Cu
( обговорення результатів завдання ).

V. Підведення підсумків уроку.
Сьогодні на уроці ми з вами довідалися багато нового про хімічний елемент.
Зокрема:
• Всі хімічні елементи розташовані в періодичній системі хімічних елементів, яка була створена Д.І. Менделєєвим у 1861 році.
• Періодична система складається з періодів та груп.
• Кожний хімічний елемент крім назви та символу має порядковий номер, атомну масу та певну будову. 
• Порядковий номер вказує на кількість протонів та електронів атома хімічного елемента.
Висновок: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва – унікальний довідковий посібник хіміка, що містить відповіді на багато питань про будову атомів, властивості елементів та їх сполук. 
Чим більше ми з вами будемо користуватися періодичною системою тим більше в цьому будемо переконуватися.

VІ. Домашнє завдання
• Опрацювати матеріал конспекту.
• Вивчити назви та символи наступних 5 хімічних елементів, розташованих у періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
• Виготовити картки, де вказати символ хімічного елемента, його назву, порядковий номер, з іншого боку картки – вимову (для наступних 5 хімічних елементів).
• Творче завдання “Підготувати повідомлення про походження назв хімічних елементів”.



Список використаної літератури:
1. Усі уроки хімії. 7 клас/ І. Ю. Старовойтова, О.В. Люсай.-Х.: Вид. група "Основа", 2007.-144 с.

2. Гранкіна Т.М. Хімія 8 клас: Плани конспекти уроків /Т.М. Гранкіна, О.В. Григорович/.-Харків: Веста: Видавництво «Ранок», 2003.- 272 с.-(на допомогу вчителю).