Урок: Хімічні рівняння.

 

Тема.

Мета:

 

Обладнання

та матеріали:

 

Базові поняття та терміни:

Тип уроку:

 

Методи та прийоми:

Хімічні рівняння.

розкрити сутність хімічних реакцій; сформувати навички розставлення коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій.

 

Періодична система хімічних елементів Д. І. Мен­делєєва;

 

 

атом, молекула, закон збереження маси, рівняння хімічних реакцій.

комбінований.

словесні: бесіда, розповідь, пояснення; наочний: демонстрація; практичний: розв'язання задач.

Хід уроку

І.     Організаційний етап

2.   Перевірка домашнього завдання
3. Актуалізація опорних знань

Бесіда

• Які сполуки називають бінарними?
• Дайте визначення поняття «валентність».
• Як складаються назви бінарних сполук?
• Завдяки чому і як можна визначити максимальну валентність і всі можливі валентності?
• Сформулюйте закон збереження маси.
• ким і коли був відкритий цей закон?
• Яке значення має цей закон для розвитку хімії?

Завдання учням

1. При  розкладанні води  під дією  електричного  струму утвори­
   лося 0,6 г водню та 4,8 г кисню. Яка маса води, що розкла­лася? 
2. Визначте масу кальцій оксиду, що утворюється при взаємодії
   3,43 г кисню та 8,57 г кальцію.
3. Визначте масу натрій хлориду, що утворюється при взаємодії
   натрію масою 10 г із хлором масою 14 г.

 

Рівняння хімічних реакцій.

Закон збереження маси речовини є основою для складання рівнянь хімічних реакцій. Рівняння хімічних реакцій — це спосіб запису хімічних процесів та явищ. До необхідності записувати хімічні рівняння зверталися ще в середні віки. Однак тоді алхіміки скривали свої знання та зашифровували записи. Зараз рівняння хімічних реакцій записують на основі загальноприйнятих поло­жень, які може прочитати будь-яка людина, знайома з основами хімії.

Якщо говорити про те, що символи хімічних елементів — це літе­ри хімічної мови, тоді формули сполук — це слова, а рівняння реак­цій — вислови. Так, наприклад, фразу «водень взаємодіє з киснем з утворенням води» за допомогою хімічних формул можна записати так:

Н₂+О₂->Н₂О.

На прикладі цієї реакції можна показати закон збереження маси речовини.

• По-перше, число атомів кожного хімічного елемента в лівій та правій частинах рівняння має бути однаковим;
• по-друге, маса речовин, вступивши до реакції, має дорівнювати масі речовин, утворених у результаті реакції.

Для того щоб складене рівняння реакцій не суперечило закону збе­реження маси, необхідно порівняти кількість атомів усіх елементів.

2Н₂                          +               0₂                         ->   2Н₂О

4 атоми                                   2 атоми                                       4 атоми

Гідрогену                               Оксигену                           Гідрогену

4* 1=4                                2* 16 =32                           та 2 атоми

                                                                  Оксигену 2(2* 1+16)=36

Число атомів у лівій частині реакції дорівнює числу атомів у правій частині. Обумовлена цим рівність мас речовин є доказом правильності розташування коефіцієнтів перетвори схеми хімічних реакцій на рівняння

Про принцип складання рівнянь реакцій отримання бінарних сполук із простих речовин:

• у лівій частині рівняння мають бути присутні ті прості речовини, атоми елементів яких присутні в сполуці в правій частині рівняння. Так, наприклад, для отримання натрій оксиду необхідно, щоб між собою прореагу­вали натрій та кисень.

V. Узагальнення та систематизація знань

1. Складіть та прочитайте рівняння таких реакцій:

а) взаємодія вуглецю та водню з утворенням метану (СН.,);

б) взаємодія водню з хлором.

а) РЬ + О₂=РЬО;

б) Аg + S = Аg₂S;

в) Н₂+F₂=НF;

г) Li + О₂ = Li₂О.

Розрахуйте маси вихідних речовин та продуктів реакції.

3.   Доберіть коефіцієнти для таких реакцій:

а) Fе + С1₂ =FеС1₃ г)   КClO₃ = КС1 + О₂

б) Na + Вг₂ = NаВг; д)   FеС1₂ + С1₂ = FеС1₃;

в) Р + О₂ = Р₂О₅ є)   FеВг₃+ С1₂ = FеС1₃ + Вг₂.

а) водень і сірка; д) цинк і кисень;

б) магній і кисень; є) натрій і сірка;

в) алюміній і кисень; ж) магній і сірка.

г) алюміній і сірка;

VI. Домашнє завдання

1.   Вивчити § 17 підручника.
2.   Виконати завдання після § 17 підручника.

7. Підбиття підсумків уроку

ВИКОРИСТАННЯ ПРЕЗЕНТАЦІЇ

Доберіть коефіцієнти для таких реакцій:

1.      AgCl –> Ag + Cl₂

2.      Fe + Cl₂ –> FeCl₃

3.       K + H₂ O –> KOH + H₂

4.      NaOH + HCl –> NaCl + H₂ O

5.       Al + Cl₂ –> AlCl₃

6.        Cu(NO₃)₂ + H₂ O –> CuO + NO₂ + O₂

7.        CaH₂ + H₂ O –> Ca(OH)₂ + H₂

8.        KNO₃ –> KNO₂  + O₂

9.        N₂ + O₂ –> NO

10.      Al + H₂ O –> Al(OH)₃ + H₂

11.     KMn O₄ –> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

12.    (NH₄)₂CO₃ –> NH₃  + CO₂  + H₂ O

 

Відтвори хімічні рівняння за наведеними фрагментами

1.  ... + Cl₂ –> 2HCl

2.  C + ... –> CO₂

3.  2HgO –> 2Hg + ...

4.  CH₄ ->  ...  + 2H₂

5.  2CO + ... –> 2CO₂

6.  ...P + 5 ... –> 2P₂O₅

 

Перетвори напівсхеми реакцій на хімічні рівняння

1.  Mg + Br₂ –>

2.  Ca + S –>

3.  Na + S –>

4.  Al + Cl₂ –>

5.  Li + O₂ –>

6.  Ca + N₂ –>

 

Доберіть коефіцієнти для таких реакцій:

1.  РЬ + О₂=РЬО;

2.  Аg + S = Аg₂S;

3.  Н₂+F₂=НF;

4.   Li + О₂ = Li₂О.

5.   Fе + С1₂ =FеС1₃ 

6.  КClO₃ = КС1 + О₂

7.  Na + Вг₂ = NаВг; 

 8.  FеС1₂ + С1₂ = FеС1₃;

9.  Р + О₂ = Р₂О₅ 

10.   FеВг₃+ С1₂ = FеС1₃ + Вг₂

 

Запишіть рівняння взаємодії таких простих речовин

1.  водень і сірка; 

2.  цинк і кисень;

3.  магній і кисень; 

4.  натрій і сірка;

5.  алюміній і кисень; 

6.  магній і сірка.

7.  алюміній і сірка;

 

 Висновок:

• розкрили сутність хімічних реакцій;
• сформували навички розставлення коефіцієнтів у рівняннях хімічних реакцій.