8 липня о 18:00Вебінар: Проєктне навчання: розвиваємо логічне, критичне та креативне мислення школярів

Урок "Хімічні властивості кислот"

Про матеріал
8 клас "Хімічні властивості кислот", презентація уроку відповідно чинної програми з хімії
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Хімічні властивості кислот

Номер слайду 2

Кислоти змінюють забарвлення індикаторів. Лакмусу – з фіолетового на червоний. Метилоранжу – з оранжевого на рожевий. Універсального – на червоний

Номер слайду 3

Індикатори – це органічні речовини, які змінюють своє забарвлення в залежності від наявності кислоти або лугу в розчиніметилоранжфенолфталеїнлакмусуніверсальний

Номер слайду 4

Хімічні властивості кислот1. Кислоти взаємодіють з металами, що стоять в ряду активності металів до Гідрогену. Me + кислота → сіль + H2 Mg + HCl →Cu + HCl →Mg. Cl2 + H2

Номер слайду 5

Реакції заміщення. Реакції між металом і кислотою відносять до реакцій заміщення. Реакції між простою і складною речовиною, внаслідок якої утворюється нова проста і складна речовини називаються реакціями заміщення

Номер слайду 6

2. Кислоти взаємодіють з основними і амфотерними оксидами. Meх. Оу + кислота → сіль + H2 OCu. О + HNO3 →Al2 O3 + H2 SO4 →Cu(NO3)2 + H2 OAl2(SO4)3 + H2 O

Номер слайду 7

3. Кислоти взаємодіють з лугами, нерозчинними і амфотерними основами Me (ОН)n + кислота → сіль + H2 OKOH + H3 PO4 → луг. Fe(ОH)2 + HNO3 →Cr(OH)3 + HCl →нерозчиннаамфотерна

Номер слайду 8

4. Кислоти взаємодіють з солями, якщо. Сіль(1)+ кислота(1) → сіль(2) + кислота(2) Сіль утворена кислотою, слабкішою за ту, що вступає у взаємодію. Na2 CO3+ HCl → В результаті реакції утвориться нерозчинна речовина. Ba(NO3)2+ H2 SO4 →

Номер слайду 9

Реакції обміну. Реакції кислот з оксидами, основами та солями відносять до реакцій обміну. Реакції між двома складними речовинами, в результаті яких вони обмінюються своїми складовими частками, і утворюються дві нові складні речовини називаються реакціями обміну

Номер слайду 10

5. Оксигеновмісні кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду Карбонатна та сульфітна кислоти за звичайних умов: H2 СO3 → СО2 + Н2 ОH2 SO3 → SO2 + H2 O Інші кислоти – при нагріванні або дії світла: H2 Si. O3 → Si. O2 + H2 O4 HNO3 → 4 NО2 + 2 Н2 О + O2tсвітло

Номер слайду 11

Якщо кислота потрапила на шкіру. Ретельно промийте уражену ділянку проточною водою, щоб знизити концентрацію кислоти. Після цього треба промити обпалену ділянку мильним розчином або розчином питної соди ( 1 чайна ложка на стакан води - 2%-ий розчин).

Номер слайду 12

Визначте, з якими із наведенихречовин буде реагувати хлоридна кислота. Mg, Ag, Mg(OH)2, Ag2 O, Ca. CO3, CO2, Ca. O, CЗапишіть рівняння відповідних реакцій

Номер слайду 13

Домашнє завдання Опрацювати параграф 30 Виконати номери Повторити параграфи 23,25, 27 Повторити формули кислот Творче завдання «Кислоти в нашому житті»

pptx
Пов’язані теми
Хімія, Розробки уроків
Додано
1 травня
Переглядів
85
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку