Урок "Хімічні властивості кислот"

Тема: Хімічні властивості кислот

Мета: з’ясувати хімічні властивості кислот; формувати навички складати рівняння хімічних реакцій; розвивати критичне мислення учнів, культуру поведінки спілкування

Тип заняття:  урок з використанням технологій критичного мислення

Форми роботи: словесні (бесіда, розповідь), експерименти (лабораторний дослід), стратегії критичного мислення: «гронування», «асоціативна методика»

Засоби наочності: таблиця «Електрохімічний ряд напруг металів»

Обладнання: розчини метилоранжу, фенолфталеїну, хлоридної та сульфатної кислот; цинк, магній, мідь, купрум(ІІ) оксид, натрій карбонат

Хід заняття

І. Розминка та обгрунтування мети навчання

(учні провокуються до викладу власних думок)

Хімії в жодному разі навчитися неможливо,

не побачивши самої практики і не беручись за хімічні операції.

М.В. Ломоносов

Обговорення висловлення вченого

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Використовується «асоціативна методика»: учні активно пригадують, що вони знають про кислоти, встановлюють рівень власних знань, додають нові.

ІІІ. Актуалізація

(Стратегія критичного мислення: «гронування». Встановлюються зв’язки між відомими і щойно здобутими знаннями)

Молекули кислот у своєму складі містять йони Гідрогену, які і зумовлюють їх кислотні властивості, тому прогнозуємо хімічні властивості кислот

IV. Ступінь усвідомлення

Доведення до свідомості учнів матеріалу, який спирається на проблемність, пошук істини. Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами

 1. Дія розчинів кислот на індикатори

У три пробірки наливаємо по 1мл хлоридної кислоти і додаємо почергово в кожну: лакмусу, метилоранжу, фенолфталеїну

Спостереження записуємо в таблицю

 2. Взаємодія з металами

Чи всі метали реагують з кислотами?

Метали, які розміщені у витискувальному ряді до водню, заміщують Гідроген у молекулах кислот, крім нітратної кислоти

Демонстрація дослідів і написання відповідних рівнянь хімічних реакцій:

Mg + 2HCI = MgCI₂ + H₂

     Zn + 2HCI = ZnCI₂+H₂

     Cu + HCI   ≠ (реакція не відбувається)

3. Взаємодія з основними оксидами

Демонстрація, написання хімічної реакції:

CuO + 2HCI = CuCI₂+ H₂O

4. Взаємодія з амфотерними оксидами

Складаємо рівняння реакції між кислотою та амфотерним оксидом

ZnO + 2HCI = ZnCI₂+ H₂O

5. Взаємодія з основами

Демонстрація взаємодії натрій гідроксиду із сульфатною кислотою

2NaOH + H₂SO₄   = Na₂SO₄ + 2H₂O

Дана реакція називається реакцією нейтралізації

6. Взаємодія із солями відбувається за умови, що серед продуктів реакції є осад або газ

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ ↑ + H₂O

V. Рефлексія

VІ. Домашнє завдання

Параграф 29, вправа 221, 227, ст. 173; напишіть казки або вірші про кислоти