урок: Хімія 10 клас факультатив Обчислення швидкості хімічної реакції

Хімія 10клас факультатив

Урок №25.                                                      Дата:22.03.2013

Тема уроку:  Обчислення швидкості хімічної реакції

Мета уроку: Навчити учнів розв'язувати задачі на обчислення швидкості хімічної реакції . Розвивати вміння учнів розв’язувати задачі на логічне мислення. Сформувати зв'язок хімії з іншими науками.

Тип уроку: комбінований

Структура уроку:

І Організаційний етап.                                                               1хв. 

ІІ Перевірка домашнього завдання                                         2хв.         

ІІІ Вивчення нового матеріалу                                                15хв.     

ІV Узагальнення знань                                                              20хв.             

V Підсумок уроку                                                                          2хв.

VІ Домашнє завдання                                                                  5хв.

Хід уроку:

І Організаційний етап.                                                              

ІІ Перевірка домашнього завдання                                     

Перевіряється письмове виконання домашнього завдання

ІІІ Вивчення нового матеріалу                                              

Вам вже відомо із курсу фізики, що, швидкість – це величина, яка чисельно дорівнює шляху, який проходить тіло за одиницю часу.

Ви вже вивчаєте хімію з 7 класу. А чи зустрічалися ви із поняттям швидкості в хімії?

Отже, швидкість хімічних реакцій, пов’язана із зміною кількості речовини реагенту чи продукту реакції в одиниці об’єму. Величина що показує вміст кількості речовини в  одиниці об’єму називається концентрацією.

,

де c – концентрація , ν – кількість речовини [моль], V – об’єм [л].

Отже, швидкість реакції це зміна концентрації одного з реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при незмінному об’ємі системи.

,

де v – швидкість хімічної реакції , c₁ та c₂ – початкова та кінцева концентрація (відповідно) , t₁ та t₂ – початковий та кінцевий час (відповідно) [с], – зміна концентрації , – проміжок часу [с].

Вивченням швидкості хімічних реакції займається спеціальний розділ хімії – хімічна кінетика. Серед учених, що зробили вагомий внесок у її розвиток, багато імен, зокрема: Якоб Вант-Гофф (перший лауреат нобелівської премії з хімії (1901 р), якої удостоєний був за ряд відкриттів, одне з яких правило, що носить його ім’я), Сванте Арреніус (лауреат нобелівської премії за відкриття в області розчинів, відкрив залежність миттєвої швидкості реакції від температури), а також Петер Вааге, М. М. Семенов та інші. Швидкість хімічної реакції залежить від багатьох факторів.

Розглянемо схему.

Правило Вант-Гоффа:

Із збільшенням температури на кожні 10 ˚C швидкість реакції збільшується в середньому у 2–4 рази.

,

 У 1867 р. норвезькі дослідники Гульдберг та Вааге сформулювали закон діючих мас. Який виражає зв’язок між швидкістю реакції та концентраціями речовин.

Швидкість гомогенної реакції пропорційна добутку концентрацій реагуючих ре­човин.

Для реакції виду aA_(г) + bB_(г) → cC_(г) + dD_(г) кінетичне рівняння матиме вигляд:

,

де k – константа швидкості реакції, c(A) та c(B) – концентрації речовин А та В відповідно ,   a та b – коефіцієнти із рівняння реакції.

 ІV Узагальнення знань    

Розв’язати задачі № 12, 13, 14 із збірника задачі на сторінці 18

V Підсумок уроку

VІ Домашнє завдання

Задачі №15, 16 на сторінці 18