Урок "Кислоти", "Неорганічні речовини"

Про матеріал

план-конспект уроку для учнів 11 класу з теми "Неорганічні речовини", тема уроку "Кислоти"

Перегляд файлу

Урок №

ТЕМА: КИСЛОТИ

Мета: формування предметних компетентностей: продовжити формувати знання про найважливіші класи неорганічних сполук, їх класифікацію, номенклатуру, властивості; ознайомити учнів зі складом, формулами, назвами та класифікацією кислот; з’ясувати фізичні властивості й поширення кислот у природі;

формування ключових компетентностей - саморозвитку й самоосвіти, інформаційної — вміння робити короткий раціональний запис, робити висновки й узагальнення;

продовжувати розвивати логічне мислення, компетенцію продуктивної творчої діяльності.

Обладнання й матеріали: зразки кислот, комп’ютер, мультимедійний проектор, роздатковий матеріал, технологічні карти.

Тип уроку: комбінований.

Методи навчання: пояснювально-ілюстративні, словесні, частково-пошукові, практичні, інтерактивні.

Міжпредметні зв’язки: хімія, основи здоров’я.

Очікувані результати: учень складає формули кислот; класифікує кислоти; характеризує склад, фізичні властивості; встановлює причинно-наслідкові зв’язки між властивостями кислот та їх дією на організм людини.

Реалізація НЛ: громадянська відповідальність, екологічна безпека і сталий розвиток, підприємливість і фінансова грамотність, здоров'я і безпека.

Хід уроку

1. Організаційний етап

Привітання, налаштування на робочий лад.

2. Актуалізація пізнавальної діяльності

1. Визначте тип хімічного зв’язку:

1-й варіант – F₂, NaF, HCl;

2-й варіант – Br₂, H₂O, Na₂O;

3-й варіант – O₂, KCl, H₂O;

4-й варант – PH₃, AlCl₃, N₂.

2. Яку кристалічну гратку мають такі речовини:

1-й варіант – алмаз, купрум (ІІ) оксид, мідь;

2-й варіант – натрій хлорид, бор, залізо;

3-й варіант – H₂O, HBr, KCl;

4-й варіант – Cl₂, H₂S, MgO.

3. Напишіть схему утворення хімічного зв’язку в молекулах:

1-варіант – Br₂, AlCl₃;

2-й варіант – HBr, LiCl;

3-й варіант – NH₃, O₂;

4-й варіант – CH₄, N₂.

4. У якої речовини більша температура плавлення? Відповідь обґрунтуйте.

1-й варіант – нафталіну чи натрій броміду;

2-й варіант - гідроген хлориду чи натрій хлориду;

3-й варіант – силіцію чи сілану;

4-й варіант – алмазу чи метану.

5. Складіть формули сполук. Вкажіть тип хімічного зв’язку:

1-й варіант – Гідрогену з Сульфуром;

2-й варіант – Оксисену з Ферумом (ІІ);

3-й варіант – Гідрогену з Фосфором;

4-й варіант – Хлору з Ферумом (ІІІ).

3. Вивчення нового матеріалу

Ми починаємо вивчати один з основних класів неорганічних сполук – кислоти. З повсякденного життя ви знаєте оцтову, лимонну, яблучну кислоти, на уроках хімії записували формули сульфатної, хлоридної, нітратної кислот. У всіх кислот є загальні властивості, які дозволяють об’єднувати їх в один клас: це наявність рухливого атома Гідрогену, що визначає властивості кислот і додає їм кислого смаку (звідси і назва класу).

Робота з технологічною картою.

Рухаючись за годинниковою стрілкою і весь час пропускаючи однакову кількість складів, прочитайте визначення кислот.

Кис	у	ло	сво	ти	є	-	му	це	скла
шок.	$C:\Documents and Settings\1\Рабочий стол\кислота.jpg$								скла
тять									ді
ли									дні
міс									Гід
За									ре
кі									ро
ний	я	лот	,	кис	ни	і	ви	ген	чо

Кожний кислотний залишок має свою валентність. Валентність кислотного залишку визначається числом атомів Гідрогену в кислоті.

Символ елемента Гідрогену стоїть на першому місці у формулах кислот. Учитель дає визначення кислот: кислоти – складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену й кислотного залишку.

«Сам собі вчитель»

У запропонованих формулах кислот підкресліть кислотні залишки, визначте їх валентності: H₂SO₄, H₂CO₃, HNO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄. Працюємо з технологічними картами.

Учні заповнюють у зошитах таблицю «Формули й назви кислот». Учитель пояснює кожну формулу, визначаючи валентність кислотного залишку, основність кислоти. До складу кислотного залишку може входити атом чи група атомів. Валентність кислотного залишку й основність кислот визначається числом атомів Гідрогену. Валентність стосується всього кислотного залишку, а не окремих атомів, тому в даному випадку вона умовна.

Таблиця. Найважливіші кислоти

Назва	Формула	Традиційна назва	Кислотний залишок	Назва кислотного залишку
Бромідна	HBr	Бромоводнева	Br^-1	Бромід
Етанова	CH₃COOH	Оцтова	CH₃^-1COO	Ацетат
Йодидна	HI	Йодоводнева	I^-1	Йодид
Карбонатна	H₂CO₃	Вугільна	CO₃^-2	Карбонат
Нітратна	HNO₃	Азотна	NO₃^-1	Нітрат
Нітритна	HNO₂	Азотиста	NO₂^-1	Нітрит
Силікатна	H₂SiO₃	Кремнієва	SiO₃^-2	Силікат
Сульфатна	H₂SO₄	Сірчана	SiO₄^-2	Сульфат
Сульфітна	H₂SO₃	Сірчиста	SO₃^-2	Сульфіт
Сульфідна	H₂S	Сірководнева	S^-2	Сульфід
Ортофосфатна	H₃PO₄	Фосфорна, ортофосфорна	PO₄^-3	Ортофосфат
Метафосфатна	HPO₃	Мета фосфорна	PO₃^-1	Метафосфат
Флуоридна	HF	Фтороводнева, плавикова	F^-1	Флуорид
Хлоридна	HCl	Хлороводнева, соляна	Cl^-1	Хлорид

Фізичні властивості кислот

«Більшість кислот кислі на смак. Пригадайте смак деяких кислот, що вам траплялися в повсякденному житті: оцтової кислоти, лимону, вітаміну С, щавлевої, яблучної кислот. Виняток: саліцилова – солодка, нікотинова – гірка. Багато кислот за звичайних умов рідини, але є й тверді кислоти (фосфатна), драглиста маса – силікатна кислота. Усі кислоти важчі за воду, здебільшого добре розчинні у воді. Деякі леткі (НСІ, НNО₃) мають задушливий запах. Майже всі кислоти безбарвні. Кислоти – їдкі речовини, особливо небезпечні сульфатна, нітратна, хлоридна кислоти».

Що таке кислоти? (це складні речовини, які складаються з атомів Гідрогену і кислотного залишку, або кислоти – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють на катіони.

Гідрогену і аніони кислотного залишку: HCl ↔ H⁺ + Cl^-.

Як поділяють кислоти? (на оксигеновмісні і безоксигенні, та на одно-, дво-, трьохосновні, в залежності від кількості атомів Гідрогену).

Класифікація кислот

Складання схеми

Схема 1

Класифікація кислот за наявністю атомів Оксигену

Кислоти

безоксигенові оксигенвмісні

HCl, H₂S, HBr HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

Схема 2

Класифікація кислот за основністю (за кількістю атомів Гідрогену)

Кислоти

одноосновні двоосновні триосновні

HCl, HNO₃ H₂SO₄, H₂S H₃PO₄

Хімічні властивості кислот

1. Водні розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів: лакмусу на рожевий, метилового оранжевого – на червоний.

2. Взаємодія з металами, розміщеними в ряду напруг металів до Гідрогену, крім кислот окисників (HNO₃ і H₂SO₄концентрованої):

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

3. Взаємодіють з оксидами металів:

2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

4. Взаємодія з основами та амфотерними гідроксидами:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

5. Взаємодія з солями. Більш активна кислота витісняє менш активну чи більш летку.

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

Витискувальний ряд кислот:

H₂SO₄, HNO₃, HCl, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃

Хімічні властивості кислот

К ⁺^лакмус рожевий колір

И ⁺^{оксиди металів} сіль + H₂O

Л ^{+ основи}^чи^{+ амфотерні гідроксиди} сіль + H₂O

О ^{+ сіль} нова сіль + нова кислота

Т ⁺^{Me (крім кислот окисників)} сіль + H₂

4. Закріплення вивченого матеріалу.

Хімічний ринг

Змагання проводиться по рядах, питання різного рівня.

Що таке кислота?
На які групи поділяються кислоти?
Назвіть склад кислот.
Як визначити валентність кислотного залишку?
Наведіть приклади одно-, двох-, трьохосновних кислот.
Наведіть приклади сильних і слабких кислот.
Наведіть фізичні властивості кислот?
Які речовини називаються індикаторами?
Наведіть приклади безоксигенових і оксигеновмісних кислот.
Назвіть правила техніки роботи під час роботи з кислотами.
Закінчіть рівняння реакції. Назвіть тип хімічної реакції:

а) Zn + HCl =

б) CuO + H₂ =

в) Fe + O₂ =

2. Гра «Головоломка»

Складіть формули десяти різних кислот, комбінуючи наведені нижче складові частини кислот по горизонталях (зліва направо) і вертикалях «згори вниз) за умови, що кислотні залишки написані поряд.

H₂ Cl H

H SO₄ H₂ NO₃ H

H₂ CO₃ H₂ S H₃ PO₄ H₂