Урок "Контрольна робота з теми "Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів" для учнів 8 класу

Тема: Контрольна робота з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома»

Навчальна мета: перевірити та оцінити рівень засвоєння теоретичних знань з теми, уміння виконувати обчислення за формулами та хімічними рівняннями.

Розвивальна мета: розвивати вміння логічно мислити, оптимально використовувати та розподіляти час на виконування завдань.

Виховна мета: виховувати зосередженість під час виконання письмової роботи.

Тип уроку: урок контролю знань.

Форма роботи: письмова робота

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, картки із завданнями.

Хід уроку

І. Організаційний момент. Привітання, ознайомлення з правилами проведення контрольної роботи. Учні отримують індивідуальні завдання (три варіанта). Інструктаж до змісту завдань та відповідної системи оцінювання.

Час на виконання роботи — 40 хв.

ІІ. Виконання контрольної роботи.

Клас_______Прізвище, ім’я, по-батькові____________________Дата__________Варіант І

Контрольна робота «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделеєва. Будова атома»

1 рівень (кожне питання по 0,5 бала)

1. Хто запропонував планетарну модель атома?

а) Менделеєв      б) Авогадро        в) Резерфорд        г) Томсон

2. На що вказує номер періода?

а) валентність                                          в) заряд ядра 

б) електрони останнього рівня              г) порядковий номер

3. Чому дорівнює протонне число?

а) атомній масі                                       в) заряду ядра

б) кількості нукланів                             г) порядковому номеру

4. Вкажіть, під час якого ядерного процесу виділяються β-частинки:

а) ¹¹¹Pd → ¹¹Ag  б) ²²²Rn → ²¹⁸Po  в) ²¹⁶At → ²¹²Bi  г) ²⁰⁸Po → ²⁰⁴Po

5. Вкажіть пари іонів, що мають електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶

а) Be²⁺ i Cl⁻      б) Ca²⁺ i F^-      в) Na⁺ i O^2-     г) Al³⁺  i F^- 

6. Оксид металу (ІІ) має молярну масу 40 г/моль. Назвати метал та пояснити:

а) Ba                б) Ca                в) Mg            г) Zn

2 рівень (кожне питання по 1 балу)

1. Ядро атома елемента містить на три протони менше за ядро атома Меркурію. Визначте порядковий номер цього елемента, електронну формулу.

2. На що вказує квантове число n і як його називають?

а) орбітальне квантове число     в) енергетичне (головне) квантове число

б) вказує на форму хмар             г) дорівнює номеру періода

3. Масова частка Оксигену в оксиді елемента А становить 28,57%. Визначте цей елемент, якщо відомо, що він утворює з Гідрогеном сполуку складу АН2.

4. Охарактеризуйте будову атома з №26.

а) квантові числа; б) електронну формулу; в) можливі заряди іонів

3 рівень (кожне питання по 2,5 бала)

1. Природній Неон складається з двох нуклідів ²⁰Ne i ²²Ne. Атомна маса Ne рівна 20,2. Обчисліть масові частки нуклідів в природньому Неоні.

2. Елементи А і В належать до одного періоду і утворюють сполуку А2В3. Елемент А утворює з Оксигеном сполуку, в якій масова частка Оксигену 47%, а Гідрогену в сполуці з елементом В – 5,9%. Визначте ці елементи.

Клас_______Прізвище, ім’я, по-батькові____________________Дата_________Варіант ІІ

Контрольна робота «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделеєєва. Будова атома»

1 рівень (кожне питання по 0,5 бала)

1. Хто з вчених вивчав явище радіоактивності?

а) Бор     б) Чедвік       в) Томсон       г) Кюрі 

2. На що вказує номер групи?

а) кількість електронів на останньому рівні         в) заряд ядра 

б) кількість протонів         г) найвищий ступінь окиснення в сполуці з О

3. Чому рівне нуклонне число?

а) кількості протонів і нейтронів               в) заряду ядра 

б) атомній масі                                             г) порядковому номеру

4. Яких частинок не вистачає в рівняннях ядерних реакцій ¹⁴N + ?→ ¹H +O та Zn + p → 2?

а) D         б) n          в)He          г) H

5. Вкажіть пари іонів, що мають електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

а) Mg²⁺ i O^2-       б) K⁺ i S^2-      в) Al³⁺ i Cl^-        г) Ca²⁺  i Cl^- 

6. Гідроксид металу(ІІ) має молярну масу 74 г/моль Назвати метал та пояснити:

а) Cu              б) Ba                в) Ca            г) Mg

2 рівень (кожне питання по 1 балу)

1. Атом елемента має на 3 електрона менше, ніж іон Mg²⁺. Назвіть елемент та   електронну формулу.

2. На що вказує квантове число m і як його називають?

а) енергетичне (головне) квантове число        в) магнітне хвильове число

б) від - l до + l                                                     г) від 0 до (n-1)

3. При взаємодії 39 г металу(ІІ) з азотом, утворилося 44,6 г його нітриду. Визначте цей метал та обґрунтуйте відповідь.

а) Cа              б) Ba                в) Zn            г) Mg

4. Охарактеризуйте будову атома з №17.

а) квантові числа; б) електронну формулу; в) можливі заряди іонів

3 рівень (кожне питання по 2,5 бала)

1. На кожні 20 атомів нукліду  двох нуклідів ²⁵Mg припадає 158 атомів нукліду ²⁴Mg та 22 атома нукліду ²⁶Mg. Яка відносна атомна маса Mg?

2. Елементи А, В і С належать до одного періоду ПС. Елемент А з С утворює сполуку АС3, а з елементом В при нагріванні – А4В4, існує сполука ВС4. Елементи А та В – одні з найпоширеніших елементів земної кори. Визначте ці елементи.

Клас_______Прізвище, ім’я, по-батькові____________________Дата_________Варіант ІІІ

Контрольна робота «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделеєєва. Будова атома»

1 рівень (кожне питання по 0,5 бала)

1. Хто з вчених відкрив існування нейтронів?

а) Менделеєв  б) Томсон    в) Чедвік   г) Іваненко 

2. На що вказує побічна підгрупа?

а) на останньому рівні 2 електрона (1 електрон)     в) провал електрона 

б) кількість рівнів    г) найвищий ступінь окиснення

3. В чому різниця нуклідів і ізотопів?

а) атоми одного елемента               в) різні атомні маси

б) атоми різних елементів               г) однакові атомні маси

4. Яких часток не вистачає в рівняннях ядерних реакцій Zn + ?→ n + Ga та F + He → ? + Ne 

а) D  б) n  в) H г) p

5. Вкажіть іони, що мають електронну конфігурацію 1s²2s²2p⁶:

а) Mg²⁺ I Cl^-         б) Na⁺ i N^3-            в) K⁺ i O^2-             г) Mg²⁺  i F^- 

6. Оксид металу(ІІІ) має молярну масу 102 г/моль Назвати метал та пояснити:

а) Cr              б) Al                в) Fe            г) Ga

2 рівень (кожне питання по 1 балу)

1. Атом елемента має на 2 електрона більше, ніж іон S^2-. Назвіть елемент та   електронну формулу.

2. На що вказує квантове число l і як його називають?

а) магнітне число                                             в) орбітальне число

б) кількість енергетичних рівнів                    г) від 0 до (n-1)

3. При розкладі гідроксиду металу(ІІІ) масою 20,2 г добуто 15,2 г його оксиду. Визначте цей метал та обґрунтуйте відповідь.

а) Al              б) Fe                в) Cr            г) Ga

4. Охарактеризуйте будову атома з №24.

а) квантові числа; б) електронну формулу; в) можливі заряди іонів

3 рівень (кожне питання по 2,5 бала)

1. Природній магній складається з трьох нуклідів: ²⁴Mg, ²⁵Mg і третього нукліду. Масові частки перших двох: 78,6% і 10,11%. Атомна маса магнію рівна 24,305. Яка атомна маса третього нукліду?

2. Елементи А та В належать до головних підгруп сусідніх груп ПС і утворюють сполуку А4В3. В сполуці А з О масова частка О складає 47,06%, а масова частка О в сполуці з В – 72,73%. Визначте ці елементи.