Урок "Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів."

Тема уроку: Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів.

Мета:

• формування ключових компетентностей:

• комунікативна, математична грамотність, соціальна;

• формування предметних компетентностей:

• ознайомити з поняттями «атомна одиниця маси та відносна атомна маса», навчити розрізняти ці поняття;
• сформувати навички порівнювати відносні атомні маси елементів; розвивати хімічну мову, виховувати інтерес до хімії;
• сприяти розвитку вміння використовувати теоретичні знання для розв’язання завдань практичного характеру.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь, бесіда, фронтальна бесіда, гра «Хімічне доміно».

Матеріали та обладнання: періодична система хімічних елементів, картки до гри «Хімічне доміно».

Основні поняття та терміни: маса атома, атомна одиниця маси, відносна атомна маса.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань та мотивація навчально-пізнавальної діяльності.

Перевірка домашнього завдання

Фронтальна бесіда

1. Що таке атом? Чим він відрізняється від молекули?

2. З яких структурних частинок складаються атоми?

3. Як визначити заряд ядра, кількість протонів, кількість електронів?

4. Як побудована періодична система?

Гра «Хімічне доміно» (Додаток 1). Кожен учасник отримує картку, що поділена на дві частини, знизу – початок фрази, зверху – продовження попереднього твердження. Починає гру той учень, що отримав картку, у якій верхня частина не містить нічого. Продовжує учень, у якого завершення фрази.

1. Предмет, що характеризується об’ємом та масою називається …  фізичним тілом.

2. Ознаки, за якими різні речовини подібні між собою або відрізняються …властивості речовин.             

3. Наукові методи пізнання - це …спостереження та експеримент.

4. Чистою речовиною називають … речовину, що не містить домішок інших речовин.

5. Складові частини суміші називають  … компонентами.

6. Сукупність різних речовин, яка становить одне фізичне тіло … суміш. 

7. Однорідними називають суміші, у яких … компоненти непомітні без оптичних приладів.

8. Прикладом неоднорідних сумішей є … молоко, суміш крейди з водою. 

9. Спирт та воду можна розділити завдяки …дистиляції. 

10. Суміш заліза та сірки можна розділити за допомогою … магніта. 

11. Ядро атома містить …протони та електрони.

12. Навколо ядра обертаються негативно заряджені … електрони

13. Атоми після втрати чи приєднання електронів перетворюються на  …йони. 

14. Позначення хімічних елементів латинськими літерами запропонував … Йєнс Берцеліус.             

15. Найбільш поширеним  хімічним елементом на Землі є … Оксиген.

16. Найпоширенішим елементом Всесвіту є … Гідроген. 

17. Найменша частинка речовини, що має її основні хімічні властивості – це … молекула.

18.  Атом, який втратив електрон, стає … позитивно зарядженим йоном.

19.  Хімічний елемент, що розміщений в ІV групі та в 2 періоді, - ц … Карбон.

Кожна частинка має певну масу. Яку масу має атом? Як і в яких одиницях вимірюється маса атома? Сьогодні ми навчимось визначати масу атома, користуючись Періодичною системою хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Повідомлення теми й мети уроку.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Вчені у лабораторіях зважують потрібні їм речовини і традиційно масу виражають у таких одиницях як міліграми, грами або кілограми. А чи можна на практиці зважити один такий атом? Звичайно ні! Звичайні терези непридатні для визначення мас найдрібніших частинок речовини – атомів і молекул. Відомо, що маси і розміри атомів та молекул неймовірно малі. Атом Гідрогену приблизно в стільки разів менший від сливи, у скільки разів сама слива менша від земної кулі. 

Сучасні вчені за допомогою спеціальних методів дослідження можуть визначити маси атомів з високою точністю. Так було визначено, наприклад, що маса найлегшого з атомів – атома Гідрогену (m_a) становить 1,67·10^-27 кг або 0,000 000 000 000 000 000 000 000 00167 кг, маса атома Оксигену (m_a) – 2,655·10^-26 кг, m_a Карбону – 1,993·10^-26 кг.

Атомна одиниця маси

Проводити обрахунки користуючись такими великими числами незручно. Через це вчені запропонували використовувати нове поняття таке як «відносна атомна маса».

 Відносна атомна маса – це  безрозмірна величина, що показує у скільки разів маса даного атома більша за деяку масу, обрану за еталон. Еталоном спочатку була маса найлегшого атома – атома Гідрогену (такий еталон запропонував Дж. Дальтон), потім - 1/16 атома Оксигену (як було запропоновано Й. Берцеліусом).

Тепер таким еталоном є атомна одиниця маси (а.о.м.), яка дорівнює 1/12 маси атома Карбону. Чому 1/12 атому Карбону? Тому що атом Карбону майже у 12 разів важчий за атом Гідрогену. Цю маленьку масу назвали атомною одиницею маси.

Як визначили атомну одиницю маси? Для цього абсолютну масу атома Карбону поділили на 12.

Атомна одиниця маси – це фізична величина, що дорівнює 1/12 частині маси атому Карбону.

Числове значення атомної одиниці маси (а.о.м.) становить 1,66·10^-27кг.

Відносна атомна маса

Маси атомів усіх хімічних елементів хіміки порівнюють із значенням однієї а.о.м. і одержують відносні атомні маси. Для цього абсолютні значення атомних мас елементів ділять на числове значення атомної одиниці маси. Відносна атомна маса позначається символом A_r , де А – перша літера грецького слова «аtomos» – «неподільний», r – перша літера латинського слова «relativus» – «відносний»:

Математично відносна атомна маса обраховується так:

, або ,  або .

Відносна атомна маса – це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1/12 частина маси атома Карбону.

Наприклад:
Визначимо відносну атомну масу Натрію:

m_a(Na) = 3,8164 · 10^–26 кг, тоді

Отже, A_r(Na) ≈ 23.

Це означає, що маса одного атома Натрію наближено в 23 рази більша за масу 1/12 маси атома Карбону.

Відносні атомні маси зазначені в періодичній системі елементів. Ми будемо користуватись заокругленими атомними масами. Якщо після коми стоїть число більше п’яти, ми додамо одиницю, а якщо менше п’яти – ми його враховувати не будемо.

ІV.  Узагальнення та систематизація знань.

Прийом «Міні-практикум»:

1.  Визначте відносні атомні маси елементів, якщо відомі їхні абсолютні атомні маси:

а) m_a(H) = 1,674 · 10^–27 кг,

б) m_a(О) = 2,655 · 10^–26 кг, тоді

2. Користуючись періодичною системою випишіть відносні атомні маси таких елементів: Карбону,  Флуору, Літію, Алюмінію, Магнію. Запишіть хімічні символи цих елементів у порядку зростання їхніх атомних мас.

 3. Користуючись періодичною системою, обчисліть у скільки разів:
а) атом Оксигену легший за атом Селену;

б) атом Плюмбуму важчий за атом Літію;

в) атом Карбону легший за атом Кобальту.

V. Закріплення вивченого матеріалу.

Прийом «Мікрофон»

Продовжіть фрази:

• На уроці я вивчив нове …
• Мене здивувало, що …
• Я навчився…
• Найважчим сьогодні на уроці було …
•  

VІ . Підведення підсумків уроку.

VІІ. Надання та пояснення домашнього завдання.

Опрацювати §6 підручника (Хімія 7 клас/Буринська. Н. М.), виконати завдання 6 (ст. 43).

Додаток 1

Гра «Хімічне доміно»