Урок "Маса атома. Відносна атомна маса хімічних речовин

СТРУКТУРА УРОКУ

Вид діяльності вчителя і учнів

1. Організаційний етап

Вітання з учнями. Перевірка готовності учнів до уроку.

Повідомлення вчителя

2. Перевірка домашнього завдання

Закінчіть речення.

1. Речовина складається з таких структурних частинок …
2. Атом складається …
3. Протон має заряд, що дорівнює …
4. Електрон має заряд, рівний …
5. Елементарна частинка, що не має заряду, називається …
6. Хімічним елементом називають …
7. Сучасну хімічну символіку запропонував …
8. Порядковий номер хімічного елемента 13. Кількість протонів у його ядрі …, кількість електронів в атомі …
9. Горизонтальні ряди в періодичній системі називаються …
10. Вертикальні стовпчики у періодичній системі називаються …
11. Хімічні елементи розміщені в періодичній системі …
12. Хімічні елементи поділяють на …

1. Знайдіть у періодичній системі і прочитайте символи таких елементів: Гідроген, Оксиген, Натрій, Хлор, Алюміній, Сульфур.
2. Назвіть хімічні елементи за їхніми символами: Li, P, Si, Ca, Fe, Cu.

Заповніть таблицю.

Індивідуальна робота на картках

Бесіда

Письмова самостійна робота

3. Актуалізація опорних знань учнів

1. Дайте визначення поняттю «атом».
2. Як за допомогою Періодичної системи описати хімічний елемент? Визначте положення в Періодичній системі таких хімічних елементів: Карбон, Кальцій.

Бесіда

4. Вивчення нового матеріалу

Для добування хімічних елементів у промисловості необхідно проводити розрахунки вихідної сировини, обчислювати маси та об’єми реагентів, а для цього необхідно враховувати маси атомів тих хімічних елементів, з яких складаються вихідні речовини і продукти реакції.

Але атоми є дуже малими частинками. Як ви думаєте, чи можна зважити атом на звичайних лабораторних терезах?

Вони, як і всі матеріальні частинки речовини, мають масу, але дуже маленьку. Наприклад, маса атома Гідрогену становить m_а (Н) = 1,674 * 10^-27 кг;

маса атома Оксигену – m_а (О) = 2,667 * 10^-26 кг;

маса атома Сульфуру – m_а (S) = 5,31 * 10^-26 кг.

На практиці користуватися такими значеннями атомних мас важко, тому використовують не абсолютні, а відносні атомні маси. Відносну атомну масу хімічного елемента позначають Ar (E).

Про масу будь-якого атома можна судити, порівнюючи її з масою іншого атома. Найзручніше використовувати для такого порівняння масу атома Карбону.

Відносна атомна маса елемента показує, у скільки разів маса атома елемента більша за 1/12 маси атома Карбону.

1/12 маси атома Карбону називають ще атомною одиницею маси (а.о.м.).

Атомна одиниця маси – це 1/12 частина маси атома Карбону ¹²С.

Таким чином:

За одиницю атомної маси прийнято атомну одиницю маси (а.о.м.).

1 а.о.м. = 1,66 * 10^-27 кг.

Поділивши абсолютні значення атомних мас елементів на числове значення атомної одиниці маси, отримаємо відносні атомні маси.

Ar (E) = = .

Ar(E) – відносна атомна маса елемента;

−  маса атома хімічного елемента;

(С) – маса атома Карбону;

1 а.о.м. = 1,66 * 10^-27 кг.

Відносна атомна маса – величина безрозмірна.

Наприклад:

Ar (О) = = 16.

Ar (Н) = = 1.

На практиці звичайно користуються відносними атомними масами. Слід розрізняти відносну атомну масу і масу атомів, виміряну в атомних одиницях маси. Значення відносних атомних мас елементів зазначені в періодичній системі хімічних елементів.

Розповідь вчителя

5. Закріплення знань учнів

1. Дайте визначення поняттю «відносна атомна маса». Що в даному випадку означає слово «відносна»?
2. Для чого використовується атомна одиниця маси?

1. Знайдіть за періодичною системою значення відносних атомних мас таких хімічних елементів: Гідроген, Натрій, Алюміній, Сульфур.
2. Вкажіть назву хімічних елементів, що мають такі значення відносних атомних мас: 31, 4, 65, 28.
3. Вкажіть відносну атомну масу хімічних елементів, заряд ядра яких дорівнює: +13, +8, +6, +24.
4. Вкажіть назву хімічного елемента і його відносну атомну масу, якщо він знаходиться:

1. У головній підгрупі ІІ групи 3 періоду;
2. В побічній підгрупі VI групи 5 періоду.

5. У скільки разів відрізняються відносні атомні маси: Карбону й Оксигену; Нітрогену й Ауруму.
6. Атом якого елемента важчий і в скільки разів: Нітроген й Гелій; Оксиген й Сульфур; Ферум й Сіліцій; Сульфур й Купрум.

1. Що легше: два атома Алюмінію чи три атома Сульфуру?
2. Обчисліть масу атома Магнію в грамах.

Бесіда

Виконання вправ (усно)

Виконання вправ (письмово)

6. Контроль і корекція набутих знань

1. Яку нову характеристику атома ви вивчили?
2. Яку одиницю називають атомною одиницею маси?
3. Що виражає відносна атомна маса?
4. Для чого ввели поняття «відносна атомна маса»?
5. Поясніть, що означають записи: Ar (Al) = 27,

Ar (Cu) = 64?

6. Який атом легший – Оксигену чи Сульфуру? У скільки разів?

Бесіда

7. Підсумок уроку

Оскільки атоми мають малу масу, то під час обчислень користуються значенням відносної атомної маси.

Відносна атомна маса елемента – це відношенням маси його атома до 1/12 маси атома Карбону.

Відносні атомні маси пропорційні маси атомів.

Значення відносної атомної маси і маси атома, вираженої в а.о.м., чисельно збігаються.

Значення відносних атомних мас хімічних елементів наведені в періодичній системі хімічних елементів Д.І,Менделєєва.

Розповідь учнів

8. Домашнє завдання

§10, с.73-74, №1,2, с.73 (за підручником Григорович О.В.)

Повідомлення вчителя