28 серпня о 18:00Вебінар: Методи і прийоми корекційної педагогіки, які можна використати на будь-якому уроці

Урок на тему" Атомна одиниця маси хімічних елементів"

Про матеріал

розширити знання учнів про періодичну систему хімічних елементів; закріпити знання учнів про хімічний елемент, хімічну символіку; ознайомити учнів з поняттям абсолютної та відносної атомної маси, одиницею вимірювання відносної атомної маси - атомною одиницею маси (а.о.м.); навчити визначати відносну атомну масу за періодичною системою хімічних елементів; розвивати інтерес до вивчення хімії, самостійну пізнавальну активність, уміння аналізувати, узагальнювати, робити висновки

Перегляд файлу

Урок

 

Тема: Атомна одиниця маси

 

Мета: розширити знання учнів про періодичну систему хімічних елементів; закріпити знання учнів про хімічний елемент, хімічну символіку; ознайомити учнів з поняттям абсолютної та відносної атомної маси, одиницею вимірювання відносної атомної маси - атомною одиницею маси (а.о.м.); навчити визначати відносну атомну масу за періодичною системою хімічних елементів; розвивати інтерес до вивчення хімії, самостійну пізнавальну активність, уміння аналізувати, узагальнювати, робити висновки.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, картки із завданнями для здійснення контролю знань раніше вивченого матеріалу.

Тип уроку: комбінований

 

Хід уроку

Форми роботи

І. Вступна частина

Актуалізація опорних знань

Виконання завдань на повторення вивченого матеріалу з теми «Атоми, молекули, йони; «Періодична система хімічних елементів» Д.І. Менделєєва.

Відповіді на запитання:

  1. Чим відрізняються поняття «атом», «хімічний елемент».
  2. Що називають періодом?
  3. Що називають групою?

Повідомлення теми, мети уроку та шляхи її реалізації.

 

II. Основна частина

Розгляд теми починається із повторення про будову атома, структури Періодичної системи.Учитель звертає увагу на те, що у клітиночці елемента в Періодичній системі є одна дуже важлива цифра, яка показує масу атома.

Пояснення вчителем атомної одиниці маси та обчислення відносної атомної масою.

Атоми - надзвичайно маленькі частинки.

щ

Вони, як і всі матеріальні частинки речовини, мають масу, але дуже маленьку. Майже вся маса атома сконцентрована в ядрі, маса електронів набагато менша і нею нехтують.

Поняття атомної маси ввів у хімію ще Дж. Дальтон. За одиницю відліку тривалий час використовували атом Гідрогену як найлегший. Замість абсолютних мас атомів використовують відносні атомні маси (відношення абсолютної маси атома до атомної одиниці маси) 1/12 частина маси атома Карбона.

Аг(Б) = т(Е)/ ти

Отже, у періодичній системі для кожного хімічного елемента зазначено не реальну, а відносну атомну масу.

 

III. Заключна частина

Виконання тренувальних вправ

 

Обчисліть  відносну атомну масу Нітрогена, Оксигена і Сульфура, якщо атомні маси цих атомів відповідно дорівнюють 2,33 • 10 кг; 2,66 • 10 кг; 5,32 • 10 кг.

 

2. Запишіть кількість протонів і нейтронів для Бору, Хлору, Натрію, Калія.

IV. Оцінювання результатів роботи.

 

V. Домашнє завдання (диференційоване).

 

 

 

 

Самостійна робота за різнорівневими завданнями ( за вибором учнів)

 

 

 

Усне опитування Фронтальна робота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Розповідь учителя

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Фронтальна робота

 

 

 

 

 

 

 

Інструктаж учителя

 

 

 

docx
Пов’язані теми
Хімія, 7 клас, Розробки уроків
Додано
29 жовтня 2018
Переглядів
149
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку