Урок на тему" Атомна одиниця маси хімічних елементів"

Хід уроку

Форми роботи

І. Вступна частина

Актуалізація опорних знань

Виконання завдань на повторення вивченого матеріалу з теми «Атоми, молекули, йони; «Періодична система хімічних елементів» Д.І. Менделєєва.

Відповіді на запитання:

1. Чим відрізняються поняття «атом», «хімічний елемент».
2. Що називають періодом?
3. Що називають групою?

Повідомлення теми, мети уроку та шляхи її реалізації.

II. Основна частина

Розгляд теми починається із повторення про будову атома, структури Періодичної системи.Учитель звертає увагу на те, що у клітиночці елемента в Періодичній системі є одна дуже важлива цифра, яка показує масу атома.

Пояснення вчителем атомної одиниці маси та обчислення відносної атомної масою.

Атоми - надзвичайно маленькі частинки.

щ

Вони, як і всі матеріальні частинки речовини, мають масу, але дуже маленьку. Майже вся маса атома сконцентрована в ядрі, маса електронів набагато менша і нею нехтують.

Поняття атомної маси ввів у хімію ще Дж. Дальтон. За одиницю відліку тривалий час використовували атом Гідрогену як найлегший. Замість абсолютних мас атомів використовують відносні атомні маси (відношення абсолютної маси атома до атомної одиниці маси) 1/12 частина маси атома Карбона.

Аг(Б) = т(Е)/ ти

Отже, у періодичній системі для кожного хімічного елемента зазначено не реальну, а відносну атомну масу.

III. Заключна частина

Виконання тренувальних вправ

Обчисліть  відносну атомну масу Нітрогена, Оксигена і Сульфура, якщо атомні маси цих атомів відповідно дорівнюють 2,33 • 10 кг; 2,66 • 10 кг; 5,32 • 10 кг.

2. Запишіть кількість протонів і нейтронів для Бору, Хлору, Натрію, Калія.

IV. Оцінювання результатів роботи.

V. Домашнє завдання (диференційоване).

Самостійна робота за різнорівневими завданнями ( за вибором учнів)

Усне опитування Фронтальна робота

Розповідь учителя

Фронтальна робота

Інструктаж учителя