Урок "Окисно-відновні реакції. Відновник, окисник; процеси відновлення та окиснення"

Урок хімії у 9 класі.

Тема: Окисно-відновні реакції. Відновник, окисник, процеси відновлення та окиснення.

Епіграф до уроку:
                                                            «Хімія — це не формули, а мова, якою

                                                          природа  розповідає свої таємниці».

                                                                                               (з інтернет мережі).

Мета:

Навчальна - сформувати уявлення про окисно-відновні реакції; навчити визначати процеси окиснення і відновлення;  ознайомити з поняттями окисник і відновник;  навчити складати прості схеми ОВР.

Розвивальна - розвивати логічне мислення, уміння аналізувати хімічні процеси; формувати навички роботи в групах;  розвивати вміння робити висновки.

Виховна - показати значення хімії у повсякденному житті; виховувати пізнавальний інтерес та відповідальність під час експериментальної роботи.

Тип уроку: Комбінований (вивчення нового матеріалу з елементами дослідження та закріплення).

Обладнання та матеріали: періодична система хімічних елементів

Д. І. Менделєєва; таблиця відносних електронегативностей хімічних елементів картки із завданнями.

Базові поняття і терміни: ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, окисник, відновник, процес окиснення, процес відновлення, метод електронного балансу.

Структура уроку

I.   Організаційний етап.

 ІІ. Актуалізація опорних знань (бесіда, робота з картками біля дошки).

 ІІІ. Мотивація навчальної діяльності, повідомлення теми, мети і завдань уроку (розповідь вчителя)

ІV. Вивчення нового матеріалу (розповідь вчителя, робота з підручником, навчальний хімічний експеримент)

1. Окисно відновні реакції.
2. Процеси окиснення і відновлення. Окисник. Відновник.
3. Навчальний хімічний експеримент.

V. Узагальнення та систематизація знань.

VІ. Підбиття підсумків уроку.

VІІ. Домашнє завдання.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку.

Девіз уроку: «Передача електронів — рух, що змінює світ».

ІІ. Актуалізація опорних знань.

1. Що таке хімічна реакція?
2. Які ви знаєте типи хімічних реакцій?
3. За якими ознаками класифікуються типи хімічних реакцій?
4. Дайте визначення ступеня окиснення.

Б. Робота з картками біля дошки:

Завдання 1. Записати рівняння реакцій, вказати їх типи:

SO₃ + H₂O

Al + HCl

KOH + H₂SO₄

H₂CO₃

Завдання 2 : визначити ступені окиснення в сполуках H₂O, CO₂, NaCl.

Завдання 3:  Визначити ступінь окиснення атомів у сполуках і вказати вищий і нижчий ступінь окиснення (Сульфуру, Феруму і Карбону).

    1. H₂S,  S,  SO₂, SO₃.

    2. Fe₂O₃,  Fe,  FeCl₂,  FeO.

    3. CO,  CO₂,  C,  CH₄.

Завдання 4: Визначте ступеня окиснення атомів елементів у хімічних реакціях:

1. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ +2H₂O
2. S + O₂ → SO₂

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності:

Зверніть увагу, в першому рівнянні (розглядаємо рівняння завдання4) атоми елементів не змінюють ступені окиснення, а в другому Сульфур і Оксиген змінили ступінь окиснення.

Процеси, які проходять зі зміною ступеня окиснення атомів елементів називаються окисно-відновними.

Саме на такі процеси ми звернемо свою увагу на сьогоднішньому уроці.

Оголошення теми та завдань уроку.

ІV. Вивчення нового матеріалу.

1. Ознаки окисно-відновних процесів.

   Отже всі реакції поділяють на окисно – відновні і ті, які відбуваються без зміни ступенів окиснення (не окисно – відновні).

2.               Процеси окиснення і відновлення. Окисник. Відновник.

   Окиснення й відновлення — нерозривні процеси. Електрони передаються від одного атома до іншого і нікуди не зникають, тому окисно-відновна реакція складається з двох процесів — окиснення та відновлення.

                                                 віддає

                                                 електрони                              

     Відновник                                                                                    процес окиснення

                                                    підвищує

                                                   ступінь 

                                                окиснення

      Mg⁰ – 2 e^- → Mg⁺²        

     Сu⁺¹ – 1 e^- → Cu⁺²

     2Cl^-1 – 2 e^- → Cl₂⁰

                                               приєднує

                                               електрони

 Окисник                                                                                               процес відновлення

                                                 знижує

                                              ступінь окиснення                                                                  Al⁺³ + 3 e^- → Al⁰

                                                                                                                                                                                                                                   І₂⁰ + 2 e^- → 2І^-1

                                                                                                                                                Cr⁺³ + 1 e^-→ Cr⁺²

3.Навчальний хімічний експеримент.

Демонстраційний дослід: Взаємодія заліза з розчином купрум (ІІ) сульфату.

Мета досліду: показати перебіг окисно-відновної реакції та навчити визначати окисник і відновник.

Обладнання та реактиви:

• пробірка або хімічний стакан;
• розчин CuSO₄;
• залізний цвях або смужка заліза;
• штатив.

Хід досліду:

1.               У пробірку налити розчин купрум (ІІ) сульфату.
2.               Опустити в розчин залізний цвях.
3.               Спостерігати зміну кольору розчину та появу червонуватого нальоту на залізі.

Рівняння реакції:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Обговорення з учнями:

• Яка речовина віддала електрони? (Fe — відновник)
• Яка речовина прийняла електрони? (Cu²⁺ — окисник)
• Як змінилися ступені окиснення?

   Завдання 2. Закінчити схеми, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:

    а) N⁰ + 3e^-  →                          

    б) S⁺⁶ + 6e^- →         

    в) Ca⁰ – 2e^- →

    г) S^-2 – 2e^-  →

Завдання 3: «Живі електрони» (рольова гра)

   Кілька учнів отримують картки з написами: атом Fe, атом O, електрон.
Учні імітують процес переходу електронів.

Прийом «Мікрофон»:

• Сьогодні я дізнався(лася)…
• Мені було цікаво…

1.               Опрацювати відповідний параграф підручника.
2.               Записати 3 приклади окисно-відновних реакцій з повсякденного життя.
3.               (За бажанням) Творче завдання: «Історія одного електрона».