Урок:"Сульфатна кислота. Фізичні і хімічні властивості. Сульфати. Якісна реакція на сульфат-іон. Значення сульфатної кислоти. "

Сульфатна кислота, її властивості. Сульфати. Засто­сування сульфатної кислоти і сульфатів.

Тема     Сульфатна кислота. Фізичні і хімічні властивості. Сульфати. Якісна реакція на сульфат-іон. Значення суль­фатної кислоти.

Мета Розглянути склад і властивості розведеної і концентрованої сульфатної кислоти; повторити правила техніки безпеки при роботі з концентрованою і роз­веденою сульфатною кислотою; навчити учнів експериментально розпізнавати розчини сульфатної кислоти і її солей; розкрити народногосподарське значення сульфатної кислоти і її солей; узагальнити і систематизувати знання про неорганічні кислоти; продовжити формування навичок складання електронного балансу й йонних рівнянь реакцій. Повторити й узагальнити знання з теми «Сполуки Сульфуру і їхні властивості»; систематизувати знан­ня про сполуки Сульфуру.

Обладнання й матеріали

 Для роботи за групами:

1-а група— розчин сульфатної кислоти й індикатори;

2-а група — розчини сульфатної кислоти і лугу, нерозчинна основа;

3-а група — розчин сульфатної кислоти й купрум ок­сид;

4-а група — розчин сульфатної кислоти і натрій карбонат;

5-а група — розчин сульфатної кислоти і цинк (залізо).

Усім групам — штативи з пробірка­ми.

На столі вчителя: концентрована сульфатна ки­слота і мідь, штатив із пробірками.

Для лаборатор­ної роботи: розчини сульфатної кислоти, натрій сульфату, натрій нітрату, барій хлориду, нітратної кислоти, штативи з пробірками.

Базові поняття    й терміни    

Електронний баланс, окисно-відновні рівняння, іонні рівняння реакцій, характерні властивості кислот, специфічні властивості кислот, якісна реакція.

Тип уроку     Урок вивчення нового матеріалу.

Структура уроку

1. Організаційний етап
2. Перевірка домашнього завдання
3.                                                                                                                                                                                                        Актуалізація опорних знань
4.                                                                                                                                                                                                   Вивчення нового матеріалу

1. Фізичні властивості сульфатної кислоти.
2. Хімічні властивості сульфатної кислоти.
3. Солі сульфатної кислоти — сульфати і гідросульфати, купороси.
4. Застосування сульфатної кислоти і сульфатів.

5.                                                                                                                                                                                               Підбиття підсумків уроку
6.                                                                                                                                                                                             Домашнє завдання

ХІД УРОКУ

1.    ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
2. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
3. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
   Завдання.

1. Напишіть формулу сульфатної кислоти, визначте ступінь окиснення Сульфуру. Які властивості буде виявляти сульфатна кислота — окисника чи відновника?
2. Яка основність сульфатної кислоти? Напишіть її структурну формулу.
3. Які солі може утворювати сульфатна кислота? (Сульфати — середні солі та гідросульфати — кислі солі.)

IV.    ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.
Розповідь учителя.

Сульфатна кислота — важка безбарвна масляниста рідина. (Ста­ра назва сульфатної кислоти — «купоросне масло»). Надзвичайно гігроскопічна. Поглинає вологу з виділенням великої кількості теп­лоти, тому до концентрованої кислоти не можна доливати воду — відбудеться розбризкування кислоти. Для розведення сульфатну кислоту слід доливати до води невеликими порціями. Безводна суль­фатна кислота розчиняє до 70 % сульфур (VI) оксиду, при цьому утворюється суміш Н₂SО₄, дисерної кислоти Н₂S₂О₇ і надлишково­го сульфур (VI) оксиду SО₃, котра має назву олеум. Безводна суль­фатна кислота майже не проводить електричного струму. За звичай­ної температури сульфатна кислота не летка і не має запаху. При нагріванні відщеплює сульфур триоксид доти, поки не утвориться розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 98,3 %.

2. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ.
Завдання.

1. Складіть рівняння дисоціації сульфатної кислоти. Як зміню­ється забарвлення різних індикаторів у розчинах сульфатної кислоти?

лакмус – червоний

фенолфталеїн – без кольору

метилоранж - рожевий

2. Запишіть рівняння реакцій, які характеризують такі властивості сульфатної кислоти:

• взаємодію з основами (реакція нейтралізації); 
• з оксидами металів (основними і амфотерними);
• із солями (карбонатами, солями барію — якісна реакція на сульфат-іони);

— з металами (розведена і концентрована сульфатна кислота).

Демонстрація. 

Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з міддю. 

У пробірку поміщають шматочки мідного дроту, додають концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігається виділення газу і зміна забарвлення розчину — він стає блакитним:

2Н₂S0_4(ко._ц) + Си = СиSО₄ + 2Н₂О + SО₂  

Завдання. 

Складіть електроні баланси до рівнянь взаємодії концентрованої
сульфатної кислоти з міддю і розведеної сульфатної кислоти з цин­ком. Порівняйте окисники і відновники в кожному з рівнянь.

Лабораторна робота.

Виконується лабораторна робота № 2

«Визначення сульфат-іонів у розчині» [1, § 6, с. 31].

Увага учнів звертається на те, що білий порошкоподібний осад барій сульфату не розчиняється ні у воді, ні в кислотах. Він розчиняється тільки в концентрованій хлоридній кислоті при тривалому кип'ятінні.

3. СОЛІ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ — СУЛЬФАТИ І ГІДРОСУЛЬФАТИ,
КУПОРОСИ.

Розповідь учителя.

Учитель розповідає про солі сульфатної кислоти (сульфати) і їх вла­стивості (типові властивості солей), приділяючи особливу увагу умо­вам одержання гідросульфатів (надлишок кислоти і нестача лугу), дисоціації гідросульфатів (дисоціація іде переважно по стадії:

NаНSО₄ =Nа⁺ + НSО₄^- , іон НSО₄^- має дуже низький ступінь дисоці­ації і тому процес НSО₄^-—> Н⁺ + S0₄^- маловірогідний), перетворенню кислих солей на середні. Учні записують відповідні рівняння реакцій.

Робота з підручником.

Учні знайомляться з визначенням купоросів [1, § 6, с. 32].

4. ЗАСТОСУВАННЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ Й СУЛЬФАТІВ.
Розповідь учителя.

Сульфатна кислота є найважливішим продуктом основної хіміч­ної промисловості, що займається виробництвом неорганічних кис­лот, лугів, солей, мінеральних добрив і хлору. За різноманітністю застосування сульфатна кислота займає перше місце серед кислот. Найбільша кількість її витрачається для одержання фосфатних і азот­них добрив. Оскільки сульфатна кислота не летка, її використову­ють для одержання інших кислот — хлоридної, фторидної, фосфа­тної, ацетатної і т. д. Багато сульфатної кислоти йде на очищення нафтопродуктів. Вона застосовується у виробництві вибухових ре­човин, штучного волокна, барвників, пластмас і багатьох інших речовин. Можна сказати, що сульфатна кислота використовується майже в усіх галузях виробництва.

Щорічне виробництво сульфатної кислоти у світі перевищує 100 млн т.

На потреби сільського господарства витрачається 13 млн т суль­фатної кислоти на рік, на виробництво синтетичних миючих засобів 21 млн т, штучних тканин, целюлозної плівки 7 млн т.

Робота з підручником.

З практичним значенням солей сульфатної кислоти учні знайом­ляться за допомогою підручника [1, § 6, с. 32—33].

1. Виконати завдання 32—36 [1, с. 32—33].
2. Підготуватися до семінару «Сполуки Сульфуру і їхні властивості».

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

Сполуки Сульфуру і їхні властивості

7.         Д/З положення Нітрогену та Фосфору в періодичній системі

Сполуки Сульфуру і їхні властивості

Сполуки Сульфуру і їхні властивості

Сполуки Сульфуру і їхні властивості

Сполуки Сульфуру і їхні властивості

Сполуки Сульфуру і їхні властивості