Контрольна робота з теми "Хімічні реакції"

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

Варіант 1.

І рівень (завдання 1-6 з однією правильною відповіддю; по 0,5б,  всього 3б)

1.Як потрібно змінити концентрацію водню в реакції N₂ + H₂ = NH₃, щоб змістити хімічну рівновагу в бік утворення  аміаку?

а) збільшити;   б) зменшити;   в) не змінювати;  г) спочатку зменшити, а потім збільшити.

2. Якого кольору набуде універсальний індикаторний папірець в розчині, що утвориться під час гідролізу солі  Zn(NO₃)₂:

а) стане червоним;  б) стане синім;  в) не змінить колір;  г) стане зеленим.

3. Гідроліз солі – це:

а) реакція приєднання води; б) реакція обміну солі з водою;                              в) реакція взаємодії з воднем;   г) реакція взаємодії кислоти з основою. 

4. Проаналізуйте твердження про мідно-цинковий гальванічний елемент. Чи є поміж них правильні?

І. Анодом є цинковий електрод, а катодом — мідний.

ІІ. Атоми цинку виконують роль окисника, вони приєднують електрони.

а) правильне тільки І;  б) правильне тільки ІІ;  в) обидва правильні;

г) немає правильних.

5. Солі, які піддаються гідролізу по катіону утворені:

а) слабкою кислотою та слабкою основою;         

б) слабкою основою та сильною кислотою;         

в) сильною основою та слабкою кислотою;         

г) сильною основою та сильною кислотою.

6. Чинник, що  не впливає на стан хімічної рівноваги,  це:

а) тиск;     б) концентрація речовин;    в) температура;    г) каталізатор.

ІІ рівень (по 1б, всього 2б)

7. Оберіть три вірні відповіді.  Гідролізу по аніону піддаються солі:

а) BaCl₂;   б) Al₂(SO₄)₃;    в) Na₂S;    г) K₂CO₃;  д)  BaSO₄;   е) Li₂SO₃. 

8. Оберіть три вірні відповіді.  У гальванічному елементі з мідним катодом анодами  можуть бути:

а) Fe;     б) Ag;    в) Mn;    г) Ni;    д) Pt;   е) Cu.

ІІІ рівень  (по 2б, всього 4б)

9. Установіть відповідність між солями та типом гідролізу:

10. Складіть рівняння гідролізу солі  К₂S , вкажіть тип гідролізу, рН середовища.

IV рівень.  (2б)

11. Розв’яжіть задачу.  Із водою прореагував сульфур (VI) оксид масою

40 г. Обчисліть масу сульфатної кислоти, яка утворилась,  якщо її вихід складає 85%.

Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»

Варіант 2.

І рівень (завдання 1- 6  з однією правильною відповіддю; по 0,5б, всього 3б)

1.Як потрібно змінити тиск в реакції N₂ + 3H₂ = 2NH₃, щоб змістити хімічну рівновагу в бік утворення аміаку?

а) підвищити;   б) знизити;   в) не змінювати;  г) спочатку знизити, а потім підвищити.

2. Якого кольору набуде універсальний індикаторний папірець в розчині, що утвориться під час гідролізу солі  Al(NO₃)₃:

а) стане червоним;  б) стане синім;  в) не змінить колір;  г) стане зеленим.

3. Гальванічний елемент – це:

а) катод;  б) батарейка;  в) електроліт;  г) каталізатор.

4. Проаналізуйте твердження. Чи є проміж них правильні?

І.В гальванічному елементі відбувається перетворення хімічної енергії окисно-відновної реакції на електричну.

ІІ. Позитивно заряджений електрод гальванічного елемента називається анод.

а) правильне тільки І;  б) правильне тільки ІІ;  в) обидва правильні;

г) немає правильних.

5. Солі, які піддаються гідролізу по катіону і аніону утворені:

а) слабкою кислотою та слабкою основою;         

б) слабкою основою та сильною кислотою;         

в) сильною основою та слабкою кислотою;         

г) сильною основою та сильною кислотою.

6. Вчений, що сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги:

а) Лавуазьє;      б) Гей-Люссак;    в) Хоффманн;    г) Ле Шательє.

ІІ рівень (по 1б, всього 2б)

7. Оберіть три вірні відповіді.  Гідролізу по катіону піддаються солі:

а) ZnCl₂;   б) Al₂(SO₄)₃;    в) Na₂S;    г) K₂CO₃;  д)  BaSO₄;   е) Fe(NO₃)₂. 

8. Оберіть три вірні відповіді.  У гальванічному елементі з мідним катодом анодами  можуть бути:

а) Al;     б) Au;    в) Mn;    г) Fe;    д) Pt;   е) Ag.

ІІІ рівень  (по 2б, всього 4б)

9. Установіть відповідність між солями та типом гідролізу:

10. Складіть рівняння гідролізу солі  FeCl₂ , вкажіть тип гідролізу, рН середовища.

IV рівень   (2б)

11. Розв’яжіть задачу.  Який об’єм вуглекислого газу   можна добути із

300 г кальцій карбонату, якщо відомо, що його вихід від теоретично можливого 70%.