Урок та Презентація "Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння".

Тема уроку. Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння.

Завдання уроку – вивчити закон і на його основі навчитися складати рівняння хімічних реакцій

Епіграф: «Пізнання промінь хай не гасне, Досліджуйте, що є прекрасне Й велике, що не знав ще світ». М.В. Ломоносов

Проблемне питання: Чи справді відбувається зміна мас?

Висновок З досліду видно, що маси до і після реакції не змінилися

Основні роботи Р.Бойля Р. Бойль, прожарюючи у відкритій реторті різні метали та зважуючи їх до і після нагрівання, виявив, що маса металів збільшується. Ґрунтуючись на цих дослідах, він зробив неправильний висновок, що маса речовин у результаті хімічних реакцій змінюється

Праці М. Ломоносова М. В. Ломоносов, на відміну від Р. Бойля, прожарював речовини не на відкритому повітрі, а в запаяних ретортах, і зважував їх до і після прожарювання. Він довів, що маса речовин до і після реакцій залишається незмінною і що під час прожарювання до металу приєднується якась частина повітря (1756 рік).

Роботи А. Лавуазьє. Незалежно від М. Ломоносова, А. Лавуазьє в 1789 році підтвердив, що зберігаються не тільки маси речовин, але й маси кожного з елементів, що входять до складу речовин.

Сучасне формулювання закону збереження маси.

Проблемне питання: В чому суть хімічної реакції?

Висновок Суть хімічних реакцій полягає у перегрупуванні атомів. Cu CuO CuCl2 Cu

Перетворення речовин виражають хімічним рівнянням. Права частина Ліва частина 2Cu + O2 2 * 64 +32 = Коефі- 2 CuO цієнт 2* 80 CuO + 2 HCl 80 + 2 * 36,5 = CuCl2 + H2O 135 + 18 Fe + CuCl2 56 + 135 = FeCl2 + Cu 127 + 64 індекси

Правила розстановки коефіцієнтів Розставляючи коефіцієнти, слід пам'ятати такі правила: 1. Коефіцієнт велика цифра, яка ставиться перед формулою речовини. 2. Коефіцієнт належить всім хімічним елементам, які утворюють речовину. 3. Не можна ставити коефіцієнт всередину формули відповідної речовини. 4. Під час підбору коефіцієнтів перевіряють кількість атомів кожного елемента. 5. Коефіцієнт 1, як і індекс 1, не записується. 6. Оксиген завжди зрівнюють останнім.

Значення закону збереження маси Подальший розвиток хімії як науки Спираючись на цей закон, можна складати хімічні реакції, Проводити розрахунки Виконувати практично важливі обчислення