Конспект урока химии для 7 класса: "Составление формул бинарных соединений"

Конспект открытого урока по химии для учеников 7 класса

Тема: Cоставление формул бинарных соединений по валентностям химических элементов.

Цели:

• образовательные – обобщить знания учащихся о валентности; сформировать понятие о бинарных соединениях и научиться составлять их формулы; на основании полученных знаний показать существование закона постоянства состава химических соединений;
•  развивающие – развивать межпредметные связи с математикой;
•  воспитательные – вызвать интерес к предмету.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, шаростержневые модели молекул, ноутбук, экран.

Основные понятия и термины: атом, молекула, химическая связь, бинарные соединения, валентность, химический элемент.

Тип урока: комбинированный.

Форма урока: урок с использованием видеоряда.

Методы обучения: словесные, пояснительно-иллюстративные, репродуктивные, частично поисковые, практические (выполнение заданий), интерактивные, стратегия развития критического мышления, методы самоконтроля и взаимного контроля.

Структура урока:

    I.  Организационный момент…………………………………………..2 мин.

   II.  Актуализация опорных знаний…………………………………….7 мин.

III. Изучение нового материала:

1. Закон постоянства состава веществ.
2. Понятие о бинарных соединениях.
3. Составление формул бинарных соединений.

        - Алгоритм составления формул бинарных соединений по валентности элементов.

        - Правила определения валентности элементов…………………20 мин.

IV. Обобщение и систематизация знаний………………………………10 мин.

V.  Домашнее задание……………………………………………………….2 мин.

VI. Подведение итогов урока………………………………………………4 мин.

Ход урока:

1. Организационный момент

Приветствие.

2. Актуализация опорных знаний

Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

NH₃    FeCl₃    Cr₂O₃     SO₃        CH₄      P₂O_5.

3. Изучение нового материала

а) Закон постоянства состава веществ:

Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их получения.

На основании этого закона состав веществ выражается химической формулой с помощью химических знаков и индексов.

Закон постоянства состава справедлив для веществ молекулярного строения. Наряду с веществами, имеющими постоянный состав, существуют вещества переменного состава. К ним относятся соединения, в которых чередование нераздельных структурных единиц (атомов, ионов) осуществляется с нарушением периодичности.

Однако условно для простоты состав многих таких соединений записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).

Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.

 

 

 

b) Понятие о бинарных соединениях.

 

Бинарная химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого входят два вида атомов.
ОКСИДЫ	СУЛЬФИДЫ	ХЛОРИДЫ
Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II). Na2О CaО P2О5	Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II). K2S   MgS Al2S3	Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I). FeCl3 NaCl CaCl2
Общая формула Х  II Э2Ох где Э – элемент; Х – валентность элемента	Общая формула Х  II Э2Sх где Э – элемент; Х – валентность элемента	Общая формула Х  I ЭClх где Э – элемент; Х – валентность элемента

 с) Составление формул бинарных соединений

Запомните!  Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO_3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 

2) Атом металла стоит в формуле на первое место.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид». Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца. Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

3) Атом металла ставится в формуле на первое место.

 

Задание - Алгоритм

Составьте бинарные формулы соединений по их названиям:   Оксид калия, сульфид алюминия, хлорид меди (II)

Решение:

Действие	Примеры
1.Записать символы	Оксид калия KO	Сульфид алюминия AlS	Хлорид меди (II) CuCl
2. Проставить значения валентностей над элементами	I  II K O	III  II Al  S	II  I Cu Cl
3. Найти наименьшее кратное для валентностей элементов	1·2=2	3·2=6	2·1=2
4. Путём деления кратного на значения валентностей, находим индексы элементов	2 : I = 2 2 : II = 1   K2O	6 : III = 2 6 : II = 3   Al2S3	2 : II = 1 2 : I = 2   Cu Cl2

  IV. Обобщение и систематизация знаний.

№1.  Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I
Li O

II

Ba O

V
P O

IV
SnO

III
P H

VII
MnO

III
Fe O

II
H S

IV
N O

III
Cr Cl

 №2. 

Составьте формулы молекул для следующих соединений:

1) меди и кислорода,

2) цинка и хлора,

3) калия и йода,

4) магния и серы.

    №3. 

Составьте бинарные формулы следующими элементами:
А) бор и кислород;
Б) алюминий и хлор;
В) литий и сера.

№4.

Составьте формулы веществ по их названиям:
оксид серы, хлорид железа (III), сульфид углерода

V. Домашнее задание: параграф №12, №3, 4, 6 на с.96; проработать конспект.

VI. Подведение итогов урока.