Урок ​Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх протікання.

Тема:  Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх протікання.

Мета:  Розкрити суть протікання  хімічних реакцій  у розчинах електролітів,  ознайомити  учнів з умовами їх протікання; сформувати вміння  складати  повні і скорочені йонні рівняння.  Розвивати вміння спостерігати, порівнювати,  аналізувати хімічний експеримент. Розвивати комунікативні навички, вміння користуватися хімічною номенклатурою, термінологією. Виховувати спостережливість,  вміння спілкуватись в колективі.

Обладнання:    перфокарти «Класифікація електролітів за ступенем дисоціації», магнітні картки Ag⁺ , NO₃^─, H⁺, Cl^─, таб. розчинності. Реактиви для демонстрації: AgNO₃, HCl, CuSO₄, NaOH, КОН,  H₂SO₄, фенолфталеїн, пробірки.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань і вмінь.

Хід уроку

І. Актуалізація опорних знань

1. Перевірка Д/з.

2 . Гра з кубиком (Вчитель задає питання. Відповідає учень, який спіймав кубик.)

- Дайте визначення поняттям:

а) електролітична дисоціація;    б) електроліти;   в) ступінь дисоціації.

- Як поділяють електроліти за значенням α?

- Які речовини відносять до а) сильних

      б) слабких електролітів?

 3. Запишіть формулу, за якою обчислюється ступінь дисоціації.

3. Робота по перфокартам «Класифікація електролітів за ступенем дисоціації»

Позначити в графах:

А – сильні електроліт

Б – слабкі електроліти

В – неелектроліти

1. H₂SO₄
2. HCl
3.  C₁₂H₂₂O₁₁ (цукор)
4. BaCl₂
5. O₂
6. NaOH
7. Fe(OH)₃
8. CuO
9. H₂S
10. CH₃COOH (оцтова кислота)

Відповідь:

1. А
2. А
3. В
4. А
5. В
6. А
7. Б
8. В
9. Б
10. Б

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Досить часто ви запитуєте мене: а що буде, якщо цю речовину змішати з іншою? Сьогодні ми з вами спробуємо дати відповідь на це запитання. З’ясуємо, за яких умов відбуваються реакції  йонного обміну. 

Повідомлення теми уроку.

Якщо відбуваються реакції між розчинами електролітів, то в розчині знаходяться не молекули, а йони. Тому реакція відбувається між йонами. Щоб відобразити це записують не тільки молекулярні рівняння, а і йонні.

Мета: 1. Навчитися писати йонні рівняння реакцій.

2. З’ясувати умови протікання реакцій йонного обміну.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Пояснення вчителя

Правила складання йонно-молекулярних рівнянь.

На дошці зразок.

AgNO₃+ HCl = AgCl↓ + НNОз                          молекулярне рівняння

Ag⁺ + NO₃^─+ H⁺ + Cl^─ = AgCl↓ + Н⁺ + NОз^─  повне йонне  рівняння

Ag⁺ + Cl^─ = AgCl↓                                                скорочене йонне  рівняння

• Нерозчинні, малорозчинні, газоподібні і малодисоційовані речовини записуються в молекулярному вигляді, тобто, на  йони не розпадаються.
• Сильні електроліти записуються в йонному вигляді.

Реакції йониого обміну — це реакції обміну між електролітами (основами, кислотами,солями)

Реакції йонного обміну відбуваються в трьох випадках:

Вчитель демонструє реакції. Учні з допомогою вчителя  складають молекулярні та йонні рівняння.

1. Реакції, що супроводжуються утворенням осаду

Демонстрація.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄ ^2─ + 2Na⁺ + 2OН^─ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^{2 ─}

 Cu²⁺ + 2OН^─ = Cu(OH)₂↓

2. Реакції, що супроводжуються утворенням газу

Демонстрація

Na₂CO₃ + 2НС1 = 2NaCl + CO₂+ Н₂О

2Na⁺ +  CO₃^2─  + 2Н⁺ + 2Сl^─ = 2Na⁺ + 2Сl^─ + СО₂ ↑+ H₂O

CO₃^2─  + 2Н⁺ = СО₂↑ + H₂O

3 . Реакції, що супроводжуються утворенням слабкого електроліту, наприклад, води.

 Щоб побачити, що відбувається реакція, використаємо індикатор - фенолфталеїн

Демонстрація

2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Н₂О

2К⁺ + 2ОН^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2К⁺ +SO₄^2-+2 Н₂О

 ОН ^─ + H⁺ = Н₂О

IV.  Узагальнення й систематизація знань.

1. Заповніть схему.

2. Серед запропонованих рівнянь виберіть ті, що відбуваються. Написати повні і скорочені йонні рівняння  реакцій. 

1. Ba(OH)₂ + HCl =
2. NaCl + KNO₃ =
3. Na₂SO₃ + H₂SO₄=
4. BaCl₂ + H₂SO₄

V. Підсумок уроку