Тема. Поширення солей у природі та їх практичне значення

Цілі уроку: систематизувати знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на прикладі хімічних властивостей солей; показати поширення солей у природі, їх практичне значення.

Тип уроку: поглиблення й систематизація знань.

Форми роботи: лабораторна робота, навчальний міні-семінар, робота з опорною схемою.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, розчини реактивів.

                              ХІД УРОКУ

 І. Організація класу

 ІІ. Актуалізація опорних знань учнів

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

1. Склад солей :  Ме_хR_y ,                    де  Ме – метал або металоподібна частинка,

                                R – кислотний залишок.

Солі – це сполуки, до складу яких входять метали й кислотні залишки.

Назви солей:  назва металу + (валентність Ме, якщо вона є змінною) +            

                назва кислотного залишку.

        Приклади: Cu₃(PO₄)₂ – купрум (ІІ) фосфат,   

                     Na₂SiO₃ – натрій силікат,   

                     NH₄NO₃ – амоній нітрат.

2.К  Л  А  С  И  Ф  І  К  А  Ц  І  Я       С  О  Л  Е  Й

3. Х  І  М  І  Ч  Н  І       В  Л  А  С  Т  И  В  О  С  Т  І     С  О  Л  Е  Й

      Заповнюємо опорну схему «Хімічні властивості солей».

2. Лабораторна робота № 7. Взаємодія солей з металами

У три пробірки наливаємо по 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату й занурюємо по одній гранулі заліза, алюмінію, цинку.

У наступні три пробірки наливаємо по 1 мл розчину цинк сульфату й занурюємо по одній гранулі міді, заліза, алюмінію.

- Що спостерігаєте? Заповніть протокол.

Протокол лабораторної роботи № 7

Чому в графі «Рівняння реакції» у деяких випадках немає запису? (Ряд активності)

3. . Лабораторна робота № 8. Взаємодія солей з лугами в розчині

У дві пробірки наливаємо розчини CuSO4 й ZnSO4, потім в обидві пробірки по краплях додаємо натрій гідроксид до появи осаду.

Чому до розчину ZnSO4 натрій гідроксид необхідно додавати акуратно, по краплях?

А якщо, навпаки, додавати розчин ZnSO4 до розчину натрій гідроксиду?

Заповніть протокол лабораторної роботи № 8.

 Протокол лабораторної роботи № 8

5. Лабораторна робота № 9. Реакція обміну між солями в розчині

Протокол лабораторної роботи № 9

В якому випадку ми можемо стверджувати, що реакція не відбувається? Чому?

 VI. Міні-семінар

Учні розповідають про практичне застосування солей, їх поширення в природі.

ІІІ. Повторення і закріплення знань

Дайте назви речовинам та розподіліть по классам.

1.Складіть хімічні формули та здійсніть класифікування даних речовин: а)барій ортофосфат, б)йод, в)хлоридна кислота, г)калій карбонат, д)ферум (ІІІ) сульфід, е)водень, є)алюміній бромід, ж) плюмбум (ІІ) силікат,  з)натрій сульфіт, и)хлор, і)нітратна кислота, ї)хром (ІІІ) йодид, й)барій фторид, к)аргентум оксид, л)кальцій метафосфат, м)ортофосфатна кислота, н)кисень, о)меркурій (ІІ) сульфат, п)манган (ІІ) нітрат, р)станум (ІV) гідроксид, с)сульфітна кислота, т)натрій силікат, у)ферум (ІІІ) сульфат, ф)магній бромід, х)алюміній нітрат, ц)цинк гідроксид, ч)барій сульфід, ш)натрій карбонат, щ)манган (IV) оксид, ю)сульфур (VI) оксид, я)хлор (VII) оксид, ь)нітроген (І) оксид. Обчисліть масову частку найлегшого елемента в сполуці.

2. Назвіть і здійсніть класифікування речовин, формули котрих: а)H₂SiO₃ б) CrO₃  ,  в)Pb(OH)₂  г)AlCl₃  д)Na₂SiO₃  е)CO₂  є)MnBr₂  ж)Ba₃(PO₄)₂  з)AgF  и)Pb(NO₃)₄  і)CaI₂  ї)ZnO  й)O₂  к)Li₂CO₃  л)HPO₃  м)MgS  н)Al(OH)₃  о) Cr₂(SO₄)₃  п)K₂SO₃  р)SO₂  с)Hg  т)SnSiO₃  у)BaCl₂ ф)C  х)Cu₂SO₄ ц) NO₂  ч)Be(NO₃)₂  ш)Mn₂O₇  щ)Zn₃(PO₄)₂  ю)Ag  я)K₂S  ь)PbI₄  z)Cr₂(SO₄)₃ .

3. Напишіть по 5 формул солей, з якими реагуватиме:

а) Mg, б) Al, в) Mn, г) Zn, д) Cr,  е) Fe,

є) нікель, ж) станум, з) свинець, и) мідь, і) ртуть.

Складіть хімічні рівняння взаємодії даного металу з двома наведеними Вами солями. Послідовність металів у п.п. а-і відображає їх послідовність у Ряді напруг металів.

4. Напишіть по три формули солей, які реагуватимуть з такими кислотами:

 а) сульфатною, б) ортофосфатною, в) нітратною, г) хлоридною, д) сульфітною,

е) сульфідною, є) карбонатною.  Складіть відповідні хімічні рівняння. Послідовність кислот у п.п. а-є відображає їх послідовність у ряді леткості кислот.

5. Складіть хімічні рівняння за даними схемами:

6. Дано: а) сульфатну кислоту, б) магній, в) їдке калі, г) мідь, д) натрій сульфід, е) кальцій карбонат, є) аргентум нітрат, ж) залізо, з) вуглекислий газ, и) купрум (ІІ) оксид.

Складіть рівняння можливих реакцій кожної із речовин (а…и) з 1) манган (ІІ) хлоридом, 2) сульфатною кислотою, 3) гідроксидом літію.

VII. Домашнє завдання

Здійснити перетворення.   

    а) Na  NaOH  Na₂CO₃  NaCl  NaNO₃

    б)  S  SO₂  H₂SO₃  K₂SO₃ ZnSO₃

    в)  Ca  CaO  Ca(OH)₂  Ca₃(PO₄)₂ H₃PO₄

    г) Zn  ZnCl₂ Zn(OH)₂  ZnO Zn(NO₃)₂

    д) P  P₂O₅ H₃PO₄  Na₃PO₄ NaBr

    е) CaCl₂  CaCO₃  CO₂ K₂CO₃ BaCO₃

    є) H₂SO₄  H₂  H₂O  KOH  Cu(OH)₂

    ж) MgO  Mg(NO₃)₂  Mg(OH)₂  MgSO₄  MgCl₂

    з) SO₃  Na₂SO₄  NaI  Na₂SO₄  BaSO₄

Опрацювати відповідний параграф підручника, підготуватися до практичної роботи № 1 «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук».