Виявлення  в розчині гідроксид-іонів та йонів 
Гідрогену.  Якісні  реакції  на  хлорид-,  бромід-,   
йодид-іони. 

Мета: 

актуалізувати  уявлення  учнів  про  якісні  реакції,зокрема  дії 

індикаторів  на  розчини  кислот  і  лугів,  формувати  предметну 
компетентність  щодо  визначення  аніонів  у  розчинах  за  допомогою 
якісних реакцій, вчити застосовувати теоретичні знання на практиці, 
удосконалювати  й  коригувати  вміння  складати  йнно-молекулярні 
рівняння. 

Обладнання:

  розчини  калій  гідроксиду,  сульфатної  кислоти, 

арґентум  нітрату,  калій  хлориду,  калій  броміду,  калій  йодіду, 
індикатори - лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий. 

Тип уроку: 

засвоєння нових знань. 

                                           Хід уроку 

1.Організаційний момент 

Привітання. 
Перевірка готовності учнів до уроку. 
Перевірка домашнього завдання. 
Оголошення теми уроку. 

2.Актуалізація опорних знань 

Учні відповідають на питання: 

1.  Які речовини називають індикаторами? (Індикатори — це 

хімічні речовини, які змінюють свій колір, каламутність або інші 
помітні властивості залежно від складу середовища 
(наприклад, від наявності кислот чи лугів). 

2.  Назвіть відомі вам індикатори. (Лакмус, метиловий оранжевий, 

фенолфталеїн). 

3.  Як змінює своє забарвлення лакмус у розчинах кислот та 

лугів? (В кислотах набуває червоного кольору, у лугах - 
синього). 

4.  Як змінює своє забарвлення метиловий оранжевий у розчинах 

кислот та лугів? (В кислотах набуває рожево-червоне 
забарвлення, у лугах - жовте). 

5.  В яких розчинах фенолфталеїн набуває малинового 

забарвлення? (У лугах). 

3.Мотивація навчальної діяльності 

Лабораторний дослід: 

1.  Наприклад,  у  нас  є  лужний  розчин  натрій  гідроксид.  Яким 

чином  ми  можемо  виявити  гідроксид-іони.  (За  допомогою 
індикатору  фенолфталеїну.  Розчин  набуде  малинового 
забарвлення,  це  вказує  на  наявність  гідроксид-іонів,  лужне 
середовище). 

Демонстрація досліду натрій гідроксид і фенолфталеїн. 

2.  А якщо у нас на столі стоїть розчин сульфатної кислоти. Яким 

чином  ми  можемо  виявити  гідроген-іон.  (За  допомогою 
індикатору лакмусу. Розчин набуде червоного забарвлення, це 
вказує на наявність гідроген-іону - кисле середовище). 

Демонстрація досліду хлоридної кислоти з лакмусом. 

4.Вивчення нового матеріалу 

Розповідь вчителя 

  Вивченням  складу  і  структури  хімічних  речовин  займається 
аналітична  хімія.  Такий  розділ  застосовується  для  дослідження 
невідомої  сполуки  або  суміші.  Якісний  аналіз  дозволяє  визначити 
присутність або відсутність певних катіонів та аніонів. 

У зошит:

  Аналітична  хімія  -  це  розділ  хімії,  що  вивчає  склад  і  структуру 
хімічних речовин. 

Визначення хлорид-іона 

Бесіда і заповнення таблиці-іонів:

 До розчину натрій хлориду додаємо розчин арґентум нітрату. Яка 
ознака реакції? (Утворюється білий сироподібний осад). 

Демонстрація досліду даної реакції. 

У  зошит  записуємо  рівняння  реакцій  у  молекулярній,  повній  і 
скороченій йонній формах: 

NaCl + AgNO3 → AgCl

⬇

 + NaNO3 

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl

⬇

 + Na+ + NO3- 

Ag+ + NO3- → AgCl

⬇

Розповідь вчителя і починаємо заповнювати таблиці: 

  Якісним  реактивом  на  хлорид-іон  є  арґентум  нітрат,  при  цьому 
утворюється білий сироподібний осад. 
 

             Іони 

   Якісний реактив 

    Якісна реакція 

        Хлорид-іон 

    Арґентум нітрат 

Утворення білого 
сироподібного осаду 

        Бромід-іон 

    Арґентум нітрат 

Утворення 
світло-жовтого осаду 

       Йодид-іон 

    Арґентум нітрат 

Утворення жовтого 
осаду 

Визначення бромід-іона 

Бесіда: 

 До розчину натрій броміду додаємо розчин арґентум нітрату. Яка 
ознака цієї реакції? (Утворюється світло-жовтий осад). 

Демонстрація досліду даної реакції. 
У зошит записуємо рівняння реакцій у молекулярній, повній і 
скороченій йонній формах: 

NaBr + AgNO3 → AgBr

⬇

 + NaNO3 

Na+ + Br

‐

 + Ag+ + NO3- → AgBr

⬇

 + Na+ + NO3- 

Ag+ + Br- → AgBr

⬇

Розповідь вчителя і продовжуємо заповнювати таблицю: 

 Якісним реактивом на бромід-іон є арґентум нітрат, при цьому 
утворюється світло-жовтий осад. 

Визначення йодид-іона 

Бесіда:

 До розчину калій йодиду додаємо розчин арґентум нітрату. Яка 
ознака реакції? (Утворюється жовтий осад). 

Демонстрація досліду даної реакції. 

У зошит записуємо рівняння реакцій у молекулярній, повній і 
скороченій йонній формах: 

KI + AgNO3 → AgI

⬇

 + KNO3 

K+ + I- + Ag+ + NO3- → AgI

⬇

 + K+ + NO3- 

Ag+ + I- → AgI

⬇

Розповідь вчителя і закінчуємо заповнення таблиці: 

Якісним реактивом на йодид-іон є арґентум нітрат, при цьому 
утворюється жовтий осад. 

5.Закріплення вивченого матеріалу 

Завдання 1 

У  трьох  пронумерованих  пробірках  містяться  речовини:  натрій 
хлорид,  натрій  бромід  і  натрій  йодид.  За  допомогою  яких  хімічних 
реакцій можна відрізнити ці розчини? Складіть молекулярні, повні та 
скорочені йонні рівняння. 
(До  всіх  розчинів  треба  додати  арґентум  нітрат.  В  усіх  трьох 
пробірках  випаде  осад:  натрій  хлорид  -  білий  сироподібний  осад, 
натрій бромід - світло-жовтий осад, натрій йодид - жовтий осад. 
NaCl + AgNO3 → AgCl

⬇

 + NaNO3 

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl

⬇

 + Na+ + NO3- 

Ag+ + NO3- → AgCl

⬇

 
NaBr + AgNO3 → AgBr

⬇

 + NaNO3 

Na+ + Br

‐

 + Ag+ + NO3- → AgBr

⬇

 + Na+ + NO3- 

Ag+ + Br- → AgBr

⬇

 
NaI + AgNO3 → AgI

⬇

 + NaNO3 

Na+ + I- + Ag+ + NO3- → AgI

⬇

 + Na+ + NO3- 

Ag+ + I- → AgI

⬇

) 

Завдання 2

У  трьох  пронумерованих  пробірках  містяться  розчини  хлоридної 
кислоти,  барій  йодиду  і  натрій  гідроксиду.  За  допомогою  яких 
хімічних реакцій можна відрізнити ці розчини? Складіть молекулярні, 
повні та скорочені йонні рівняння. 
(Хлоридна  кислота  -  виявляємо хлорид-іон за допомогою арґентум 
нітрату, випаде білий сироподібний осад. Якщо ми виявляємо кисле 

середовище  -  на  допомогу  прийде  індикатор  лакмус,  який  надасть 
речовині червоного забарвлення. 
Розчин  барій  йодиду:  виявляємо  йодид-іон  за  допомогою арґентум 
нітрату. Випаде жовтий осад. 
Натрій  гідроксид: виявляємо гідроксид-іон за допомогою індикатору 
фенолфталеїну. Розчин набуває малинового забарвлення. 
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl

⬇

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → H+ + NO3- + AgCl

⬇

Ag+ + Cl- → AgCl

⬇

 
BaI2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgI

⬇

Ba²+ + 2I- + 2Ag+ + 2NO3- → Ba²+ + 2NO3- + 2AgI

⬇

2Ag + 2I → 2AgI

⬇

 
2NaOH + 2AgNO3 → Ag2O

⬇

 + 2NaNO3 + H2O 

2Na+ + 2OH- + 2Ag+ + NO3- → Ag2O

⬇

 + 2Na+ 2NO3- + H2O 

2Ag+ + 2OH- → Ag2O

⬇

 + H2O) 

Завдання 3

Доведіть  якісний  склад  хлоридної  кислоти.  За  допомогою  яких 
хімічних реакцій можна це здійснити? Складіть молекулярне, повне і 
скорочене йонне рівняння. 
(Якісний  склад  хлоридної  кислоти  можна  довести  за  виявленням 
катіону  гідроген-іону  та  аніону  хлорид-іону.  Розливаємо  розчин 
хлоридної кислоти у дві пробірки.  
До  першої  додамо  індикатор  лавмус,  розчин  набуває  червоного 
забарвлення. Таким чином ми виявили кисле середовище і зробили 
якісну реакцію на гідроген-іон. 
У  другу  пробірку  додаємо  розчин  арґентум  нітрат.  Випадає  білий 
сироподібний осад, що доказує нам наявність хлорид-іона. 
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl

⬇

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → H+ + NO3- + AgCl

⬇

Ag+ + Cl- → AgCl

⬇

) 

6.Підсумки уроку 

Оцінювання учнів. 
Питання від учнів. 

7.Домашнє завдання 

За вибором вчителя.