9 клас. Хімія. Функціональні групи деяких органічних сполук

Функціональна група

 — це атом або група атомів у молекулі органічної сполуки, яка визначає її характерні хімічні властивості й належність до

певного класу речовин. Решта молекули (вуглеводневий «хвіст») на властивості впливає значно менше.

1

СПИРТИ

–OH

(гідроксильна), R–OH

Приклад: 

етанол

 C₂H₅OH

Полярна група — водневі зв'язки, розчинність у воді; реагує з активними
металами (виділяє H₂), здатна до дегідратації.

2

КАРБОНОВІ КИСЛОТИ

–COOH

(карбоксильна), R–COOH

Приклад: 

оцтова кислота

 CH₃COOH

Кислотні властивості: змінює колір індикаторів, реагує з металами,
основами й карбонатами (виділяючи CO₂).

3

ЕСТЕРИ

–COO–

(складноефірна), R–COO–R′

Приклад: 

етилацетат

 CH₃COOC₂H₅

Утворюються з кислоти й спирту (естерифікація); мають приємні запахи;
гідролізуються у воді назад на кислоту й спирт.

4

ВУГЛЕВОДИ

–OH + C=O

C

ₙ

(H₂O)

ₘ

Приклад: 

глюкоза

 C₆H₁₂O₆

Кілька –OH груп дають розчинність і солодкий смак; карбонільна група
вступає в реакції окиснення (якісна реакція).

ПОРІВНЯННЯ КЛАСІВ СПОЛУК

КЛАС

ФУНКЦ. ГРУПА

ЗАГ. ФОРМУЛА

ХАРАКТЕРНА ВЛАСТИВІСТЬ

Спирти

–OH

R–OH

водневі зв'язки, реакція з Na

Карбонові кислоти

–COOH

R–COOH

кислотні властивості

Естери

–COO–

R–COO–R′

приємний запах, гідроліз

Вуглеводи

–OH, C=O

C

ₙ

(H₂O)

ₘ

солодкий смак, джерело енергії

ЯК ЦЕ ЗАПАМ'ЯТАТИ

ЯК ГРУПИ ПОВ'ЯЗАНІ: РЕАКЦІЯ ЕСТЕРИФІКАЦІЇ

CH₃COOH 

(кислота)

+

C₂H₅OH 

(спирт)

⇌

CH₃COOC₂H₅ 

(естер)

+

H₂O

Зліва направо — естерифікація (кислота + спирт → естер); справа наліво — гідроліз естеру (у кислому середовищі реакція оборотна).

Хімія · 9–10 клас · Розділ «Органічні сполуки» · Природничий профіль

ФУНКЦІОНАЛЬНІ ГРУПИ

СПИРТИ · КАРБОНОВІ КИСЛОТИ · ЕСТЕРИ · ВУГЛЕВОДИ

ВЧИТЕЛЬ

ХІМІЇ · БІОЛОГІЇ ТА

ГЕОГРАФІЇ

КОТЮЖАН

ВАДИМ

ВАДИМОВИЧ

За функціональною групою можна одразу визначити клас сполуки й передбачити її властивості, навіть не знаючи всієї формули.

✓

Карбонові кислоти + спирти → естери (реакція естерифікації) — і навпаки, естери гідролізуються назад на кислоту й спирт.

✓

У вуглеводів одразу дві «активні» частини — гідроксильні групи і карбонільна група — тому вони й солодкі, і здатні окиснюватись.

✓