Задачі. Відносний вихід продукту реакції

Задачі на обчислення відносного виходу продукту реакції за хімічними рівняннями Хімія 11 клас. Вчитель Сібова Ю. П.

Мета уроку:удосконалити вміння учнів складати рівняння реакції;засвоїти алгоритм розв'язування задач та обчислювати за хімічними рівняннями відносний вихід продукту реакції, обґрунтовуючи обраний спосіб розв'язання;розвивати вміння аналізувати й синтезувати, порівнювати й обчислювати

Для чого ми це вивчаємо???Задачі є засобом розвитку інтелекту, критичного та творчого мислення, розв'язання проблем тощо. На уроках хімії, ви ознайомилися з різними типами задач, які не тільки дають змогу проводити обчислення, а й відіграють значну роль у виробничих процесах, сприяють більш рентабельному використанню сировини та продукції. Однак за допомогою розрахунків не завжди отримують такий самий результат, що й на виробництві, оскільки під час добування того чи іншого продукту можливі втрати. Тому практичний вихід продукту завжди менший від теоретично можливого, тобто того, що ми отримуємо, розв'язуючи задачі за хімічними рівняннями.

η (читається ета) називають масовою часткою виходу продукту Вихід продукту — це відношення реальної маси (об’єму чи кількості речовини) продукту (практичний вихід) до теоретично можливої, обчисленої за рівнянням реакції (теоретичний вихід); виражається у відсотках ( %) або частках одиниці.η = mпрактичнаmтеоретична·100%Практичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який отримують в процесі виробництва або лабораторних дослідженнях. Теоретичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який можна було б отримати згідно з розрахунками за рівнянням хімічних реакцій. Під час одержання продукту в газоподібному чи рідкому станах обчислюють об’ємну частку виходу продукту, яку позначають літерою φ (читається фі).φ = Vтеорет· 100%Vпракт

Алгоритм1. Уважно читаємо умову задачі і записуємо Дано та що потрібно знайти.2. Записуємо рівняння реакції та не забуваємо про коефіцієнти.3. Вносимо у рівняння, ті значення величин, що у нас дано в умові задачі. Над речовиною значення величини котрої потрібно знайти ставимо - х. (над формулами),4. Обов'язково буде речовина, для якої  дано масу (або об'єм) та все ж треба буде знайти ще раз масу (або об'єм). Це тому, що нам потрібно знайти теоретичну величину, а в умові задачі завжди дана практична величина (маса, об'єм, чи навіть кількість речовини).5. Наше подальше завдання знайти величину х, тому на даному етапі ми практичну величину (поки-що) не враховуємо.6. Щоб скласти пропорцію виконуємо ті ж дії, що і в інших типах задач - шукаємо величини, що можна поставити під формулами у рівнянні6.1. Якщо в задачі дано маси речовин - знаходимо їх молярні маси і переводимо в звичайні маси, враховуючи коефіцієнти. Наприклад,   n(H2 O) = m(H2 O)/ М(H2 O),            звідси m(H2 O) = n(H2 O) * М(H2 O)2. Теж саме виконуємо, якщо дано об'єм  - переводимо молярний об'єм в звичайний об'єм Наприклад,    n(H2 O) = V(H2 O)/ Vm(H2 O) звідси V(H2 O) = n(H2 O) * Vm(H2 O) n - це коефіцієнт, що стоїть перед формулою у рівнянні реакції. (кількість речовини)7. Складаємо пропорцію і обраховуємо значення х.8. Увага, задача ще не розв'язана - ми знайшли лише теоретичну величину. Тепер потрібно знайти вихід продукту за формулою

1. Обчисліть об’єм амоніаку(н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. Приклад задач

Задача 2 Обчисліть масу алюміній оксиду, яка була отримана з 23,4 г алюміній гідроксиду, якщо вихід продукту реакції складає 92% від теоретично можливого. Дано: m (Al(OH)3)= 23,4 гη вих (Al2 O3) = 92%Знайти:m пр (Al2 O3) - ? Відповідь: 14 грамm пр.(Al2 O3) = 15,3 г · 0,92 = 14 гmтеор. (Al2 O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г n теор(Al2 O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ = Розв´язок :2 Al(OH)3 = Al2 O3 +3 H2 O 23,4 г?2 моль 1 моль За рівнянням реакції: m (Al(OH)3) M (Al(OH)3)23,4 г78 г /моль = 0,15 моль

Задача 3 При дії карбон(II) оксиду на ферум (III) оксид отримали залізо масою 11,2 г. Знайти масу ферум (III) оксиду, враховуючи , що вихід продукту реакції складає 80% від теоретично можливого. Дано:m пр (Fe) = 11,2 гη вих (Fe) = 80%Знайти:т (Fe2 O3) - ? Розв´язок : Fe2 O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO2mтеор = = =14 г mпр(Fe)η вих(Fe) 11,2 г0, 8 M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/мольm(Fe2 O3) = n· M = 0,125 моль · 160 г/моль = 20 гn(Fe2 O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль Відповідь: 20 грам

m (Zn. O)M (Zn. O)32, 4 г81 г/мольηвих = = = 0, 92 (92%) mпр( Zn)mтеор (Zn)24 г26 г. Дано: Розв´язок : m (Zn. O) = 32,4 г 32,4 г ?m пр (Zn) = 24 г 3 Zn. O +2 Al =3 Zn + Al2 O3 3 моль 3 моль. Знайти: За рівнянням реакціїη вих. (Zn) - ? n (Zn) = n (Zn. O) = = = 0,4 моль m теор.(Zn) = n. M = 0,4 моль 65г/моль = 26 г Задача 4 При взаємодії алюмінію з цинк оксидом масою 32,4г отримали 24 г цинку. Знайти масову частку виходу продукту реакції.

1. Опрацювати підручник П 112. Вивчити формули та алгоритм розв'язування задач на відносний вихід продукту реакції3. Виконати письмово задачі у робочому зошиті ст. 64 № 81-85 4. Повторити П 10, 12 Домашнє завдання