Задачі. Відносний вихід продукту реакції

Про матеріал
11 клас РОЗРАХУНКОВІ ЗАДАЧІ. ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМ РІВНЯННЯМ, ПОВЯЗАНІ З МАСОВОЮ (ОБЄМНОЮ) ЧАСТКОЮ ВИХОДУ ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ Розрахунки за хімічними рівняннями справедливі, якщо в реакцію вступають абсолютно чисті речовини та їх взаємодія протікає без втрат. Однак реальна кількість продукту не відповідає розрахованій: вона завжди менша. Розрізняють практичний і теоретичний вихід продукту. Практичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який отримують в процесі виробництва або лабораторних дослідженнях. Теоретичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який можна було б отримати згідно з розрахунками за рівнянням хімічних реакцій. Відношення маси практичного виходу до маси теоретичного виходу називається масовою часткою виходу продукту Вихід продукту обчислюється за формулами: ω = (m практ)/(m теор) 100% - масова частка виходу φ = Vпрак/( Vтеор) 100% - об’ємна частка виходу вихід продукту може бути виражений в частках одиниці або відсотках.
Перегляд файлу

11 клас

РОЗРАХУНКОВІ ЗАДАЧІ.

ОБЧИСЛЕННЯ  ЗА ХІМІЧНИМ РІВНЯННЯМ, ПОВЯЗАНІ З МАСОВОЮ (ОБЄМНОЮ) ЧАСТКОЮ ВИХОДУ ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ

 

Розрахунки за хімічними рівняннями справедливі, якщо в реакцію вступають абсолютно чисті речовини та їх взаємодія протікає без втрат. Однак реальна кількість продукту не відповідає розрахованій: вона завжди менша. Розрізняють практичний і теоретичний  вихід продукту.

Практичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який отримують в процесі виробництва або лабораторних дослідженнях.

Теоретичний вихід – це маса, або об’єм продукту, який можна було б отримати згідно з розрахунками за рівнянням хімічних реакцій.

Відношення маси практичного виходу до маси теоретичного виходу називається масовою часткою виходу продукту

Вихід продукту обчислюється за формулами:

ω =                                100% - масова частка виходу

φ =                                 100% - об’ємна частка виходу

вихід продукту може бути виражений в частках одиниці або відсотках.

 

У розрахункових задачах з хімії потрібно або  врахувати  практичний вихід продукту реакції, або знайти його.

 

АЛГОРИТМ РОЗВ ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ

1. Уважно читаємо умову задачі і записуємо Дано та що потрібно знайти.

2. Записуємо рівняння реакції та не забуваємо про коефіцієнти.

3. Вносимо у рівняння, ті значення величин, що у нас дано в умові задачі. Над речовиною значення величини котрої потрібно знайти ставимо - х. (над формулами),

4. Обов'язково буде речовина, для якої  дано масу (або об'єм) та все ж треба буде знайти ще раз масу (або об'єм). Це тому, що нам потрібно знайти теоретичну величину, а в умові задачі завжди дана практична величина (маса, об'єм, чи навіть кількість речовини).

5. Наше подальше завдання знайти величину х, тому на даному етапі ми практичну величину (поки-що) не враховуємо.

6. Щоб скласти пропорцію виконуємо ті ж дії, що і в інших типах задач - шукаємо величини, що можна поставити під формулами у рівнянні

6.1. Якщо в задачі дано маси речовин - знаходимо їх молярні маси і переводимо в звичайні маси, враховуючи коефіцієнти

Наприклад,   n(H2O) = m(H2O)/ М(H2O),

звідси m(H2O) = n(H2O) * М(H2O)

2. Теж саме виконуємо, якщо дано об'єм  - переводимо молярний об'єм в звичайний об'єм

Наприклад,    n(H2O) = V(H2O)/ Vm(H2O)

звідси V(H2O) = n(H2O) * Vm(H2O)

n - це коефіцієнт, що стоїть перед формулою у рівнянні реакції. (кількість речовини)

7. Складаємо пропорцію і обраховуємо значення х.

8. Увага, задача ще не розв'язана - ми знайшли лише теоретичну величину. Тепер потрібно знайти вихід продукту за формулою

https://lh4.googleusercontent.com/proxy/tPTR9RoycP9nAaCSV9Hdcf80Gwk35Dv5Kf-_9zBHTFhyDtynU_2S9UnAxBDAyK_fHOMfZSHgCezPXppflquakfvh22-9AIE3wjLC99TMQ6sfUKxwHRl3DhV21GBl

Приклади задач

1.Обчисліть об’єм амоніаку(н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %.

 

2. Розрахувати масу негашеного вапна (кальцій оксид, що утвориться в результаті випалювання 1200г кальцій карбонату, якщо вихід продукту дорівнює 75%

Дано:                                                       розв’язання:

m (СаСО3)= 1200г                   записуємо рівняння реакції:

ω =75% = 0,75                                1200г    хг

Знайти:                                      СаСО3 = СаО +СО2

m (СаО) = ?                         1 моль    1 моль

 

100г/моль       56 г/моль

100г              56г                 х= 672г

Знайдена маса – теоретична, тобто це маса, кальцій оксиду, яку б можна було добути за умови 100% виходу продукту реакції. Розраховують практичну масу кальцій оксиду:

mпрак (СаО) = 0,75 * 672 = 504г

Відповідь: маса негашеного вапна, яку можна добути, 504г.

 

Задачі для самостійного розв’язку:

 

  1. Аміак масою 34 кг пропустили через розчин сульфатної кислоти. Масова частка виходу амоній сульфату дорівнює 90%. Обчислити масу добутого амоній сульфату.                        (118,8кг)
  2. При нагріванні калій нітрату масою 30,3гзібрали 3л кисню. Обчисліть обємну частку  виходу.              (89,2%)
  3. З азоту масою 56кг було синтезовано аміак масою 48 кг. Знайдіть масову частку виходу аміаку від теоретично можливого.
  4. У результаті  розчинення у сульфатній кислоті цинку масою 1,3 г добули водень об’ємом 0,4л (н.у.). обчисліть вихід водню.
  5. Яку масу сульфур (УІ) оксиду можна добути із 32г сульфур (ІУ) оксиду, якщо вихід реакції становить 95%.
  6. Який об’єм аміаку можна синтезувати з азоту  масою 112 кг, якщо об’ємна частка виходу аміаку становить90% від теоретичного.
  7. Визначити вихід ферум (ІІ) сульфіду, якщо із заліза масою 150г в реакції з сіркою добули ферум (ІІ) сульфід масою 120г.
  8. Яку масу сірки спалили, якщо добуто 762 кг сульфур (ІУ) оксиду, а масова частка виходу становить 80%.
  9. Який об’єм водню витратиться  на добування аміаку масою 70г, що становить 78% від теоретичного.
  10. Унаслідок взаємодії натрій нітрату із сульфатною кислотою одержали 2,7 г нітратної кислоти, що становить 90% від теоретично можливого. Скільки натрій нітрату вступило в реакцію.
  11. Яку масу сірководню спалили, якщо об’єм добутого сірчистого газу 13,44л (н.у.). вихід газу становить 80%

 

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
5.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
5.0
Всього відгуків: 3
Оцінки та відгуки
  1. Мандзюк Лідія
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  2. Марышев Сергей
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
  3. Товстолес Лариса
    Загальна:
    5.0
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    5.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
12 листопада 2021
Переглядів
26443
Оцінка розробки
5.0 (3 відгука)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку