Контрольна робота . Хімія 11 клас (ІІ семестр)
Варіант 1.
1. За основу сучасної класифікації хімічних елементів узято:
а) валентність атомів хімічних елементів; б) властивості хімічних елементів; в) відносну атомну масу; г) заряд атомних ядер.
2. Укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди:
a) NaOH і Ba(OH)2; б) NaOH і АІ(OH)2; б) Са(ОН)2 і Fe(OH)3; г) Zn(OH)2 і А1(ОН)3.
3. Укажіть рівняння реакції нейтралізації:
a) AgN03 + HCl →AgCl + HN03; б) NaOH + HCl →NaCl + H20;
в) ZnCl2 + Na2C03 → ZnC03 + 2NaCl; г) 2NaOH + С02 → Na2C03 + H20.
4. Укажіть ряд, у якому наведено тільки кислоти:
a) K2S04, MgO, Fe203; б) Al203, Si02, HN02; в) H2S04, HCl, H2C03; г) N20, CO, Ca(OH)2.
5. Установіть відповідність між класами сполуки і формулою:
1) кислота а) K3PO4
2) нерозчинна основа б) Al(OH)3
3) луг в) CaO
4) сіль г) HCl
д) NaOH
6. Установіть відповідність між назвою та формулою солі:
1) калій сульфат а) K2SO4
2) калій хлорид б) K3PO4
3) калій ортофосфат в) KCl
4) калій сульфід г) K2S
д) K2SO4
7. Допишіть рівняння реакцій: CO2 + Na2O →…. KOH + H3PO4→ … Fe(OH)3 →…. BaCl2 + Na2SO4 →
8. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
9. Маса натрій сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8 г з натрій гідроксидом, дорівнює: а) 10 г; б) 16 г; в) 14,2 г.
10. Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об’ємом 2,24 л (н.у.). Визначте цей метал.
11. Кальцій карбонат масою 15 г прореагував з хлоридною кислотою масою 14,6 г. Обчисліть масу кальцій хлориду й об’єм карбон (ІV) оксиду (н.у.), що утворилися під час реакції.
Хімія 11 клас (ІІ семестр)
Варіант 2. 1. Максимальна кількість електронів на третьому енергетичному рівні дорівнює:
а) 18; б) 12; в) 8; г) 2.
2. Позначте назву родини, яку складають елементи головної підгрупи сьомої групи періодичної системи хімічних елементів:
а) інертні гази; в) галогени; б) лужні метали; г) лужноземельні метали.
3. Укажіть рівняння реакції, що є якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі.
а) ВаС12 + Na2C03→ВаС03 + 2NaCl; б) NaCl + AgN03 →AgCl ↓ + NaN03;
в) ZnCl2 + Na2C03 → ZnC03 + 2NaCl; г) NaOH + HCl →NaCl + H20.
4. Укажіть ряд речовини, в якому наведено тільки солі:
a) K2S03, MgCl2, Fe2(S04)3; б) А1203, Si02, HN03; в) S02, S03, C02; г) N20, CO, Ca(OH)2.
5. Установіть відповідність між класом сполуки та формулою:
1) кислота а) Zn(OH)2
2) нерозчинна основа б) H2O
3) луг в) FeCl3
4) сіль г) Ba(OH)2
д) HNO3
6. Установіть відповідність між назвою та формулою солі:
1) кальцій карбонат а) CaSO4
2) кальцій сульфат б) CaCO3
3) кальцій ортофосфат в) CaSO3
4) кальцій сульфіт г) CaS
д) Ca3(PO4)2
7. Допишіть рівняння реакцій: P2O5 + 3MgO →… AgNO3 + NaCl → ….
2KOH + H2SO4 →….. Al(OH)3 →
8. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4
9. У результаті взаємодії аргетум(І)нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:
а) 12,5 г; б) 14,35 г; в) 14 г.
10. Тривалентний метал масою 32,4 г розчинили в сульфатній кислоті. При цьому виділився водень об’ємом 40,32 л (н.у.). Визначте цей метал.
11. Нітратна кислота масою 126 кг прореагувала з амоніаком об’ємом 60 м3 (н.у.). Обчисліть масу утвореного амоній нітрату
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції». (9клас).
1.Елемент, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником, б)ізотопом, в)окисником, г)приймачем.
2.До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належить:
а) підвищення температури, б)зміна забарвлення, в)подрібнення, г)поява запаху.
3. Речовина, що прискорює хімічну реакцію, називається:
а)інгібітор, б)каталізатор, в)підсилювач, г) реагент.
4.Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…
5. Реакція, в результаті якої тепло виділяється, називається …
6. Реакція, в результаті якої тепло поглинається, називається …
І. Варіант. 7. Визначте типи реакцій. Fe2 O3 +3H2 =2Fe+3H2O FeSO4 +2KOH =K2SO4+Fe(OH)2 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O , -ℚ 2Mg+O2 =2MgO,∆H≥0 8.Визначте ступені окиснення елементів у речовинах: СН4, KCl, KClO3, HNO3. 9.Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в рівнянні: KClO3 =KCl+O2 10. Обчисліть масу осаду, що утвориться при дії достатньої кількості арґентум нітрату на 200г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15%.
|
ІІ. Варіант. 7. Визначте типи реакцій. CaO+H2 O =Ca(OH)2, -ℚ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O WO3+2Al = Al2O3+W CaCO3 =CaO+CO2 ,∆H=+178 кДж 8.Визначте ступені окиснення елементів у речовинах:NO2,H2S, K2MnO4, KMnO4. 9.Складіть електронний баланс та розставте коефіцієнти в рівнянні: KNO3 = KNO2+O2 10. Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 20% необхідну для нейтралізації розчину кальцій гідроксиду масою 120г з масовою часткою 10%.
|