Новосельська Н.В. Мельник Т.Ю.

 

 

 

 

ЗБІРНИК ЗАДАЧ ТА ВПРАВ З ХІМІЇ

8 клас

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Зміст

Зміст.......................................................................... 2

Анотація.................................................................... 3

Розрахунки за хімічними формулами....................... 4

Оксиди....................................................................... 8

Кислоти................................................................... 14

Основи..................................................................... 18

Солі......................................................................... 23

Генетичний зв’язок................................................. 27

Періодична система хімічних елементів................. 34

Хімічний зв'язок та будова речовини...................... 39

Використана література.......................................... 44

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анотація

Пропонований збірник призначається для використання на уроках з хімії у 8 класі.

Він містить розрахункові задачі та вправи, передбачені програмою курсу для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія. 7-9 класи. Навчальна програма для загальноосвітніх навчальних закладів»// Наказ МОН №804 від 07.06.2017 р.

У збірнику вміщено різноманітні завдання і розрахункові задачі, які охоплюють усі теми курсу хімії 8 класу. Вони в логічній послідовності розкривають основні поняття та закони хімії, будову і властивості неорганічних сполук , їх генетичний зв’язок на основі атомно-молекулярного вчення.

Весь матеріал розбитий за темами програми.  До кожної теми подаються завдання, які включають вправи різної складності та розрахункові задачі. 

Збірник розроблений для полегшення підготовки вчителя до уроку, а також ним можуть користуватися учні для самопідготовки і самоперевірки набутих знань по неорганічній хімії.

Розрахунки за хімічними формулами

1.     Скільки грамів складають: 

а) 1,5 моль кисню; 

б) 6 моль водню; 

в) 0,03 моль азоту ?

2.     Скільки молей містить: 

а) азот масою 36 г; 

б) кисень масою 58 г; 

в) цинк масою 32,5 г; 

г) сірка масою 96 г.

3.     Розрахувати масу: 

а) 0,2 моль NaOH;  

б) 2,5 моль H₂SO₄; 

в) 1 моль KCI.

4.     Яка кількість речовини міститься: 

а) у 7,8 г АІ(ОН)₃; 

б) у  0,35 кг КОН; 

в) у 81,25 г FeCI₃.

5.     Скільки молекул міститься: 

а) у ZnCI₂ масою1,36 кг; 

б) у KCI масою 37,25 кг;  

в) у H₂SO₄ масою 98 кг.

6.     Скільки молей міститься в 50 г наступних газів за нормальних умов: 

а) водню; 

б) кисню; 

в) амоніаку (NH₃); 

г) пропану (С₃Н₈); 

д) хлору.

7.     Знайти молекулярну масу газу, якщо 10 г його за нормальних умов займають об’єм 3,15 л.

8.     Розрахуйте густину за воднем та повітрям парів наступних газів: 

а) F₂; 

б) H₂S; 

в) NH₃;  

г) N₂;  

д) CI₂. (молекулярна маса повітря рівна 29 ) 9. Розрахувати у скільки разів тяжче за азот: 

а) Н₂S;

б) CO₂; 

в) C₄H₁₀;

г) PH₃.

10. Густина газу за повітрям дорівнює 1,5. Знайти густину цього газу за  воднем. 

11. Чому дорівнює маса газів об’ємом 2м³ за нормальних умов: 

а) Не; 

б) СІ₂; 

в) NO.

12. Розрахуйте об’єми, які займають гази за нормальних умов масою: 

а) 16 г СО₂; 

б) 8 г СН₄;  

в) 142 г СІ₂;  

г) 16 г О₂ .

13. Знайти молекулярну масу газу, якщо його густина за повітрям дорівнює 0,59.

14. Чому дорівнює відносна молекулярна маса газу. Якщо маса 1л його виміряна за нормальних умов, становить:  а) 0,714 г; 

б) 0,759 г; 

в) 3,17г; 

г) 1,786 г .

15. Газова суміш об’ємом 1м³ містить водень ( масова частка 15%), кисень (масова частка 20%), вуглекислий газ ( масова частка 50%) та чадний газ (СО) (масова частка 15%). Знайти масу газової суміші.

16. Розрахуйте масу газової суміші, що складається з кисню об’ємом 22,4 л  та водню об’ємом 8 л.

(відповідь 16,7 г)

17. Газова суміш містить водень (об'ємна частка 25%), оксид Карбону (ІІ) (об'ємна частка 20%) і кисень (об'ємна частка 55%) . Розрахуйте масу цієї суміші об’ємом 2 л . (відповідь 2,11 г).

18. Розрахувати масу атома натрію, молекули хлору,  молекули кисню, атому Оксигену, оксиду Ферума

(ІІІ).

19. Яку масу мають: 

а) 3 моль Оксигену; 

б) 3 моль кисню; 

в) 1,2 моль атома хлору; 

г) 0,5 моль водню.

20. Скільки атомів Гідрогену міститься 

а) у воді масою 18 г; 

б) у сірководні (Н₂S) масою 51 г; 

в) амоніаку (NH₃ ) масою17 г.

21. Який об’єм займають за нормальних умов 1024 молекул водню, азоту, фтору.

22. Густина парів брому за повітрям дорівнює 5,52. Визначте склад молекули брому.

23. Порівняйте число атомів Оксигену та Нітрогену що містяться в кисні та азоті масою по 20 г . У якому випадку та у скільки раз число атомів більше.

24. Молекула речовини має масу, рівну 39,54 · 10^-23 г. Знайдіть молярну масу речовини.

25. Розрахуйте кількість речовини хлориду натрію (NaCI) масою 146,25 г.

26. Розрахуйте кількість речовини сульфатної кислоти (H₂SO₄) масою294 г.

27. Знайти молекулярну масу газу якщо 1 л його за нормальних умов має масу: 

а) 0,76 г; 

б) 1,34 г; 

в)1,96 г; 

г) 2,6 г.

28. Який об’єм займе газ: 

а) С₂Н₂ масою 9,6 г; 

б) NH₃ масою 42,5 г; 

в) СО₂ масою 6,7 г.

29. Розрахуйте де більше молекул: 

а) у оксиді Карбону (ІІ) масою 10 г чи оксиді

Карбону (IV) масою 5 г; 

б) у водні масою 3 г чи азоті масою 28 г; 

в) кисневі масою 5,6 г чи оксиді Сульфуру (IV) масою 3,2 г.

30. Розрахуйте яку масу повинен мати зразок металічного Натрію, щоб у йому містилось скільки ж атомів Натрію, скільки атомів Алюмінію міститься у наважці масою 54 г.

Оксиди

1.     Який об’єм кисню (н. у.) прореагує з кальцієм масою 8 г?

2.     Яку масу фосфору треба спалити, щоб добути фосфор(V) оксид масою 7,1 г?

3.     Яка маса натрію може прореагувати з водою масою 36 г?

4.     При взаємодії калію з водою утворилося 11,2 г калій гідроксиду. Який об’єм водню (н. у.) виділився при цьому?

5.     Скільки грамів натрію прореагує з водою, якщо внаслідок реакції утворюється водень об’ємом 11,2 л (н. у.)?

6.     При взаємодії 400 г кальцію з водою виділяється водень. Обчисліть його об’єм (н. у.).

7.     Скільки грамів калію прореагує з водою, якщо при цьому утворюється водень об’ємом 11,2 л (н. у.)?

8.     При взаємодії фосфор (V) оксиду з водою утворилася фосфатна кислота масою 19,6 г. Яку масу оксиду взяли для реакції?

9.     Яка кількість карбон (І V) оксиду утворюється при розкладі карбонатної кислоти кількістю речовини 0,4 моль?

10. При прожарюванні на повітрі тривалентного металу масою 10,8 г отримали оксид масою 20,4 г. Який метал був взятий для реакції?

11. Для спалювання:

 а) 31 г фосфору; б) 32 г сірки; в) 112 г натрію; г) 80 г кальцію 

взято 22,4 л кисню. Яка з наведених речовин у цій кількості кисню згорить не повністю?

12. Який треба об’єм водню (н. у.) для відновлення 56 г заліза з ферум (ІІІ) оксиду: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 33,6 л?

13. Яка маса водню буде витрачена на відновлення 320 г заліза з ферум (ІІІ) оксиду: а) 6 г; б) 3 г; в) 12 г; г) 2 г?

14. Які з наведених речовин не повністю згорять в 32 г кисню: 

а) 24,8 г фосфору; б) 32 г сірки; в) 40 г алюмінію; 

г) 12 г вуглецю; д) 160 г калію?

15. Скільки потрібно води для добування кальцій гідроксиду з 56 г кальцій оксиду: а) 54 г; б) 108 г; в) 18 г; г) 1 моль; д) 36 г.

16. Скільки треба кисню для окиснення 54 г алюмінію: 

а)30 г; б) 1 моль; в) 33,6 л; г) 67,2 л?

17. Який об’єм карбон (І V) оксиду виділиться при спалюванні метану в 11,2 л кисню (н.у.)  (Реакція відбувається за схемою: 

СН₄ + О₂ → СO₂ + Н₂О):

 а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 5,6 л; г) 44,8 л; д) 0,4 моль?

18. Укажіть кислотні оксиди:

 а) ферум (ІІ) оксид; б) сульфур (VІ) оксид; в) натрій оксид; 

г) карбон (І V) оксид; д) ферум (ІІІ) оксид.

19. Укажіть кислотні оксиди: 

а) барій оксид; б) нітроген (ІІІ) оксид; в) кальцій оксид;

г) сульфур (І V) оксид; д) алюміній оксид.

20. Укажіть основні оксиди: а) SO₃; б) СO₂; в) P₂O₅; г) K₂O; д) СаО.

21. Укажіть основні оксиди::

 а) нітроген (V) оксид; б) натрій оксид; в) ферум

(ІІІ) оксид;

 г) сульфур (VІ) оксид; д) карбон (І І) оксид.

22. За якими з поданих назв оксидів не можна правильно скласти формулу: а) натрій оксид; б) ферум оксид; в) цинк оксид; г) нітроген оксид;       д) магній оксид.

23. Укажіть оксиди, які з водою не взаємодіють, але їм відповідають кислоти: 

а) сульфур (VІ) оксид; б) карбон (І V) оксид; в) сіліцій (І V) оксид;

 г) манган(VІІ) оксид; д) фосфор (V) оксид.

24. Укажіть основні оксиди, які з водою не взаємодіють, але їм відповідають основи:

 а) барій оксид; б) кальцій оксид; в) купрум (ІІ) оксид; 

г) ферум (ІІІ) оксид; д) калій оксид.

25.Які з цих оксидів взаємодіють з водою і утворюють луги:

 а) СаО; б) N а₂O; в) Al₂O₃; г) ZnO; д) Fe₂O₃ .

26. Укажіть основні оксиди:

 а) ферум (ІІІ) сульфат; б) магній оксид; в) купрум

(ІІ) хлорид; 

г) нітроген (V) оксид; д) кальцій оксид.

27. З якими з цих оксидів вступають в реакцію кислоти: 

а) цинк оксид; б) фосфор(V) оксид; в) ферум (ІІІ) оксид; 

г) карбон (І V) оксид; д) нітроген (ІV) оксид.

28. Які з наведених оксидів не реагують з водою:

 а) нітроген (V) оксид; б) купрум (ІІ оксид); в) сіліцій (І V) оксид;

 г) фосфор(V) оксид; д) сульфур (VІ) оксид.

29. Напишіть рівняння реакцій між водою і:

 а) Li; б) Ca; в) N₂O₅; г) SO₃; д) K₂O.

30. Які з перелічених оксидів реагуватимуть з водою, утворюючи кислоти: а) карбон (І V) оксид; б) фосфор (V) оксид; в) сіліцій (І V) оксид;      г) натрій оксид; д) барій оксид.

31. У пробірки з: 

а) сульфур (VІ) оксидом; б) фосфор (V) оксидом;

в) нітроген (V) оксидом; г) сіліцій (І V) оксидом;

д) карбон (І V) оксидом  додали води і розчину метилоранжу.  У якій пробірці забарвлення індикатора не змінюється?

32. У пробірки з: 

а) купрум (ІІ) оксидом; б) цинк оксидом; в) барій оксидом;

 г) кальцій оксидом; д) натрій оксидом  додали води і розчину метилоранжу.  У яких пробірках забарвлення індикатора не змінюється?

33. Які з наведених оксидів реагують з хлоридною кислотою: 

а) магній оксид; б) сульфур (VІ) оксид; в) манган

(ІV) оксид; 

г) карбон (І V) оксид; д) фосфор (V) оксид .

 

34. Укажіть оксиди, які вступають в реакцію з калій гідроксидом:

 а) хром(VІ) оксид; б) сіліцій (І V) оксид; в) кальцій оксид; г) барій оксид; д) купрум (ІІ) оксид.

35. У пробірки з:

 а) манган (ІV) оксидом; б) ферум (ІІІ) оксидом; в) барій оксидом;

 г) хром (ІІІ) оксидом; д) калій оксидом додали води і розчину фенолфталеїну.  У яких пробірках з’являється малинове забарвлення?

36. У пробірки з:

 а) сульфур (VІ) оксидом; б) фосфор (V) оксидом;

в) кальцій оксидом;

 г) натрій оксидом; д) калій оксидом  додали води і розчину лакмусу. 

У яких випадках індикатор змінює свій колір?

37.З якими з наведених оксидів взаємодіє хлорид на кислота: 

а) Cr₂O₃; б) Fe₂O₃; в) SO₃; г) P₂O₅; д) NO₂.

38. Укажіть оксиди, яким відповідають кислоти: 

а) хром(І V) оксид;  б) сульфур (VІ) оксид; в) ферум (ІІІ) оксид; 

г) манган (ІІ) оксид; д) ферум (ІІ) оксид.

39. З якими з поданих речовин не вступає в реакцію сульфур (VІ) оксид: 

а) NaOH; б) HCl; в) Н₂О; г) Ca(OH)₂; д) NaNO₃.

40. Укажіть оксиди, з якими буде взаємодіяти калій гідроксид: 

а) SO₃; б) СO₂; в) P₂O₅; г) СаО; д) СuО.

41. Укажіть оксиди, з якими буде взаємодіяти нітратна кислота: 

а) цинк оксид; б) купрум(ІІ) оксид; в) сульфур

(VІ) оксид; 

г) нітроген (V) оксид; д) карбон (І V) оксид.

42. Які з поданих оксидів попарно взаємодіятимуть: 

а) Na₂O i SiO₂; б) CO₂ i SO₂; в) CaO i MgO; г) H₂O iK₂O; д) MgO i BaO.

43. З перелічених хімічних властивостей вкажіть ті, які характерні для всіх основних оксидів: 

а) взаємодія з водою; б) взаємодія з солями; в) взаємодія з основами; 

г) взаємодія з кислотами;  д) взаємодія з кислотними оксидами.

44. Укажіть кислоти і основи, добуті безпосереднім розчиненням відповідного оксиду у воді: 

а) купрум(ІІ) гідроксид; б) кальцій гідроксид; в) сульфатна кислота; 

г) мета силікатна кислота; д) ферум (ІІІ) гідроксид.

Кислоти

1.     Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділяється при взаємодії 0,6 моль хлоридної кислоти з достатньою кількістю магнію.

2.     Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділяється при взаємодії алюмінію масою 2,7 г з достатньою кількістю сульфатної кислоти.

3.     При взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділилося 6,72 л водню (н. у.). Яка маса хлоридною кислоти прореагувала?

4.     Яка кількість солі ферум (ІІІ) сульфату утворюється при взаємодії 420 г сульфатної кислоти з ферум (ІІІ) оксидом?

5.     Який об’єм водню можна добути при взаємодії 4 моль кальцію з ортофосфатною кислотою?

6.     Скільки грамів магнію може прореагувати з 0,5 моль сульфатної кислоти?

7.     Який об’єм водню можна добути (н. у.), якщо подіяти хлоридною кислотою на цинк кількістю 5 моль?

8.     Яка маса нітратної кислоти взаємодіє з кальцій оксидом масою 560 г?

9.     При взаємодії 2 моль натрій гідроксиду з сульфатною кислотою утворюється натрій сульфат. Яка маса солі утворюється?

10.Який об’єм водню (н. у.) можна добути під час взаємодії заліза масою  7 г з сульфатною кислотою?

11. Внаслідок нейтралізації нітратною кислотою калій гідроксиду кількістю речовини 2 моль утворюється калій нітрат масою: 

     а) 202 г; б) 101 г; в) 20,2 г; г) 2,02 г.

12. При взаємодії сульфатної кислоти кількістю речовини 0,2 моль з кальцій гідроксидом утворюється сіль кількістю речовини:       а) 0,2 моль; б) 0,02 моль; в) 2 моль;

     г) 20 моль.

13. У пробірки з розчином соляної кислоти вкинули кусочки:

     а) натрію; б) цинку; в) заліза; г) срібла; 

     д) міді. 

     У яких пробірках не спостерігається ніяких змін?

14. Які з металів не здатні витісняти водень з кислот:

     а) магній; б) залізо; в) ртуть; г) олово;

     д) срібло. 

15. Які з металів здатні витісняти водень з кислот: 

    а) Hg; б) Ni; в) Mg; г) Au; д) Pt.

16. За якими з наведених схем практично можливі реакції:

                а) HCl + Ag =;               б) Ca + H₂SO₄ =;      

в) HCl + Hg =;

                г) Mg + H₂SO₄ =;           д) Cu + HCl = .

17. Які із цих кислот належать до оксигеновмісних:

а) карбонатна; б) фтороводнева; в) сульфатна;

г) хлоридна;  д) бромоводнева.

18. Які з наведених кислот – безоксигенові:

а) метасилікатна; б) іодоводнева; в) сульфідна;

г) карбонатна; д) нітратна.

19. Які з наведених речовин реагуватимуть з хлоридною кислотою: 

а) сульфур(VI) оксид; б) купрум (ІІ) оксид; 

в) мідь; г) карбон (ІV) оксид; д) цинк.

20. Які із цих кислот належать до оксигеновмісних:

а) хлоридна; б) карбонатна; в) метасилікатна; 

г) сульфідна; д) йодоводнева.

21. Які з перелічених кислот належать до безоксигенових: 

а) сульфітна; б) нітратна; в) хлоридна; 

г) бромоводнева; д) фтороводнева.

22. Укажіть двоосновні кислоти: 

а) хлоридна; б) сульфатна; в) сульфідна; 

г) нітратна; д) йодоводнева.

23. Укажіть одноосновні кислоти:

а) карбонатна; б) сульфітна; в) ортофосфатна;

г) нітратна; д) хлоридна.

24. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з хлоридною кислотою: купрум (ІІ) оксид, мідь, натрій карбонат?

а )одна; б) дві; в) три.

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

25. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: купрум (ІІ) гідроксид, цинк, карбон (ІV) оксид? 

а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

26. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з ортофосфатною кислотою: магній, кальцій оксид, фосфор (V) оксид? 

а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

27. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з соляною кислотою: купрум (ІІ) нітрат, кальцій гідроксид, барій карбонат? 

а ) одна; б) дві; в) три.

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

28. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: залізо, ферум (ІІІ) оксид, ртуть? 

а ) одна; б) дві; в) три.

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

29. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з соляною кислотою: натрій сульфат, барій оксид, цинк? 

а ) одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

30. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною кислотою: купрум (ІІ) оксид, срібло, барій хлорид?  а ) одна; б) дві; в) три.

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

 

Основи

1.     Під час пропускання карбон (І V) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду добули сіль масою 80

г. Визначте об’єм карбон (І V) оксиду (н. у.), який був пропущений крізь розчин.

2.     Сульфатна кислота масою 16 г прореагувала з натрій гідроксидом. Обчисліть масу утвореної солі.

3.     Натрій оксид масою 12,4 г розчинили у воді. Який об’єм карбон (І V) оксиду (н. у.) потрібний для реакції з добутим натрій гідроксидом?

4.     Який об’єм карбон (І V) оксиду (н. у.) необхідно пропустити через розчин, що містить 4 г барій гідроксиду?

5.     Обчисліть масу осаду, одержаного дією натрій гідроксиду масою 20 г на купрум (ІІ) сульфат.

6.     На реакцію з сульфатною кислотою використали калій гідроксид масою 14 г. Яка маса солі утворилася?

7.     До розчину натрій гідроксиду долили нітратної кислоти масою 18 г. Яка маса лугу була в розчині?

8.     Реакцією термічного розкладу купрум (ІІ) гідроксиду було добуто 3,2 г купрум(ІІ) оксиду. Яка маса основи розклалася?

9.     Яку кількість речовини ферум (ІІІ) оксиду можна добути в результаті термічного розкладу відповідної основи масою 4, 28 г?

10. З алюмінію масою 81 г отримали оксид, який розчинили в натрій гідроксиді. Яка маса натрій гідроксиду вступила в реакцію?

11. Метал при прожарюванні утворює речовину чорного кольору, який розчиняється в кислотах і забарвлює розчин в блакитний колір. З розчину солей осаджується блакитний гідроксид, який розкладається при нагріванні з утворенням чорного оксиду. Складіть рівняння відповідних реакцій. Обчисліть молярну масу оксиду і гідроксиду.

12. Які з наведених металів, реагуючи з водою, утворюють сполуку загальної формули МеОН:

 а) калій; б) натрій; в) кальцій; г) барій; 

 д) стронцій.

13. Які з наведених металів, реагуючи з водою, утворюють сполуку загальної формули Ме(ОН)₂: 

а) калій; б) натрій; в) кальцій; 

г) барій; д) літій.

14. Які з наведених гідроксидів розчинні у воді:

 а) натрій гідроксид; б) купрум (ІІ) гідроксид; 

 в) калій гідроксид; г) ферум (ІІ) гідроксид;

 д) цинк гідроксид.

15. Укажіть луги серед гідроксидів: 

а) Cr(OH)₃; б) Fe(OH)₃; в) Cu(OH)₂; г) KOH; 

д) Ca(OH)₂.

16. Які з наведених гідроксидів не можна добути реакцією сполучення відповідного оксиду з водою:

 а) Fe(OH)₃; б) Cr(OH)₃; в) KOH; г) NaOH;

 д) Ca(OH)₂.

17. Які з наведених гідроксидів можна добути реакцією сполучення відповідного оксиду з водою:

а) Mn(OH)₂; б) Zn(OH)₂; в) KOH; 

г) Ba(OH)₂; д) Al(OH)₃.

18. Які з наведених гідроксидів розкладаються під час нагрівання: 

а) NaOH; б) Ca(OH)₂; в) Cu(OH)₂; 

г) Fe(OH)₃; д) KOH.

19. За наведеними формулами гідроксидів укажіть ті, яким відповідає оксид загальної формули МеО:

а) Вa(OH)₂; б) Ca(OH)₂; в) Al(OH)₃;

г) Fe(OH)₃;  д) KOH.

20. Яким оксидам відповідає гідроксид загальної формули Ме(OH)_2: 

а) Na₂O; б) MgO; в) CaO; г) K₂O; д) Li₂O.

21. Укажіть гідроксиди, яким відповідає оксид загальної формули Ме₂О₃:

     а) KOH; б) Cr(OH)₃; в) Fe(OH)₃;

     г) Cu(OH)₂;     д) NaOH. 22. Яким з поданих гідроксидів відповідає оксид загальної формули Ме₂О:

     а) Fe(OH)₃; б) KOH; в) NaOH; г) Ca(OH)₂;

     д) Cr(OH)₃.

23. Напищіть рівняння реакцій між: 

а) калієм і водою; 

б) барій гідроксидом і сульфатною кислотою;

в) калій оксидом і водою; 

г) купрум (ІІ) гідроксидом і нітратною   кислотою; 

д) цинком і соляною кислотою.

24. Які з наведених оксидів взаємодіятимуть з розчином натрій гідроксиду:        а) фосфор (V) оксид; 

      б) кальцій оксид; 

      в) сульфур (ІV) оксид; 

      г) купрум (ІІ) оксид; 

      д) ферум (ІІ) оксид.

25. Які з наведених гідроксидів  нерозчинні у воді: а) Fe(OH)₃; б) Al(OH)₃; в) KOH; 

               г) NaOH; д) LiOH.

26. Які з наведених гідроксидів розчинні у воді:

 а) ферум (ІІ) гідроксид; б) натрій гідроксид;

 в) хром (ІІІ) гідроксид; г) барій гідроксид;

 д) купрум (ІІ) гідроксид.

27. Які з поданих речовин при взаємодії утворюють нерозчинні у воді гідроксиди: 

а) CuSO₄ + NaOH→; 

б) K + H₂O→; 

в) Na + H₂O→; 

г) K₂O + H₂O→; 

д) FeCl₃ + NaOH→.

28. З якими з наведених речовин вступає в реакцію натрій гідроксид:

 а) калій нітрат; б) карбон (І V) оксид; 

 в) кальцій оксид; г) фосфор (V) оксид;

 д) кальцій гідроксид.

29. Які гідроксиди можна добути при безпосередній взаємодії оксиду з водою:

а) NaOH; б) Zn(OH)₂; в) Fe(OH)₃; 

г) Ca(OH)₂; д) Al(OH)₃ .

30. Які з наведених гідроксидів легко розкладаються під час нагрівання: 

а) купрум (ІІ) гідроксид; б) кальцій гідроксид;

в) ферум (ІІІ) гідроксид; г) калій гідроксид; 

д) натрій гідроксид.

31. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з натрій гідроксидом:  ферум (ІІІ) хлорид, купрум (ІІ) оксид,  сульфур (VІ) оксид ?  а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

32. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з натрій гідроксидом:

сульфатна кислота, кальцій, алюміній хлорид?  а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

33. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з натрій гідроксидом: 

нітратна кислота, купрум (ІІ) оксид,  сульфур (ІV) оксид ?  а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

34. Які з перелічених речовин:

а) купрум (ІІ) оксид; б) літій оксид; в) барій утворюють луги при взаємодії з водою?   а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

 Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій

35. Які з перелічених речовин:

     а) фосфор; б) калій; в) барій оксид  утворюють луги при взаємодії з водою? 

1)     а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

 Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій

36. Які з перелічених речовин:

     а) натрій; б) кальцій; в) сірка  утворюють луги при взаємодії з водою? 

1)     а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

 Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій

37. Які з перелічених речовин:

     а) натрій; б) кальцій оксид; в) вуглець  утворюють луги при взаємодії з водою? 

1)     а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

 Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

Солі

1.     Розрахуйте масу цинк хлориду, що утворюється при взаємодії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою.

2.     При взаємодії магнію із сульфатною кислотою виділяється водень об’ємом 4,48 л (н. у.). Яка маса магнію вступає в реакцію?

3.     Розрахуйте масу купрум (ІІ) нітрату, якщо 2 моль купрум (ІІ) оксиду реагує з нітратною кислотою.

4.     Яка маса натрій карбонату реагує з хлоридною кислотою, якщо внаслідок реакції виділяється вуглекислий газ об’ємом 6, 72 л?

5.     При термічному розкладі натрій нітрату масою 17 г виділяється кисень. Який об’єм кисню виділиться (н. у.)?

6.     При розкладі кальцій карбонату кількістю речовини 2 моль утворюється карбон (І V) оксид об’ємом: 

     а) 4,48л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л.

7.     Яка кількість барій хлориду утворюється при взаємодії 0,6 моль хлоридної кислоти з достатньою кількістю барій гідроксиду?

8.     Розрахуйте масу купрум (ІІ) сульфату, що утворюється при взаємодії 2 моль купрум (ІІ) оксиду з достатньою кількістю сульфатної кислоти.

9.     Яку масу барій оксиду необхідно взяти для реакції з сульфатною кислотою, щоб добути барій сульфат масою 23,3 г?

10. Який об’єм карбон (І V) оксиду виділяється при взаємодії 10,6 г натрій карбонату з хлоридною кислотою?

11. Обчисліть масу сульфатної кислоти, яку необхідно взяти для реакції з купрум (ІІ) оксидом масою 16 г.

12. Укажіть формули карбонатів: 

а) Na₂SiO₃; б) K₂CO₃; в) Na₂CO₃; 

г) K₂SiO₃; д) K₂SO₃.

13. Укажіть формули силікатів:

а) Na₂SiO₃; б) K₂CO₃; в) Na₂CO₃; 

г) K₂SiO₃; д) K₂SO₃.

14. Укажіть формули нітратів: 

а) NaNO₃; б) NaNO₂; в) K₃PO₄;

г) Ca(NO₃)₂; д) Na₃PO₄.

15. Укажіть формули фосфатів: 

а) NaNO₃; б) NaNO₂; в) K₃PO₄;

г) Ca(NO₃)₂; д) Na₃PO₄.

16. Укажіть формули сульфітів:

а) K₂SO₃; б) MgS; в) CaSO₄;

г) FeSO₄; д) Na₂SO₃.

17. Серед перелічених формул солей назвіть формули сульфатів: 

а) Na₂SO₃; б) K₂SO₄; в) FeS; г) CuSO₄; д) K₂S.

18. Укажіть формули сульфідів:

а) K₂SO₃; б) ZnS; в) K₂S; г) K₂SO₄; д) CuSO₄.

19. За якою з наведених назв не можна правильно скласти формулу речовини: 

 а) ферум хлорид; б) натрій сульфат;

 в) калій нітрат; г) алюміній сульфат;

 д) купрум сульфат.

20. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з купрум (ІІ )сульфатом: хлоридна кислота, залізо, калій гідроксид?  а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

21. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з аргентум нітратом: 

мідь, купрум (ІІ) оксид, калій бромід? 

а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

22. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з барій хлоридом:

аргентум нітрат, калій нітрат, натрій сульфат? 

а )одна; б) дві; в) три. 

Відповідь підтвердьте записом рівнянь реакцій.

23. Якими парами речовин необхідно скористатися, щоб добути ферум (ІІ) сульфат:

 а) Fe (OH)₂ і Na₂SO₄; б) CuSO₄ і Fe;

 в) FeO і H₂SO₄?

1)     а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

24. Якими парами речовин необхідно скористатися, щоб добути купрум (ІІ) нітрат:

 а) Cu(OH)₂ і HNO₃; б) Cu і NO₂; 

 в) CuO і HNO₃?

1)     а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

25. Якими парами речовин необхідно скористатися, щоб добути натрій хлорид:

 а) NaOH і HCl; б) Cl₂ і Na; в) KCl і Na₂ SO₄?

1)     а; 2) б; 3) в; 4) а, б; 5) а, в; 6) б, в.

26. Який ряд формул утворений лише з формул солей:

 а) FeCl₃, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₄;

б) HCl, BaO, HNO₃?

27. Який ряд формул утворений лише з формул солей:

 а) Na₂S,MgCl₂, Ca₃(PO₄)₂; б) NaH, MgO, HPO₃?

28. В який ряд хімічних формул не ввійшли формули солей:

 а) Fe(OH)_3, Na₂S, AgCl; б) H₂O, H₂SO₃, CO₂.

29. В який ряд хімічних формул не ввійшли формули солей:

 а) SO_3, H₂SO₄, H₂S; б) Na₂S, MgCl₂, C ₃H₈.

 

Генетичний зв’язок

1.     Маємо речовини: хром (ІІІ) оксид, барій оксид, вуглець, натрій гідроксид, фосфор (V) оксид, купрум (ІІ) оксид, барій нітрат. Які з них реагуватимуть з сульфатною кислотою? Складіть рівняння відповідних реакцій, назвіть утворені солі.

2.     Маємо речовини: алюміній оксид, алюміній, сірка, мідь, магній, калій гідроксид. Які з них реагуватимуть з хлоридною кислотою? Складіть рівняння відповідних реакцій, назвіть утворені солі.

3.     Маємо речовини: алюміній калій карбонат, мета силікатна кислота, магній гідроксид, ферум (ІІІ) оксид, мідь, алюміній хлорид, натрій сульфат, хром(ІІІ) гідроксид, сульфур (IV) оксид, барій нітрат, фосфор (V) оксид, аргентум нітрат, сіліцій

(IV) оксид, натрій гідроксид. Які з них реагуватимуть з хлоридною кислотою? Складіть рівняння відповідних реакцій, назвіть утворені солі.

4.     Вкажіть, які речовини реагують між собою: сульфатна кислота, ферум(ІІІ) гідроксид, вода, алюміній оксид, натрій гідроксид, купрум(ІІ) хлорид, натрій карбонат. Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть отримані продукти.

5.     Є речовини: силіцій(IV) оксид, вода, натрій, кальцій оксид,   фосфор(V) оксид, калій гідроксид. Які з цих речовин можуть взаємодіяти між собою? Напишіть рівняння відповідних реакцій і назвіть отримані продукти.

6.     З якими із зазначених речовин реагуватиме натрій гідроксид?

а) залізо; б) магній карбонат;

в) нітратна кислота; г) цинк сульфат. Напишіть рівняння можливих реакцій.

7.     Вкажіть, з якими класами сполук реагують кислотні оксиди: 

а) з кислотами; б) з лугами; в) з солями;

г) з основними оксидами. 

Наведіть приклади.

8.     Вкажіть, в яких групах всі речовини реагують з розчином лугу: 

а) KCI, CO₂ , H₂O; б) CuCl₂, CO₂ ,HPO₃; 

в) P₂O₅, CaO, Al₂O₃; г) N₂O₅, H₂SO₃, Zn(OH)₂.

9.     Вкажіть, з якими класами сполук реагують основні оксиди:

 а) з кислотами; б) з водою; в) з кислотними оксидами; г) з солями.  Наведіть приклади.

10. Вкажіть, в яких випадках всі вказані речовини можуть реагувати між собою: 

а) кислота + сіль; сіль + сіль; луг + сіль; 

б) сіль+ кислота; метал + кислота; сіль + метал; 

в) основа + основний оксид; вода + кислота; сіль + кислотний оксид;

 г) основа + кислота; кислотний оксид + метал; сіль + основа.

11. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  купрум (ІІ) нітрат → купрум (ІІ) оксид → ? → купрум (ІІ) гідроксид → купрум (ІІ) сульфат → барій сульфат.

12. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення: 

фосфор (V) оксид → ортофосфатна кислота → натрій ортофосфат → аргентум ортофосфат.

13. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення: фосфор → фосфор (V) оксид →  барій ортофосфат → ортофосфатна кислота → кальцій ортофосфат.

14. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:

 мідь → купрум(ІІ) оксид → 

купрум (ІІ) сульфат → купрум (ІІ) гідроксид → купрум (ІІ) оксид → мідь.

15. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення: ферум (ІІ) сульфат → ферум (ІІ) гідроксид → ферум (ІІ) оксид.

16. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення: цинк хлорид → цинк гідроксид → калій цинкат → цинк сульфат →  цинк гідроксид → цинк оксид.

17. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення: 

кальцій → кальцій гідроксид →  кальцій карбонат → кальцій оксид →  кальцій хлорид → кальцій.

18. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення: магній → магній оксид → магній карбонат → карбон (І V) оксид → кальцій карбонат → кальцій оксид.

19. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  кальцій → кальцій оксид → кальцій гідроксид → кальцій карбонат → карбон (І V) оксид.

20. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  цинк сульфід → цинк оксид → цинк сульфат → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк хлорид.

21. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  фосфор → фосфор (V) оксид →  ортофосфатна кислота → калій ортофосфат → барій ортофосфат → ортофосфатна кислота.

22. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  ферум (ІІІ) сульфат → ферум (ІІІ) гідроксид → ферум (ІІІ) оксид →ферум (ІІІ) хлорид.

23. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  алюміній → алюміній оксид → 

алюміній хлорид → алюміній гідроксид → натрій тетрагідроксоалюмінат.

24. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  сірка → сірководень → сульфур (ІV) оксид → натрій сульфіт → натрій сульфат.

25. Напишіть рівняння реакцій, які описують такі перетворення:  хлор → хлороводень → кальцій хлорид → аргентум хлорид.

26. Напишіть не менше як чотири рівняння реакцій, що відбуваються з утворенням водню.

27. Напишіть не менше як чотири рівняння реакцій, що відбуваються з утворенням кисню.

28. Напишіть не менше як чотири рівняння реакцій, що відбуваються з утворенням алюміній оксиду.

29. Напишіть не менше як чотири рівняння реакцій, що відбуваються з утворенням купрум (ІІ) сульфату.

30. Напишіть не менше як чотири рівняння реакцій, що відбуваються з утворенням ферум (ІІІ) хлориду.

31. Напишіть не менше як п’ять рівнянь можливих реакцій між речовинами та продуктами їхньої взаємодії: водень, кисень, кальцій, кальцій оксид, сульфур (VІ) оксид.

32. Напишіть не менше як п’ять рівнянь можливих реакцій між речовинами та продуктами їхньої взаємодії: фосфор, кисень, водень, кальцій оксид, карбон (І V) оксид.

33. Напишіть не менше як п’ять рівнянь можливих реакцій між речовинами та продуктами їхньої взаємодії: водень, кисень, літій оксид, бром, карбон (І V) оксид.

34. Напишіть не менше як п’ять рівнянь можливих реакцій між речовинами та продуктами їхньої взаємодії: водень, кисень, хлор, натрій оксид, карбон (І V) оксид.

35. Напишіть не менше трьох рівнянь реакцій добування барій сульфату.

36. Є розчини речовин: ферум (ІІІ) хлориду, аргентум нітрату,  натрій гідроксиду, сульфатної кислоти.

Між якими з речовин можливі хімічні реакції? Складіть відповідні рівняння реакцій.

37. Є розчини речовин: ферум (ІІІ) сульфату, барій нітрату, натрій гідроксиду, хлоридної кислоти.

Між якими з речовин можливі хімічні реакції? Складіть відповідні рівняння реакцій.

38. Є розчини речовин: купрум (ІІ) сульфату, калій гідроксиду, барій хлориду, соляної кислоти. Між якими з речовин можливі хімічні реакції? Складіть відповідні рівняння реакцій.

39. Є розчини речовин: натрій гідроксиду, калій сульфату, аргентум нітрату, купрум (ІІ) хлориду.

Між якими з речовин можливі хімічні реакції? Складіть відповідні рівняння реакцій.

40. Є речовини: сульфатна кислота, кальцій оксид, цинк, вода, купрум (ІІ) оксид. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

41. Є речовини: карбон (І V) оксид, калій гідроксид, барій оксид, хлоридна кислота. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

42. Є речовини: хлоридна кислота, ферум (ІІІ) оксид, магній, аргентум нітрат. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

43. Є речовини: хлоридна кислота, кальцій оксид, цинк, вода, купрум (ІІ) оксид. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

44. Є речовини: ферум (ІІІ) гідроксид, хлоридна кислота, кальцій оксид,  магній, вода. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

45. Є речовини: соляна кислота, купрум (ІІ) сульфат, алюміній, натрій гідроксид. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

46. Є речовини: хлоридна кислота, алюміній гідроксид, магній, натрій гідроксид. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

47. Є речовини: сульфур (ІV) оксид, натрій, вода, кальцій оксид. Як можна добути з наведених речовин та продуктів їх взаємодії дві прості і чотири складні речовини? Запишіть відповідні рівняння реакцій.

 

Періодична система хімічних елементів

1.     Визначити період, ряд і групу, в яких знаходиться елементи з порядковими номерами 7, 12, 23, 35, 64, 105.

2.     Елемент побічної підгрупи має вищий оксид Е₂О₅. Чи утворює цей елемент газоподібну сполуку з Гідрогеном. Дайте мотивовану відповідь.

3.     У якого елемента сьомої групи у хлору чи брому сильніше виражені неметалічні властивості ? Чому ? Який з них утворює більш сильну кислоту? Виходячи з вищої валентності елемента за Оксигеном, напишіть формули цих кислот.

4.     У якого елемента першої групи Натрія чи Рубідія сильніше виражені металічні властивості ? Чому ? Який з них утворює сильніший гідроксид ? Напишіть по два рівняння реакцій добування цього гідроксиду.

5.     Назвіть елементи за такими даними:

а) елемент третього періоду, з Оксигеном    утворює вищий оксид ЕО₃ , водневої сполуки не утворює; 

б) елемент четвертого періоду з Окисигеном утворює вищий оксид Е₂О₅ , з Гідрогеном водневу сполуку ЕН₃; 

в) елемент другого періоду з Оксигеном утворює вищий оксид Е₂О₇ , з Гідрогеном водневу сполуку НЕ.

6.     Знайдіть у періодичній системі елемент, що знаходиться у ІІІ періоді і виявляє у сполуці з Оксигеном валентність VІ. Яка його валентність за Гідрогеном.

7.     Напишіть не менше двох формул гідроксидів, не менше чотирьох формул кислот та шести формул солей, до складу яких входять елементи третього періоду.

8.     Напишіть формули вищих оксидів та гідроксидів для елементів з порядковими номерами 3, 20, 30, 37, 34, 31.

9.     Розрахуйте масову частку (в %) елементів у вищих оксидах: 

а) Брому; б) Силіцію; в) Арсену.

10. Назвіть елемент, вищий солетвірний оксид якого відповідає формулі Е₂О₇ , утворює з Гідрогеном газоподібну сполуку в якому масова частка Гідрогену дорівнює 2,73 %.

11. Назвіть елемент, вищий оксид якого Е₂О₅ , утворює з Гідрогеном сполуку масова частка Гідрогену в якому становить 17,6 % .

12. При взаємодії одновалентного металу масою 2,3 г  з водою виділився водень об’ємом 1,12 л (н.у.).

Визначити метал.

13. За формулами вищих сполук визначте номер групи у яком розміщенні елементи, що їх утворюють: Е₂О , Н₂Е , ЕО_3,  Е₂О₃ , ЕВr₄ , ЕН_3.

14. Визначте відносну атомну масу елемента ІV групи,  у вищому оксиді якого масова частка Оксигену становить 21,19 %. 

15. Визначте відносну атомну масу елемента ІІ групи, у хлориді якого масова частка Хлору становить 74,73 %.

16. Визначте відносну атомну масу елемента ІІІ групи, у сульфіді якого масова частка Сульфуру становить 87,7 %.

17. Визначте відносну атомну масу елемента ІІІ групи, у карбіді якого масова частка Карбону становить 27,27 %

18. Визначте до якої групи та підгрупи відноситься елемент, що утворює газоподібну сполуку з Гідрогеном, якщо вищий оксид його має відносну молекулярну масу 183 і масова частка Оксигену у ньому становить 61,2 %.

19. Визначити порядковий номер металу, при взаємодії 6,5 г якого з хлор водневою кислотою виділяється 2,24 л водню.

20. Визначте порядковий номер елемента, що знаходиться: а) в ІІ періоді, ІІ групі; б) в ІV періоді , ІV ряду, ІІІ групі; в) V період, VІ ряд, ІІ група; г) V період, VІІ ряд, ІІ група.

21. Розрахуйте кількість протонів та нейтронів у ядрі атома нукліду Купруму з масовим числом 65.

22. Визначте склад атомів таких нуклідів С¹³ Мg²⁶ Sn124  Ba138 Hg200 Pb207 U238

23. Атому якого елемента відповідає кожна з наведених формул: 1s²2s²2p⁶3s²3p² , 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ , 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ , 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s².

24. Скільки протонів містить ядро елемента, електронна формула якого закінчується так: …4s²4p⁵, …4d¹⁰5s²5p², … 3s², …3d³4s².

25. Напишіть електронні формули таких йонів: Cu⁺ 

Zn2+  CI-  C4+   Fe2+. 

26. Атом елемента має таку електронну конфігурацію: 

1s22s22p63s23p6 3d 104s24p3 Встановіть:

а ) порядковий номер елемента;

б)  максимально можливу ступінь окиснення елемента;

в) валентність елемента у його вищому оксиді.

27. Напишіть рівняння реакцій взаємодії між оксидом елемента, розміщеного у другому періоді першій групі періодичної системи, та оксидом елемента, розміщеного у третьому періоді шостій групі. Назвіть продукт реакції.

28. Визначте відносну атомну масу елемента, що належить до другої групи періодичної системи елементів, якщо відомо, що масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 40%.

29. Елемент утворює з Гідрогеном сполуку складу ЕН₄ в які масова частка Гідрогену становить 12,5%. Назвіть елемент та напишіть формулу кислоти яку він утворює.

30. Елемент, який належить до VІ групи періодичної системи елементів, утворює кислоту Н₂ЕО₄ з відносною молекулярною масою 98. Визначте цей елемент.

31. Масова частка Оксигену в оксиді елемента становить 60%. Визначте цей елемент, якщо відомо, що він утворює з Гідрогеном сполуку ЕН₂.

32. При взаємодії невідомого металу масою 4,2г утворюється 1,44 л (н.у.) водню. Метал належить до другої групи періодичної системи хімічних елементів. Напишіть рівняння реакцій взаємодії оксиду цього металу з хлороводневою кислотою.

33. Елемент А належить до третьої групи, елемент В до четвертої. Вони утворюють сполуку А₄В₃. Елемент А утворює з Оксигеном сполуку, в якій масова частка Оксигену дорівнює 47%. Масова частка Гідрогену у сполуці з елементом В становить 25%. Визначте ці елементи.

34. Елемент А належить до другої групи періодичної системи, елемент В до четвертої групи періодичної системи. Вони утворюють сполуку

АВ₂. Сполука елемента А з Оксигеном містить

28,6 % Оксигену. Сполука елемента В з Оксигеном містить 54,5 % Оксигену. Визначте елементи А і В. Які речовини утворяться, якщо на сполуку подіяти водою. Напишіть відповідне рівняння реакцій.

35. При нагріванні 14,5 г гідроксиду елемента, що належить до ІІ групи періодичної системи, одержали воду масою достатньою для  повного розчинення оксиду Сульфуру (VІ) масою 20 г. Визначте невідомий елемент, вкажіть характер його оксиду.

36. При взаємодії 5,4 г металу, що належить до ІІІ групи періодичної системи елементів з хлороводневою кислотою виділився водень достатній для взаємодії з азотом об’ємом 0,75 л. Визначте невідомий елемент. Вкажіть характер  його оксиду та гідроксиду. 

 

Хімічний зв'язок та будова речовини

1.     Серед запропонованих формул вибери формулу речовини з йонним типом зв’язку пояснити механізм його утворення: 

а) F₂;    

б)  OF₂;   

в)  NaF.

2.     Серед запропонованих формул вибери формулу речовини з ковалентним неполярним типом зв’язку , поясни механізм його утворення: 

а) CuCI₂;    

б) CI₂;   

в) HCI.

3.     Серед запропонованих формул вибери формулу речовини з ковалентним полярним типом зв’язку , поясни механізм його утворення.   

а) Br₂; 

б) FeBr₃;  

 в) HBr. 4. Яким типом зв’язку утворена молекула кисню? Поясни механізм його утворення використовуючи  електронно-крапкові формули.

5.     Яким типом зв’язку утворена молекула вуглекислого газу? Поясни механізм його утворення використовуючи  електронно-крапкові формули.

6.     У які й з перерахованих сполук полярність зв’язку найменша? CO_2,  NO_2, OF₂. Чому?

7.     Напиши структурну формулу сульфатної кислоти і вкажи який тип зв’язку між атомами у молекулі

8.     Напиши структурну формулу гідроксиду цинку і вкажи який тип зв’язку між атомами у молекулі.

9.     Напиши структурну формулу натрій нітрату і вкажи який тип зв’язку між атомами у молекулі.

10. Склади формули сполук Сульфуру з: Оксигеном, Гідрогеном, Цинком. Вкажи типи зв’язку та поясни механізми їх утворення.

11. Розташуй сполуки у порядку зростання полярності зв’язку: 

      SiO₂ , CO₂ ,  P₂O₅ , N₂O₅  , SO₂ .

12. Розташуй сполуки у порядку зменшення полярності зв’язку CI₂ , HCI,     CI₂O₇ , PCI_5. 13. Визначте тип кристалічної гратки кальцій оксиду. Визначте типи зв’язку у решітці. Передбачте його властивості.

14.   Визначте тип кристалічної решітки  заліза. Визначте типи зв’язку у решітці. Передбачте його властивості.

15.   Визначте тип кристалічної решітки льоду. Визначте типи зв’язку у решітці. Передбачте його властивості.

16.   Чи можливо знаючи фізичні властивості речовини, передбачити тип її кристалічної решітки? Наведіть приклади.

17.   Атом хімічного елемента має на 6 електронів менше ніж атом Магнію. Назвіть елемент. Напишіть електронну формулу атома та йоннів які він може утворити.

18.   Атом хімічного елемента має на 5 електронів більше ніж йон  Алюмінію. Назвіть елемент. Напишіть електронну формулу атома та йонів які він може утворити.

19.   Атом хімічного елемента має на 2 електрони    більше ніж йон  Оксигену. Назвіть елемент. Напишіть електронну формулу атома та йонів які він може утворити.

20.   Відобразити утворення хімічних зв’язків у молекулах таких сполук: SiH_4, F₂O₃, C₂H₄ , PH₃.

21.   Наведіть по три приклади, коли один і той же хімічний елемент утворює сполуки з йонним, ковалентним полярним, ковалентним неполярним типом зв’язку. 

22.   Наведіть приклади молекул, в яких зв'язок між атомами здійснюється за допомогою однієї, двох, трьох електронних пар.

23.   Поясни за рахунок електронів якого енергетичного рівня здійснюється зв'язок між атомами у ковалентних сполуках: Н₂ , О₂ , СІ_{2 ,} N₂ .

24.   До атомів яких елементів зміщена спільна електрона пара у сполуках:  SO₂ ,CO₂ , H₂O, BF₃. 

Складіть електронно-крапкові формули.

25.   Два елементи , з’єднані ковалентним полярним зв’язком , утворюють газоподібну сполуку, яка згораючи утворює Сульфур(ІV) оксид та пари води. На основі цих даних визначте формулу сполуки, напишіть молекулярну та електронну формули..

26.   Розрахуйте ступінь окиснення Мангану у сполуках: MnSO₄, Na₂MnO₄,   MnO₃ , Mn₂O₇ ,   KMnO₄,  H₂MnO₃.

27.   Розрахуйте ступінь окиснення:

 а) фосфору в H₃PO₄ , Ca(H₂PO₄)₂ , P₂O₅,  Mg₃P₂;

 б) Купруму в Cu₂O , Cu(NO₃)₂ , CuCI;  СuS; 

 в) Сульфуру в Mg(HS)₂ , K₂SO₃ , FeS₂ , H₂SO₄.

28.   Визначте ступінь окиснення атомів у сполуках:

K₂B₂O₇ ,  CaMnO₄,  NaCIO₄,  Sn(SO₄)₂ , Na₂Cr₂O₇.

29.   Складіть формули сполук Карбону з: 

а)  Гідрогеном; 

б) Оксигеном; 

в) Алюмінієм;

г) Силіцієм. 

Вкажіть вид хімічного зв’язку в сполуках і ступінь окиснення. Складаючи формули врахуйте, що Карбон чотиривалентний.

30.   Визначте ступінь окиснення Хлору у сполуках:  СІ₂ , МgСІ₂ , ССІ₄ , КСІО₃ , КСІО₄.

31.   Напиши рівняння реакцій Сульфуру з : 

а) Оксигеном; 

б) Гідрогеном; 

в) Калієм. 

Визнач ступінь окиснення, вкажи тип зв’язку в кожній сполуці. Складаючи рівняння реакцій врахуй, що  у сполуці з Оксигеном,  Сульфур чотиривалентний, у інших двовалентний.

32.   Скласти електронні формули сполук елементів з порядковими номерами: 

а) 12 та 17;

б) 19 та 35; 

в) 1 та 1; 

г) 16 та 8. 

Назви речовини. Вкажи тип зв’язку у кожній сполуці.

33.   Яка з груп містить найбільшу кількість речовин з ковалентним неполярним типом зв’язку: а) CI_2,  MgBr_2, Na₂O, H₂O, H₂;

б) CH_4, Br_2, O_2, NH_3, N₂; 

в) PH_3, P₂O_3, BaCI_2, I_2, K₂O.

34.   Яка з груп містить найбільшу кількість речовин з ковалентним полярним типом зв’язку:

а)  SiO₂, FeS, P₂O₅, CI₂, N₂O₅;   

б) SO₂, F₂, HCI, ZnO, Nа₂O;

в) NaCI, H_2, CO, CuCI_2, Br₂.

 

 

Використана література

 

1.     Хомченко І.Г. Збірник задач і вправ з хімії. - Київ.: Вища школа, 1992.

2.     Хомченко Г.П. Химия для поступающих у вузы. -М.: Высшая школа. - 2000.

3.     Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Збірник задач і вправ з хімії,- К.:   «Радянська школа» - 1989.

4.     Стахаєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. Посібник для учнів і абітурієнтів, студентів та вчителів. - Тернопіль - Харків: « Навчальна книга - Богдан» - «Гімназія», 1998.

5.     Общая химия. Глинка Н.Л.; под. ред..В.А.Рабиновича, - 5-е узд. - Киев: Вища школа. - 1982.

6.     Березан О.  Хімія. Тести для школярів і вступників у ВНЗ. - Тернопіль: підручники і посібники - 2007.