Зошит "для практичних робіт з хімії"

Результати виконаних робіт

№ роботи	Назва роботи	Самооцінка учня	Оцінка вчителя
			Теоретична підготовка до роботи	Дотримання правил ТБ	Виконання роботи	Оформлення роботи	Загальна оцінка
1	Практична робота 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини
2	Практична робота 2. Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини
3	Практична робота. 3. Приготування розчину солі з молярною концентрацією еквівалентів розчиненюї речовини
4	Практична робота. 4.Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах
5	Практична робота.  5. Розв’язування експериментальних задач на визначення рН розчинів і гідроліз солей
6	Практична робота № 6. Розв᾿язування експериентальних задач
7	Практична робота 7. Окисно-відновні реакції
8	Практична робота 8. Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції
9	Практична робота 9. Оборотні і необоротні реакції
10	Практична робота 10. Властивості етанової кислоти
11	Практична робота 11. Розв᾿язування експериментальних задач
12	Практична робота 12. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах

 

 

Графік успішності

12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
	№1	№2	№3	№4	№5	№6	№7	№8	№9	№10	№11	№12

 

 

 

 

Оцінка

Дата _____________                                     

Практична робота №1

Тема роботи: Виготовлення розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини

Мета роботи: виготовити запропоновані розчини солей, провівши необхіді розрахунки; продовжити формувати вміння працювати з мірним посудом, терезами, реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки безпеки

 

Обладнання і реактиви:  натрій хлорид, барій хлорид,  мідний купорос, дистильована вода, циліндри, мірні пробірки, лійки, колби, склянні палички.

               З правилами техніки безпеки ознайомлений___, зобов’язуюсь виконувати __________________________

 

 

Хід роботи	Розрахунки	Результат
Дослід 1 З води і кристалічної речовини  виготовити  50г   11% розчину  кухонної  солі, провести необхідні розрахунки. Порядок виконання: 1.Обчисліть масу солі необхідної для приготування розчину (розрахунки записати у вигляді задачі). 2. Зважте на терезах  наважку солі .3. Відміряйте необхідний об’єм води. 4. Помістіть у колбу зважену наважку і додайте виміряний об’єм води, перемішайте її вміст до повного розчинення солі.	Розчин №1 Дано:                                    Розв’язок:	Для  приготування розчину №1  (50г 11% розчину) треба взяти________г  натрій хлориду  і ______мл води
Дослід 2 Виготовити 60г 15% розчину  купрум(ІІ)сульфату з кристалогідрату і води, провівши необхідні розрахунки.	Розчин №2 Дано:                                    Розв’язок:	Для  приготування розчину №2 (60г 15% розчину купрум(ІІ) сульфату)  треба взяти________г  мідного купоросу    і______мл води

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

 

Висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове  завдання

Провести розрахунки для виготовлення 60г 15% розчину  барій хлориду з 10% та 30% розчину цієї ж солі

 

Оцінка

    Дата _____________                                                                                                                                               

Практична робота № 2

Тема роботи: Приготування розчину солі з заданою молярною концентрацією  розчиненої речовини

Мета роботи: виготовити розчин солі   із заданою молярною концентрацією, провівши необхідні розрахунки; продовжити формувати вміння працювати з мірним посудом, терезами, реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки безпеки

 

Обладнання і реактиви:   натрій карбонат, дистильована вода, циліндри, мірні пробірки, лійки, колби, скляні палички.

              

                      З правилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати __________________________

 

Хід роботи	Розрахунки	Результат
Дослід 1 З води і кристалічної речовини  виготовити  50мл  децимолярного  (0,1 М) розчину  натрій карбонату, здійснивши  необхідні розрахунки. Порядок виконання: 1.Обчисліть масу солі необхідної для приготування розчину (розрахунки записати у вигляді задачі). 2. Зважте на терезах  наважку солі 3. Висипте зважену сіль у мірну колбу відповідного об’єму 4. Добавте в мірну колбу дистильовану воду на 1/2  її об’єму, перемішайте її вміст до повного розчинення солі, додайте води до позначеної риски.	Розчин №1 Дано:                                    Розв’язок:	Для  приготування розчину №1 (50 мл 0,1М розчину натрій карбонату)   треба взяти________г  натрій карбонату  і ______мл води
Розрахункова задача: Визначте молярну концентрацію солі в розчині, одержаному при розчиненні 50 г калій сульфату у воді об’ємом 250 мл, якщо густина добутого розчину становить 1,1 г/мл .	Дано:                                    Розв’язок:	Відповідь:

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

 

Висновок:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________­­­­­­­­­­­­­­­______

 

Додаткове  завдання

Обчисліть молярну концентрацію натрій карбонату у розчині, якщо масова частка солі дорівнює 16%, а густина розчину 1,17г/см3

 

Оцінка

    Дата _____________                                                                                                                                               

Практична робота №3

Тема роботи: Приготування розчину солі з заданою молярною концентрацією еквівалентів  розчиненої речовини

Мета роботи: виготовити розчин солі   із заданою молярною концентрацієюеквівалентів, провівши необхідні розрахунки; продовжити формувати вміння працювати з мірним посудом, терезами, реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання і реактиви:   кобальт(ІІ) сульфат, дистильована вода, циліндри, мірні пробірки, лійки, колби, скляні палички.

             

З прав     З праилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати __________________________

 

Хід роботи	Розрахунки	Результат
Дослід 1 З води і кристалічної речовини  виготовити  50мл  децинормального  (0,1н) розчину  кобальт(ІІ)сульфату, здійснивши  необхідні розрахунки. Порядок виконання: 1.Обчисліть масу солі необхідної для приготування розчину (розрахунки записати у вигляді задачі). 2. Зважте на терезах  наважку солі 3. Висипте зважену сіль у мірну колбу відповідного об’єму 4. Добавте в мірну колбу дистильовану воду на 1/2  її об’єму, перемішайте її вміст до повного розчинення солі, додайте води до позначеної риски.	Розчин №1 Дано:                                    Розв’язок:	Для  приготування розчину №1(50 мл 0,1н розчину кобальт(ІІ)сульфату) треба взяти________г  кобальт(ІІ)сульфату  і ______мл води
Розрахункова задача: Визначте молярну концентрацію еквівалента хлороводню  в розчині, одержаному при зливанні 300 мл 0,2н. та 600 см3 0,7 н. розчинів хлоридної кислоти.	Дано:                                    Розв’язок:	Відповідь:

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

 

Висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове завдання:

Обчисліть молярну концентрацію еквівалентів натрій карбонату у розчині, якщо масова частка солі дорівнює 16%, а густина розчину 1,17г/см3

 

    Дата _____________                                                                                                                        

Оцінка

Практична робота № 4

Тема роботи: Реакції йонного обміну між розчинами електролітів

Мета роботи: дослідити умови пербігу реакцій у розчинах електролітів, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: штатив з пробірками або  планшетки, скляні палички, піпетки

Реактиви: розчини натрій хлориду, калій броміду і натрій йодиду, арґентум(І)нітрату, натрій гідроксиду, хлоридної  кислоти, сульфатної кислоти, фенолфталеїн.

в            З правилами техніки безпеки ознайомлений(а),

              зобов’язуюсь виконувати __________________________________________________

 

Завдання

Виконати досліди, результати записати у таблицю

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій Написати рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах	Висновки
1.Реакції, що відбуваються з утворенням осаду У три пронумеровані пробірки налийте по 1-2мл розчинів солей:  І—натрій хлориду, у ІІ— калій броміду, у ІІІ—натрій йодиду. До кожної додати по декілька крапель арґентум(І)нітрату.	№1         №2         №3
2. Реакції, що відбуваються з виділенням газу У пробірку помістіть  трохи крейди, додайте по краплям розчин сульфатної кислоти.
3. Реакції, що відбуваються з утворенням малодисоційованої речовини У пробірку  налийте 1-2мл розчину натрій гідроксиду, додайте 1-2краплі фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Доливайте краплями хлоридну кислоту до знебарвлення рідини.

 Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок.

Реакції  між розчинами електролітів відбуваються за таких умов:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання:

Підберіть  два приклади реакцій до запропонованої схеми: Н++ СО32-→Н2О+СО2

 

   Дата _____________          

Оцінка

Практична робота № 5

Тема роботи: Розв’язування експериментальних задач на визначення рН розчинів і гідроліз солей

 

Мета роботи: розвязати запропоновані експериментальні задачі, визначивши рН розчинів, визначити як гідролізують різні солі, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: штатив з пробірками або планшетки, скляні палички

Реактиви: універсальний індикатор,дистильована вода,  розчини хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, натрій карбонату, барій хлориду, ферум(ІІ) сульфату

 

               З правилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати ________________________________

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
Дослід 1. Визначення рН розчинів Нанесіть на універсальний індикатор  паличкою  або піпеткою 1-2краплі  запропонованого розчину. Порівняйте забарвлення вологої плями на папірці з кольоровою шкалою. Зробіть висновок про рН розчину.	Що спостерігаєте? №1         №2           №3	Написати рівняння реакції дисоціації	рН кислоти             рН лугу             рН води
Дослід 2 Гідроліз солей В три пронумеровані пробірки налийте по 1мл розчинів: у І-натрій карбонат, у ІІ-ферум(ІІ)сульфат, у ІІІ-барій хлорид. За допомогою смужок універсального індикатора визначте рН кожного розчину.	Що спостерігаєте? №1         №2           №3	Написати рівняння  гідролізу у молекулярній, повній і скороченій йонних формах

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок.

рН кислоти може бути в межах________________________, рН лугу____________________________, рН води________________________

Гідроліз-це процес________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою у водному розчині__________________________________________________________

Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою у водному розчині__________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________
Солі утворені слабкою основою і сильною кислотою у водному розчині___________________________________________________________
 

Додаткове завдання:

Визначте за рівняннями гідролізу рН розчину питної соди і кухонної солі.

Оцінка

   Дата _____________          

Практична робота № 6

Тема роботи: Розв’язування експериментальних задач

Мета роботи: розвязати експериментальні задачі, довівши наявність певних катіонів та аніонів, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки 

Обладнання: штатив з пробірками або  планшетки, скляні палички, піпетки

Реактиви: розчини купрум(ІІ)сульфату, барій хлориду, арґентум нітрату, натрій хлориду, сульфатної кислоти, натрій гідроксиду

в

          З правилами техніки безпеки ознайомлен___,  зобов’язуюсь виконувати __________________________________________________

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій                  (написати в молекулярній, повній і скороченій йонній формі)	Висновки
Дослід 1. Визначення речовин  В чотирьох пронумерованих пробірках містяться розчини купрум (ІІ) сульфату, барій хлориду,арґентум нітрату, ферум(ІІІ)хлориду. Доведіть наявність кожного з них. В першу аліквоту додаю___________ ____________________________	№1 №2 №3 №4		В пробірці №__
В другу аліквоту додаю____________ ____________________________	№1 №2 №3 №4		В пробірці №____
В третю аліквоту додаю__________ ____________________________	№1 №2 №3 №4		В пробірці №____
В четверту аліквоту додаю________ ____________________________	№1 №2 №3 №4		В пробірці №____
Дослід 2. Добування речовин Здійснити наступні перетворення: Купрум(ІІ)сульфат→купрум(ІІ) гідроксид→купрум(ІІ)оксид	1)До розчину купрум(ІІ) сульфату додаю___________ _________________________, утворюється______________ _________________________. 2)При ___________________ утворюється______________ _________________________
Розрахункова задача Обчислити кількість речовини йонів Феруму і сульфат-йонів, які містяться в розчині ферум(ІІІ)сульфату масою 200г з масовою часткою солі 20%, якщо ступінь дисоціації електроліту 90%.	Дано:         Знайти:	Розв’язання:	Відповідь: в розчині

 

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

 

Загальний висновок

Реактивом на катіон Купрум(2+) є_________________________________________________________________________________________
Реактивом на катіон Барію  є_____________________________________________________________________________________________
Реактивом на катіон Аргентум(+) є________________________________________________________________________________________
Реактивом на катіон Ферум(3+) є__________________________________________________________________________________________
Реактивом на Хлорид-аніон  є______________________________________________________________________________________________

Реактивом на Сульфат-аніон є____________________________________________________________________________________________
Купрум(ІІ)гідроксид можна добути________________________________________________________________________________________,

а купрум(ІІ) оксид______________________________________________________________________________________________________.

 

Додаткове завдання:

 

Як в домашніх умовах розрізнити питну соду, кухонну сіль і цукор?Відповідь аргументуйте.

 

Оцінка

 Дата_____________   

Практична робота № 7

 

                                                      Тема роботи: Окисно-відновні реакції

 

Мета роботи: Закріпити знання і уявлення щодо визначення реакцій, які відбуваються із зміною ступеня окиснення атомів елементів, закріпити вміння складати окисно-відновний біланс, визначати окисники та відновники, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: хімічний стакан, плоскодонні конічні колби, піпетки, пінцет або нитки, наждак

Реактиви: розчини купрум(ІІ)сульфат, калій перманганат, натрій нітрит, ферум(ІІ) сульфат, сульфатна кислота, залізний цвях, дистильована вода

                З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати­­­­­_____________

 

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій Складіть окисно-відновний баланс	Висновки
Дослід 1. Взаємодія металів  з розчинами солей Візьміть попередньо зачищений наждаком залізний цвях. Опустіть його у стакан з розчином купрум(ІІ) сульфату. Через 3-5хв вийміть цвях з розчину. Що спостерігаєте на його поверхні? Знову опустіть цвях у стакан до зміни кольору розчину солі. Яким став колір розчину?Чому?	Який колір має розчин купрум(ІІ)сульфату? ________________________ ________________________ Що спостерігаєте на поверхні залізного цвяха? ________________________ ________________________ Яким став колір розчину? _______________________		Окисником є ______________, а відновником - _______________. Окиснюється _______________, відновлюється _______________.
Дослід 2. Дослідження окисно-відновних властивостей калій перманганату В конічну плоскодонну колбу за допомогою піпетки помістіть 2мл розчину калій перманганату. Додайте 5 крапель розчину сульфатної кислоти. По краплях додавайте розчин ферум(ІІ)сульфату до зміни забарвлення. Вміст колби перемішуйте після додавання кожної краплі розчину ферум(ІІ)сульфату.	Який колір має розчин калій перманганату? ________________________ Який колір має розчин ферум(ІІ) сульфат? ________________________ Які зміни кольору відбулися в результаті експерименту? ________________________ ________________________		Калій перманганат у кислому середовищі виступає _______________ _______________,   ферум(ІІ)сульфат _______________ _____________

 

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

Окиснення—це  процес__________________________________________________________________________________________________

Відновлення—це процес_________________________________________________________________________________________________

Відновник в результаті реакції ____________________, _________________ електрони.

Окисник в результаті реакції _____________________, __________________електрони.

Залізо в окисно-відновних реакціях виступає ___________________ і _________________, а катіони Сu²⁺  виступають ________________ і_________________.
Калій перманганат у кислому середовищі виступає_____________________ і _________________до ___________________,

а ферум(ІІ)сульфат _____________________ і _________________відповідно до

 

Окисниками в хімічних реакціях виступають елементи з __________________ступенем окиснення, а відновниками елементи з

________________ступенем окисненням

Додаткове завдання:

Написати рівняння розкладу калій перманганату. Урівняти реакцію методом окисно-відновного балансу.

Оцінка

Дата__________          

Практична робота № 8

Тема роботи: Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції

Мета роботи: дослідити, як різні чинники впливають на швидкість хімічної реакції, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання та реактиви: зразки металів(магній, цинк, мідь), порошок і гранули цинку, хлорид на кислота(концентрована і розбавлена),розчин пероксиду водню(пергідроль), сульфатна кислота, манган(ІV)оксид, тіосульфат натрію,  сульфатна кислота, штатив з пробірками, нагрівальний прилад, шпателі, пінцети, скіпка дерев’яна, водяна баня з льодом, гаряча водяна баня.

                

                    З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати­­­­­_____________

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
1.Вплив природи реагуючих речовин У три пронумеровані пробірки помістіть метали: магній, цинк і мідь. До кожного додайте 1-2мл розчину хлоридної кислоти	Яка інтенсивність виділення газу?
2.Вплив концентрації реагуючих  речовин У першу пробірку налийте 1-2мл розбавленої хлоридної кислоти, у другу—1-2мл концентрованої хлоридної кислоти. До кожної пробірки одночасно додайте по 1 гранулі цинку.	Яка інтенсивність виділення газу?
3.Вплив прощі поверхні реагуючих речовин У дві пронумеровані пробірки налийте по 2мл  хлоридної кислоти. Одночасно внесіть у першу пробірку порошок цинку, у другу—гранули цинку.	Яка інтенсивність виділення газу?
4.Вплив температури Налийте у три пронумеровані пробірки по 1-2мл розчину натрій тіосільфату, і у інші три—розчин сульфатної кислоти. Сформуйте 3 пари взаємодії. Першу пару речовин помістіть у кристалізатор з льодом, ІІ—залиште за кімнатної температури, ІІІ-на гарячу водяну баню. Зачекайте 10хв. Витягніть розчини і змішайте пари розчинів одночасно.
5. Вплив каталізаторів У пробірку налийте 2мл розчину пероксиду водню, долийте 2мл сульфатної кислоти, додайте кілька кристаликів манган(ІV ) оксиду. Внесіть у пробірку тліючу скіпку.	Який газ виділяється? Як це перевірити?

 Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчив_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове завдання:

Як  зміниться  швидкість хімічної реакції  утворення амоніаку з простих речовин, якщо концентрацію водню збільшити втричі.  водн

Оцінка

Дата__________          

Практична робота № 9

Тема роботи:  Оборотні і необоротні реакції

Мета роботи: дослідити умови перебігу оборотних і необоротних реакцій, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання та реактиви: розчини:кобальт (ІІ) сульфат, алюміній нітрат, натрій карбонат, хлоридна кислота, натрій гідроксид, калій дихромат; штатив з пробірками,  піпетки.

                    З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати­­­­­_____________

 

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
1.Необоротні реакції, які відбуваються з утворенням нерозчинної речовини У дві пронумеровані пробірки  налийте 1-2мл  розчинів: у І- кобальт (ІІ) сульфат,у ІІ- алюміній нітрат. До кожної  долийте 1-2мл розчину  натрій гідроксиду.	№1       №2		Необоротними є реакції, під час яких
2. Необоротні реакції, які відбуваються з утворенням газоподібної речовини У  пробірку налийте 1-2млрозчину натрій карбонату, по краплям додавайте розчин хлоридної кислоти .			Необоротними є реакції, під час яких
3. Необоротні реакції, які відбуваються з утворенням слабкого електроліту У пробірку налийте 1-2мл розчину натрій карбонату, додайте кілька крапель фенолфталеїну. По краплям додавайте розчин хлоридної кислоти.			Необоротними є реакції , під час яких
4.Оборотні реакції Налийте у дві пронумеровані пробірки по 2-3мл розчину калій дихромату. Першу залиште для контролю. У другу додайте кілька крапель розчину лугу до зміни забарвлення. Потім додайте по краплях розчин хлоридної кислоти до зміни забарвлення. Дослід повторіть.			Оборотними є реакції,  під час яких

 

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я навчився(лась)_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове завдання:

Як вплине на зміщеня хімічної рівноваги реакції 3Н2+N2→2NH3; ΔН= -92кДж. а)підвищення тиску;  б)зменшення температури. Відповідь поясніть.

Дата__________

Оцінка

Практична робота № 10

Тема:   Властивості етанової кислоти

Мета: дослідити властивості етанової кислоти, продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання:  Штатив з пробірками або планшетки, шпатель, піпетки.

Реактиви:  індикатор метилоранж, фенолфталеїн, лакмус, порошок магнію, натрій карбонат(порошок) , розчин етанової кислоти(0,1М)

           

              З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати­­­­­_____________

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
№ 1. Дія на індикатори    У три пронумеповані пробірки чи лунки планшетки налийте розчин етанової кислоти, додайте індикатори: у І-Метилоранж, у ІІ-фенол-фталеїн, у ІІІ- лакмус, у  ІV-універсальний.	№1   №2   №3   №4
№ 2 Взаємодія з металами У дві пронумеровані пробірки налийте по 1 мл розчину етанової кислоти, у І додайте порошок магнію, у ІІ- мідний дріт.	№1   №2	Складіть окисно-відновний баланс
№3. Взаємодія із сіллю У дві пробірки налийте по 1мл розчину етанової кислоти. В першу додайте порошок натрій карбонату, а в другу—порошок натрій хлориду..	№1         №2	Складіть молекулярні й йонні реакцій

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

 

Під час  виконання практичної роботи я  навчи_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:______________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове завдання:

 

Здійснити перетворення:  C2Н6→ C2Н4 → C2Н5 ОН → CН3СНО→ CН3СООН

 

Оцінка

Дата__________

Практична робота № 11

Тема:  Розв᾿язування експериментальних задач

  Мета: ознайомитися з властивостями етанолу, етанової кислоти, гліцеролу, глюкози; продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

  Обладнання:  Штатив з пробірками, піпетки, нагрівальний прилад, водяна баня

Реактиви: розчин етанолу, етанової кислоти, гліцеролц, глюкози, мідна дротинка, ферум(ІІІ)хлорид,купрум(ІІ)сульфат, натрій гідроксид, аміачний розчин срібла, дистильована вода.

            З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати­­­­­_____________

 

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
№1 Окиснення етанолу  У пробірку налийте 2мл концентрованого розчину етанолу. Мідну дротинку прокаліть у полумї пальника до появи чорного забарвлення. Прожарену мідну дротинку опустіть у розвин етанолу до появи запаху.	Що відувається із мідною дротинкою при прожарюванні?       Який запах відчувається?
№2 Якісна реакція на етанову кислоту У пробірку налийте 3краплі етанової кислоти і з краплі води, розчин нейтралізуйте розчином лугу, перевірте лакмісовим папарцем.  Додайте 2-3 краплі ферум(ІІІ) хлориду і нагрійте до кипіння до утворення осаду.	Якого кольору утворюється осад?
№3. Властивості гліцеролу  До розчину гліцеролу додайте свіжовиготовлений осад купрум(ІІ)гідроксиду до розчинення осаду.	Чому осад розчиняється?
№4 Окиснення глюкози В пробірну налийте 1-2мл розчину глюкози, додайте 1 мл аміачного розчину срібла, суміш поставте на водяну баню до утворення осаду на стінках пробірки.

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я  навчи_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове завдання:

Обчисліть масу естеру, яку можна добути з атанолу масою 46г і етанової кислоти масою 60г, якщо вихід продукту реакціїт 80%.

 

Дата__________

Оцінка

Практична робота № 12

Тема:  Виявлення органічних сполук у харчових продуктах

Мета: виявити органічні продукти в харчових продуктах; продовжити формувати вміння працювати з хімічним  посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання:  штатив з пробірками, склянні палички, предметні скельця, шпатель, хімічний стакан, мірні пробірки

Реактиви: зразки харчових продуктів(картопля, білий хліб, сосиски, ковбаса, яблуко, варені макарони, тощо), розчин йоду, молоко, розчин етанолу, концентрована нітратна кислота

 

            З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати­­­­­_____________

 

Виконайте завдання, результати роботи оформіть у вигляді таблиці.

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
1)Виявлення крохмалю у харчових продуктах» Визначте за якісною реакцією на йод чи міститься крохмаль у запропонованих харчових продуктах (картопля, білий хліб, сосиски, ковбаса, яблуко, варені макарони, тощо). Для цього на зразок продукту нанесіль декілька крапель розчину йоду
2) Виявлення білка в молоці У хімічний стакан налийте 5мл молока, додайте 10мл води і 1мл етанолу. Суміш перемішатйе, вайте відстоятися і профільтруйте. Осад на фільтрі промийте, висушіть у сушильній шафі, а потім дадайте по краплям коцентрований розчин нітратної кислоти.	Якого кольору осад?             Яке забарвлення утворюєтся при додаванні нітратної кислоти?

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час  виконання практичної роботи я  навчи_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

 

Загальний висновок:__________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Додаткове завдання:

Аміноетанова кислота масою 30г прореагувала з натрій гідроксидом. Яка маса натрій гідрокисду вступила в реакцію?

 

 

 

Список використаних джерел

 

1. О. Березан. Збірник задач з хімії.-Тернопіль:Підручники і посібники,2006.-302с.
2. А.М. Бутенко. Хімія для загальноосвітніх навчальних закладів з поглибленим вивченням хімії: підручник для 9-го класу загальноосвітніх навчальних закладів._Х.: Гімназія, 2017.-320с,іл.
3. Н.М. Буринська, В.М.Депутат, Г.Ф. Сударева, Н.Н. Чайченко. « Хімія » Профільний рівень.Київ. :« Педагогічна думка ». 2010.
4. Державний стандарт базової і повної загальної середньої освіти  ( від 14 січня 2004 р. № 24 )
5. Правила безпеки під час проведення навчально – виховного процесу в кабінетах фізики та хімії загальноосвітніх навчальних закладів.( наказ МНС від 16.07 2012  № 902 ).
6. М.М.Савчин. Збірник задач з неорганічної хімії.Для загальноосвітніх шкіл, ліцеїв і гімназій.8-10класи.-Львів:ВНТЛ-Класика,2004.-160с.
7. О.Г.Ярошенко. Збірник задач і вправ з хімії:Навчальний посібник./О.Г.Япрошенко.-К.:Видавничий дім «Освіта»,2015.-272с.

 

Інтернет-сайти:

• mon.gov.ua;
• http://chemists.at.ua;
• http://school.xvatit.com;
• http://osvita.ua

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток№1

 

 

 

 

Додаток №2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток №3

 

 

 

 

 

Додаток №4