Зошит "для практичних робіт з хімії"

Про матеріал

Робота містить практичні роботи для 9-го класу з поглибленим вивченням хімії, які були апробовані у 2017-2018 навчальному році. Практичні роботи розроблені відповідно до діючої програми з хімії, затвердженої Міністерством освіти і науки України.

Посібник містить табель і графік успішності виконання практичних робіт, розробки 10 практичних робіт, 4 додатки, які необхідні для планування і аналізу роботи. Кожна практична робота містить детальний протокол проведення роботи, графу спостереження, рівняння реакцій, висновки, а також додаткові теоретичні завдання до роботи.

Посібник призначений для вчителів хімії, учнів 9-го класу з поглибленим вивченням хімії, абітурієнтів та студентів.

Перегляд файлу

Результати виконаних робіт

№ роботи	Назва роботи	Самооцінка учня	Оцінка вчителя
№ роботи	Назва роботи	Самооцінка учня	Теоретична підготовка до роботи	Дотримання правил ТБ	Виконання роботи	Оформлення роботи	Загальна оцінка
1	Практична робота 1. Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини
2	Практична робота 2. Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією розчиненої речовини
3	Практична робота. 3. Приготування розчину солі з молярною концентрацією еквівалентів розчиненюї речовини
4	Практична робота. 4.Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах
5	Практична робота. 5. Розв’язування експериментальних задач на визначення рН розчинів і гідроліз солей
6	Практична робота № 6. Розв᾿язування експериентальних задач
7	Практична робота 7. Окисно-відновні реакції
8	Практична робота 8. Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції
9	Практична робота 9. Оборотні і необоротні реакції
10	Практична робота 10. Властивості етанової кислоти
11	Практична робота 11. Розв᾿язування експериментальних задач
12	Практична робота 12. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах

Графік успішності

12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
	№1	№2	№3	№4	№5	№6	№7	№8	№9	№10	№11	№12

Оцінка

Дата _____________

Практична робота №1

Тема роботи: Виготовлення розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини

Мета роботи: виготовити запропоновані розчини солей, провівши необхіді розрахунки; продовжити формувати вміння працювати з мірним посудом, терезами, реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки безпеки

Обладнання і реактиви: натрій хлорид, барій хлорид, мідний купорос, дистильована вода, циліндри, мірні пробірки, лійки, колби, склянні палички.

З правилами техніки безпеки ознайомлений___, зобов’язуюсь виконувати __________________________

Хід роботи

Розрахунки

Результат

Дослід 1

З води і кристалічної речовини виготовити 50г 11% розчину кухонної солі, провести необхідні розрахунки.

Порядок виконання:

1.Обчисліть масу солі необхідної для приготування розчину (розрахунки записати у вигляді задачі).

2. Зважте на терезах наважку солі

.3. Відміряйте необхідний об’єм води.

4. Помістіть у колбу зважену наважку і додайте виміряний об’єм води, перемішайте її вміст до повного розчинення солі.

Розчин №1

Дано: Розв’язок:

Для приготування розчину №1 (50г 11% розчину)

треба взяти________г натрій хлориду і ______мл води

Дослід 2

Виготовити 60г 15% розчину купрум(ІІ)сульфату з кристалогідрату і води, провівши необхідні розрахунки.

Розчин №2

Дано: Розв’язок:

Для приготування розчину №2 (60г 15% розчину купрум(ІІ) сульфату)

треба взяти________г мідного купоросу і______мл води

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання

Провести розрахунки для виготовлення 60г 15% розчину барій хлориду з 10% та 30% розчину цієї ж солі

Оцінка

Дата _____________

Практична робота № 2

Тема роботи: Приготування розчину солі з заданою молярною концентрацією розчиненої речовини

Мета роботи: виготовити розчин солі із заданою молярною концентрацією, провівши необхідні розрахунки; продовжити формувати вміння працювати з мірним посудом, терезами, реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки безпеки

Обладнання і реактиви: натрій карбонат, дистильована вода, циліндри, мірні пробірки, лійки, колби, скляні палички.

З правилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати __________________________

Хід роботи

Розрахунки

Результат

Дослід 1

З води і кристалічної речовини виготовити 50мл децимолярного

(0,1 М) розчину натрій карбонату, здійснивши необхідні розрахунки.

Порядок виконання:

1.Обчисліть масу солі необхідної для приготування розчину (розрахунки записати у вигляді задачі).

2. Зважте на терезах наважку солі

3. Висипте зважену сіль у мірну колбу відповідного об’єму

4. Добавте в мірну колбу дистильовану воду на 1/2 її об’єму, перемішайте її вміст до повного розчинення солі, додайте води до позначеної риски.

Розчин №1

Дано: Розв’язок:

Для приготування розчину №1

(50 мл 0,1М розчину натрій карбонату)

треба взяти________г натрій карбонату і ______мл води

Розрахункова задача:

Визначте молярну концентрацію солі в розчині, одержаному при розчиненні 50 г калій сульфату у воді об’ємом 250 мл, якщо густина добутого розчину становить 1,1 г/мл

Дано: Розв’язок:

Відповідь:

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання

Обчисліть молярну концентрацію натрій карбонату у розчині, якщо масова частка солі дорівнює 16%, а густина розчину 1,17г/см³

Оцінка

Дата _____________

Практична робота №3

Тема роботи: Приготування розчину солі з заданою молярною концентрацією еквівалентів розчиненої речовини

Мета роботи: виготовити розчин солі із заданою молярною концентрацієюеквівалентів, провівши необхідні розрахунки; продовжити формувати вміння працювати з мірним посудом, терезами, реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання і реактиви: кобальт(ІІ) сульфат, дистильована вода, циліндри, мірні пробірки, лійки, колби, скляні палички.

З прав З праилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати __________________________

Хід роботи

Розрахунки

Результат

Дослід 1

З води і кристалічної речовини виготовити 50мл децинормального

(0,1н) розчину кобальт(ІІ)сульфату, здійснивши необхідні розрахунки.

Порядок виконання:

1.Обчисліть масу солі необхідної для приготування розчину (розрахунки записати у вигляді задачі).

2. Зважте на терезах наважку солі

3. Висипте зважену сіль у мірну колбу відповідного об’єму

Розчин №1

Дано: Розв’язок:

Для приготування розчину №1(50 мл 0,1н розчину кобальт(ІІ)сульфату)

треба взяти________г кобальт(ІІ)сульфату і ______мл води

Розрахункова задача:

Визначте молярну концентрацію еквівалента хлороводню в розчині, одержаному при зливанні 300 мл 0,2н. та 600 см³ 0,7 н. розчинів хлоридної кислоти.

Дано: Розв’язок:

Відповідь:

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання:

Обчисліть молярну концентрацію еквівалентів натрій карбонату у розчині, якщо масова частка солі дорівнює 16%, а густина розчину 1,17г/см³

Дата _____________

Оцінка

Практична робота № 4

Тема роботи: Реакції йонного обміну між розчинами електролітів

Мета роботи: дослідити умови пербігу реакцій у розчинах електролітів, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: штатив з пробірками або планшетки, скляні палички, піпетки

Реактиви: розчини натрій хлориду, калій броміду і натрій йодиду, арґентум(І)нітрату, натрій гідроксиду, хлоридної кислоти, сульфатної кислоти, фенолфталеїн.

в З правилами техніки безпеки ознайомлений(а),

зобов’язуюсь виконувати __________________________________________________

Завдання

Виконати досліди, результати записати у таблицю

*Хід роботи*	*Спостереження*	*Рівняння реакцій* Написати рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах	*Висновки*
*1.Реакції, що відбуваються з утворенням осаду* У три пронумеровані пробірки налийте по 1-2мл розчинів солей: І—натрій хлориду, у ІІ— калій броміду, у ІІІ—натрій йодиду. До кожної додати по декілька крапель арґентум(І)нітрату.	№1 №2 №3
2. *Реакції, що відбуваються з виділенням газу* У пробірку помістіть трохи крейди, додайте по краплям розчин сульфатної кислоти.
*3. Реакції, що відбуваються з утворенням малодисоційованої речовини* У пробірку налийте 1-2мл розчину натрій гідроксиду, додайте 1-2краплі фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Доливайте краплями хлоридну кислоту до знебарвлення рідини.

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок.

Реакції між розчинами електролітів відбуваються за таких умов:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання:

Підберіть два приклади реакцій до запропонованої схеми:

Н⁺+ СО₃^2-→Н₂О+СО₂

Дата _____________

Оцінка

Практична робота № 5

Тема роботи: Розв’язування експериментальних задач на визначення рН розчинів і гідроліз солей

Мета роботи: розвязати запропоновані експериментальні задачі, визначивши рН розчинів, визначити як гідролізують різні солі, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: штатив з пробірками або планшетки, скляні палички

Реактиви: універсальний індикатор,дистильована вода, розчини хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, натрій карбонату, барій хлориду, ферум(ІІ) сульфату

З правилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати ________________________________

Хід роботи

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновки

Дослід 1.

Визначення рН розчинів

Нанесіть на універсальний індикатор паличкою або піпеткою 1-2краплі запропонованого розчину. Порівняйте забарвлення вологої плями на папірці з кольоровою шкалою. Зробіть висновок про рН розчину.

Що спостерігаєте?

№1

№2

№3

Написати рівняння реакції дисоціації

рН кислоти

рН лугу

рН води

Дослід 2

Гідроліз солей

В три пронумеровані пробірки налийте по 1мл розчинів: у І-натрій карбонат, у ІІ-ферум(ІІ)сульфат, у ІІІ-барій хлорид. За допомогою смужок універсального індикатора визначте рН кожного розчину.

Що спостерігаєте?

№1

№2

№3

Написати рівняння гідролізу у молекулярній, повній і скороченій йонних формах

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок.

рН кислоти може бути в межах________________________, рН лугу____________________________, рН води________________________

Гідроліз-це процес________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою у водному розчині__________________________________________________________

Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою у водному розчині__________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________
Солі утворені слабкою основою і сильною кислотою у водному розчині___________________________________________________________

Додаткове завдання:

Визначте за рівняннями гідролізу рН розчину питної соди і кухонної солі.

Оцінка

Дата _____________

Практична робота № 6

Тема роботи: Розв’язування експериментальних задач

Мета роботи: розвязати експериментальні задачі, довівши наявність певних катіонів та аніонів, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: штатив з пробірками або планшетки, скляні палички, піпетки

Реактиви: розчини купрум(ІІ)сульфату, барій хлориду, арґентум нітрату, натрій хлориду, сульфатної кислоти, натрій гідроксиду

З правилами техніки безпеки ознайомлен___, зобов’язуюсь виконувати __________________________________________________

Хід роботи

Спостереження

Рівняння реакцій (написати в молекулярній, повній і скороченій йонній формі)

Висновки

Дослід 1.

Визначення речовин

В чотирьох пронумерованих пробірках містяться розчини купрум (ІІ) сульфату, барій хлориду,арґентум нітрату, ферум(ІІІ)хлориду. Доведіть наявність кожного з них.

В першу аліквоту додаю___________

____________________________

№1

№2

№3

№4

В пробірці

№__

В другу аліквоту додаю____________

____________________________

№1

№2

№3

№4

В пробірці

№____

В третю аліквоту додаю__________

____________________________

№1

№2

№3

№4

В пробірці

№____

В четверту аліквоту додаю________
____________________________

№1

№2

№3

№4

В пробірці

№____

Дослід 2.

Добування речовин

Здійснити наступні перетворення:

Купрум(ІІ)сульфат→купрум(ІІ)

гідроксид→купрум(ІІ)оксид

1)До розчину купрум(ІІ) сульфату додаю___________
_________________________,

утворюється______________
_________________________.

2)При ___________________

утворюється______________
_________________________

Розрахункова задача

Обчислити кількість речовини йонів Феруму і сульфат-йонів, які містяться в розчині ферум(ІІІ)сульфату масою 200г з масовою часткою солі 20%, якщо ступінь дисоціації електроліту 90%.

Дано:

Знайти:

Розв’язання:

Відповідь: в розчині

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

Реактивом на катіон Купрум(2+) є_________________________________________________________________________________________
Реактивом на катіон Барію є_____________________________________________________________________________________________
Реактивом на катіон Аргентум(+) є________________________________________________________________________________________
Реактивом на катіон Ферум(3+) є__________________________________________________________________________________________
Реактивом на Хлорид-аніон є______________________________________________________________________________________________

Реактивом на Сульфат-аніон є____________________________________________________________________________________________
Купрум(ІІ)гідроксид можна добути________________________________________________________________________________________,

а купрум(ІІ) оксид______________________________________________________________________________________________________.

Додаткове завдання:

Як в домашніх умовах розрізнити питну соду, кухонну сіль і цукор?Відповідь аргументуйте.

Оцінка

Дата_____________

Практична робота № 7

Тема роботи: Окисно-відновні реакції

Мета роботи: Закріпити знання і уявлення щодо визначення реакцій, які відбуваються із зміною ступеня окиснення атомів елементів, закріпити вміння складати окисно-відновний біланс, визначати окисники та відновники, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: хімічний стакан, плоскодонні конічні колби, піпетки, пінцет або нитки, наждак

Реактиви: розчини купрум(ІІ)сульфат, калій перманганат, натрій нітрит, ферум(ІІ) сульфат, сульфатна кислота, залізний цвях, дистильована вода

З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати_____________

Хід роботи

Спостереження

Рівняння реакцій

Складіть окисно-відновний баланс

Висновки

Дослід 1.

Взаємодія металів з розчинами солей

Візьміть попередньо зачищений наждаком залізний цвях. Опустіть його у стакан з розчином купрум(ІІ) сульфату. Через 3-5хв вийміть цвях з розчину. Що спостерігаєте на його поверхні? Знову опустіть цвях у стакан до зміни кольору розчину солі. Яким став колір розчину?Чому?

Який колір має розчин купрум(ІІ)сульфату?

________________________
________________________

Що спостерігаєте на поверхні залізного цвяха?
________________________
________________________
Яким став колір розчину?

_______________________

Окисником є
______________,

а відновником -

_______________.
Окиснюється
_______________,

відновлюється
_______________.

Дослід 2.

Дослідження окисно-відновних властивостей калій перманганату

В конічну плоскодонну колбу за допомогою піпетки помістіть 2мл розчину калій перманганату. Додайте 5 крапель розчину сульфатної кислоти. По краплях додавайте розчин ферум(ІІ)сульфату до зміни забарвлення. Вміст колби перемішуйте після додавання кожної краплі розчину ферум(ІІ)сульфату.

Який колір має розчин калій перманганату?

________________________
Який колір має розчин ферум(ІІ) сульфат?
________________________

Які зміни кольору відбулися в результаті експерименту?
________________________
________________________

Калій перманганат у кислому середовищі виступає

_______________
_______________,

ферум(ІІ)сульфат

_______________
_____________

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

Окиснення—це процес__________________________________________________________________________________________________

Відновлення—це процес_________________________________________________________________________________________________

Відновник в результаті реакції ____________________, _________________ електрони.

Окисник в результаті реакції _____________________, __________________електрони.

Залізо в окисно-відновних реакціях виступає ___________________ і _________________, а катіони Сu²⁺виступають________________ і_________________.
Калій перманганат у кислому середовищі виступає_____________________ і _________________до ___________________,

а ферум(ІІ)сульфат _____________________ і _________________відповідно до

Окисниками в хімічних реакціях виступають елементи з __________________ступенем окиснення, а відновниками елементи з

________________ступенем окисненням

Додаткове завдання:

Написати рівняння розкладу калій перманганату. Урівняти реакцію методом окисно-відновного балансу.

Оцінка

Дата__________

Практична робота № 8

Тема роботи: Дослідження впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції

Мета роботи: дослідити, як різні чинники впливають на швидкість хімічної реакції, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання та реактиви: зразки металів(магній, цинк, мідь), порошок і гранули цинку, хлорид на кислота(концентрована і розбавлена),розчин пероксиду водню(пергідроль), сульфатна кислота, манган(ІV)оксид, тіосульфат натрію, сульфатна кислота, штатив з пробірками, нагрівальний прилад, шпателі, пінцети, скіпка дерев’яна, водяна баня з льодом, гаряча водяна баня.

З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати_____________

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
*1.Вплив природи реагуючих речовин* У три пронумеровані пробірки помістіть метали: магній, цинк і мідь. До кожного додайте 1-2мл розчину хлоридної кислоти	Яка інтенсивність виділення газу?
*2.Вплив концентрації реагуючих* *речовин* У першу пробірку налийте 1-2мл розбавленої хлоридної кислоти, у другу—1-2мл концентрованої хлоридної кислоти. До кожної пробірки одночасно додайте по 1 гранулі цинку.	Яка інтенсивність виділення газу?
*3.Вплив прощі поверхні реагуючих речовин* У дві пронумеровані пробірки налийте по 2мл хлоридної кислоти. Одночасно внесіть у першу пробірку порошок цинку, у другу—гранули цинку.	Яка інтенсивність виділення газу?
*4.Вплив температури* Налийте у три пронумеровані пробірки по 1-2мл розчину натрій тіосільфату, і у інші три—розчин сульфатної кислоти. Сформуйте 3 пари взаємодії. Першу пару речовин помістіть у кристалізатор з льодом, ІІ—залиште за кімнатної температури, ІІІ-на гарячу водяну баню. Зачекайте 10хв. Витягніть розчини і змішайте пари розчинів одночасно.
*5. Вплив каталізаторів* У пробірку налийте 2мл розчину пероксиду водню, долийте 2мл сульфатної кислоти, додайте кілька кристаликів манган(ІV ) оксиду. Внесіть у пробірку тліючу скіпку.	Який газ виділяється? Як це перевірити?

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчив_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

Додаткове завдання:

Як зміниться швидкість хімічної реакції утворення амоніаку з простих речовин, якщо концентрацію водню збільшити втричі. водн

Оцінка

Дата__________

Практична робота № 9

Тема роботи: Оборотні і необоротні реакції

Мета роботи: дослідити умови перебігу оборотних і необоротних реакцій, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання та реактиви: розчини:кобальт (ІІ) сульфат, алюміній нітрат, натрій карбонат, хлоридна кислота, натрій гідроксид, калій дихромат; штатив з пробірками, піпетки.

З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати_____________

Хід роботи	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
*1.Необоротні реакції, які відбуваються з утворенням нерозчинної речовини* У дві пронумеровані пробірки налийте 1-2мл розчинів: у І- *кобальт (ІІ) сульфат,у ІІ- алюміній нітрат.* До кожної долийте 1-2мл розчину натрій гідроксиду.	№1 №2		Необоротними є реакції, під час яких
*2. Необоротні реакції, які відбуваються з утворенням газоподібної речовини* У пробірку налийте 1-2млрозчину натрій карбонату, по краплям додавайте розчин хлоридної кислоти .			Необоротними є реакції, під час яких
*3. Необоротні реакції, які відбуваються з утворенням слабкого електроліту* У пробірку налийте 1-2мл розчину натрій карбонату, додайте кілька крапель фенолфталеїну. По краплям додавайте розчин хлоридної кислоти.			Необоротними є реакції , під час яких
*4.Оборотні реакції* Налийте у дві пронумеровані пробірки по 2-3мл розчину калій дихромату. Першу залиште для контролю. У другу додайте кілька крапель розчину лугу до зміни забарвлення. Потім додайте по краплях розчин хлоридної кислоти до зміни забарвлення. Дослід повторіть.			Оборотними є реакції, під час яких

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчився(лась)_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок

Додаткове завдання:

Як вплине на зміщеня хімічної рівноваги реакції

3Н₂+N₂→2NH₃; ΔН= -92кДж. а)підвищення тиску;

б)зменшення температури.

Відповідь поясніть.

Дата__________

Оцінка

Практична робота № 10

Тема: Властивості етанової кислоти

Мета: дослідити властивості етанової кислоти, продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: Штатив з пробірками або планшетки, шпатель, піпетки.

Реактиви: індикатор метилоранж, фенолфталеїн, лакмус, порошок магнію, натрій карбонат(порошок) , розчин етанової кислоти(0,1М)

З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати_____________

Хід роботи

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновки

№ 1. Дія на індикатори

У три пронумеповані пробірки чи лунки планшетки налийте розчин етанової кислоти, додайте індикатори: у І-Метилоранж, у ІІ-фенол-фталеїн, у ІІІ- лакмус, у

ІV-універсальний.

№1

№2

№3

№4

№ 2 Взаємодія з металами

У дві пронумеровані пробірки налийте по 1 мл розчину етанової кислоти, у І додайте порошок магнію, у ІІ- мідний дріт.

№1

№2

Складіть окисно-відновний баланс

№3. Взаємодія із сіллю

У дві пробірки налийте по 1мл розчину етанової кислоти. В першу додайте порошок натрій карбонату, а в другу—порошок натрій хлориду..

№1

№2

Складіть молекулярні й йонні реакцій

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:______________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання:

Здійснити перетворення:

C₂Н₆→ C₂Н₄ → C₂Н₅ОН → CН₃СНО→ CН₃СООН

Оцінка

Дата__________

Практична робота № 11

Тема: Розв᾿язування експериментальних задач

Мета: ознайомитися з властивостями етанолу, етанової кислоти, гліцеролу, глюкози; продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: Штатив з пробірками, піпетки, нагрівальний прилад, водяна баня

Реактиви: розчин етанолу, етанової кислоти, гліцеролц, глюкози, мідна дротинка, ферум(ІІІ)хлорид,купрум(ІІ)сульфат, натрій гідроксид, аміачний розчин срібла, дистильована вода.

З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати_____________

*Хід роботи*	*Спостереження*	*Рівняння реакцій*	*Висновки*
*№1 Окиснення етанолу* У пробірку налийте 2мл концентрованого розчину етанолу. Мідну дротинку прокаліть у полумї пальника до появи чорного забарвлення. Прожарену мідну дротинку опустіть у розвин етанолу до появи запаху.	Що відувається із мідною дротинкою при прожарюванні? Який запах відчувається?
№2 Якісна реакція на етанову кислоту У пробірку налийте 3краплі етанової кислоти і з краплі води, розчин нейтралізуйте розчином лугу, перевірте лакмісовим папарцем. Додайте 2-3 краплі ферум(ІІІ) хлориду і нагрійте до кипіння до утворення осаду.	Якого кольору утворюється осад?
*№3. Властивості гліцеролу* До розчину гліцеролу додайте свіжовиготовлений осад купрум(ІІ)гідроксиду до розчинення осаду.	Чому осад розчиняється?
№4 Окиснення глюкози В пробірну налийте 1-2мл розчину глюкози, додайте 1 мл аміачного розчину срібла, суміш поставте на водяну баню до утворення осаду на стінках пробірки.

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання:

Обчисліть масу естеру, яку можна добути з атанолу масою 46г і етанової кислоти масою 60г, якщо вихід продукту реакціїт 80%.

Дата__________

Оцінка

Практична робота № 12

Тема: Виявлення органічних сполук у харчових продуктах

Мета: виявити органічні продукти в харчових продуктах; продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки

Обладнання: штатив з пробірками, склянні палички, предметні скельця, шпатель, хімічний стакан, мірні пробірки

Реактиви: зразки харчових продуктів(картопля, білий хліб, сосиски, ковбаса, яблуко, варені макарони, тощо), розчин йоду, молоко, розчин етанолу, концентрована нітратна кислота

З правилами техніки безпеки ознайомлен____, зобов’язуюсь виконувати_____________

Виконайте завдання, результати роботи оформіть у вигляді таблиці.

Хід роботи

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновки

1)Виявлення крохмалю у харчових продуктах»

Визначте за якісною реакцією на йод чи міститься крохмаль у запропонованих харчових продуктах

(картопля, білий хліб, сосиски, ковбаса, яблуко, варені макарони, тощо). Для цього на зразок продукту нанесіль декілька крапель розчину йоду

2) Виявлення білка в молоці

У хімічний стакан налийте 5мл молока, додайте 10мл води і 1мл етанолу. Суміш перемішатйе, вайте відстоятися і профільтруйте. Осад на фільтрі промийте, висушіть у сушильній шафі, а потім дадайте по краплям коцентрований розчин нітратної кислоти.

Якого кольору осад?

Яке забарвлення утворюєтся при додаванні нітратної кислоти?

Зробіть висновок про те, чого ви навчилися у ході практичної роботи.

Під час виконання практичної роботи я навчи_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

Загальний висновок:__________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Додаткове завдання:

Аміноетанова кислота масою 30г прореагувала з натрій гідроксидом. Яка маса натрій гідрокисду вступила в реакцію?

Список використаних джерел

О. Березан. Збірник задач з хімії.-Тернопіль:Підручники і посібники,2006.-302с.
А.М. Бутенко. Хімія для загальноосвітніх навчальних закладів з поглибленим вивченням хімії: підручник для 9-го класу загальноосвітніх навчальних закладів._Х.: Гімназія, 2017.-320с,іл.
Н.М. Буринська, В.М.Депутат, Г.Ф. Сударева, Н.Н. Чайченко. « Хімія » Профільний рівень.Київ. :« Педагогічна думка ». 2010.
Державний стандарт базової і повної загальної середньої освіти ( від 14 січня 2004 р. № 24 )
Правила безпеки під час проведення навчально – виховного процесу в кабінетах фізики та хімії загальноосвітніх навчальних закладів.( наказ МНС від 16.07 2012 № 902 ).
М.М.Савчин. Збірник задач з неорганічної хімії.Для загальноосвітніх шкіл, ліцеїв і гімназій.8-10класи.-Львів:ВНТЛ-Класика,2004.-160с.
О.Г.Ярошенко. Збірник задач і вправ з хімії:Навчальний посібник./О.Г.Япрошенко.-К.:Видавничий дім «Освіта»,2015.-272с.

Інтернет-сайти:

Додаток№1

$I:\tablelem.jpg$

Додаток №2

$I:\Period_syst_dovga_opt.jpg$

Додаток №3

$I:\A886093FA5A98ACAC2256FAA00388B1E_rozchin.gif$

Додаток №4

$I:\index.jpg$

Середня оцінка розробки

Структурованість

4.5

Оригінальність викладу

4.5

Відповідність темі

5.0

Загальна:

4.7

Всього відгуків: 2

Оцінки та відгуки

Галета Оксана Сергіївна 27.08.2024 в 16:21

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0
Golomb Oleksandr 29.08.2023 в 09:41

Загальна:

4.3

Структурованість

4.0

Оригінальність викладу

4.0

Відповідність темі

5.0

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Чайченко-Михлик Людмила Миколаївна

Пов’язані теми

Хімія, 9 клас, Матеріали до уроків

До підручника

Хімія для загальноосвітніх навчальних закладів з поглибленим вивченням хімії 9 клас (Бутенко А.М.)

Додано

26 березня 2018

Переглядів

7210

Оцінка розробки

4.7 (2 відгука)