8кл. Хімічні властивості нерозчинних основ .

Про матеріал
Розробка для дистанційного навчання. Містить теоретичний матеріал , посилання на відеоперегляд з QR - кодами ,схеми і текст для теоретичного опанування матеріалу , шаблон заповнення конспекту учнем та завдання для самоперевірки.
Перегляд файлу

8 клас 

Тема уроку : Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами

                      і розкладання внаслідок нагрівання.

Опрацювання матеріалу уроку надає  можливість:

1. вивчити хімічні властивості нерозчинних основ

2. записувати рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості нерозчинних основ.

Ключові поняття і терміни: основи, реакція розкладу, реакція обміну

 

 Пригадайте :

- Що таке Основи? Як вони класифікуються ?

- Яку інформацію ми отримуємо з Таблиці розчинності ?

- Які хімічні  властивості у  лугів? (https://www.youtube.com/watch?v=WA50pOui2eU )

- Яких  правил необхідно дотримуватися в хімічній лабораторії.

Сьогодні розглянемо хімічні властивості нерозчинних основ :

Переглянь навчальне відео  за темою уроку

https://www.youtube.com/watch?v=BgDZ18FGc0E

Складаємо опорний конспект

 

                 Хімічні властивості нерозчинних основ :

http://qrcoder.ru/code/?https%3A%2F%2Fyoutu.be%2FBgDZ18FGc0E&4&0

1. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами  ( пам’ятаємо , що продуктами реакції  є  сіль і вода):

 Завдання  .  Допишіть рівняння реакції  , назвіть продукти

  Cu(OH)2 + НСl=             Fe (OH)2 +  H3PO4 =              Al(OH)3  +HCl =

До якого типу належить реакція між основами та кислотами ?_______________

Сполуки якого класу утворюються   ? ____________________________________

2. Розкладання нерозчинних основ при нагріванні :

E:\Воспитание\Химия\КУРСІ\Урокі\розклад не розчинних.png

утворюється основний оксид і вода.      2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O;

Демонстрація №13.

Добування і хімічні властивості нерозчинних основ.

https://www.youtube.com/watch?v=u_qSy7jwLms&feature=youtu.be

C:\Users\Admin\Desktop\ХИМИЯ\ПР 8 клас\Демонстрація №13 Добування  і властивості нерозч основ.png

Висновок : Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на ____  і_______ .

Завдання  :  Напишіть реакцію розкладу  купрум (ІІ) гідрооксиду .

Тренувальні вправи

Завдання 2. Запишіть пропущені в рівняннях формули  нерозчинних основ, розташуйте  коефіцієнти:

а) H2SO3 + .... = MnSO3 + Н2О.               б) ....+ HCl = CuCl2 + Н2О

в) ………….  =  FeO + Н2О                     г) ….. = Cr2O3   + Н2О.

 

Завдання 3.

Укажіть гідроксиди , яким відповідає оксид загальної формули Ме2О3  

       а) KOH;    б) Cr(OH)3;     в) Fe (OH)3;    г) Cu(OH)2;     д) NaOH.

Задача. Яку кількість речовини ферум (ІІІ) оксиду можна добути в результаті термічного розкладу відповідної основи масою 4, 28 г?

Завдання 2. Здійсніть перетворення:   Сu(ОН)2 → СuO → СuSO4→ Сu(OH)2.

 

Домашнє завдання:

-  прочитати  § 29 ( стор. 155-159) ,

-  вивчити властивості  нерозчинних основ,

- надіслати фото конспекту  з виконаними вправами .

docx
Пов’язані теми
Хімія, 8 клас, Розробки уроків
Додано
17 квітня 2021
Переглядів
2230
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку