Презентація: "Альдегіди. Склад та будова молекул. Ізомерія альдегідів. Властивості, добування та застосування"

Альдегіди. Склад та будова молекул. Ізомерія альдегідів. Властивості, добування та застосування. Панишева Лілія Фларидівна. Вчитель хіміїПарасковіївської ЗОШІ-ІІІ ступенів. Соледарської міської ради

Альдегіди — похідні вуглеводнів, у молекулах яких атом Гідрогену заміщений на альдегідну групу. Загальна формула альдегідів:

Загальна формула насичених альдегідів

Молекула альдегідів містить: Альдегідну групу. Молекула утворена ковалентним полярним зв'язком. Електронна густина подвійного зв'язку зміщена в бік атома найбільш електронегативного елемента Оксигену:

Назви альдегідів. Назва відповідного вуглеводню (при цьому враховуються усі атоми головного карбонового ланцюга в молекулі альдегіду) Закінчення –аль+

Гомологічний ряд альдегідів

Характерна структурна ізомерія. Систематичні назви альдегідів складають, дотримуючись такої самої послідовності, що і для алканів. Лише нумерацію в ланцюзі починають з атома Карбону альдегідної групи.Ізомерія альдегідів

Фізичні властивості Найпростіший альдегід — метаналь НСНО — за звичайних умов є газом, що має різкий запах і добре розчиняється у воді. Етаналь СН3 СНО та інші альдегіди з невеликими молекулярними масами — рідини з неприємним, іноді задушливим запахом, розчинні у воді. Вищі альдегіди мають приємний запах, завдяки чому їх використовують у парфумерії. Нижчі альдегіди досить добре розчиняються у воді, зі збільшенням вуглеводневого ланцюга розчинність у воді зменшується.

Температури кипіння альдегідів нижчі, ніж відповідних спиртів. Це пояснюється відсутністю водневих зв’язків між молекулами альдегіду.

Хімічні властивостіЧерез наявність у карбонільній групі подвійного зв’язку альдегіди можуть вступати в реакції приєднання та реакції окиснення.1. Реакції приєднання. Альдегіди взаємодіють із воднем за наявності каталізатора й перетворюються на первинні спирти:

1. Альдегіди легко окиснюються (киснем повітря, розчином калій перманганату, іншими речовинами) з утворенням відповідних карбонових кислот: Реакції окиснення 2. Реакцієя «срібного дзеркала»; вона є якісною на альдегідну групу.

3. В іншій якісній реакції на альдегідну групу використовують свіжоосаджений купрум(ІІ) гідроксид. Блакитний колір осаду сполуки Купруму під час нагрівання з альдегідом змінюється на жовтий унаслідок утворення купрум(І) гідроксиду, а потім — на оранжево-червоний, який має купрум(І) оксид .

Добування альдегідів. У промисловості альдегіди добувають окисненням первинних спиртів і алкенів, іншими реакціями. Або етанолу: Промислові методи добування оцтового альдегіду (етаналю) ґрунтуються на реакціях окиснення етену:

Застосування. Метаналь, або формальдегід, є вихідною речовиною у виробництві фенолоформальдегідних смол Водний розчин формальдегіду з масовою часткою сполуки 40 % називають формаліном. Цей розчин використовують як дезінфекційний засіб і консервант біологічних препаратів. Із оцтового альдегіду отримують оцтову кислоту, етиловий спирт, низку інших органічних сполук. Деякі альдегіди, що мають приємний запах, використовують у парфумерії.

Фізіологічна дія. Багато альдегідів негативно впливають на нервову систему, подразнюють шкіру, спричиняють алергію. Метаналь і етаналь — канцерогенні речовини. Вони містяться в тютюновому димі, газових викидах двигунів внутрішнього згоряння.