НОВОСЕЛІВСЬКИЙ НВК

 

Дидактичні матеріали

(за новим Державним стандартом базової і повної загальної середньої освіти)

 

 

 

Матіїва Наталія Володимирівна  вчителька  хімії та біології

першої  категорії

 

 

 

 

 

 

 

Автор: Матіїва Наталія Володимирівна

 

Посада:  вчитель хімії та біології

 

Місце роботи:   

Новоселівський  НВК «Загальноосвітня школа І-ІІІ  ступенів-дитячий садок»

         

 

Назва роботи:  ХІМІЯ – 7 клас.  Дидактичні матеріали.

 

 

Анотація: Тестові матеріали відповідають навчальній програмі для 5-9 класів загальноосвітніх навчальних закладів (за новим Державним стандартом базової і повної загальної середньої освіти).             

Завдання розроблені для кожної теми, підібрані так, що їх можна застосувати для фронтальної, групової та індивідуальної роботи з учнями.

Для активізації пізнавальної діяльності учнів у посібнику містяться фотозавдання, які включають зображення предмета, явища, формули тощо і запитання до нього.

 

      Посібник містить тестові завдання, які можуть бути використані як з метою перевірки рівня навчальних досягнень учнів, активізації навчальної діяльності учнів 7 класів відповідно до програми з хімії для загальноосвітніх навчальних закладів з відповідних тем, так і з метою самопідготовки учнів.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Зміст

Вступ
Хімія — природнича наука. Речовини та їх перетворення у                  навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії……………..	5
Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з   обладнанням кабінету хімії та лабораторним посудом…………….	5
Тема 1 Початкові хімічні поняття
Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми.  Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії…………	9
Фiзичні властивості речовин. Чисті речовини і суміші (однорідні, неоднорідні). Способи розділення сумішей…………..…..………….	10
Атом, його склад. Хімічні елементи, їхні назви і символи. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Структура періодичної системи……………………………………….	15
Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів.Хімічні формули речовин. Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин……………………………………………...	16
Метали й неметали. Металічні та неметалічні елементи, їх розміщення в періодичній системі………………………………….…	21
Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук. Зв'язок між розміщенням елемента у періодичній системі та його валентністю.	24
Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.	25
Масова частка елемента в складній речовині……………………….	28
Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують.  Хімічні властивості речовин………………………	28
Самостійна робота з теми «Початкові хімічні поняття»…………….	32
Тема 2 Кисень
Повітря, його склад……………………………………………………..	34
Оксиген. Поширеність Оксигену в природі. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Фізичні властивості кисню…….	34
Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння……………………………………	35
Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню……………	36
Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення…	37
Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання)…………………………………………………………………	38
Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози)………………………………….	39
Умови виникнення та припинення горіння. Маркування небезпечних речовин………………………………………………….	40
Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря. Застосування та біологічна роль кисню………………………………	41
Самостійна робота з теми «Кисень»…………………………………..	42
Тема 3 Вода
Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник ……………………………………….	45
Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина………	45
Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину………………………………………………..	46
Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори……………………………………	47
Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах……………………………………………………….	49
Література………………………………………………………………	50

 

Вступ

 

Хімія — природнича наука. Речовини та їх перетворення у навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії.

 

Графічний диктант

1. Хімія вивчає речовини та їх перетворення.
2. Склад та будову речовин вивчає фізика.
3. Араби називали хімію – алхімією.
4. Хімія приносить людині лише користь.
5. Хімія означає – мистецтво виплавляння металів.
6. Хімія, як наука виникла в 14 столітті.
7. Хімія існує як окрема наука і немає зв’язків з іншими науками.
8. Речовини в хімії називають реактивами, реагентами.
9. Хімія відноситься до природничих наук.
10. Археологічні розкопки свідчать, що ще на світанку розвитку людського суспільства видобували і переробляли руди металів.

 

Тестові завдання

1. Що вивчає хімія?

а) поширеність і міграцію хімічних елементів на Землі;      

б) фізичні тіла та їх властивості;

в) речовини та їх перетворення;

г) хімічний склад і структуру сполук, які містяться в живих організмах.

2. Що вивчає хімія?

а) поведінку атомів і молекул в різних умовах;      

б) перетворення різних елементів;

в) речовини і закони їхніх перетворень;

г) перетворення одного фізичного тіла на інше.

3. Яке з тверджень є неправильним:

а) хімія є експериментальною наукою;

б) хімія є галуззю природознавства;

в) хімія є технічною наукою;

г) хімія є точною наукою.

 

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням кабінету хімії та лабораторним посудом.

 

Графічний диктант

1. Відомі речовини, які використовуєте для дослідів можна попробувати на смак.
2. Особливо обережним треба бути коли виконуєш досліди з нагрівальними приладами.
3. Якщо речовини для досліду взяли забагато, то потрібно зайву відлити назад в посуд для зберігання реактиву.
4. Відомі речовини, які використовуєте для дослідів можна попробувати на смак.
5. Під час виконання дослідів пробірку тримай завжди горизонтально.
6. Під час наливання рідини в пробірку етикетку на склянці спрямовувати в бік до пробірки.
7. Щоб пробірка не тріснула під час нагрівання, спочатку її варто прогріти всю.
8. Реактиви для дослідів потрібно брати в великих кількостях, щоб був кращий результат.
9. Для спалювання речовин в полум’ї спиртівки використовують пробіркотримач.
10. На кінчику полум’я міститься найяскравіша частина.

 

Фотозавдання

 

1.Назвіть обладнання кабінету хімії, яке зображене на малюнках. У яких випадках використовують дане обладнання?
А	Б	В

 

 

2.Назвіть хімічний посуд, який зображений. В яких цілях його використовують?
А	Б	В
3.Назвіть хімічний посуд, який зображений. В яких цілях його використовують?
А	Б	В

 

 

 

4.Назвіть хімічний посуд, який зображений. В яких цілях його використовують?
А	Б	В

 

 

 

5.У яких випадках пробірка закріплена відповідно до правил техніки безпеки. Поясніть свій вибір.
А	Б

 

 

 

 

6.Позначте сладові частини полум`я, штатива та спиртівки позначені на малюнках.
А	Б	В

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 1 Початкові хімічні поняття

 

Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми.

Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії.

 

Тестові завдання

1. Яке з тверджень є неправильним:

а) молекула – нейтральна частинка;

б) молекула – найменша частинка речовини;

в) молекула – елементарна частинка;

г)молекула відбиває хімічні властивості речовини.

2. Яке з тверджень є правильним:

а) атом – найменша частинка речовини;

б) атом – найменша частинка хімічного елемента;

в) атом – найменша частинка молекули;

г) атом – найменша частинка маси.

3. Встановіть відповідність між тілами та хімічними речовинами, якими вони утворені:

1. цвях    а) деревина;

2. свічка    б) скло;

3. стілець    в) залізо;

4. ваза    г) парафін.

Фотозавдання

1.Виберіть правильне закінчення твердження – «До речовин не належить …».
А	Б	В

 

2.Назвіть прилади, які використовують для спостереження.
А	Б	В

Фiзичні властивості речовин. Чисті речовини і суміші

(однорідні, неоднорідні). Способи розділення сумішей.

 

ХІМІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Крапля води, сніжинка, кусочок льоду  – це …
2. Олію від води можна відділити …
3. Кухонна сіль і цукор подібні такими ознаками:
4. За запахом можна впізнати такі речовини:
5. Якщо можна помітити суміші окремі компоненти, то це …
6. Складові суміші називаються …
7. Суміші бувають …
8. Щоб відокремити воду від цукру використовують…
9. Суміш спирту і води можна розділити …
10.  Способи розділення неоднорідних сумішей: …
11. Найпростіше позбутись від залізних домішок …
12. Спосіб розділення: дистиляція ґрунтується на такій властивості
13. Прозорий розчин. Що пройшов крізь фільтр –
14. Однорідні суміші (приклади) –
15. Відстоювання  ґрунтується на властивості …
16. Суміш заліза і сірки можна розділити …
17. Суміш глини і води можна розділити…
18. Молоко – це …
19. Якщо порошок крейди засмічений тирсою, то потрібно …
20. Щоб очистити забруднену кухонну сіль використовують такі способи розділення сумішей…

 

Тестові завдання

1. У якому ряду містяться лише чисті речовини?

а) кисень, повітря, вуглекислий газ;

б) дистильована вода, водень, цукор;

в) мінеральна вода, мідь, кухонна сіль;

г) граніт, азот, питна сода.

2. Позначити відповіді – «ч», якщо йдеться про чисту речовину; «с» - якщо йдеться про суміш:

а) мідний дріт;    г) фосфор;

б) ґрунт;     ґ) морська вода;

в) дистильована вода;  д) повітря.

3.  Позначте чисті речовини і суміші:

а) морська вода;    д) срібло;

б) водень;     е) латунь;

в) мідь;     є) мармур;

г) повітря;     ж) сірка.

ґ) глюкоза;    з) ґрунт

 

4. Як розділити суміш:

а) пісок і тирса;    г) рослинна олія + вода + сіль;

б) залізо і сода;   ґ ) залізний порошок + вода + пісок;

в) сіль + вода + крейда;  д) тирса + вода + спирт.

5. Як розділити такі суміші:

а) пісок і розтерте деревне вугілля; в) порошку крейди та кухонну сіль;

б) пісок і кухонну сіль;     г) цукру й деревного вугілля

 

Фотозавдання

 

1.Вкажіть агрегатний стан води на кожному малюнку. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

 

2.Вкажіть агрегатний стан води на кожному малюнку. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

 

3.Вкажіть агрегатний стан  речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В
4.Вкажіть агрегатний стан  речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В

 

5.Вкажіть агрегатний стан  речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В

 

6.Вкажіть агрегатний стан  речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В

 

7.Вкажіть агрегатний стан речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В
8.Вкажіть агрегатний стан речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В

 

9.Назвіть речовини зображені на малюнках? Визначте агрегатний стан речовин. Опишіть фізичні властивості цих сполук.
А	Б	В

 

10.Визначте чисті речовини та суміші. Свою думку обґрунтуйте.
А	Б	В

 

11.Визначте чисті речовини та суміші. Свою думку обґрунтуйте.
А	Б		В
12.Назвіть запропоновані способи розділення сумішей. Поясніть суть кожного з них.
А		Б		В
13.Назвіть запропоновані способи розділення сумішей. Поясніть суть кожного з них.
А		Б		В

 

14.Визначте чисті речовини та суміші на поданих малюнках. Свою думку обґрунтуйте.
А	Б	В

 

15.Визначте чисті речовини та суміші на поданих малюнках. Свою думку обґрунтуйте.
А		Б		В
16.Визначте чисті речовини та суміші на поданих малюнках. Свою думку обґрунтуйте.
А	Б		В

 

 

Атом, його склад. Хімічні елементи, їхні назви і символи.

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Структура періодичної системи.

 

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Структурними частинками речовин є: атоми, молекули, йони.
2. Атом – найменша частинка речовини, що зберігає її властивості.
3. Речовини є молекулярної та не молекулярної будови.
4. Вид атомів із певним зарядом ядра – це хімічний елемент.
5. Атом заряджений позитивно.
6. Назви хімічних елементів пишуться з маленької літери.
7. Структурними частинками речовин молекулярної будови є атоми.
8. Ядро атома має негативний заряд.
9. В природі зустрічаються 20 елементів періодичної системи.
10. Атом складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.
11. Кількість електронів завжди більша, ніж кількість протонів.
12. Кількість електронів дорівнює порядковому номеру елемента.

 

Тестові завдання

 

1. Напшіть назви наступних хімічних елементів:

 H, N, F, O, Na, Mg, Al, P,  Cl, Ca, Fe, Zn, Cu.

2. Установіть відповідність між символом хімічного елемента та його назвою:

1. О                            а) Карбон;

2. С                           б) Флуор;

3. Са                          в) Кальцій;

4. F                            г) Оксиген.

3. Що таке «атом»?

а) це найдрібніша частинка речовини, що зберігає її властивості;

б) найдрібніша частинка речовини, що має позитивний заряд;

в) хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини;

г) найдрібніша частинка речовини, що має негативний заряд.

4. З чого складається атом?

а) з протонів і нейтронів;    в) з протонів і електронів;

б) з ядра і електронної оболонки;   г) з нейтронів і електронів.

5. З чого складається ядро?

а) з протонів і електронів;  в) з протонів, нейтронів і електронів;

б) з протонів і нейтронів;  г) з нейтронів і електронів.

6. Скільки електронів має атом Оксигену?

а) 8   б) 16  в)15  г) 7

7. Скільки нейтронів має ядро атома Фосфору?

а) 15                                   в) 31

б) 30                                   г) 16

8. Яка з частинок має позитивний заряд?

а) нейтрон                         в) протон

б) електрон                       г) атом

9.  Яка з частинок має негативний заряд?

а) протон                           в) електрон

б) катіон                            г) нейтрон

10. У III періоді, IV групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

а) Ga;                 в) Si;       

б) Sc;     г) Al.

11. Заповнити таблицю:

Назва елементу	Символ елементу	Відносна атомна маса	Номер періоду	Номер групи	Порядковий номер
Натрій
		27
					45

 

Маса атома. Атомна одиниця маси.

Відносні атомні маси хімічних елементів.

Хімічні формули речовин. Прості та складні речовини.

Багатоманітність речовин.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Відносна атомна маса позначається – m.
2. За одиницю порівняння мас атомів вибрано мусу атома Карбону.
3. Відносна атомна маса елемента величина безвимірна.
4. Відносна атомна маса Нітрогену – 7.
5. Значення відносної атомної маси і маси атома однакові.
6. Атомна одиниця маси дорівнює – 1,66. 10^-27 _кг
7. Маса атома Оксигену в 8  раз більша за 1/12 маси атома Карбону.
8. Відносна атомна маса Карбону дорівнює 6.
9. Найменша маса це маса атома Гідрогену.
10. Відносна атомна маса показує у скільки раз маса атома елемента більша, чи менша за 1/12 маси атома Карбону.
11. Відносна атомна маса Кальцію – 20.
12. Маса атома Сульфуру в 2 рази більша за масу атома Оксигену.

 

Тестові завдання

1. Виберіть формули простих речовин: а) H₂, б)HCl, в)O_3, г)N₂, д)N₂O

а) а,в                                     в) а, в, г

б) в,г                                     г) б,д

2. У якому ряду є лише складні речовини?

а) Cu, H₂O, HCl, H₂SO₄;

б) H₂, Cl_2, O₂, O₃, Al;

в) H₂O, CaO, Cu, H₃PO₄;

г) HCl, H₂O, H₂SO₄, NaOH.

3. З поданих нижче речовин випишіть окремо формули простих та складних:

а) Fe,  H₂O,  CO₂,  H₂,   Al, CaC₂, NaCl, N₂;

б) MgO , Zn,  SO₂, Br₂, N₂O₅,  P,  PH₃.

4. Що означають вирази?

3Al,  8O₃,  6CO₂, 4N₂, C, 6F_2, SiO_2, 2H, 2H₂.

5. Позначити відповіді – «п», якщо записана хімічна формула простої речовини; «с» - якщо складної:

а) N₂;     г) Mg;

б) HNO₃;     ґ) PH₃;

в) FeS₂;    д) PH₃.

6. Напишіть формули речовин, до складу яких входять:

а) три атоми Калію,один атом Фосфору. чотири атоми Оксигену;

б) два атоми Натрію,один атом Силіцію,три атоми Оксигену;

в) чотири атоми Гідрогену,два атоми Фосфору,сім атомів Оксигену.

7. Вкажіть відносну атомну масу Натрію:

а) 11;                     в) 22;   

б) 23;     г) 3.

8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

а) Al₂O₃;                      в) H₃PO₄;   

б) H₂SO₄;    г) C₆H₁₂O₆.

9. Для позначення трьох молекул води використовують запис:

 а) Н₂О;  б) 3Н₂+О;  в) 3Н₂;  г) 3Н₂О.

10. Для позначення шести атомів Гідрогену використовують запис:

а) 3Н₂;   б) 2Н₃;   в) 6Н₂;   г) 6Н.

 

11. Установіть відповідність:

1. три молекули водню                        а) 3Н;

2. три вільні атоми Гідрогену                 б) NH₃;

3. три атоми Гідрогену, що входять         в) 3H₂;

до складу речовини.

12. Установіть відповідність для запису 5СН₄:

1. 4;                а) коефіцієнт;                     

2. 20;              б) загальне число атомів Гідрогену;

3. 5;             в) число атомів Карбону в одній молекулі;

                              г) індекс.

Фотозавдання

 

1.Вкажіть кількісний і якісний склад запропонованих формул речовин:
А	Б	В
2.Вкажіть кількісний і якісний склад запропонованих формул речовин:
А	Б	В

 

3.Вкажіть загальну кількість різних атомів у запропонованих молекулах речовин:
А	Б	В
4.Вкажіть загальну кількість різних атомів у запропонованих молекулах речовин:
А	Б	В

 

 

 

5.Вкажіть загальну кількість різних атомів у запропонованих молекулах речовин:
А	Б	В

 

 

 

6.Складіть формули речовин за малюнками. Опишіть якісний і кількісний склад молекул.
А	Б	В

 

 

7.Складіть формули речовин за малюнками. Опишіть якісний і кількісний склад молекул.
А	Б	В

 

 

 

8.Вкажіть літери, де зображені формули: а)простих речовин;                                  б)складних речовин:
А	Б	В

 

 

 

9. Вкажіть літери, де зображені формули: а) простих речовин;                                  б)складних речовин:
А	Б	В

 

 

 

Метали й неметали.

Металічні та неметалічні елементи, їх розміщення в періодичній системі.

 

Тестові завдання

1. Виберіть рядок, у якому перелічені символи атомів металічних елементів:

а) Na, P, S, Cu, Al, H;   в) C₂, Br, P, S, Al, Mg;

б) Na, Ca, Al, Zn, Fe, K;  г) H, K, Ca, Ba, Se, Si.

 

2. Виберіть рядок, у якому перелічені символи атомів неметалічних елементів:

а) Li, Na, Ca, Si, C, H;  в) Si, C, H, Cl₂, P, O;

б) Cr, Mn, Fe, O, C, H;  г) Zn, Al, Cl, P, S, Na.

3. Позначте характерні риси металів:

а) пластичність;    в) рідкий агрегатний стан;

б) золотистий колір;   г) не проводять теплоту.

4. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до яких не входять  металічні елементи:

А) ІІІА;  б) VБ;  в) VІІІА;   г) VІІБ.

 

Фотозавдання

1.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

2.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б		В
3.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А		Б		В

 

 

 

4.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

5.Метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

 

6.Вкажіть метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

7.Вкажіть метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

8.Вкажіть метали чи неметали зображено на малюнках? Опишіть їх фізичні  властивості.
А	Б	В

 

 

 

Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук. Зв'язок між розміщенням елемента

у періодичній системі та його валентністю.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Нітроген, Сульфур і Фосфор мають постійну валентність.
2. Na₂O  – валентність Натрію IV.
3. Валентність можна визначити на підставі розміщення елемента в ПС.
4. Хімічна формула – умовний запис речовини за допомогою символів та індексів.
5. У формулах речовин молекулярної будови індекс показує кількість молекул.
6. Валентність Гідрогену, Літію та Алюмінію – змінна.
7. SO₃  – валентність Сульфуру -  IІІ.
8. SiO₂  – валентність Силіцію - IІ.
9. Максимальна валентність Хлору – VII.
10. У елементів – неметалів вища валентність дорівнює номеру групи.
11. Властивість атомів хімічного елемента з’єднуватись з певним числом атомів інших хімічних елементів називається валентністю.
12. Валентність Оксигену, Кальцію, Барію завжди – І.
13. Li₂O – валентність Літію -  IV.
14. У металів валентність частіше всього дорівнює номеру групи.
15. Валентність буває стала та змінна.

 

Тестові завдання

1.Визначте і запишіть валентність хімічних елементів над символами, де їх валентність невідома (позначена за Х):

      I  х     II    х     х   II    х  х  II  х   I    х   х  х     х   II  х х    х  х

FeBr₃, Mg₃N₂, Mn₂O₇, SnO₂, CuS, Cu₂S, Cl₂O₇,  Na₂S, CH₄, SnO

2.Складіть формули бінарних сполук за визначеною над символами хімічних елементів валентністю:

III II    II    III  I   IV II  III    II   I   II       I   I   II II IV

Cr S, HS,   Al  І,   C S,  P O, MnCl, CaH,  NaI,  CaS, Si O

3.Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) CO;           г) NO₂;      

б) N₂O;     ґ) SO₂;                    

в) WO₃;        д) B₂O₃.                

4. Визначте ряд, в якому всі хімічні елементи мають сталу валентність:

а) Na, Cu, Zn, O, H;   в) K, H, Ba, O, Al;

б) K, O, Fe, H, Cl;   г) Ca, Zn, Si, P, O.

5. Визначте ряд, в якому всі хімічні елементи можуть мати валентність ІІ:

а) Mg, C, Cl, O, Al;   в) Ba, Cu, Ca, O, C;

б) Cu, H, C, O, Fe;   г) Al, O, Zn, Na, P.

6.Виправте помилки у формулах:

А1О,    Р₂О₄,    ZnО₂,    NаС1₂,   CsF₂,    AgBr₃,    НI,    SiН₃.

7.Установіть відповідність між вказаною валентністю та сполуками:

1. N (I)    a) NH₃;

2. N (III)    б) NO₂;

3. N (IV)    в) NO;

                      г) N₂O.

8. Установіть відповідність між вказаною валентністю елемента та сполуками:

1. S (II)          а) SO₃;

2.  S (IV)           б) H₂S;

3.  S (VI)          в) SO₂;

9. Вкажіть сполуку у якій валентність елемента, сполученого з Оксигеном,  найвища:

а) Н₂О;        б) СаО;        в) РbO₂;         г) CrO₃;        ґ) Br₂O₇

10. В якій із сполук валентність елемента, сполученого з Гідрогеном, найнижча:

а) Н₂О;       б) NH₃;        в) НI;          г) SiH₄

11. Визначіть відповідність елемента  в сполуках з Оксигеном та його  валентності:                                         

1. CrO₃       а) І       

2. K₂O        б) ІІ     

3. SO₂         в) ІІІ        

4. MgO         г) ІV     

         д) VI                                              

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Відносна молекулярна маса – це сума відносних атомних мас хімічних елементів, які входять до складу сполуки.
2. Відносна молекулярна маса кисню – 16.
3. Відносна молекулярна маса позначається –Ar?
4.  Відносна молекулярна маса азоту – 14.
5. Відносна молекулярна маса води – 16.
6. Відносна молекулярна маса показує відношення маси, яка припадає на елемент, до всієї речовини.

 

Тестові завдання

1. Чому дорівнює відносна молекулярна маса натрій сульфату Na₂SO₄?

а) 71;                        в) 376;

б) 142;                      г) 94.

2. Обчисліть відносну молекулярну масу наступних речовин:

H₂SO₄, CaF₂, SiO₂, H₂CO₃.

3. Позначте значення Mr (СаСО₃): 

а) 204;       в) 200;  

б) 100;    г) 120.

4. Позначте значення Mr (K₂SO₄): 

а) 167;       в) 87;  

б) 174;       г) 204.

5. У якому ряду речовини розміщені в порядку зростання їх відносних молекулярних мас?

а) O₂, H₂O, H₂S, H₂;   в) H₂O, H₂S, H_2, O₂;

б) O₂, H₂S, H_2, H₂O;  г) H_2, H₂O, O₂, H₂S.

 

 

Фотозавдання

 

1.Беручи до уваги перший малюнок з розрахунками, обчисліть відносні молекулярні маси формул речовин Б і В:
А	Б	В

 

 

 

2.Беручи до уваги перший малюнок з розрахунками, обчисліть відносні молекулярні маси формул речовин Б і В:
А	Б	В

 

 

 

3.Беручи до уваги перший малюнок з розрахунками, обчисліть відносні молекулярні маси формул речовин Б і В:
А	Б	В

 

 

 

4.Обчисліть відносні молекулярні маси запропонованих формул речовин.
А	Б

 

 

 

5.Обчисліть відносні молекулярні маси наступних формул речовин:
А	Б	В

 

 

 

 

6.Обчисліть відносні молекулярні маси наступних формул речовин:
А	Б	В

 

 

Масова частка елемента в складній речовині.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Масова частка елемента в складній речовині позначається – Mr?
2.  Масова частка елемента в речовині показує у скільки раз маса молекули більша за 1/12 маси атома Карбону.
3. Прості речовини: сірка, фосфор, натрій  складаються з двох атомів.
4. Сполуки, які складаються з двох елементів називаються – бінарними.
5. Бінарні сполуки елемента з гідрогеном називаються оксидами.
6. Для будь-якої речовини характерні, як фізичні так і хімічні властивості.

 

Тестові завдання

1. Знайдіть помилку при обчисленні відносних молекулярних мас та масових часток елементів у речовинах:

а) M_r(ZnS) = 99    в) M_r(Ca₃P₂) = 182

         ω(Zn) = 67 %     ω(Са) = 68 %

         ω(S) = 33 %     ω(Р) = 32 %

б) M_r(Al₄C₃ ) = 141    г) M_r(CH₄ ) = 16

         ω(Al) = 75 %     ω(С) = 70 %

         ω(С) = 25 %     ω(Н) = 30 %

2. Обчисліть масову частку Оксигену у речовині K₂ClO₃.

3. Обчисліть масову частку Нітрогену в речовині NaNO₂.

 

 

Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. Фізичні явища супроводжуються утворенням нових речовин.
2. Хімічне явище і є хімічною реакцією.
3. Кипіння води та утворення туману – це є хімічне явище.
4. Будь-які зміни називаються явищами.
5. Фізичні явища виявляються у зміні форми тіла або агрегатного стану речовини.
6. Під час фізичного явища повинна бути одна з ознак хімічно реакції.
7. Горіння бензину та світіння електролампочки – це хімічні явища.
8. Під час ржавіння заліза виділяється газ.
9. Суть фізичного явища у  перетворені речовин.
10. Для початку хімічної реакції досить  нагріти речовини до певної температури.
11. Перегнивання листя та скисання молока – фізичні явища.
12. Явища, під час яких не утворюються нові речовини називаються – фізичними.
13. В результаті хімічного явища нові речовини не утворюються.
14. Для виникнення  хімічної реакції необхідно подрібнити і перемішати речовини.
15. Танення льоду та кипіння води – це фізичні явища.

 

 

Тестові завдання

 

1. Позначити відповіді – «ф», якщо йдеться про фізичне явище; «х», якщо йдеться про хімічне явище:

а) випаровування води;  г) танення криги;

б) обвуглення скалки;   ґ) скисання молока;

в) іржавіння цвяха;   д) горіння вугілля.

2. Вибрати хімічні явища:

1)іржавіння заліза;  2)плавлення парафіну; 3)випаровування води;              4)горіння сірки;                            5)фотосинтез;               6)утворення сніжинок:

а) 1, 2, 4                          в) 4, 5, 6

б) 1, 4                              г) 1, 4, 5

3. Вкажіть властивість, що не є ознакою хімічної реакції:

а) зміна забарвлення;   в) виділення температури;

б) зміна агрегатного стану; г) виділення газу.

4. Встановіть відповідність між явищем та ознакою, якою супроводжується таке хімічне перетворення: 

1. горіння  бензину    а) виділення  тепла;

2. гасіння  вапна     б) виділення  бульбашок  газу;

3. взаємодія  питної соди  та  оцту   в) виділення  світла  і  тепла. 

 

 

 

 

 

Фотозавдання

 

1.Із запропонованих природних явищ оберіть фізичні та хімічні. Поясніть свій вибір.
А	Б	В
2.Із запропонованих явищ оберіть фізичні та хімічні. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

3.Із запропонованих явищ оберіть фізичні та хімічні. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

4.Із запропонованих явищ оберіть фізичні та хімічні. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

 

5.Із запропонованих явищ оберіть фізичні та хімічні. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

 

6.Які ознаки хімічних явищ продемонстровано на малюнках?
А	Б	В

 

 

7.Які ознаки хімічних явищ продемонстровано на малюнках?
А	Б	В

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостійна робота з теми «Початкові хімічні поняття»

Варіант І

 

1. Прості речовини — це...

2. Відносна атомна маса Сульфуру:

а) 16;   б) 32; в) 8.

3. Про кисень як просту речовину йдеться в реченні:

а) кисень входить до складу повітря;

б) крейда — складна речовина, що містить Оксиген.

4. У III періоді, V групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

а) Y;  б) In;  в) P.

5. Із запропонованого переліку виберіть формули простих речовин:    

Fe(OH)₃, Au, N₂, H₂S, F₂, HCl, P₂O₅, S₈, PbS, C, ZnO, Mg.

6. Установіть відповідність:

1. Li                     а) Силіцій

2. S                      б) Літій

3. Al                       в) Сульфур

4. Si                       г) Алюміній

7. Установіть відповідність:

1. Три молекули азоту                           а) 3N

2. Три вільні атоми Нітрогену                    б) NH₃

3. Атом Нітрогену, що входить до складу речовини        в) 3N₂

8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

а) N₂O₅;                      б) Ca(OH)₂.

9. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) Ag₂O;         в) CrO₃;        д) CO₂;                           

б) Cl₂O₇;   г) CaО;   е) As₂O₅.                 

10. Складіть формули сполук за валентністю:

Al O, K O, Са О.

 

 

Варіант ІІ

 

1. Атом — це...

2. Відносна атомна маса Флуору:

а) 18;  б) 19;  в) 9.

3. Про Арсен як хімічний елемент ідеться в реченні:

а) арсен за звичайних умов — рідкий метал;

б) до складу арсен(ііі) оксиду входить арсен.

4. У II періоді, V групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

а) Cd;   б) N;  в) Sr.

5. Із запропонованого переліку виберіть формули простих речовин:

AgCl, Cl₂, LiOH, C₂H₆, Ca, O₂, Al₂O₃, H₂SO₄, Ag, Ag₂O, Cu, FeS₂.

 

6. Установіть відповідність:

1. Na                    а) Калій

2. N                      б) Натрій

3. H                       в) Гідроген

4. K                        г) Нітроген

7. Установіть відповідність:

1. Два вільні атоми Оксигену                                      а) 2O₂

2. Два атоми Оксигену в складі складної речовини      б) CO₂

3. Дві молекули кисню                                                в) 2O

8. Опишіть якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

а) Fe₂O₃;                                б) HNO₃.

9. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) CuО;          в) SO₃;     д) P₂O₅;                                                      

б) NO;   г) PbO₂;   е) K₂O.

10. Складіть формули сполук за валентністю:

Ag O, Zn O, Nа O.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 2 Кисень

Повітря, його склад.

Тестові завдання

 

1. Чому дорівнює об’ємна частка кисню в повітрі?

а) 23%                                 в) 78%

б) 21%                                 г) 0,04%

2. Чому дорівнює відносна молекулярна маса повітря?

а) 28;                                      в) 29;

б) 32;                                      г) 44.

3. Із запропонованих тверджень виберіть лише  правильні  чотири:

а) атмосферне повітря необхідне для дихання;

б) повітря – це суміш газів;

в) у складі повітря найбільше міститься кисню;

г) тепле повітря опускається вниз;

ґ) тепле повітря піднімається вгору;

д) повітря добре проводить тепло;

е) від нагрівання повітря розширюється.

 

Оксиген. Поширеність Оксигену в природі. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Фізичні властивості кисню.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

 

1. Оксиген у зв’язаному вигляді входить до складу повітря.
2. Відносна атомна маса Оксигену – 32.
3. Постійний вміст кисню в повітрі забезпечує процес фотосинтезу.
4. Кисень легший за повітря.
5. Кисень добре розчинний у воді.
6. Кисень – речовина, яка складається з 2 атомів Гідрогену.
7. Оксиген займає І місце за поширенням в Земній корі.
8. Молекула озону складається з 3 атомів Нітрогену.
9. Алотропія – явище коли один елемент має декілька простих речовин.
10. Алотропними модифікаціями Оксигену є кисень і озон.
11. Відносна молекулярна маса кисню – 16.
12. В Європі кисень відкрили одночасно Д.Прістлі та К.Шеєле.
13.  Алмаз та графіт – алотропні модифікації Оксигену.
14. Лавуазьє встановив, що кисень – складова повітря.
15. Кисень в природі є лише руйнівником.
16. Стала температура тварин підтримується енергією, виділеною під час окиснення.

 

Тестові завдання

 

1. Укажіть правильно зазначені фі­зичні властивості кисню:

а)  синій газ, без запаху, без смаку, легший за повітря;

б)  безбарвний газ, без запаху, без смаку, важчий за повітря;

в)  за звичайних умов синя рідина з приємним запахом.

2. Позначте фізичні властивості кисню за звичайних умов:

    а) кристали синього кольору;

    б) добре розчиняється у воді;

    в) газ без запаху і смаку;

    г) на кисень припадає трохи більше 1/5 об’єму повітря.

3.  У чому полягає біологічна роль кисню?

а) у здатності підтримувати горіння;

б) у здатності підтримувати дихання;

в) у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції горіння;

г) у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції окиснення.

4. Обчисліть масову частку Оксигену в ортофосфатній кислоті H₃PO₄ і вкажіть правильну відповідь:

а) 16%                                  в) 65%

б) 32%                                  г) 33%

 

 

Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

Схема хімічної реакції. Хімічні рівняння.

 

Тестові завдання

 

1. Розставте коефіцієнти у схемі рівняння реакції і вкажіть їх суму:

MnO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂ + H₂O

а) 10                б) 9                     в)5             г) 6

2. Розставте коефіцієнти у схемах і вкажіть їх суму:    

а) K + O₂ = K₂O;     д) Na₂O + H₂O = NaOH;

б) Na + Cl₂ = NaCl;    е) Na + H₂ = NH₃;

в) KClO₃ = KCl + O₂;     є) Al₂O₃ + Fe = Fe₂O₃ + Al;

г) Li+ H₂O = LiOH + H₂;    ж) Pb(NO₃)₂=PbO + NO₂+O₂;

ґ) Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂;  з) SiO₂ + HF = SiF₄ + H₂O.

3. Розставте коефіцієнти у запропонованих схемах та вкажіть суму коефіцієнтів у вихідних речовинах:

а) РЬ + О₂ =  РЬО;             в) Аg + S = Аg₂S;                                                              б) Н₂ + F₂ = НF;                                                     г) Lі + О₂ = Li₂О.     

4. Складіть і прочитайте хімічні рівняння таких реакцій:

а) взаємодіїї карбону й водню з утворенням метану (СН₄);                                    б) взаємодії водню з хлором з утворенням гідроген (І) хлориду (HCl).                                                                                                                             

 

Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Способи збирання кисню.

Доведення наявності кисню.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

 

1. Кисень добувають реакцією сполучення.
2. В лабораторних умовах кисень добувають з оксигеновмісних речовин.
3. Інгібітор – речовина, яка прискорює швидкість реакції.
4. Кисень збирають витісненням води та витісненням повітря.
5. Кисень – газ блакитного кольору з різким запахом.
6. Для розкладу води потрібний каталізатор – Купрум(ІІ)оксид.
7. Збираючи кисень, пробірку повертають вниз дном.
8. Каталізатор – речовина, яка сповільнює швидкість хімічної реакції.
9. У промисловості кисень добувають з калій перманганату.

 

Тестові завдання

1. Як називаються речовини, які прискорюють хімічні реакції, але не входять до складу їх продуктів?

а) ензими;     в) інгібітори;

б) ферменти;    г) каталізатори.

2. В одній колбі - кисень, а в іншій - повітря.  Як дізнатися, у якій колбі кисень?

а) за допомогою лакмусового папірця;  в) за запахом;

б) за кольором;   г) за спалахуванням тліючої скіпки.

3. Установіть послідовність одержання кисню з калій перманганату:

  а) заповнення пробірки калій перманганатом;

  б) кріплення приладу для збирання газів у штативі;

  в) під’єднання газовідвідної трубки до приладу;

 г) збирання кисню витісненням води.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Фотозавдання

 

а) за допомогою якого методу збирають кисень на поданих малюнках; б) на малюнку А підпишіть складові частини приладу для збирання газів; в) на малюнку Б позначте та підпишіть складові частини приладу для збирання газів.
А	Б

 

 

2.Яким методом збирають кисень на поданих малюнках?  Поясніть суть кожного методу.

А                                                                                           Б

 

 

Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами

(вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення.

 

ГРАФІЧНИЙ ДИКТАНТ

1. При згоранні сірки утворюється густий білий дим.
2. Кисень хімічно пасивний.
3. Реакція сполучення – це реакція в результаті якої з однієї речовини утворюється декілька.
4. Окиснення та горіння не мають нічого спільного.
5. При недостачі кисню вуглець згорає з утворенням вуглекислого газу.
6.  При взаємодії кисню з простими  речовинами утворюються оксиди.
7.  Суть реакцій окиснення та горіння одна й та сама.
8. Окислюючи органічні речовини,  кисень підтримує дихання. Вивільнена енергія забезпечує життєдіяльність організмів.
9. Під час горіння фосфору утворюється  газ з різким запахом.
10.  Хімічна взаємодія речовин з киснем називається окисненням.
11. Горіння речовин в кисні відбувається повільніше, ніж в повітрі.
12.  До складу оксидів входять два елементи, один з яких – Оксиген.
13. Реакції горіння це окиснення, яке супроводжується виділенням теплоти
14. Щоб відбулося горіння речовини потрібно її охолодити.
15.  Під час іржавіння заліза речовина повинна про взаємодіями з киснем.

 

Тестові завдання

1. Скласти рівняння реакцій за схемами:

а) В + O₂ = В₂О₃;  в) Рb + О₂ = РЬО;   ґ) Lі + О₂ = Li₂О;

б) K + O₂ = K₂O;            г) Fe + O₂ = FeO;        д) Fe + O₂ = Fe₂O₃                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

2. Дописати  рівняння реакцій за схемами:

а) Zn + O₂ =             г) Fe +  О₂  =                               

б) C + O₂  =     ґ) P + O₂ =  

в) S+ О₂ =           д) Al + O₂ =                                                                                                                                           

 

Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання).

 

Тестові завдання

1. Які реакції називаються реакціями окиснення?

а) реакції горіння;    в) реакції обміну;

б) взаємодія з киснем;    г) реакції сполучення.

2. Які реакції називаються реакціями горіння?

а) реакції окиснення, що супроводжуються виділенням тепла і світла;

б) реакції розкладу;

в) реакції обміну;

г) реакції окиснення, що відбуваються при наявності каталізаторів.

3. Оберіть більш повне визначення поняття «оксиди»:

а) складні речовини, що містять Оксиген;

б) бінарні сполуки, що містять Оксиген;

в) бінарні сполуки;

г) складні речовини.

4. Що спільного, а що відмінного у процесах горіння та окиснення.

Риси	Горіння	Повільне окиснення
Спільне
Відмінне

5. Скласти формули речовин за їх назвами:         

а) калій оксид;                  г) карбон (ІІ) оксид;                                                                                                  б) фосфор (V) оксид;                    ґ) ферум (ІІІ) оксид;                                                             в) алюміній оксид.                                д) нітроген (IV) оксид.

6. Заповнити таблицю:

Елемент	Формула оксиду	Назва оксиду
Na
C (IV)
Ba
Fe (III)
Cl(VII)

7. Виберіть із списку речовин формули оксидів. Розташуйте ці оксиди в ряд у міру зростання їх відносної молекулярної маси.

№ варіанту	Речовини
I	H3PO4, Cu(OH)2, Na2O, HNO3, P2O5, Al2(SO4)3, KOH, SO3
II	Fe(OH)3, CaO, SO2, H2SiO3, MgCl2, NaOH, K2O, NH3
III	BaO, Fe(OH)2, CO2, HCl, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, HNO3, Al2O3
IV	Al(OH)3, MgO, Cl2O7, H2SO4, CaCl2, KOH, Na2O, H2SO3
V	ZnO, HBr, P2O5, Cu(OH)2, Ca3(PO4)2, Ba(OH)2, SO2, H2SO4

 

8. Встановіть відповідність:                    Назви оксидів:

1. Сu₂O;                                а) сульфур (VІ) оксид;

2. SO_2.                                    б) купрум (І) оксид;

                                                   в) купрум (ІІ) оксид.

 

 

Взаємодія кисню зі складними речовинами

(повне окиснення метану, гідроген сульфіду, глюкози).

 

Тестові завдання

 

1. Скласти рівняння реакцій за схемами:

а) С₂Н₆ + О₂ = СО₂ + Н₂О;        г) PH₃ + O₂  = P₂O₅ + H₂O;                                                                                                                    б) NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O;                                   ґ) СS₂ + О₂ = СО₂ + SО₂;                                                                                                              в) NН₃ + О₂ = NО + Н₂О;                                   д) С₇Н₁₂ + О₂ = СО₂ + Н₂О.

2. Дописати схеми реакцій за участю кисню і перетворити їх на хімічні рівняння:

а) ZnS + O₂ =           г) SO₂ + … =    SO₃       

б) C₂H₂ + O₂ =             ґ) Н₂S + … = … + Н₂О;

в) C₁₂H₂₂O₁₁ + O ₂=         д) РН₃ + … = Р₂ О₅ + …;                                                                                                                                                                                                                                                                            

 

 

Умови виникнення та припинення горіння.

Маркування небезпечних речовин.

 

Тестові завдання

1. Закінчіть речення:

а) Я знаю, що умовами виникнення горіння є:____________________.                                                                       б) Я знаю, що для припинення горіння необхідно:________________.                                                                   в) Я знаю, що вибух супроводжується:__________________________.                               г) Я знаю, що небезпечні речовини маркують:___________________.    

2. Позначте умови горіння:

а) потрібно залити речовину водою;

б) наявність кисню;

в) спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу;

г) речовина повинна бути газоподібною.

3. Позначте умови припинення горіння:

а) потрібно речовину засипати піском;

б) нагрівання речовин до температури самозаймання;

в) спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу;

г) речовина може перебувати в будь-якому агрегатному стані.

4. Розташуйте речовини у порядку зростання їх температури займання:

а) деревина; б) папір; в) азот;  д) бензин.

5. Заповніть таблицю:

Ознака	горіння	повільного окиснення
Спільна
Відмінна

 

 

Фотозавдання

 

1.Опишіть методи,  які використовують для припинення горіння
А	Б	В

 

 

2. На що вказують знаки маркування небезпечних речовин?
А	Б	В

 

 

Колообіг Оксигену в природі. Озон. Проблема чистого повітря. Застосування та біологічна роль кисню.

Тестові завдання

 

1. Встановіть послідовність у зростанні об’ємних часток газів, компонентів повітря:

а) аргон;          в) кисень;

  б) вуглекислий газ;              г) азот.

2. Позначте слова пропущені у фразі  «… Оксиген входить до складу всіх життєво важливих органічних речовин: білків, жирів, вуглеводів»:

а) складна речовина;                  в) хімічний елемент;

б) алотропна модифікація;            г) проста речовина.

 

3. Встановіть відповідність:

   Застосування кисню:                                    Властивості  кисню:

1. кисневі маски         а) процес супроводжується 

великою кількістю теплоти;                

 2.  гниття                          б) повільне окиснення;

                                                   в) забезпечує дихання.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостійна робота з теми «Кисень»

Варіант І

    І рівень 

   Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1. Позначте символ хімічного елемента Оксигену:

     а) О;              б) О₃;                  в) О₂;             г) О_5.

2. Позначте, де у виразі йдеться про просту речовину, а не про елемент:

а) Оксиген входить до складу води;

б) кисень входить до складу земної кори;

в) Оксиген сприяє колообігу інших елементів;

г) Оксиген входить до складу вуглекислого газу.

3. Позначте фізичні властивості кисню за звичайних умов:

а) газ без запаху і смаку;   в) добре розчиняється у воді;

б) кристали синього кольору;  г) кисню в повітрі близько 21%.

4. Позначте оксид, у якого найбільша відносна молекулярна маса:

     а) СО;             б) SO₂;               в) N₂O;            г) Na₂O.

5. Позначте умови горіння:

а) потрібно засипати речовину піском;

б) наявність кисню;

в) спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу;

г) речовина повинна бути твердою.

6. Позначте агрегатний стан та колір продукту реакції горіння магнію в кисні:

а) газ без кольору;   в) тверда речовина жовтого кольору;

б) речовина білого кольору;  г) блакитна рідина.

ІІ рівень   

    Завдання на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

7. Встановіть відповідність:

    Формули оксидів:                                             Назви оксидів:

1. Р₂О₅;           а) фосфор (ІІІ) оксид;
2. СаО.                   б) фосфор (V) оксид;

                                   в) кальцій оксид.

8. Встановіть відповідність:

    Застосування кисню:                                    Властивості  кисню:

1.  кисневі маски;                 а) процес супроводжується 

                                                     великою кількістю теплоти;              

2. гниття.               б) повільне окиснення.

                                       в) забезпечує дихання

Завдання на встановлення послідовності.  

9. Встановіть послідовність у зростанні об’ємних часток газів, компонентів повітря:

а) аргон;                                        в) кисень;

б) вуглекислий газ;                     г) азот.

 ІІІ рівень

10. Допишіть схеми реакцій за участю кисню, під час яких утворюється оксиди, і перетворіть їх на хімічні рівняння:

                   t⁰                                                                                                t⁰

а) В + … = В₂О₃;                     в) Н₂S + … = … + Н₂О;

                          t⁰                                                                                      t⁰

б) РН₃ + … = Р₂ О₅ + …;      г) Li + … =  Li₂ O.

11. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

H₂O → O₂→CO → X.

IV рівень

12.Розв’яжіть задачу.

Складіть найпростішу формулу речовини за нижченаведеними масовими частками елементів: Карбон – 27,27%, Оксиген – 72,73%.

Варіант ІІ

   І рівень

 Завдання з вибором однієї правильної відповіді

1. Позначте формулу простої речовини, яка підтримує горіння:

а) О;              б) СО₂;                в) О₂;                г) Н₂О.

2. Позначте валентність Оксигену:

а) І;              б) ІІ;                    в) -2;              г) 2.

3. Позначте слова пропущені у фразі  «… Оксиген входить до складу всіх життєво важливих органічних речовин: білків, жирів, вуглеводів»:

а) складна речовина;                            в) хімічний елемент;

б) алотропна модифікація;                  г) проста речовина.

4. Позначте фізичні властивості кисню за звичайних умов:

а) кристали синього кольору;  в) газ без запаху і смаку;

б) добре розчиняється у воді;  г) на кисень припадає трохи більше 1/5 об’єму повітря.

5. Позначте оксид, у якого найбільша відносна молекулярна масса:

а) СО;          б) SO₂;             в) N₂O;       г) К₂О.

6. Позначте умови припинення горіння:

а) потрібно речовину засипати піском;

б) нагрівання речовин до температури самозаймання;

в) спрямувати на речовину струмінь вуглекислого газу;

г) речовина може перебувати в будь-якому агрегатному стані.

ІІ рівень

Завдання на встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного цифрою, доберіть відповідник, позначений буквою.

7. Встановіть відповідність:                               Назви оксидів:

1. Сu₂O;                                  а) сульфур (VІ) оксид;

2. SO_2.                                      б) купрум (І) оксид;

                                       в) купрум (ІІ) оксид.

 

8. Встановіть відповідність:

Речовина:                                                 Властивості:

1. кисень               а) безбарвний газ, має запах;

2. сірчистий газ                     б) твердий, притягується    магнітом;

                          в) безбарвний газ, без запаху;

 Завдання на встановлення послідовності

9. Встановіть послідовність у зростанні масових часток газів, компонентів повітря:

а) аргон;                                       в) азот;

б) вуглекислий газ;                     г) кисень.

ІІІ рівень

10. Допишіть рівняння хімічних реакцій згідно зі схемами, дайте назви продуктів реакцій:

а) Fe +  О₂  =                      в) C + O₂  =

б) S+ О₂ =                         г) KNO₃=

11. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

    КСІО₃ →О₂ → Fe₃O₄

   IV рівень 

12.Розв’яжіть задачу.

Складіть найпростішу формулу речовини, якщо масова частка елементів: Нітроген – 63,64%, Оксисен – 36,36%.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема 3 Вода

 

Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості.

Вода – розчинник.

 

Тестові завдання

 

1. Який розчинник є найпоширенішим?

а) вода;                             в) бензин;

б) спирт;                           г) кислота.

2. Які з цих речовин розчиняються у воді:

а) AlPO₄;     б) NaOH;     в)AgNO₃;     г) CuS;     

ґ) NaCl;         д) PbCl₂;       е) AgCl;    є) Ca(OH)₂.

3. Розчин складається з двох рідин (спирту та води). Розчинником у ньому буде:

а) вода;   в) компонент, якого міститься в системі більше;

б) спирт;      г) компонент, вміст якого в системі менше.

4. Вкажіть неправильне тлумачення поняття „розчинність”:

а) усі речовини розчиняються у воді однаково;

б) розчинність багатьох речовин у воді не безмежна;

в) розчинність – це характеристика здатності однієї речовини розчинятися в іншій.

 

Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.

 

Хімічний диктант

 

1.Однорідні системи, які складаються з двох чи більше речовин, називаються …

2.Розчин складається із розчинника та …

3.Здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику називається..

4.Розчинність більшості солей збільшується із….. температури.

 

Тестові завдання

1.Виберіть твердження, що характеризує розчин:

а) речовина у рідкому агрегатному стані;

б) однорідна суміш речовин; 

в) хімічна сполука; 

г) гетерогенна система, що складається з кількох речовин.

2. У водному розчині купрум (ІІ) сульфату останній є:   

а) розчинником і розчиненою речовиною;в) розчинником;

б) нерозчинною речовиною;    г) розчиненою речовиною.

 

Фотозавдання

 

1.Позначте речовини, які розчиняються у воді.
А	Б	В

 

 

2.Позначте речовини, які розчиняються у воді.
А	Б	В

Кількісний склад розчину.

Масова частка розчиненої речовини. Виготовлення розчину.

 

Тестові завдання

1. Заповніть вільні клітинки у таблиці, розв’язавши задачу, використовуючи наступні дані:

Ум зад. Варіант	т (реч.)       г	т (Н2О)        г	т (р-ну)      г	W (р.р.)     %	V(р-ну) мл	ρ (р-ну)   г/мл
1.			300	30		1,13
2.	20	180				1,07
3.				25	500	1,1
4.	30	270				1,14
5.	160			40	381
6.	32			40		1,2
7.		200		10		1,02
8.				30	600	1,02
9.	50		250		238
10.	60	240				1,12

 

 

Взаємодія води з оксидами.

Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.

 

Тестові завдання

1. Розставте коефіцієнти в схемах реакцій та вкажіть реакції в результаті яких:                             1) утворюється основа;                            2) утворюється кислота                                 

а) P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄;         ґ) Li₂О + Н₂О = LiOH;

б) ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂;        д) Р₂О₅ + Н₂О = НРО₃;

в) Р₂О₅ + Н₂О = Н₃РО₄;                   е) Na₂O + Н₂О = NaOH;

г) Сl₂O₇ + Н₂О = НСlО₄   є) N₂O₅ + Н₂О = HNО₃.                                                                                         

2. Яким індикатором неможливо виявити кисле середовище розчину?

а) лакмус;                                   в) фенолфталеїн;

б) універсальний індикатор;    г) метилоранж.

3. Яке забарвлення має лакмус у кислому середовищі?

а) червоне;              в) жовте;

б) синє;                    г) фіолетове.

4. Яке забарвлення має фенолфталеїн у лужному середовищі?

а) червоне;            в) малинове;

б) жовте;                 г) безбарвне.

5. Яке забарвлення має універсальний індикатор у кислому середовищі?

а) червоне;          в) жовте;

б) синє;                 г) фіолетове.

6. Вибери ряд із формулами лугів:

а) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, KOH;

б) NaOH, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, NH₄OH;

в) Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂;

г)Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, NH₄OH.

7. Яка з формул є зайвою в ряду: NH₄OH, Ca(OH)₂, NaOH, Sr(OH)₂, Cu(OH)₂? Чому?

а) NH₄OH;       в) Ca(OH)₂;

б) NaOH;           г) Cu(OH)₂.

8. У якому ряду є лише формули кислот? Чому?

а) NaCl, HCl, HNO₃, KOH;   в) CuS, NaOH, CuCl₂, Ca(OH)₂;

б) HCl, H₂S, HBr, HNO₃;  г) NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃.

9. Які речовини реагують між собою? (позначити «+»). Написати відповідні реакції.

	MgO	BaO	SO3	CO2	NaOH
H2O

 

	HNO3	Li2O	P2O5	Mg(OH)2	CaO
H2O

 

 

Фотозавдання

 

1.Беручи до уваги перше рівняння реакції, складіть рівняння реакції до другого малюнка.
А	Б

 

2.Вкажіть назву індикатора, який використовують у кожному з випадків. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

3.Вкажіть назву індикатора, який використовують у кожному з випадків. Поясніть свій вибір.
А	Б	В

 

 

4.Чому відбулася зміна кольору лакмусового папірця на малюнках А і В? Про що свідчить зміна забарвлення індикатора в кожному з випадків?
А	Б	В

 

Значення води і водних розчинів у природі та житті людини.

Кислотні дощі. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення.

Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах.

 

Фотозавдання

1.Кругообіг яких речовин зображено на малюнках? Опишіть його.
А	Б

 

2.Опишіть кругообіг речовин у природі.
А	Б

 

Література

 

1. Базелюк І.І. та ін. Довідкові матеріали з хімії. – Київ; Ірпінь:DNA «Перун»,1998.
2. Баланюк Т., Максимов І. Зошит для практичних робіт з хімії, 8 клас. Навч. посібники, 2008.
3. Буринська Н.М.Хімія. Підручник для 8 класу загальноосвітніх навчальних закладів. – К.: Перун, 2008.
4. Гладюк М. М. Дидактичний матеріал з хімії. 8 клас. — Тернопіль, 1999.
5. Дубовик О.А., Зубарук Т.Ю., Сергуніна Р.О. Зошит для практичних робіт та тематичного оцінювання з хімії, 7 клас. К.: ЛВК, 2007.
6. Дубовик О.А., Зубарук Т.Ю., Сергуніна Р.О. Зошит для практичних робіт та тематичного оцінювання з з хімії, 8 клас. К.: ЛВК, 2008.
7. Задорожний К.М. Хімія: Дидактичні матеріали до курсу. 7 клас [Текст] / К.М. Задорожний. – Х.: Видавнича група «Основа», 2007. – 112 с. – (Бібліотека журналу «Хімія». Вип. 6 (54)).
8. Максимов І., Баланюк Т., Берлізова О. Зошит для практичних робіт з хімії, 7 клас. К.: Навч. посібники, 2007.
9. Максимов І.О., Філоненко І.О. Хімія. Визначення, закони, формули. Довідник для учнів 7-11 класів та вступників до вузів. К.: ЛВК, 2007.
10. Попель П.П., Крикля Л.С. Хімія. Підручник для 8 класу загальноосвітніх навчальних закладів. – К.: Академія, 2008.
11. Савчин М. М. Уроки хімії у 8 класі. — Львів, 1999. Тематичне оцінювання. Хімія. Різнорівневі завдання. — Х.: Торсінг, 2005
12. Старовойтова І. Ю.Усі уроки хімії. 8 клас / І. Ю. Старовойтова,               О. В. Люсай. – Х.: Вид. група «Основа», 2008. – 222, [2] с. – (Серія «12-річна школа»).
13. Титаренко Н.В. Тести з неорганічної хімії. – К.: Перун, 1998.
14. Хімія в побуті / За ред. Коваленка І.Р. – К., 1994.
15. Хімія: Довідник для абітурієнтів та школярів загальноосвітніх навчальних закладів: навчально-методичний посібник. – Літера ЛТД, 2010. – 464 с.
16. Хімія - завдання та відповіді зовнішнього незалежного оцінювання 2008 року
17. Хімія - завдання та відповіді зовнішнього назалежного оцінювання 2007 року
18. Хомченко Г. П. Збірник задач з хімії для вступників до вищих навчальних закладів / Г. П. Хомченко, І. Г.Хомченко; Пер. з рос. – К.: Арій, 2008. – 320 с.

 

19. Хомченко Г. П. Посібник з хімії для вступників до вищих навчальних закладів. 2-ге вид. вмправл. / Пер. з рос. – К.: Арій, 2008. – 480 с.: іл.
20. Царьова Н. Хімія 8: Збірник рівневих завдань. — Тернопіль, 2004.
21. Ярошенко О.Г. Хімія. Підручник для 8 класу загальноосвітніх навчальних закладів. – К.: Освіта, 2008.

 

 

Інтернет-сайти:

• mon.gov.ua;
• www.elnik.kiev.ua;
• library.tup.km.ua;
• http://chemists.at.ua;
• http://school.xvatit.com;
• http://osvita.ua