Тести від «На Урок»: Організація дистанційної роботи під час карантину

Добування кисню у лабораторії

Про матеріал

Готова презентація, з допомогою якої, вам, дорогі вчителі, легко провести урок узагальнення знань із теми "Добування та збирання кисню." Презентація унаочнена схемами та малюнками. Використано завдання різного рівня складності.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Добування кисню в лабораторії.

Номер слайду 2

Елемент VI групи, головної підгрупи2-го періоду; порядковий номер 16; атомна маса 16; Ядро містить 8 протонів;Атом має 16 електронів. Оксиген

Номер слайду 3

Кисень. Кисень. Без кольору. Без запаху. Слаборозчинний в воді Трохи важчий за повітря. Зріджується при -183 С Твердне при -219 СВ рідкому і твердомустанах забарвлений в синій колір

Номер слайду 4

Доберіть коефіцієнти в схемах реакцій та вкажіть реакції розкладу: Fe + HCl → Fe. Cl2 + HN2 O5 → NO2 + O2 Pb + O2 → Pb. OCa. CO3 → Ca. O + CO2 KBr + Cl2 → KCl + Br2 KCl. O3 → KCl + O2

Номер слайду 5

Запишіть відомі вам методи добування кисню у лабораторіїKMn. O4 → K2 Mn. O4 + Mn. O2 + O2 KNO3 → KNO2 + O2 Hg. O → Hg + O2 H2 O → H2 + O2 H2 O2 → H2 O + O2 KCl. O3 → KCl + O2

Номер слайду 6

Які два методи збирання кисню ви знаєте? Поясніть за допомогою ілюстрації

Номер слайду 7

Номер слайду 8

Нітратна кислота, що має формулу HNO3, під дією світла або при нагріванні розкладається з утворенням бурого газу NO2 , води та кисню. Запишіть рівняння цієї реакції.1

Номер слайду 9

Розташуйте речовини в порядку збільшення в них масової частки Оксигену: КNO3,Hg. O, KCl. O3

Номер слайду 10

Дякую за увагу!!!

pptx
Додано
19 лютого 2018
Переглядів
2201
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку