Добування кисню у лабораторії

Добування кисню в лабораторії.

Елемент VI групи, головної підгрупи2-го періоду; порядковий номер 16; атомна маса 16; Ядро містить 8 протонів;Атом має 16 електронів. Оксиген

Кисень. Кисень. Без кольору. Без запаху. Слаборозчинний в воді Трохи важчий за повітря. Зріджується при -183 С Твердне при -219 СВ рідкому і твердомустанах забарвлений в синій колір

Доберіть коефіцієнти в схемах реакцій та вкажіть реакції розкладу: Fe + HCl → Fe. Cl2 + HN2 O5 → NO2 + O2 Pb + O2 → Pb. OCa. CO3 → Ca. O + CO2 KBr + Cl2 → KCl + Br2 KCl. O3 → KCl + O2

Запишіть відомі вам методи добування кисню у лабораторіїKMn. O4 → K2 Mn. O4 + Mn. O2 + O2 KNO3 → KNO2 + O2 Hg. O → Hg + O2 H2 O → H2 + O2 H2 O2 → H2 O + O2 KCl. O3 → KCl + O2

Які два методи збирання кисню ви знаєте? Поясніть за допомогою ілюстрації

Нітратна кислота, що має формулу HNO3, під дією світла або при нагріванні розкладається з утворенням бурого газу NO2 , води та кисню. Запишіть рівняння цієї реакції.1

Розташуйте речовини в порядку збільшення в них масової частки Оксигену: КNO3,Hg. O, KCl. O3

Дякую за увагу!!!