Електроліти,неелектроліти .Теорія електролітичної дисоціації.

Електроліти , неелектроліти. Теорія електролітичної дисоціації.

Логічна ланцюжка. Розчини – це…Речовини-Розчинність- Вода є…Процес розчинення-Хімічний зв’язок…Актуалізація опорних знань

І етап: у 1830 році англійський вчений – Майкл Фарадей розділив всі хімічні речовини на електроліти та неелектроліти Етапи розвитку ТЕД

Схема приладу електропровідності розчинів

Завдання 1. Перевірити електропровідність води дистильованої та водопровідної. Результати записати в таблицю. Завдання 2 . Перевірити електропровідність хлоридної кислоти. Завдання 3. Перевірити електропровідність сухої кухонної солі та її розчину. Завдання 4. Перевірити електропровідність натрій гідроксиду. (Результати занести в таблицю ) Експериментальні завдання

Дослідження електропровідності речовин власне розробленим приладом

Електроліти – речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм. Неелектроліти - речовини, водні розчини або розплави яких не проводять електричний струм. Що таке електроліти та неелектроліти?

ІІ етап – у 1887, шведський вчений – Сванте Арреніус,вивчаючи відношення електролітів до проходження електричного струму, запропонував основні положення ТЕД . Етапи розвитку ТЕД

Електролітична дисоціація – процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води або при розплавленніЩо таке електролітична дисоціація?

-Дисоціація-розпад електроліта на іони. --Дисоціація- зворотній процес (асоціація).- Йони- заряжені частинки (+) катіони (-) аніони. -Гідратація-процес зв’язування йонів з диполями води. -Йони відрізняються від атомів не лише будовою, а й властивостями.-Заряд йона визначається валентністю. Основні положення ТЕД.

Знайомство з автором. Сванте Арреніус народився у 1859 році. Його батько був спочатку землеміром, а потім - діловодом в Упсальському університеті. Уже в 3 роки Сванте навчився рахувати - він сидів біля батька та перевіряв, чи правильно батько додає та віднімає. У 17 років він вступив до університету та розпочав вивчати природничі науки.

Дисоціація кислот

Дисоціація кислот. HCl ↔ H+ + C l-HNO3 ↔ H+ + NO3−H2 SO4 ↔ 2 H+ + SO4 2-H3 PO4 ↔ H+ + H2 PO4 – H2 PO4- ↔ H+ HPO4 2-HPO4 2 - ↔ H+ + PO4 3-

Кислоти, з погляду теорії електролітичної дисоціації, електроліти у водних розчинах які здатні утворювати катіони гідрогену (гідроксонію).

KOH ↔ K+ + OH-Li. OH ↔ Li­­+ + OH-Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2 OH-Дисоціація основ

Основи, з погляду теорії електролітичної дисоціації, електроліти при розчиненні у воді, або при розплавленні, утворюють гідроксид аніони.

Al2(SO4)3 ↔ 2 Al3+ + 𝟑𝑺𝑶𝟒𝟐−Fe. Cl3 ↔ Fe3+ + 3 Cl-Cr(NO3)2 ↔ Cr2+ + 𝟐𝑵𝑶𝟑− Дисоціація солей

Солі, з погляду теорії електролітичної дисоціації, електроліти при розчиненні у воді, або при розплавленні, утворюють катіони металу та аніони кислотного залишку.

Вибрати формули електролітів та неелектролітів: CO2 ; H2 SO4 ; Cu. Cl2 ; Fe(OH)3 ; Al2(SO4)3 ; H2 Si. O3 ; Na. OH; Cu. O; HCl; Ba. SO4; H2 O; K2 CO3 ;Ва(ОH) 2 . Закріплення: